2013高考化學(xué)仿真模擬試題(十三)

1、2013高考化學(xué)仿真模擬試題 13一、填空題1、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識，判斷下列敘述正確的是 （填序號） A、將一小塊PH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的PH B、用25ml酸式滴定管量取18.80mlKMnO4溶液 C、用苯萃取碘水中的I2時，有機層從分液漏斗的上口倒出 D、各取一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩盤上，將NaOH放在左盤紙上稱量 E、配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸 F、向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定含有SO42-2、短周期元素A、B、C、D、E

2、、F的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A陽離子核外無電子B最高正價和最低負價的絕對值之差為2C最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍D1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2LH2E原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)F負二價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同(1)F的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_；(2) E在周期表中的位置為 _；(3)C和D簡單離子的半徑大小為_；(用離子符號和“”、“=”或“稀H2SO4，所以非金屬性ClSD鈉原子在反應(yīng)中失去的電子比鋁原子少，故鈉的金屬性應(yīng)弱于鋁13、室溫下，水的電離達到平衡：H2OH+ OH-。下列敘述正確的是（ ）A將水加熱，平衡

3、向正反應(yīng)方向移動，KW不變B向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H+)增大C向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH-)降低D向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(0H-)=c(H+)14、下列說法正確的是（ ）A對于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H= Q KJ/mol（Q0），若向一密閉容器中加入1mol SO2和0.5mol O2充分反應(yīng)后，放出的熱量為0.5 QKJB熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，不能用分數(shù)表示C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D物質(zhì)都是由元素組成的，所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵15、在用標

4、準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的中和滴定實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏低的是（ ）A滴定前平視讀數(shù)，終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)B酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C錐形瓶水洗后又用待測鹽酸潤洗D稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體16、下列各反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（ ）A過量CO2通入Ca(C1O)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClOB用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+C向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO+2H+=CO2+H2OD金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na+OH-+H217、下列各組離子一定能

5、大量共存的是（ ）A常溫下pH=13的溶液中：I-、Cl-、HCO、Na+B含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO、NO、COC加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH、Fe2+、SO、Cl-D由水電離出的c（H+）=110-12molL-1溶液：Ba2+、Cl-、NO、K+18、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（ ）A.裝置可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B.裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C.裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D.裝置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH319、下列推斷中，正確的是（ ）AAl2O3、Fe2O3

6、都能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故都是堿性氧化物BCO、NO、SO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在C新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅DNa2O與Na2O2 中，陰陽離子之比相同20、下列說法中，正確的是（ ）A增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大B正、逆反應(yīng)速率改變時，平衡一定發(fā)生移動C對于任何可逆反應(yīng)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡D增大體系壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡一定正向移動21、被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Z

7、n+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）。下列說法正確的是（ ）A該電池的正極為鋅 B該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C當0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.2041023D電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O=2OH-+2MnO（OH）22、實驗測得常溫下0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的c(H+)/c(OH-)=1012,將兩溶液等體積混和后，所得溶液中不正確的關(guān)系有（ ）Ac(A-)c(B+)c(H+)c(OH-) Bc(B+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-)Cc (B+)c(A-)c

8、(H+)c(OH-) Dc(BOH)+c(OH-) = c(H+) 23、CO與H2在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的1molCO和2molH2混合氣體，控溫。實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)B.K1K2（K為該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)）C.反應(yīng)進行到5min時，a、b兩容器中平衡正向移動，d、e兩容器中平衡逆向移動D.將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓24、25時，向10mL pH=a的鹽酸中

9、滴加pHb的aOH溶液Vm，溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于加入Na+的物質(zhì)的量。則此時a+b的值為（ ）A13 B14 C15 D無法確定25、已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuA B C D 參考答案一、填空題1、B、C（每個2分，錯選或多選一個倒扣2分） 2、（1） （2分） （2）第三周期IIIA族（2分）（3）O2-Na+ （2分） （4）a d （2分）（5）離子鍵、共價健；（2分） 2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2(2分)3、(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2(2分)(2)E(1分)C(1分)(3)淀粉KI溶液(或Na2S溶液等)(2分) 吸收氫氣中的水(2分)(4)二(2分) 16(d+w-c) /(c-d) (2分)4、（1）c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)c(H+) (2) NH4+H2ONH3H2O+H+ ；逆向 ； a/200b (每空2分)5、（1）3:1（2分）（2） （2分）0.080mol/(Lmin)(2分) 25（2分