靜安區(qū)高考化學(xué)一模編輯

1、2014靜安一模2014靜安區(qū)高三化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量抽查試卷(滿分：150分考試時間：120分鐘)本卷可能用到的元素相對原于質(zhì)量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24A1-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I -127第I卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）12013年度諾貝爾化學(xué)獎再次授予計算化學(xué)領(lǐng)域的科學(xué)家。以下基于結(jié)構(gòu)理論進行繁難計算得出的是A天然氣的熱值 B合成氨的原子利用率 C尿素的含氮量 Dp軌道電子云的形狀2以下不屬于酯類物質(zhì)的是A甘氨酸 B硝化甘油 C脂肪 D硝酸纖

2、維3以下物質(zhì)的分子可用比例模型表示的是ACO2 BH2OC N2O D HClO4以下物質(zhì)保存方法錯誤的是 A鈉-煤油中 B氫氟酸-塑料瓶中 C白磷-水中 D無水氯化鈣-細口瓶中5以下變化后物質(zhì)的總能量升高的是 A鋼鐵生銹 B氣態(tài)SO3變成固態(tài)三聚物 C水電解 D1,3-環(huán)己二烯生成苯二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6實驗室常用全是磨砂接口的曲頸甑制取HNO3(如右圖)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaNO3+H2SO4NaHSO4+HNO3用曲頸甑是因為HNO3 A會腐蝕橡膠 B易揮發(fā) C易分解 D是強電解質(zhì)7以下工業(yè)上或?qū)嶒炇依锎呋瘎┑氖褂貌环鲜聦嵉氖?A氨氧化-三氧化

3、二鉻 B 乙醇氧化-銅C合成氨-鐵觸媒 D二氧化硫氧化-鉑銠合金8下列有機反應(yīng)在酸、堿性條件下都能進行的是A銀鏡反應(yīng) B乙醇脫水 C油脂水解 D溴乙烷水解9取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固體混合物做了以下實驗，以下記錄不符合事實的是A加入水中，產(chǎn)生無色氣體 B加入酚酞溶液中，溶液先變紅后褪色C在干空氣中加熱到400，質(zhì)量減少 D與SO2反應(yīng)后，檢測到有Na2SO4生成10碘值是指100 g油脂中所能吸收(加成)碘的克數(shù)。測得某植物油碘值為a g，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則b g該植物油中含有的碳碳雙鍵數(shù)為AabNA/25400 BabNA/12700 CabNA/2.54 DabNA

4、/1.2711某有機物A的結(jié)構(gòu)如右圖所示，A含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中不包括的類別是A醇 B醛 C醚 D酚12鋁的以下反應(yīng)得以進行的原因，可用勒沙特勒原理解釋的是A與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B在氯氣中燃燒C放入硝酸汞溶液中表面形成鋁汞齊D一定溫度下，用鋁與氧化鈣反應(yīng)制得金屬鈣13在鐵皮上鍍一層鋅時，可用如右圖的裝置。以下敘述錯誤的是A電鍍前，鐵皮可用熱堿溶液除油漬，鹽酸除鐵銹 B c為鐵，d為鋅 C用含Zn2+的鹽配成電解質(zhì)溶液D電鍍時，發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的都是鋅元素14溶液中含有NH4+、F-、HSO3-、K+等離子。向其中加入少量NaClO后，溶液中離子數(shù)目肯定增加的是 AF- BClO-CHSO3-

5、 DNH4+15在含1 mol復(fù)鹽NH4Al(SO4)2液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6mol BaSO4沉淀，則生成NH3H2O的物質(zhì)的量為A0.8mol B lmolC0.2mol D0.4mol16已知，醛會發(fā)生反應(yīng)：RCHO+NaHSO3RCH(OH)SO3Na；氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很小。將氯苯與苯甲醛的液態(tài)混合物分離的方法是：加NaHSO3溶液、分液，得氯苯，再加A物質(zhì)、分液，得苯甲醛。則A物質(zhì)可以是 A乙醇 BNaOH CNaCl D酸性KMnO4溶液17FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在。若有l(wèi)mol FeS2“溶解”，則生

6、成H2SO4的物質(zhì)的量為 A2mol B4 mol C6 molD8 mol三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分）18主族元素A、B形成的陰離子如圖所示，其中A、B原子最外層都已達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)于該離子的敘述肯定錯誤的是An=2BA是第A族元素CA為-2價，B為+2價D該離子沒有還原性19對以下反應(yīng)的產(chǎn)物判斷正確的是AH2S與濕的醋酸鉛試紙：生成硫化鉛和醋酸BSO2與氨水：生成的銨鹽肯定只有一種 CCO2與NaClO溶液：生成的鈉鹽肯定只有一種 DNO2、NO與NaO

7、H溶液：生成的鈉鹽肯定只存一種20某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六種離子中的幾種。進行下列實驗：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不能大量存在的離子是 AI- BHCO3-CFe2+DNO3-21已知25時，0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則關(guān)于該溶液的敘述錯誤的是A滴加甲基橙溶液呈黃色 Bc(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)Cc(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-) D加水稀釋，c(H2CO3)c(HCO3-)的比

8、值減小22將KClO3、I2各0.02 mol加入12g36.5的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒有氣體產(chǎn)生(不考慮鹽酸的揮發(fā))。將反應(yīng)后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A(A在常溫下就有升華現(xiàn)象)，將過濾后的溶液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣。則A的化學(xué)式可能是 AIClO BICl3 CI2Cl6 DKIO3第II卷（共84分）四、（本題共12分）碳族元素是形成化合物種類最多的元素。23碳原子2個2p電子的運動狀態(tài)不相同的方面是_；C5HxN分子中C、N原于最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的值可能為_ (選填序號)。a10 b11 c13 d1524右圖是金剛石晶體的結(jié)

9、構(gòu)示意圖。則關(guān)于金剛石的描述正確的是(選填序號)。aC-C鍵鍵角都為109°28b最小的環(huán)由6個C原子構(gòu)成c可溶于非極性溶劑 dlmol金剛石含有4 mol C-C鍵25以下比較錯誤的是_(選填序號)。 a穩(wěn)定性SiH4>CH4b沸點SiH4>CH4 c熔點SiC>Si d鍵能C=C>C-C26NaBH4是廣泛使用的有機反應(yīng)還原劑，其中H為-1價，SiO2為其制備原料之一。(1)配平以下制備NaBH4的化學(xué)方程式：Na2B4O7+Na+SiO2+H2NaBH4+Na2SiO3(2)反應(yīng)中被還原的元素為_。27碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特

10、”地貌、鐘乳和石筍，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。28若物質(zhì)組成相似，可相互推算組成元素的相對原子質(zhì)量。某學(xué)習(xí)小組模擬求算鍺的相對原子質(zhì)量，測得了鍺酸鈉中Na和Ge的質(zhì)量分數(shù)、硅酸鈉中Na和Si的質(zhì)量分數(shù)，他們還需查閱的數(shù)據(jù)是_(選填序號)。 a氧元素的相對原子質(zhì)量b硅元素的相對原子質(zhì)量c鈉元素的相對原子質(zhì)量五、（本題共12分）大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大氣固氮和合成氨的部分K值：N2+O22NON2+3H22NH3溫度25200025400平衡常數(shù)K3.84×10-310.15×10820029大氣固氮是_(“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)；人工固氮對農(nóng)業(yè)意義十分重大，

11、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可推知合成氨最重要的研究方向是_。30工業(yè)合成氨原料氣的制備主要方法如下：(1)以空氣為原料制備N2，其方法是_。(2)以焦炭和水為原料制備H2，反應(yīng)原理為_、_。 H2中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時催化劑中毒： CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq)Cu(NH3)2AC·CO(aq)+Q(Q>0)要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可_(“升”“降”)溫、_(“增”“降”)壓。31液氨和水類似，也能自離解(電離)：NH3+NH3NH4+NH2-。(1)液氨的離子積可以表示為_。(2)25時，液氨的離子積K=1.0×10-30。

12、若將NaNH2固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是(設(shè)溫度保持不變)_ (選填編號) ac(Na+)=c(NH2-) bc(NH4+)·c(NH2-)=1.0×10-30 cc(NH2-)> c(NH4+)32若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離，則用標準NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時，反應(yīng)的離子方程式為_。六、（本題共12分）鈣在加熱時能與氮氣、氫氣反應(yīng)。氫化鈣遇水立即反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是橫擬制取裝置。33用濃硫酸配制l：4(體積比)的稀硫酸，需用的玻璃儀器是燒杯、_。34裝置D中豎直導(dǎo)

13、管的作用是_。35為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是_。加熱C裝置前要對H2驗純，方法是：收集一試管氣體，將管口靠近酒精燈火焰，若聽到“噗噗”的聲音，說明H2_。36甲同學(xué)認為只要裝置合理、操作規(guī)范就可以排除生成_(選填序號)。 aCa3N2bCaO cCa(OH)237乙同學(xué)用上右圖裝置測定制得的氫化鈣的純度。他稱取46mg樣品，與足量水反應(yīng)，恒溫時，注射器量出產(chǎn)生的氣體為48.06mL(已換算為標準狀況)。產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是_（選填編號）。H2通入不足，反應(yīng)器中有空氣 鈣與H2未充分反應(yīng)產(chǎn)物與空氣接觸38丙同學(xué)根據(jù)乙同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)列了一個

14、關(guān)系式，42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400請指出式子中y的含義_。七、（本題共12分）海水中主要離子的含量如下：成分含量/(mg/L)成分含量/(mg/L)Cl-18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO42-2560Mg2+127239常溫下，海水的pH在7.58.6之間，其原因是(用離子方程式表示)_。40電滲析法淡化海水示意圖如右上圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有_和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是_。41用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所

15、示：(1)在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是_。a蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液b蒸發(fā)的目的是析出晶體c應(yīng)用余熱蒸干溶液d應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止(2)由MgCl2溶液得到MgCl26H2O晶體時，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是_。4225時，飽和Mg(OH)2溶液的濃度為5×10-4molL。(1)飽和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是_。(2)某學(xué)習(xí)小組測海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定體積的海水，加入足量_，再加入足量NaOH，將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg(OH)2。25

16、，該方法測得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對誤差約為_保留2位小數(shù)，海水中飽和Mg(OH)2溶液的密度都以lg/cm3計。八、（本題共8分）苯是重要的化工原料，請回答以下制備中的有關(guān)問題：43指出反應(yīng)類型。反應(yīng)是氧化反應(yīng)，反應(yīng)是_。44寫出結(jié)構(gòu)簡式：B_；D_。45不能由直接制取，理由是_；C生成D時還可能生成另一種有機物，分離D和該有機物的方法是_。46檢驗A是否全部轉(zhuǎn)化為B可用的試劑是_。47將F與濃硫酸共熱，生成的有機物可能_種。九、（本題共12分）可用呋喃為主要原料合成聚酰胺纖維(尼龍-66，含有-CO-NH-結(jié)構(gòu))，合成路線如下：回答下列問題：48寫出反應(yīng)類型：

17、反應(yīng)_；反應(yīng)_。49寫出A、B的結(jié)構(gòu)筒式：A_；B_。50寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：反應(yīng)_ 反應(yīng)_51呋喃與苯相似，也具有芳香性，則可推知呋喃能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是_ (選填編號)。a使溴水褪色b使酸性高錳酸鉀溶液褪色 c與溴發(fā)生取代反應(yīng)d發(fā)生l,4加成反應(yīng)52寫出乙酰胺制取乙腈(CH3CN)的化學(xué)方程式：_。53H是A的同分異構(gòu)體，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成丙二酸和CO2，則H的結(jié)構(gòu)簡式為_。十、（本題共16分）54900K時，用足量的H2與鈉鉀合金10.10g充分反應(yīng)，得到10.40g白色的氫化物混合物，則該鈉鉀合金的化學(xué)式為_。55將l.56g Na2O2加入20.00g水中，充分反應(yīng)后，所得溶

18、液的質(zhì)量分數(shù)為_(保留3位小數(shù)，用百分數(shù)表示保留l位小數(shù))；25時NaOH的溶解度為53.00 g100g水，則將該溶液蒸發(fā)_g水后恢復(fù)至25可得飽和溶液(保留2位小數(shù))。56取10.00 gNaNO3加熱，得到的固體中Na的質(zhì)量分數(shù)為31.51，則氧的質(zhì)量分數(shù)為_(保留2位小數(shù))。57某堿金屬R與汞的合金2.4g加入足量水中，充分反應(yīng)后，收集到氣體l.12L(標準狀況)，則可推導(dǎo)出R元素是_(寫元素符號)。58在l.12 L密閉容器中，將KOH與O3在一定條件下反應(yīng)，得到氣體(只含一種元素)、固體物質(zhì)A和KOH·H2O。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：KOHO3AKOH·H2O氣體密度

19、16.8 g0.3 mola gb g>1.429 g/L16.8 g0.2 mola gb g1.429 g/LA會緩慢分解產(chǎn)生一種鉀的氧化物和O2。試確定A的化學(xué)式：靜安區(qū)高三化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量抽查試卷·參考答案一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個正確選項。） 1D 2A 3B 4D 5C二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個正確選項。） 6.A 7.D 8.C 9.C10.A 11.B 12.D 13.B 14.D 15.C 16.B17.D三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對

20、一個給2分，選錯一個該小題不給分。） 18. BD 19. AC 20. AB 21.D 22. BC四、（本題共12分） 23軌道（或電子云的伸展方向）（1分）；bc(2分) 24a b（2分） 25a（1分） 26(1-)1，16，7，84，7(2分)；(2)0價的H(l分) 27. CaCO3+CO2+H2OCa( HCO3)2(1分) Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O(1分)28b（1分）五、（本題共12分） 29吸熱（1分）；尋找常溫下能發(fā)生反應(yīng)的催化劑（1分）。 30(1)將空氣加壓使其液化，然后蒸發(fā)（蒸餾），分離出氮氣和氧氣。（或?qū)⑻荚诳諝庵腥紵?，除去CO2）（1分）。 (2)C(s)+ H2O (