高一化學必修一摩爾質(zhì)量練習題

1、1 .以下對于“摩爾的理解正確的選項是 A .摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B .摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為 molC .摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D .國際上規(guī)定，0.012kg碳所含有的碳原子數(shù)目為1摩【解析】 摩爾是物質(zhì)的量的單位，故 A、C錯，B對；D項中碳應(yīng)是12C，碳原子數(shù)目 應(yīng)是 NA ，而不應(yīng)該是 1 m o l ，因摩是物質(zhì)的量的單位?！敬鸢浮緽2 . 下列說法正確的 是 A.摩爾是七個基本物理量之一B.1mol氫C.摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位D .每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微?！窘馕觥?摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，它只適用

2、于微觀粒子，使用時必須指明微粒的種類?！敬鸢浮緿3 . 下列 敘 述 錯 誤 的 是 A . 1 m o l任何物質(zhì)都含有約 6.0 2 X 1 0 2 3 個原子B.0.012kg12C 含有約 6.0 2 X 1 0 2 3 個碳原子C .在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學式指明粒子的種類D .物質(zhì)的量是國際單位制中七個根本物理量之一【解析】 物質(zhì)可由分子、原子、離子組成的，同時1個分子中可能含有多個原子，故A錯誤?！敬鸢浮緼4.0.5mol Na2SO4 中所含的 Na 離子數(shù)為A .3.01 X 1023C.0.5+B.6.02 X 1023D .1【解析】 N ( N a )

3、= 2 X0 . 5 m o l X6 . 0 2 X1023mol1=6.02 X1023?！敬鸢浮緽5.現(xiàn)有CO、CO2、O3臭氧三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，那么三種氣體的物質(zhì)的量之比為()A.1 :1 :1C.3:2:1 B .1:2:3 D . 6:3:2【解析】n (CO)n (CO2): n( O3)=1 : 1 /2 : 1/3=6 :3 : 2【答案】D6.在 0.8g某一物質(zhì)中含有3.01 X022個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為()A.8C .64B .16D .160【解析】該物質(zhì)的物質(zhì)的量為n=N/NA=3.01 >1022 -6.02氷023mol1

4、=0.05mol，那么該16。物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M=m/n=0.8g -0.05mol=16g mol1 ,故其相對分子質(zhì)量為7 . 1 g N 2含 a個分子，那么阿伏加德羅常數(shù)可表示為a /28 m o l 1C .28 a m o l 1D . a /14 m o l 1【解析】由N2的物質(zhì)的量為 n=1g/28gmol 仁a/NA ，貝U NA=28amoll 。8科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g, NA是阿伏加德羅 常數(shù)的值， 以下說法正確的選項是 該 原 子 的 摩 爾 質(zhì) 量 是 a N AD .由已知信息可得 ：NA =12【解析】由題意知

5、，某原子的一個原子的質(zhì)量為ag ,那么該原-子摩筆爾質(zhì)量為ag >NA=aNAg - mol1，貝U W g該原子的物質(zhì)的量是W/(aNA)mol,故A、C項錯誤，B項正確。由又于-已知信息可得 ：NA=12/ b ?！敬鸢浮縀9.含有3 . 01 > 10 2 3個氧原子的 H 2 SO 4的物質(zhì)的量是A0500mo子al)g 該原子中含有 a N A 該原【答案【點撥】3.01 1023個氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol,1mol H2SO4含有4mol 0,所以0.125 m o lH2S0 4含有 05 mol0。1 0 .下列說法中正確的是()A . 1 m ol 任何純凈

6、物都含有相同的原子數(shù)B.在100C、1 x104Pa時，1mol02中約含有6.02 1023個02分子C.含有阿伏加德羅常數(shù)個水分子的水4 C 的體積為18mL D.兩種物質(zhì)完全反響時，它們的物質(zhì)的量一定相等【答案】BC【點撥】 不同的純潔物，組成其物質(zhì)的根本單元所含有的原子數(shù)目往往不同，所以說根本單元數(shù)相等，但原子總數(shù)不一定相等。物質(zhì)間的反響總是按一定物質(zhì)的量比例進行反響， 但 這 個 比 例 不 一 定 就 是 1:1。11.以下物質(zhì)中所含的分子數(shù)相等的是0.1mol C029.8g H2SO41g H201.6 g02A .C .【答案】A【點撥】題目所給的數(shù)據(jù)，統(tǒng)一以各物質(zhì)的物質(zhì)的量

7、進行比擬：為0.1mol C02;為0 . 1 m o l H 2 S 0 4 ;為 0.056mol H 2 0 ;為 0.05mol0 2。12.下列敘述正確的是A.冋質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多氫的質(zhì)量是0.5g C.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02X1023D . 2 .3 g 鈉變成鈉離子失去的電子數(shù)目為 0 . 1 N A【解析】 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物質(zhì)的量相同時含有相同的分子數(shù)，物質(zhì)的量越大含有的分子數(shù)越多，同質(zhì)量的H2和CI2 , H2的物質(zhì)的量為 m/2mol , CI2為m/71mol?？梢姎錃獾姆肿訑?shù)多；用摩爾為單位表示物質(zhì)的量時必須標明具體的物質(zhì)，如1mol H2

8、、1mol H原子、1mol H ,假設(shè)表示為1mol氫是不具體的，故B不正確；阿伏加德羅常數(shù)為 6.02 W23mol1 , 所以D正確?！敬鸢浮緼D【點撥】 使用摩爾時，應(yīng)注明微粒名稱，不能模棱兩可，如指明 1mol O2分子，1molO原子，但不能說1摩爾氧，也要注意阿伏加德羅常數(shù)的單位是moll。13.以下各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是A.0.3mol O2 和 0.3mol H 2O B.O.Imol H 2SO4 和 3. 6 g H 2OC.O.Imol MgSO47H2O 和 0.1mol C12H22O11蔗糖D.6.02 W23 個 CO2 與 0.1molKMnO4

9、【答案】C【點撥】A項中，0.3mol O2分子含氧原子為0.6mol,因為O2是雙原子分子，而0.3molH2O 含氧原子為 0.3mol;B 項中，0.1mol H2SO4 中含氧原子 0.4mol;3.6g H2O 為 3.6g。-18g mol0.2mol，含氧原子為 0.2mol;C 項中，0.1mol MgSO4- 7H2O 含氧原子為 0.4+0.7=1.1mol,0.1mol C12H22O11 含氧原子為 1.1mol;D 項中，6.02 X023 個 CO2 分子中含 氧原子約為 2 m o l , 0 . 1 m o l KMnO4 分子中含氧原子為 0.4mol。14.

10、某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3。用X射線研究該固體的結(jié)果說明：在棱長為1 x 107cm的立方體中含有20個原子，那么此元素的相對原子質(zhì)量最接近A .32B .65C .120D.150【解析】由n = n =可得 =,那么解此類問題的思路為 M = Vp。個原子的 質(zhì)量， 即 1 m o l 原子的質(zhì)量。20個原子的質(zhì)量m = V p = ( 11 1 0 7 c m ) 31 5g/cm3 = 5 1 1 0所以，該元素的相對原子質(zhì)量接近于 1 5 0?！敬鸢浮緿【點撥】此題以物質(zhì)的量作橋梁，借助摩爾質(zhì)量來引渡，訓練思維的靈活性。15.20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)恰好完全反

11、響，：生成 8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，那么E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A100 g / m olC .55 g / m o l【答案】B【點 撥】由 質(zhì) 量 守 恒 定 律m(E)=20g + 14g-8. 8g - 3. 6 g = 2 1. 6g , m ( E ) 2 1. 6 g M (E) = =108g/mol。n ( E )0.2 m o l16.0.5molO3(臭氧)中含有的分子數(shù)是 個、原子數(shù)是個、質(zhì)子數(shù)是_ 個?！窘馕觥坑晒?n=得：N(O3)=n(O3) >NA=0.5mol X6.02 1023mol1=3.011023。1個O3分子含有3個氧原子，1個氧原子中含8個質(zhì)子。【答案】 3.0 1 1 1 0 2 39.0 3 1 1 0 2 37.2 2