離子反應(教學設計)

1、課題離子反應（第1課時）學校哈九中化學組授課教師張麗教 學 目 標三維目標1.知識與技能：理解電解質(zhì)的概念。理解電離的概念，會書寫 電離方程式。2 .過程與方法：引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、 鹽定義。通過獨立思考探究堿與鹽的定義。3 .情感、態(tài)度與價值觀：發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子 反應及其發(fā)生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世 界的奇妙與和諧。教學重點電解質(zhì)的概念教學難點探究堿與鹽的定義本課知識概 要分析教師活動學生活動教學意圖【課前導引】在日常生活和科學研究中許多化學反 應都是在水溶液中進行的，參加反應 的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽，因此我們 有必要對酸、堿、鹽在水

2、溶液里的反 應的特點和規(guī)律進行研究?！九d趣實驗】提供下列物品：直流電源、導線、燒 杯、電流計、開關(guān)，你能設計實驗來 驗證下表中物質(zhì)的導電性嗎？將實驗 結(jié)果填寫在下表中：觀看圖片：節(jié)日放飛的 氫氣球（H2的制備）、游 泳池水的殺菌消毒（Cl2 的作用）注意觀察實驗現(xiàn)象，即 電流表指針的偏轉(zhuǎn)。分 析物質(zhì)的導電性能使學生意識到一 “化學”就在我 們身邊物 質(zhì) 類 別 導 電 能 力蒸餾水醋精溶液氫氧化鈉溶液面堿 溶液化學是一門實 驗的科學。指導學 生在做實驗時明 確：實驗目的、實 驗原理、實驗操 作、實驗分析。 通過實驗，使學生 的科學態(tài)度、思想 情趣得到陶冶?！舅伎寂c交流】1、如果將胃病檢查時食用

3、的鋇餐，即 BaSO4作為最后一項實驗，現(xiàn)象又如何 呢？2、換另外一種條件呢？加熱熔化？ 【知識牽引】一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?化合物叫做電解質(zhì)。【深入理解】同學們認為怎樣才能理解好這個概 念？1、2個條件：水溶液，熔融（指該物 質(zhì)成為液體狀態(tài)）2、1個制約：“或”3、1個現(xiàn)象：能導電4、1個類別：化合物 【例題剖析】 NaCl NaOH H2SO4H2O 鹽酸溶液小蘇打FeCa（OH） 2哪些是電解質(zhì)？【教師精講】電解質(zhì)是一個重要的概念，在判斷時， 一定要嚴格按照定義來分析，做出正 確的結(jié)論。首先，電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)， 所以錯誤；電解質(zhì)也不

4、是混合物， 所以也是錯誤的， 是俗名，是純凈物， 最后的正確答案為：【知識牽引】常見的電解質(zhì)：酸、 化物；水【教師精講】難溶鹽和金屬氧化物只有在熔融條件 下才能導電。【問題探究】1、銅能導電，Cl 2溶于水也能導電， 所以銅和Cl2都是電解質(zhì)。2、氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶 液是電解質(zhì)。3、固態(tài)氯化鈉不導電，但氯化鈉是電 解質(zhì)。小蘇打（NaHCO 3） 是電解質(zhì)，因此， 。堿、鹽；金屬氧不導電可以導電動腦思考學生回答HCI、H2SO4、HNO3； KOH、NaOH ； NaCO3； AI2O3學生做出判斷NaCI、培養(yǎng)學生的辯證 唯物主義的觀點4、S03、S02、C02、NH3 溶于水都能

5、培養(yǎng)學生對知識導電，所以它們都是電解質(zhì)。深入挖掘的精神。5、氯化氫的水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)。6、CaC03，BaS04, AgCI 的水溶液幾乎不能導電，所以它們都不是電解質(zhì)?！拘〗Y(jié)】(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物。深入理解電解質(zhì)的概念電解質(zhì)是本身能電離的物質(zhì)，S03、S02、C02、NH3等不是電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)不一疋導電，導電的物質(zhì)不學科間知識的滲一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨等。透(4)某些金屬氧化物熔化時能導電是電培養(yǎng)學生自主學解質(zhì)。例如：Na20、Ca0、AI2O3。習的能力(5)某些難溶物熔化時能導電是電解質(zhì)，讓學生自己總結(jié)例：BaS04、CaC03o知識，學會學習，【

6、思考與交流】老師只是他們的金屬能導電，是因為金屬中含有能夠?qū)W生閱讀教材歸納整引路人。自由移動的電子。以NaCI溶液為例說理：將NaCI加入水中，明為什么有些電解質(zhì)溶液能導電呢？在水分子的作用下Na+、【問題探究】Cl-脫離NaCI晶體表面，為什么NaCI固體不導電，而其水溶液進入水中，形成能夠自卻能導電？什么是電離呢？由移動的水合鈉離子和2、電離水合氯離子，NaCI發(fā)生電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過了電離。程。條件：溶于水或熔融結(jié)果：產(chǎn)生自由移動的離子電解質(zhì)溶液的導電性強弱主要取決于相同條件下的離子濃度(溫度)和離子所帶的電荷(濃度)。【推進新課】如何用“化學用語”來描述電離過程？3、電離方程

7、式的書與【實踐與探究】等號左邊為化學式，右邊為陰、陽離學生總結(jié)電離方程式書子。寫原則【歸納整理】讓學生適當?shù)摹霸?、滿足質(zhì)量守恒定律著做”，培養(yǎng)其自2、符合電荷守恒定律己動手和“舉一反【實踐感悟】三”的能力例如：HCI=H +CI-用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離HN03H2SO4NaOHBa（OH） 2NaCIKNO3MgCI 2【思考與交流】1、根據(jù) HCI、HNO3、H2SO4 的電離, 我們對酸的本質(zhì)有什么新的認識？2、能從電離的角度概括出堿和鹽的本 質(zhì)嗎？【歸納與整理】4、酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是合物叫做堿；電離時能生成金屬陽離子（或銨離子）

8、 和酸根陰離子的化合物叫做鹽?！舅伎寂c交流】1、NaHSO4溶液能電離出 和Na+， NaHSO4屬于酸嗎？2、怎樣認識水溶液中的氫離子？怎么 表示？【歸納】氫原子失去電子后，剩余1個質(zhì)子構(gòu)成的核。氫離子時“裸露”的質(zhì)子， 半徑很小，易和水分子結(jié)合成水合氫 離子，通常用H3O+表示。為了簡便， 也常把H3O+寫作“ H+ ”。為了生產(chǎn)生活和科學發(fā)展的需要，我 們研究的很多反應都是在水溶液中完 成的，那么電解質(zhì)在水溶液中的反應 情況又如何呢，有待于下一節(jié)課的繼 續(xù)研究?！净仡櫯c總結(jié)】本節(jié)課我們主要探討了電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)溶液導電的原因以及從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)?！狙a充練習】1、物質(zhì)的

9、水溶液能導電，但該物質(zhì) 屬于非電解質(zhì)的（）A .三氧化硫B .干冰C.蔗糖D .硫酸鋇H +的化合OH-的化通過訓練加深對知識的 理解和掌握從定義可以看出NaHSO4 不屬于酸，屬于鹽 重點要理解好“水溶液” 中這幾個字。增加學生的知識 面，從而激發(fā)學生 深入鉆研的熱情。理論聯(lián)系實際聯(lián)系生活梳理知識點及時對本節(jié)課的知識內(nèi) 容做檢驗使學生進一步明 確本節(jié)課的內(nèi)容通過幾個小題的 練習，既是對本節(jié) 課的鞏固，而且使 學生充分認識到 面對新的課程改 革，平日的學習生 活必須做到：學習化學和學習 其他課程一樣，要 從基礎開始。實驗2、(A.B.C.D.3、下列電離方程式中，書寫錯誤的是）2+Ca（0H）

10、2=Ca +0H+ 2 +NaOH=Na +0 +HHCl=H +Cl+2K2SO4=2K +SO4下列敘述正確的是（）A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉 離子和氯離子B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物 一定是酸C. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電 解質(zhì)D. 二氧化碳溶于水能部分電離，故二 氧化碳屬于電解質(zhì)4、 下列物質(zhì)的導電性能最差的是（） A 熔融氫氧化鈉 B 石墨棒C.鹽酸溶液D .固體氯化鈉5、向 Ba（OH） 2溶液 中逐滴 滴入稀H2SO4，則溶液的導電能力（）A 逐漸變小 B 先變大后變小 C.逐漸增大 D 先變小后變大6、在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮 度變化是：明7暗7明，下列說法正 確的是（）A. 溶液的導電性與溶液中離子的濃度 有關(guān)B. 溶液的導電性與溶液中離子數(shù)目的 多少有關(guān)C. 燈泡最暗時溶液中無自由移動的離 子D .往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加 硫酸時現(xiàn)象相同【參考答案】1. AC 2. AB 3. C 4. D 5. D 6. A【板書】一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1電解質(zhì)2、電離3、電離方程式的書寫是學習化學、體驗 化學和探究化學 過程的重要途徑。 日常生活中有很 多化學現(xiàn)象，對它 們的觀察、探究和 思索，可以加深我 們對化學原理的 理解