人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)24流程圖題

1、 29（2017北京中考）（4分）超細(xì)碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細(xì)碳酸鈣的主要流程示意如下： （1）石灰石主要成分的化學(xué)式為。 （2）乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。 （3）過(guò)篩的目的是攔截（填“大于”或“小于”）篩孔直徑的顆粒。 （4）碳化塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 【答案】 （1）CaCO3 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）大于（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 30（2017北京中考）(3分)工業(yè)上用硫鐵礦燒渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制備FeCO3的主要流程如下： （1）焙燒爐中，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

2、3C+2O2 =2CO+CO2 高溫 高溫 Fe2O3 +CO=2FeO+CO2 Fe3O4+CO=3FeO+CO2 上述反應(yīng)中的各物質(zhì)，碳元素呈現(xiàn)種化合價(jià)。 （2）酸浸槽中，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化為FeSO4，加入的物質(zhì)X是。 （3）主反應(yīng)器中，生成FeCO3的反應(yīng)物為。 【答案】 （1）3 （2）硫酸 （3）FeSO4和NH4HCO3 31（2017蘭州中考）有一包固體粉末，可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所示（部分生成物未標(biāo)出）： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象判斷： （1）固體B的成分是 Cu （填化學(xué)式，下同）；a、b、c含同一操作，其名稱是 過(guò)

3、濾 ； （2）固體粉末中一定不含有的物質(zhì)是 CuSO4 ，可能含有的物質(zhì)是 NaCl ； （3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl 【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成黃色的氯化鐵溶液，氯化鐵和堿反應(yīng)會(huì)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀， 固體粉末中加入足量的水溶解，得到固體A和無(wú)色溶液，所以固體粉末中一定不含硫酸銅，固體A加入足量的鹽酸得到固體B和黃色溶液，所以B是銅，固高溫 體粉末中含有銅、氧化鐵，無(wú)色溶液加入氫氧化鋇會(huì)生成白色沉淀，所以固體粉末中一定含有硫酸鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀

4、和氫氧化鈉，所以 （1）固體B的成分是Cu，a、b、c含同一操作，可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，其名稱是過(guò)濾； （2）通過(guò)推導(dǎo)可知，固體粉末中一定不含有的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl； （3）反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl 故答案為：（1）Cu，過(guò)濾； （2）CuSO4，NaCl； （3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl 23（2017綏化中考）從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如下圖所示。 (1)粗鹽提純時(shí)，每步操作都會(huì)用到的一種玻璃儀器是 。(填儀器名稱) (2)粗鹽水

5、中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)： a.適量的鹽酸 b.稍過(guò)量的Na2CO3溶液 c. 稍過(guò)量的Ba(OH)2溶液，利用過(guò)濾等操作進(jìn)行除雜，則加入這三種物質(zhì)的先后順序?yàn)?。（填字母序號(hào)） (3)向飽和的氯化銨溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過(guò)一系列變化，最終可制得純堿。請(qǐng)寫(xiě)出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (4)第V步Mg(OH)2與鹽酸的反應(yīng) 中和反應(yīng)。（選填“是”或“不是”） 23. (1)玻璃棒 (2) cba (3) 2NaHCO3 Na2CO2+CO2+H2O (4)是 35（2017哈爾濱中考）（5分）某鋼鐵廠實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定赤鐵礦中Fe2O3的含量，將礦石粉碎（其中

6、雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)； （2）樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_； （3）根據(jù)已知條件列出求解200g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式_； （4）若向最終濾液中加入16g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)； （5）該鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石1900t來(lái)生產(chǎn)生鐵。則理論上日產(chǎn)含雜質(zhì)5的生鐵的質(zhì)量為_(kāi)。 19（2017江西中考）（6分）堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑，其工業(yè)制備流程如下： （l）常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體，固體不能溶解，則該溶液為NH4HCO3的_（填“飽和”或“不飽和”）溶液； （2

7、）操作I的名稱是_；“一系列操作”中包括蒸發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)溶液時(shí)用玻璃棒攪拌的作用是_； （3）副產(chǎn)品氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)，生成了一種可直接進(jìn)入上述流程循環(huán)利用的物質(zhì)是_。 19. （1）飽和 （2）過(guò)濾 防止液體飛濺 （3）氨氣 11（2017安順中考）（6分）某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示（已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）溶液A中共含有_種陽(yáng)離子；寫(xiě)出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（只寫(xiě)一個(gè)）。 （2）在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽(yáng)離子逐步轉(zhuǎn)化為沉淀。

8、該實(shí)驗(yàn)條件下，使金屬陽(yáng)離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范圍為_(kāi)。 氫氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 開(kāi)始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6 完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1 （3）寫(xiě)出溶液B中加入熟石灰發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。 11、(6分) （1）4；MgO+2HCl=MgCl2+H2O(2分)； (或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O) （2）6.78.6，或6.7pH8.6 （3）MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2+CaCl2 (2分)

9、 26（2017玉林中考）海水“曬鹽”得到的粗鹽，含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)，必須對(duì)其進(jìn)行分離和提純，才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，得到氯化鈉晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）步驟II加入的物質(zhì)有： 過(guò)量的碳酸鈉溶液、 過(guò)量的氫氧化鈉溶液、 過(guò)量的氯化鋇溶液，正確的加入順序有三種，請(qǐng)你把它寫(xiě)出來(lái)（用物質(zhì)前的序號(hào)表示），第一種：_；第二種：_；第三種：_。 （2）步驟IV的實(shí)驗(yàn)操作是_。 （3）工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液可制得燒堿，同時(shí)還有氯氣和氫氣生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 21（2017廣東中考）某垃圾處理廠對(duì)生活垃圾進(jìn)行處理與綜合

10、利用的部分流程見(jiàn)如圖： 資料1：垃級(jí)焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體 資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化 回答下列問(wèn)題： （1）石灰漿吸收SO2（性質(zhì)與CO2相似）的化學(xué)反應(yīng)方程式為 Ca（OH）2+SO 2CaSO3+H2O （2）溶解步驟中同時(shí)發(fā)生的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、 Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO 4）3+3H2O 、 Fe+H2SO 4FeSO4+ H2 （3）將所得FeSO4溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)濃縮、 降溫結(jié)晶 、過(guò)濾，得到FeSO4晶體，其中氮?dú)獾淖饔檬?防止硫酸亞鐵被氧化 （4）政府倡導(dǎo)垃圾分類，其好處是（寫(xiě)一點(diǎn)）： 保

11、護(hù)環(huán)境 【解答】解：（1）氫氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，故填：Ca（OH）2+SO2CaSO3+H2O； （2）溶解過(guò)程中，鐵銹的成分氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故填：Fe2O3+3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4FeSO4+H2； （3）要得到FeSO4晶體，可以將所得FeSO4溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾，其中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，能防止硫酸亞鐵被氧化，故填：降溫結(jié)晶；防止硫酸亞鐵被氧化； （3）垃圾分類能起到保護(hù)護(hù)環(huán)境的作用，故填：保護(hù)環(huán)境 24（2017廣州中考）氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于冶金、

12、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)CuCl的制備流程如下： （1）“濾液1”中除了Na+、SO42外，還存在較多的離子是 Cu2+ 、 Cl （寫(xiě)離子符號(hào)） （2）“反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO3，產(chǎn)生的SO3 迅速與水化合生成一種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SO3+H2O H2 SO4 （3）“操作a”的名稱是 過(guò)濾 本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是 NaCl （寫(xiě)化學(xué)式） （4）可用“水洗”的原因是 CuCl不溶于水 ，“醇洗”的目的是 防止洗滌過(guò)程中氯化亞銅變質(zhì) （5）160g CuSO4與足量NaCl經(jīng)

13、上述制備流程，可生成的CuCl最多是 99.5 g 21 （2017重慶中考B卷）2017年“全國(guó)生態(tài)文化村”遴選工作已開(kāi)啟為了保護(hù)環(huán)境，我市某村辦企業(yè)需對(duì)含硫酸的廢水處理呈中性后排放 （1）若用 pH試紙檢測(cè)廢水，其pH （填“”“”或“=”）7，若要達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，可以向廢水里加入 C （填序號(hào)） A氯化鈉 B氯化鋇 C生石灰 （2）某同學(xué)欲利用該村的赤鐵礦（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）來(lái)處理廢水，并制取紅色顏料（Fe2O3）從而變廢為寶他設(shè)計(jì)了如下方案，試回答相關(guān)問(wèn)題 溶液A中一定含有的金屬陽(yáng)離子是 Fe3+ （填序號(hào)），寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程 式 Fe2 （SO4）3+6NaOH=2Fe（O

14、H）3+3Na2SO4 ，反應(yīng)是分解反應(yīng)，另外一種產(chǎn)物的名稱是 水 （已知：不溶于水的堿受熱易分解為兩種氧化物，且化合價(jià)不變） 【解答】解：（1）含硫酸的廢水顯酸性，其pH7；改良酸性廢水可加入生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰可以中和廢水中的酸；故填：；C； （2）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以溶液A中一定存在的金屬陽(yáng)離子是鐵離子Fe3+；硫酸鐵與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉；沉淀B是氫氧化鐵，由質(zhì)量守恒定律可知，氫氧化鐵加熱分解為氧化鐵和水；故填：Fe3+；Fe2（SO4） 3+6NaOH=2Fe（OH）3+3Na2SO4；水 21（

15、2017重慶中考A卷）在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑小李在實(shí)驗(yàn)室以石灰石（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水）為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫氧化鈉 （1）操作的名稱是 蒸發(fā) （2）該流程中有兩個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣，這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 Ca（OH）2+CO2=CaCO3 +H2O 、 Ca（OH）2 +Na2CO3=CaCO3+2NaOH （3 ）為驗(yàn)證加入 Na2CO3溶液后，溶液M中的溶質(zhì)是否反應(yīng)完全，可取上層清液加入 A （填序號(hào)）進(jìn)行檢驗(yàn) A碳酸鈉溶液 B鐵粉 C無(wú)色酚酞 故填： （1）蒸發(fā) （2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2N

16、aOH （3）A 19（2017重慶中考A卷）常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過(guò)如下轉(zhuǎn)化制得 （1）實(shí)驗(yàn)室用KClO3制取氧氣的化學(xué)方程式為 2KClO 32KCl+3O2 （2）反應(yīng)中，通電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為NaCl+3XNaClO3+3H2，則X的化學(xué)式為 H2O （3）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 復(fù)分解反應(yīng) （4）該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 氯化鈉 （填名稱） 故填： （1）2KClO32KCl+3O2 （2）H2O （3）復(fù)分解反應(yīng) （4）氯化鈉 15（2017雅安中考）鈦和鈦合金被認(rèn)為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高，密度小，可塑性好等以鈦鐵礦（主

17、要成分為 FeTiO3，同時(shí)含有少量的 Fe2O3、FeO等）為原料制 TiO2，再由 TiO2制金屬 Ti 的工藝流程如下： 【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng) （1）寫(xiě)出工藝流程中生成硫酸鐵的化學(xué)方程式 Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4 ）3+3H2O ，該反應(yīng)的基本類型是 復(fù)分解 反應(yīng) （2）操作 2 的名稱是 過(guò)濾 （3）工藝流程中，水解屬于 化學(xué) 變化 （4）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和 TiCl4反應(yīng)的方法制備 Ti，氬氣的作用是 防止鈦、鎂在高溫時(shí)被氧化 （5）TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)中氯氣和碳的質(zhì)量按71：12 的比例參加

18、反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 TiO2+2Cl2+ 2C TiCl 4+2CO 點(diǎn)撥：（5）反應(yīng)中氯氣和碳的質(zhì)量按71：12的比例參加反應(yīng)，即反應(yīng)中氯氣與碳的化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為： =1：1，則TiO2與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)，生成四氯化鈦和一氧化碳；故填：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO 48（2017眉山中考） (4分)一包固體，可能含有鋅粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鉀、氯化鈉中的一種或幾種。為探究固體組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)該實(shí)驗(yàn)中生成白色濾渣乙的化學(xué)方程式為 。 (2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是 。 (3)原固體中一定含有的物質(zhì)是

19、 。 48. (4分) (1)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 (2)KOH (3)Zn、CuO、NaCl 14（2017瀘州中考）空氣是寶貴的自然資源，其組成如表 空氣組成 X O2 Y CO2 其它 體積分?jǐn)?shù) 78% 21% 0.934% 0.034% 0.002% 如圖是空氣等為原料合成尿素CO（NH2）2的流程（部分產(chǎn)物略去）請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題： （1）X的分子式是 N 2 ，Y氣體名稱是 稀有氣體 （2）煤的氣化屬于 化學(xué) 變化（選填“物理”或“化學(xué)”） （3）分離空氣的常用方法有以下兩種 將液態(tài)空氣氣化，首先分離出氮?dú)鈩t沸點(diǎn)：X 低于 Y（選填“高于”、“ 等于”、 “

20、低于”） 分子篩分離分子篩是一種內(nèi)部分布有均勻微小孔徑的固體，通過(guò)特制的分子篩把空氣中的氧分子吸入孔穴而與其它分子分離，則分子大?。篨 大于 O2（選填“大于”、“等于 ”、“ 小于”） （4）結(jié)合流程和所學(xué)知識(shí)可以預(yù)測(cè)：化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定還伴隨有 能量 變化（選填“狀態(tài)”、“能量”、“原子”、“壓強(qiáng)”） （5）寫(xiě)出NH3合成尿素的化學(xué)方程式 2NH3+CO2H2O+CO（NH2）2 （6）相同條件下氣體體積之比等于分子之比，則空氣中氮分子與氧分子總質(zhì)量之比等于 13：4 15（2017廣安中考）材料與人類生活密切相關(guān) （1）下列物質(zhì)中，屬于合成材料的是 C A棉花 B蠶絲 C聚

21、乙烯塑料 D鋼制單杠 （2）清洗、干燥后的黃銅渣中含Zn14%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%處理黃銅渣可制得硫酸鋅，其主要流程如下： 已知：ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4CuSO4+H2O 中發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其中任意一個(gè)化學(xué)方程式 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 、 中的操作均含有 過(guò)濾 （填操作名稱） 操作所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為 Cu 11（2017德陽(yáng)中考）實(shí)驗(yàn)室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案 請(qǐng)你回答下列問(wèn)題： （1）

22、X溶液與Ba（OH）2溶液反 應(yīng)的化學(xué)方程式是 Ba（OH） 2+MgSO 4=BaSO4+Mg（OH）2 ，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 復(fù)分解反應(yīng) （2） Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 K2CO 3 （3）該實(shí)驗(yàn)中鹽酸的作用是 除去過(guò)量的碳酸鉀和氫氧化鉀 （2017成都中考） 20（2017長(zhǎng)沙中考）為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下 請(qǐng)根據(jù)以上流程圖中的信息回答下列問(wèn)題： （1）步驟中除去碳酸氫銨的方法是 加熱 ； （2）步驟中加過(guò)量碳酸鉀溶液的目的是 除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇 ； （3）此設(shè)計(jì)

23、方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說(shuō)明理由 不嚴(yán)謹(jǐn)；反應(yīng)后剩余的碳酸鉀沒(méi)有除去 21（2017婁底中考）碳酸亞鐵（FeCO3）可用于制作補(bǔ)鐵藥物，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2等）為原料制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)流程示意圖： 【資料】40以上時(shí)，（NH4）2CO3易分解 （1）操作的名稱為 過(guò)濾 （2）寫(xiě)出向固體A中加入稀硫酸后發(fā)生的化 學(xué)方程式： Fe+H2SO4 FeSO4+H2 （3 ）加入（NH4）2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是 溫度低于40 （4）從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品，請(qǐng)寫(xiě)出它的一種用途 用作氮肥 【解答】解：（1）操作的名稱是過(guò)濾，通過(guò)過(guò)濾把液體和固體分離 故填：過(guò)濾 （2）A中含有鐵，向固體A中加入稀硫酸后，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，發(fā)生的化學(xué)方程式為：Fe+H2S