專題83 鹽類的水解 2016年高考化學(xué)熱點(diǎn)題型和提分秘籍解析版

1、 【高頻考點(diǎn)解讀】 1.理解鹽類水解的原理、過(guò)程、一般規(guī)律。 2.了解影響鹽類水解平衡的主要因素。 3.了解鹽類水解對(duì)水電離的影響。 4.學(xué)會(huì)鹽類水解離子方程式的書寫。 5.了解鹽類水解的應(yīng)用。 【熱點(diǎn)題型】 題型一 鹽類水解及其規(guī)律 例1相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為( ) ANHCl (NH)SO CHCOONa NaHCO NaOH 344234B(NH)SO NHCl CHCOONa NaHCO NaOH 324443C(NH)SO NHCl NaOH CHCOONa NaHCO 334442DCHCOOH NHCl (NH)SO

2、 NaHCO NaOH 343244答案 B 【提分秘籍】 鹽類水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用 1“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CHCOOH，則相同條件下堿性：NaCN>CHCOONa。 33 2。 NaHSO=NaHSO在水溶液中：2強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4443弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。 2，(次要溶液中：溶液呈堿性。如NaHCOHCOHCO)HCO若電離程度小于水解程度，(1) 3333(主要)。 COHOH322 2，HSO)溶液中：(2)若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSOHS

3、O(HSO主要 3333 。SO)次要H(OH322 2 >HCO>相應(yīng)酸式鹽，如CO。4相同條件下的水解程度：正鹽33 的水解。如NH：水解相互抑制的鹽單5相互促進(jìn)水解的鹽>獨(dú)水解的鹽>4 )>(NH)SO>(NHFe(SO)。(NH)CO2442444223 【舉一反三】 據(jù)測(cè)定常溫Y組成的鹽溶液。A和B及一價(jià)陰離子X(jué)和有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽(yáng)離子) BX溶液的pH<7，由此判斷不水解的鹽是( pH下AX和BY溶液的7，AY溶液的pH>7，BY BXBAXCAYDAB 答案 題型二 影響鹽類水解的因素 1溶液，并分別放置在盛有水的燒

4、COONaCH例2下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L3杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NHNO晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。 34 1用離子方程溶液顯淺紅色的原因?yàn)長(zhǎng)0.01mol·_(CHCOONa(1)含酚酞的3式和必要文字解釋)。 (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_(填字母)。 A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) CNHNO溶于水時(shí)放出熱量 34DNHNO溶于水時(shí)吸收熱量 341水CHCOONaCO固體、FeSO固體，使(3)向0.01mol·LCHCOONa溶液中分別加入NaOH

5、固體、33234解平衡移動(dòng)的方向分別為_、_、_。(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”) 右左 ，使溶液顯堿性 (2)BD(3)左 OHCOOHOCHCOO 答案(1)CHH 323解析 (1)CHCOONa中CH 水解使溶液顯堿性，酚酞溶液遇堿顯紅色。COO33 【提分秘籍】 從定性、定量?jī)山嵌壤斫庥绊扄}類水解的因素鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以氯化鐵水解為例，當(dāng)改變條件如升溫、1的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面pHHCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時(shí)，學(xué)生應(yīng)從移動(dòng)方向、通入 去歸納總結(jié)，加以分析掌握。KKK或K·K)、K的定量關(guān)系為K·K只受溫度的影響，

6、它與2水解平衡常數(shù)(K)K(或 bwhhhwwaba 【舉一反三】示為K平衡常數(shù)可以表HCH知：CHCOOHCOO達(dá)到電離平衡時(shí)，電離已 a33 ccCOO3達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示COOHHOH；CHCOO 332 c3 cc3 為。(K式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度) h COOc3 的關(guān)KK以及水的離子積常數(shù)、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)(1)對(duì)于任意弱電解質(zhì)來(lái)講，其電離平衡常數(shù)Kwha，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度_系是 。_溶液的濃度，COOH的平衡濃度看成是CH的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將CHCOOHCOOH(2)由于CH3331 。_(不為0)的CHC

7、OOH溶液中c(H)則cmol·L3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH的CHCOOH(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c)33 ：(的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明) 實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度； ；_ 。c)用_(填一種實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定溶液濃度1 酸堿中和滴定pH(3)溶液的K(2)c·mol·L K(1)答案 K·K越大 awha的平衡濃度看成是CHCOOH“不為0是為了防止有的學(xué)生從計(jì)算時(shí)可將)(2)解析 第題中強(qiáng)調(diào)c(H3濃CHCOOHCH的錯(cuò)誤”COOH“CH”COOHCH溶液的濃度得到不電離結(jié)論。由于電離出的H與COO3333 2L

8、Kmol·c·c(H)/c，c(H)(CH度近似相等，平衡時(shí)cCOOH)又可看成是CHCOOH溶液的濃度c，則Ka33a1。 。cc(H)和用酸堿中和滴定的方法測(cè)定(3)要測(cè)定K，則必須要分別用pH換算a 鹽類水解的應(yīng)用 題型三 _，3(1)碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是例 _。原因是_ _。溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是(2)KAl(SO)24 _。溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是(3)FeCl2_ _，原因是(4)碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是 _。 _。亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是(5) COKOH反應(yīng)后又生成KCO (1)K 盡管加

9、熱過(guò)程促進(jìn)水解，但生成的KHCO和答案322333注意溫度SO為難揮發(fā)性酸，Al最后仍然為結(jié)晶水合物。水解，但由于H)(2)KAl(SO·12HO 盡管42422過(guò)高，會(huì)脫去結(jié)晶水 2，F(xiàn)e(OH)Fe(OH)逐漸被氧化生成，在加熱蒸干過(guò)程中HCl揮發(fā)，(3)FeO FeFe(OH)水解生成和HCl32223Fe(OH)灼燒分解生成FeO 323HO COCONa(4)NaCO 2NaHCO=2332232(5)NaSO 2NaSOO=2NaSO 22 422 34 【提分秘籍】 鹽溶液 蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種判斷類型 蒸干1鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuS

10、O(aq)CuSO(s)； 44蒸干灼燒Al(OH)(aq)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl33AlO。 322酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如NaCO溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。 323考慮鹽受熱時(shí)是否分解 Ca(HCO)、NaHCO、KMnO、NH為別分后燒灼干蒸此因，解分易熱受體固Cl44323CaCONaKClNHHCl。 NH；Ca(HCO)MnO(CaO)；NaHCOCO；KMnOMnO3342332434224還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O氧化 2蒸干例如，NaSO(aq)NaSO(s)。 4322【舉一反三】 無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是( ) 3

11、HCO、ANa、AlNO、33 2 K、ClBAlO、Mg2 NOCOO、CNH、Na、CH334 IClO、NO、DNa3C 答案 【高考風(fēng)向標(biāo)】 1【2015天津理綜化學(xué)】室溫下，將0.05 mol NaCO固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下32列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是（ ） 加入的物質(zhì) 結(jié)論 A 1 50mL 1 mol·LHSO24+2) )=c(SO反應(yīng)結(jié)束后，c(Na4 0.05molCaO B 溶液中 增大 +O C 50mL H)不變c(OH由水電離出的c(H )·2+D )不變 c(Na反應(yīng)完全后，溶液0.1molNaHSO固體 pH減小，4【答

12、案】B 2+HO100mL溶液，溶液中存在CO 【解析】室溫下，將0.05 mol NaCO固體溶于水配成 22331HSO，HSO1 mol·L與NaCOHCO恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)+OH50mL 溶液呈堿性；加入 3322424+2CaO+ 0.05molCaO，則，)A，故根據(jù)物料守恒反應(yīng)結(jié)束后為NaSOc(Na錯(cuò)誤；向溶液中加入)=2c(SO442222+CO，使平衡左移，+OHc(OHO=Ca(OH)H，則Ca)增大，且O+CO+H=CaCO HCO 3322233 2+HCOO)c(HCO減小，故50mL HBHCO +OH增大，正確；加入，溶液體積變大，O 232

13、33+)減小，c(HCHNaCO溶液中)·、OHc(OH平衡右移，但c(OH均由水電離，故由水電離出的)減小，32+2反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液為Na與COSO錯(cuò)誤；加入0.1molNaHSO固體，NaHSO為強(qiáng)酸酸式鹽電離出H44342+)增大，Dc(Na項(xiàng)錯(cuò)誤。溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na ，故2【2015安徽理綜化學(xué)】25時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH·HO混合溶液中，滴加0.1mol/L23的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ） O) (NH·H)c(Na)= cA未加鹽酸時(shí)：c(OH23) (OH c) B加入10

14、mL鹽酸時(shí)：c(NHc(H) 4) (Na) = C加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Clc) (Nac(NH) ccD加入20mL鹽酸時(shí)：(Cl) 4 B 【答案】 1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得(2014·廣東理綜，12)常溫下，0.2 mol·L1溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ( )。 A. HA為強(qiáng)酸 B. 該混合液pH7 c(Na) 該混合溶液中：C. c(A)c(Y) Z，Y表示OH，表示HXD. 圖中表示HA11的L0.2 mol·LNaA溶液，0.1 mol·HA一元酸與等濃度的NaOH溶液等體積

15、混合后得到項(xiàng)， 解析A1為強(qiáng)堿弱NaA項(xiàng)分析知A項(xiàng)，由B為弱酸，錯(cuò)誤；HA發(fā)生了水解，故A，說(shuō)明L)<0.1 mol·(Ac由于(OHc(A)>c，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaA溶液中粒子濃度的大小關(guān)系為c(Na)>酸鹽，A水解使溶液顯堿性，pH>7)(AC，錯(cuò)誤；項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，有c(Na)c(H)，故X表示OH，Y表示HA，Z表示Hc)>c(HA)>c(HA)，正確。 答案 C 來(lái)源:.2.（2014·新課標(biāo)全國(guó)卷）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( ) 51 )1×10L mol·pH5的HS溶液中，c(H)c

16、(HSA2BpHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1 ) O(OH)c(HCNaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c的CpH2的HCO溶液與pH1244222 ：c(Na)、DpH相同的CHCOONa、NaHCONaClO三種溶液的33 15項(xiàng)錯(cuò)誤；一水合c(HS mol·L)，c【答案】D 【解析】HS中存在兩步可逆電離，(H)1×10A2項(xiàng)錯(cuò)誤；B1，ab氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)促進(jìn)其電離平衡向正向移動(dòng)，c(H)減小程度小于10倍，即2項(xiàng)錯(cuò)誤；組成鹽的酸根對(duì)2c(COC)，c混合溶液中存在電荷守恒式：c(Na)(H)c(OH)c(HCO)4224 D項(xiàng)正

17、確。HCO，應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，等pH時(shí)其濃度越小，HCO對(duì)應(yīng)的弱酸是323) 2014·安徽卷）室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(3.（S) (H(HSc)>c(OH)>cANaS溶液：c(Na)>22 ) CO)c(H)c(HCO2c(HOBNaC溶液：c(OH)442422222) )c(OH(HCOCNa溶液：c(Na)c)2c(CO332 2) (Cl(CHCOOH)2ccc(Na)c(Ca)c(CHCOO)混合溶液：COONaDCH和CaCl3323 1) L溶液的說(shuō)法正確的是 NaHCO(（4.2014·福建卷）下列關(guān)于0.

18、10 mol·32 CONaHCOA溶質(zhì)的電離方程式為=NaH33 )的乘積變大(H)與n(OH時(shí)，加水稀釋后，B25 n2) )c)c)cC離子濃度關(guān)系：(Na(H(OH)(HCOcc(CO33 增大(HCO)D. 溫度升高，c3(H根據(jù)Kc的正確電離方程式為NaHCO=NaHCO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B【答案】 【解析】NaHCOW3332項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；溫度B項(xiàng)正確；C)·n(OH)，溫度一定時(shí)，則K·)·c(OH)可得KV不變，n(HWW 升高，HCO的水解和電離程度都增大，則c(HCO)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 335.（2014·新課標(biāo)全國(guó)卷）化

19、學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是( ) 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A. 用熱的純堿溶液洗去油污 NaCO可直接與油污反應(yīng) 32來(lái)源:B. 源白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl與空氣中的CO反22應(yīng)生成CaCO 3施肥時(shí)，草木灰(有效成分為KCO)23KCO與HNCl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降432 C. 混合使用低肥效不能與NHCl4溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制FeCl32 D 的溶液中置換出銅能從含CuFeCl3 作 6（2014·重慶卷）下列敘述正確的是( ) A濃氨水中滴加FeCl飽和溶液可制得Fe(OH)膠體 33 增大COO)CHCOONa溶液中滴加少量濃鹽酸

20、后c(CHB33 溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)Ca(HCO溶液與過(guò)量NaOHC223 溶液中的溶解度Cu(NO在水中的溶解度大于其在)D25 時(shí)Cu(OH)223來(lái)源學(xué)§科§ 【答案】D 【解析】濃氨水中滴加氯化鐵飽和溶液產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸鈉溶液中滴加濃鹽酸后促使醋酸根離子的水解平衡向右移動(dòng)，使醋酸根離子濃度減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈣與過(guò)量的氫氧2Cu(OH)Cu能抑制溶液中的項(xiàng)錯(cuò)誤；化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、水、碳酸鈉，得不到氫氧化鈣，CCu(NO)232的溶解，D項(xiàng)正確。 【高考押題】 ) (下列水解方程式正確的是1 2 CO2OHCOOHA 223OHH NHBN

21、H·HO 2324 33HOCFe(OH)Fe3H 23DFHO=HFOH 2答案 B 2分選項(xiàng)錯(cuò)誤；、DCO”水解是非常微弱的，水解方程式應(yīng)該用解析 “，且不能使用沉淀符，C 3 步水解，以第一步水解為主。) 下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是( 2 溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽A 含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性B C鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱 D強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性C 答案 3下列說(shuō)法正確的是( ) A將AlCl溶液和Al(SO)溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同 3324B配制FeSO溶液時(shí)，將FeSO固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所

22、需濃度 443 FeC用加熱的方法可以除去KCl溶液中的D洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液 答案 D 解析 A項(xiàng)，氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到氧化鋁，而硫酸鋁溶液蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鋁，3 Fe。C不正確；B項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)；項(xiàng)，加熱法不能除去4為了除去MgCl溶液中的FeCl，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是( ) 32ANaOHBNaCOC氨水DMgO 32 答案 D 解析 對(duì)于除雜試題，要注意以下幾個(gè)問(wèn)題：加入的試劑能與雜質(zhì)反應(yīng)或能調(diào)整溶液的酸堿性，使雜質(zhì)發(fā)生水解而除去；添加的試劑允許過(guò)量，且過(guò)量的試劑易于除去，不能引入新的雜質(zhì)。本題常規(guī)方3促水解生成的H，反

23、應(yīng)生成沉淀，但在這里卻巧妙地利用了MgO消耗FeCl法是加入化學(xué)物質(zhì)直接與Fe3使FeCl水解成Fe(OH)，同時(shí)MgO轉(zhuǎn)化成MgCl，即使MgO過(guò)量，它不溶于水也不會(huì)引入新雜質(zhì)。 2335已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)K(HY)>K(HX)>K(HY)，則下列敘述不正確的是( ) 2122A物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，各溶液的pH關(guān)系為pH(NaY)>pH(NaX)>pH(NaHY) 211 ，則不一定a<bL溶液等體積混合，所得溶液中NaOHc(Na)>c(XBamol·L)HX溶液與bmol· 2 成立Y=2XHHX溶液中滴入NaY溶液，

24、反應(yīng)2HXYC在221 NaHY若0.1mol·L溶液呈酸性，則其水解能力小于電離能力D答案 C 2) 平衡。下列說(shuō)法不正確的是(OH HCOOH 6在一定條件下，NaCO溶液中存在CO 33322?OH·c?c?HCO?3 增大A稀釋溶液， 2?c?CO3 ，溶液pH減小B通入CO2 C升高溫度，平衡常數(shù)增大?HCOc3 固體，減小D加入NaOH 2?c?CO3A 答案cc 3KK只隨溫度的變化而變化，所以稀釋后達(dá)平衡，此值水解平衡常數(shù)，解析 hh2c 3 不變；B選項(xiàng)中通入CO，會(huì)使溶液中OH濃度減小，所以溶液的pH也減??；C選項(xiàng)中升高溫度平衡向吸熱2 22HCO時(shí)抑制

25、CO水解，所以CO濃度增大，而方向移動(dòng)，而鹽的水解吸熱，所以平衡常數(shù)增大；D中加入OH333c 3減小。濃度減小，所以 2c 3 7常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是( ) Na可以大量共存、pH12的溶液中，K、Cl、HCOA在32 SO、B在pH0的溶液中，NaNO、K、可以大量共存331 OHBOH=BBOH10pHL由C0.1mol·BOH一元堿溶液的，可推知溶液中存在+Z+X+X+K+科學(xué)來(lái)源1 HAHOOH溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在D由0.1mol·LAHA一元酸 2D 答案 8有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說(shuō)法： 相同物質(zhì)的量濃

26、度的AOH溶液和HB溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度； 2HB不是強(qiáng)酸； 2 的水解程度；HB的電離程度大于HB2 HAHB，AHB該鹽溶液的電離方程式一般寫成：HBB ) 其中錯(cuò)誤選項(xiàng)的組合是( BACDB 答案的的酸性相對(duì)較弱，且HBAOH的堿性相對(duì)較強(qiáng)，HB解析 酸式鹽AHB的水溶液呈弱堿性，說(shuō)明2溶液，前者的電離程度大于后者的溶液和HBHB電離程度小于的水解程度，相同物質(zhì)的量濃度的AOH22 HB，HBB。H電離程度；AHB溶液的電離方程式一般寫成AHB=A ) 9下列說(shuō)法不正確的是( ) (HCO)CO溶液中，c(OH大于c在ANa33227 可能小于KKB為水的離子積常數(shù)，若

27、溶液中c(OH)，溶液pHww1 COOHL溶液加水稀釋時(shí)，溶液中某種離子濃度可能增大CHC1mol·3D在CHCOOH溶液中加入堿性固體物質(zhì)，平衡一定向電離方向移動(dòng) 3答案 D 2大于)和，HCO再水解生成HCOOH，所以c(OHOH選項(xiàng)，解析 ACO水解，生成HCO和323332；7pH)(OHc(H，由于未指明溫度，所以溶液的可能小于c可求出c選項(xiàng)中，；)c(HCOB由(OH)Kw3溶液中加入CHCOONaCHD)cC選項(xiàng)中加水，溶液中(OH增大；選項(xiàng)，的水溶液呈堿性，在COOH33CHCOONa，平衡向電離的逆方向移動(dòng)，所以D不正確。 310某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液進(jìn)行如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)： pH1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度一定降低 1 之比為2的鹽酸，c(H)pH2的鹽酸和pH1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到、d.NaOHHONa、c.NaHCOb.CpH相等的四種溶液：a.C