單元過關(guān)評(píng)估.

1、A vcv 交流試題會(huì)員交流資料單元過關(guān)評(píng)估(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁形式分冊(cè)裝訂！) 一、選擇題(每小題3分，共48分)CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)4Fe(OH)2(s)+ 02(g)+ 2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) Fe3O4(s)+ 4CO(g)=3Fe(s)+ 4CO2(g) 2HgO(s)=2Hg (l) + O2(g)A、B兩項(xiàng)均屬于氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，是熵減小的情況，錯(cuò)1.下列反應(yīng)中，熵顯著增加的是()A.B.C.【解析】D.誤；C項(xiàng)氣體分子數(shù)不變，也不符合要求；只有D項(xiàng)屬于氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)， 即熵增加，D正確?！敬鸢浮緿2. 下列關(guān)于判斷

2、過程的方向的說法正確的是 ()A .所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B .高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D .同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同【解析】自發(fā)進(jìn)行只能用來判斷過程的方向，而不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)；高溫高壓的條件下，低能量的石墨轉(zhuǎn)化為高能量的金剛石，是一個(gè)非自 發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)；同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)中，氣態(tài)的混亂度最大， 熵值最大，D項(xiàng)錯(cuò)。【答案】C3. 可逆反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，正反應(yīng)速率分別用 v(SO2)、v(O2)、 v(SO3)mol/(L

3、min)表示，逆反應(yīng)速率分別用 V (SO2)、v(O2)、v' (SO3)mol/(L min)表示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正確的關(guān)系是 ()A . v(SO2)= v(O2)B . v(SO3)= v' (SO3)C. v' (O2) = v' (SO3) D . v' (O2) = 2v' (SO3)【解析】達(dá)到平衡時(shí)，用同一種物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率一定相等。另外，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且方向相反。【答案】B2N0+ 02在體積固定的密閉容器中()2n mol NO24. (2009年寧波模擬)可逆反應(yīng)2NO2

4、 進(jìn)行，下列說法不能認(rèn)為達(dá)到平衡狀態(tài)的是A .單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2同時(shí)生成B .混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)C.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)保護(hù)原創(chuàng)權(quán)益凈化網(wǎng)絡(luò)環(huán)境-1 -交流試題會(huì)員交流資料D .混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)【解析】選項(xiàng)A，生成O2 n mol，同時(shí)生成NO2 2n mol，說明正逆反應(yīng)速率相等；由于NO2為有色氣體，其他氣體無色，混合氣體的顏色不再改變，則反 應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，由于反應(yīng)在體積固定的容器中進(jìn)行，氣體密度不再改變，不是 反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志，而壓強(qiáng)不變是達(dá)平衡的標(biāo)志。所以選Co【答案】CC的體積分?jǐn)?shù)仍為©，則x值是()14本題的條件是恒容裝置，現(xiàn)在

5、起始物質(zhì)不同物質(zhì)的量的前提下要5. (2009年黃岡模擬)在體積恒定的密閉容器中，充入 3 mol A和1 mol B發(fā) 生反應(yīng)：3A(g) + B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù) 為機(jī)若維持溫度不變，按1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平 衡后壓強(qiáng)不變，A. 2 B.C. 3 D.【解析】 求達(dá)到平衡時(shí)C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)©相等且壓強(qiáng)不變，壓強(qiáng)不變即物質(zhì)的量不變， 因此屬于“等同平衡”，必須用回歸定值法，即1.2 mol + 3X0.6 mol/x = 3 mol,0.4 mol + 0.6 mol/x = 1 mol

6、，解得 x= 1。【答案】B6. (2008年北京理綜)工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCI(g) AH= + Q kJ/mol(Q>0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可 逆反應(yīng))，下列敘述正確的是()A 反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為 Q kJC.反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCI濃度為0.12 mol L-1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol L T min 一1D .當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HC

7、I通入100 mL 1 mol/L的NaOH 溶液恰好反應(yīng)【解析】A項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減??；B項(xiàng)，由于此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，開始時(shí)加入1 mol SiCl4，并不能全部轉(zhuǎn)化為Si，110.12 mol LL1所以吸收的熱量小于 Q kJ; C 項(xiàng)，v(H2)= 2v(HCl) = 2X4"m = 0.015 mol L -1 min-1o D項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，產(chǎn)生n(HCI) = 4 molX 貲薯kJ=0.1 mol = n (NaOH)，故恰好反應(yīng)。保護(hù)原創(chuàng)權(quán)益凈化網(wǎng)絡(luò)環(huán)境-7 -A VCV 【答案】D7. (2008年高考

8、廣東理基)對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是()A .通入大量的O2 B .增大容器容積C.移去部分SO3 D.降低體系溫度【解析】A項(xiàng)中通入氧氣，增大了反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快；B項(xiàng)中增大容器體積，反應(yīng)物的濃度減小，正反應(yīng)速率減??；C項(xiàng)中移走部分三氧化硫，反應(yīng)物的濃度不變，正反應(yīng)速率不變；D項(xiàng)中降低溫度，正逆反應(yīng)速率都要減小。故選A。【答案】A&下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A .碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸B .對(duì)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+ |2(g) A H>0縮小容器的體積可使顏色變深把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起

9、大量泡沫鹽酸中的H +結(jié)合碳酸鈣中的CO32-生成CO2氣體，使碳酸鈣的B中反應(yīng)前后氣體分子不變，縮小容積，反應(yīng)速率增H + + CI- + HCIOC.在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 D .打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶，【解析】CO2(aq)受CO2氣體的壓力和溫度影響，打開冰溶解平衡向溶解方向移動(dòng)； 大，但平衡不發(fā)生移動(dòng)；Cl-濃度大有利于平衡CI2 + H2O 逆向移動(dòng)；溶解平衡CO2(g) 鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯中，由于壓力減小、溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以 杯中立即泛起大量泡沫。【答案】B9. 如圖所示為條件一定時(shí)，反應(yīng) 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)+ Q(正反應(yīng)為 放熱

10、)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系曲線圖，圖中有 a b、c、d四個(gè)點(diǎn)，其中 表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且A. aB. bC. cD. dd點(diǎn)未達(dá)平衡。d點(diǎn)在曲線右上方，NO的轉(zhuǎn)化率比d點(diǎn)的小，說明該)已知可逆反應(yīng)aA(g) +【解析】 a b在曲線上為平衡點(diǎn)，C、 從d點(diǎn)向橫坐標(biāo)引輔助線，可知該溫度平衡時(shí) 點(diǎn)未達(dá)平衡，且V正<v逆，反應(yīng)向逆向進(jìn)行。【答案】D10. (2009年江西九所重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考cC(g) H>0(B物質(zhì)的狀態(tài)未確定)。關(guān)于該反應(yīng)的描述正確的是bB( ?)加壓若平衡正向移動(dòng)，則a>c加入一定量的B，平衡一定正向移動(dòng)縮小容器的體積，各物質(zhì)的濃度一定增大升高溫度，平

11、衡一定正向移動(dòng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的變化不能確()A.B.C.D.定【解析】 A項(xiàng)，B物質(zhì)狀態(tài)不確定，故無法確定 a、C的大小關(guān)系；B項(xiàng), 若B是固體，加入一定量的B，平衡不移動(dòng)；C項(xiàng)，若B是固體，縮小容器的體 積，B的濃度不變；D項(xiàng)，升高溫度，平衡向吸熱的方向(該反應(yīng)是正反應(yīng)方向)m總移動(dòng)，M-=，因B的狀態(tài)不確定，故M-的變化不能確定，故選D。n總【答案】D11. (2008年寧夏高考理綜)將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā) 生下列反應(yīng)：NH4|(s)NH3(g)+ HI(g):2HI(g)H2(g)+ |2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2) = 0.5 mol/L，c(HI) =

12、 4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)的平衡 常數(shù)為()A. 9 B. 16C. 20 D. 25【解析】根據(jù)題意2HI(g)H2(g) + l2(g)平衡濃度：4 mol/L 0.5 mol/L起始濃度：c(HI)=平衡量+ 變化量=4 mol/L + 0.5 mol/L X 2 = 5 mol/L貝U c(NH3)= c(HI)起始濃度=5 mol/L根據(jù)平衡常數(shù)定義：K = c(NH3) c(HI) = 5 mol/L X4 mol/L = 20 (mol/L)2,故 C 項(xiàng)正確?！敬鸢浮?CA vcv 交流試題會(huì)員交流資料12. (2008年高考山東理綜)高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) K

13、 = CCOHH#。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是(A 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小催化劑 “高溫CO2+ H2【解析】由題中平衡常數(shù)的表達(dá)式可知該反應(yīng)為：CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g), D項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，H2濃度減小，說明平衡向右移動(dòng)，C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO+ H2O催化劑 高溫 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增 大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡無影響，增大壓強(qiáng)氫氣濃度相應(yīng)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)任何反應(yīng)來說，升高溫度反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼若

14、按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后 A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是13. 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g) + B(g) 3C(g)， 若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件 不變時(shí)，2 mol C2 mol A、1 mol B 和 1 mol He(不參加反應(yīng))()A.B.C. 1 mol B 和 1 mol CD. 2 mol A、3 mol B 和 3 mol C【解析】 因該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，因此只要n(A) ： n(B) = 1 : 1 即為等效平衡，因此將選項(xiàng)中各種配比全部轉(zhuǎn)化為起始時(shí) A和B的物質(zhì)的量并與

15、題給平衡進(jìn)行逐一分析：錯(cuò)誤！已知4322342A(g) + B(g)23C(g)平衡時(shí)© (A)20a%D所以選【答案】231434>a%>a%<a%=a%B。ABC%r,Pl/f f/E£J時(shí)宿O時(shí)間B. a+ b>cQ<OA. a+b<c C. a+ b<c【解析】14. 反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) AH = Q kJ/mol，生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓 強(qiáng)p和溫度的關(guān)系如下圖，方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)和Q值符合圖象的是()Q>0Q<0 D. a+ b= c Q>0由溫度一時(shí)間圖象判斷，T2>Ti

16、(因?yàn)闇囟仍礁?，反?yīng)速率越快， 達(dá)到平衡所需時(shí)間越短)，從T1TT2，即升溫，C%降低，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng), 即QvO;由壓強(qiáng)一時(shí)間圖象判斷，P2>pi(因?yàn)閴簭?qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平 衡所需時(shí)間越短)，從P1TP2，加壓，C%降低，平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)是氣體 體積縮小的反應(yīng)，則有a+ b<c，【答案】 C15. 往平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體Ba(OH)2 8H2O和固態(tài)氯化銨晶體，塞 緊瓶塞，在瓶底和木板間滴少量水，如圖所示。一會(huì)兒，就會(huì)發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì) 變稀并有液體產(chǎn)生，瓶壁變冷，小木板上因少量水凍結(jié)而被燒瓶粘住，這時(shí)打開 瓶塞，出來的氣味有氨味，這時(shí)自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)：B

17、a(OH)2 8H2O(s) + 2NH4CI(s)=BaCl2(s) + 2NH3(g)+ 10H20(I)下列結(jié)論中正確的是()A .自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B .自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C. 有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行D. 吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行【解析】 Ba(OH)2 8H2O + 2NH4CI(s)=BaCl2(s) + 2NH3(g)+ 10H20(I)是吸 熱反應(yīng)，但能自發(fā)進(jìn)行，A、D選項(xiàng)錯(cuò)誤；Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2 T是放熱過 程，也是自發(fā)過程，B錯(cuò)誤?！敬鸢浮?C16. 可用下圖所示的圖象表示的反應(yīng)是()保護(hù)原創(chuàng)權(quán)益凈化網(wǎng)絡(luò)環(huán)境-11 -A 交流試題會(huì)員交流資料【解

18、析】A項(xiàng)中由于乙中氧氣比甲中多，故乙中 SO2的轉(zhuǎn)化率比甲大，不符合圖象；B項(xiàng)中由于乙的壓強(qiáng)比甲小，故乙的化學(xué)反應(yīng)速率小，到達(dá)平衡時(shí)間 比甲長(zhǎng)，不符合圖象；D項(xiàng)中平衡時(shí)氨氣的濃度應(yīng)相同，不符合圖象?！敬鸢浮緾二、非選擇題（共52分）17. （12分）（高考寧夏理綜）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英 與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^以下反應(yīng)制得：C+咼溫N2_SiO2+（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）該反應(yīng)中的氧化劑是其還原產(chǎn)物是;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K =;若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱 H零（填“大于”“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡

19、常數(shù)值（填“增大”“減小”或“不變”）；（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向Si3N4 + CO反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）;V（N2）=若已知CO生成速率為v（CO）= 18 mol/（L min）,則N2消耗速率為 mol/（L min）?！窘馕觥浚?）利用氧化還原反應(yīng)配平方法不難得出化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3、6、反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙ASO2與O2在同溫、同 體積容器中反應(yīng)SO2的轉(zhuǎn)化 率2 mol SO2 和 1 mol O22 mol SO2 和 2 mol O2B2 mol SO2 與 1 mol O2 在同溫、體積可變的恒 壓容器中反應(yīng)SO2的轉(zhuǎn)化 率1X 106 Pa1X 105 PaC相同

20、質(zhì)量的氨在同一 固定容積容器中反應(yīng)氨氣的濃度400 r500 rD體積比為1 : 3的N2、H2在同溫、體積可變的 恒壓容器中反應(yīng)氨氣的濃度活性高的催化 劑活性一般的催 化劑-13 -2、 1、 6。（2）根據(jù)化合價(jià)變化可判斷出N2為氧化劑，Si3N4為還原產(chǎn)物。 保護(hù)原創(chuàng)權(quán)益凈化網(wǎng)絡(luò)環(huán)境A 交流試題會(huì)員交流資料(3) 根據(jù)平衡常數(shù)的定義得出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K = |鵝。(4) 放熱反應(yīng)， HvO升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。(5) 從配平后的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以看出氣態(tài)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之和是 生成物的大于反應(yīng)物的，故增大壓強(qiáng)可使平衡逆向移動(dòng)。2(6)同樣從上述化學(xué)方程式中的計(jì)

21、量數(shù)關(guān)系中可以得出v(N2)= 6x18mol/(L min) = 6 mol/(L min)【答案】 (1)3 6 216 (2)N2 Si3N4溜(4)小于 減小 (5)逆 (6)618. (10 分)(2009 年煙臺(tái)一模)設(shè)反應(yīng) Fe(s)+ CO2(g)FeO(s) + CO(g)的平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)Fe(s)+ H2O(g)FeO(s)+ H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：溫度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67(1) 從上表可以推斷：反應(yīng)是 填“吸”、“放”)熱反應(yīng)?，F(xiàn)有反應(yīng)CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(

22、g)，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù) K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3 =。傾寫序號(hào))。B .擴(kuò)大反應(yīng)容器容積 C.降低溫度 D .升高溫 F.設(shè)法減少CO的量(3)根據(jù)反應(yīng)與，可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式。據(jù)此關(guān)系式及上 表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問：要使反應(yīng)在一 定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有A .縮小反應(yīng)容器容積 度E.使用合適的催化劑圖1、2表示反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生 變化的情況：0保護(hù)原創(chuàng)權(quán)益凈化網(wǎng)絡(luò)環(huán)境-15 -圖1中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是A 忡 交流試題會(huì)員交流資料圖2中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是【解析】(1)據(jù)表中

23、數(shù)據(jù)知溫度升高，K1增大，所以反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱 反應(yīng)。據(jù)平衡常數(shù)的定義即寫出K3=(3) 因?yàn)镵1= ，K2=，所以K3=，因據(jù)表中數(shù)據(jù)知溫度升高，K1增大， K2減小，因此溫度升高時(shí)，K3增大，即反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。因此要使平 衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)可升高溫度，也可減小 CO的濃度，而改變?nèi)萜鞯捏w積及加 入催化劑，平衡不移動(dòng)。(4) 據(jù)圖1知改變某個(gè)條件后，正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大，可通過加 入催化劑或增大體系的壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)，圖2中t2時(shí)刻變化可為降低溫度，增大水蒸 氣的量或減少H2的量，促使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！敬鸢浮课?2)DF(4)加入催化劑或增大體系的壓強(qiáng)降低溫度或增加水蒸氣的量或減

24、少氫氣的量19. (16分)(1)控制變量是科學(xué)研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實(shí) 驗(yàn)研究中人為只改變一個(gè)因素(調(diào)節(jié)變量)，其他因素保持相同，觀察測(cè)定因調(diào)節(jié) 變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結(jié)論。中學(xué)化學(xué)中應(yīng)用控制 變量的方法研究問題的例子很多。請(qǐng)分析或設(shè)計(jì)：在研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，教材安排了利用Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)的一組對(duì)照實(shí)驗(yàn)(Na2S2O3 + H2SO4=Na2SO4 + S J + S02 T + 出0)燒杯 編號(hào)力卩 3% Na2S2O3 溶液體積(mL)加H2O體積(mL)加(體積之比為1 : 2)H2SO4溶液體 積(mL)所需時(shí)間(s

25、)1552273231002在三個(gè)燒杯(底部有黑色“十”字標(biāo)記)內(nèi)分別加入表中所示體積的三種液 體，攪拌并開始計(jì)時(shí)，到出現(xiàn)渾濁使燒杯底部“十”字看不見時(shí)停止計(jì)時(shí)。比較 所需時(shí)間，得出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)中，溫度和反應(yīng)體系中硫 酸濃度是保持相同的因素，調(diào)節(jié)變量是 ，因變量是運(yùn)用控制變量原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用純堿溶液探究溫度對(duì)鹽的水解的影響, 簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法：373 K時(shí)，H2P03-與OH發(fā)生如下反應(yīng):H2Pg + 0H HPO32 + H20反應(yīng)結(jié)果如下表所示：H2 PO3-起始濃度(mol/L)0.100.500.50OH-起始濃度(mol/L)1.001.004.00反應(yīng)速率mol

26、/(L s)3.2X 1051.60X 1042.56X 103如果用v= kcm(H2PO3-) cn(OH )表示反應(yīng)速率(k為與濃度無關(guān)的常數(shù)) k =, m =, n =。 若c(H2POT)的起始濃度為0.20 mol/L, c(OH)的起始濃度為1.50 mol/L ,則反應(yīng)速率v=?！窘馕觥?1)實(shí)驗(yàn)改變的條件是Na2S2O3和水用量相對(duì)大小，故調(diào)節(jié)變量是 Na2S2O3溶液的濃度，因變量是反應(yīng)所需時(shí)間。利用控制變量原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究 溫度對(duì)水解反應(yīng)的影響，則控制變量是溫度，因變量是水解程度大小，可用加入 指示劑通過溶液顏色深淺來表示或用 pH表示。(2) OH-的濃度均為1.00

27、 mol/L時(shí)，H2PO3-的濃度由0.10-0.50,濃度變 為原來的5倍，反應(yīng)速率由3.2X10-5 1.60X 10-4,即反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?倍, 因此m= 1;同理H2PO3-的濃度均為0.50 mol/L時(shí)，OH-的濃度由1.00-4.00, 濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，反應(yīng)速率由1.60X 10-4-2.56X 10-3,即反應(yīng)速率變?yōu)樵?來的16= 42倍，因此n = 2。利用第一組數(shù)據(jù)有：3.2X 10-5 = k (0.10)1X (1.00)2，所以 k = 3.2 X 10-4此時(shí)，v= 3.2X 10-4 mol/(L s)X (0.20 mol/L) X (1.50 mol/L)2= 1.44X 10-4 mol/(L s)【答案】(1)Na2S2O3溶液的濃度 所需時(shí)間取三支試管各放同濃度同體積的純堿溶液，滴12滴酚酞試液，第一支不加熱，第二支加熱至t1 r，第三支加熱至t2 C,觀察三支試管中溶液的顏色深保護(hù)原創(chuàng)權(quán)益凈化網(wǎng)絡(luò)環(huán)境-17 -怕 ¥即 交流試題會(huì)員交流資料淺，溫度越高，顏色越深，說明堿性越強(qiáng)，則水解程度越大(其他合理答案均可，例如不同溫度下測(cè)定同濃度同體積純堿溶液的pH) 3.2X 10-412 1.44X 10-4mol/(L s)20.