（全國(guó)版）2021版中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型突破（七）綜合計(jì)算題課件

1、TYPE 7題型突破（七）綜合計(jì)算題類型一與化學(xué)式有關(guān)的計(jì)算題例1 2018臺(tái)州 中國(guó)居民膳食指南建議成人平均每天食鹽攝入量應(yīng)在6 g以下。據(jù)調(diào)查,我國(guó)成人平均每天食鹽攝入量為10.5 g。某品牌低鈉鹽含氯化鈉70%,氯化鉀30%。若某人每天攝入食鹽6 g,現(xiàn)以該低鈉鹽代替食鹽,則每天可減少多少克鈉元素的攝入? (結(jié)果精確到0.1)類型一與化學(xué)式有關(guān)的計(jì)算題2017鹽城 工業(yè)上,煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO),現(xiàn)有一包CaCO3和CaO的固體混合物。已知鈣元素與碳元素的質(zhì)量比是51,則此混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比是()A.1516 B.1514C.54 D.158

2、 針對(duì)訓(xùn)練類型一與化學(xué)式有關(guān)的計(jì)算題答案 B類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算例2 2018哈爾濱 實(shí)驗(yàn)室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100 g(雜質(zhì)不含鈉元素,受熱不變化),其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%。180 時(shí),將樣品加熱一段時(shí)間后稱得固體質(zhì)量為87.6 g,則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2)()A.33.6% B.40%C.47.3% D.60%角度1文字?jǐn)⑹鲂皖愋投c化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算答案 B類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算例3 2017呼和浩特 鐵的氧化物有三種,分別是FeO、Fe2O3和Fe3O4。某固體粉末可能含有一種或兩種

3、鐵的氧化物。取23.2 g固體粉末,向其中通入足量一氧化碳并加熱(假設(shè)固體完全反應(yīng)),將反應(yīng)生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成40.0 g沉淀。試計(jì)算:(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克?(要求寫出計(jì)算過程)(2)固體粉末中含有的鐵的氧化物可能為或。 類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算(2)Fe3O4FeO和Fe2O3類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算例4 2018菏澤 某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取25.0 g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中,向燒杯中滴加稀鹽酸(整個(gè)過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解),實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)

4、的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖T7-1所示。求:(1)產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為g。 (2)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。角度2坐標(biāo)圖像型圖T7-1類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算例5 2018煙臺(tái) 欲測(cè)定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取混合溶液100 g于錐形瓶中,向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液(如圖T7-2甲),并不斷測(cè)定錐形瓶中溶液的pH。反應(yīng)過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖乙所示。其中,當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8 g時(shí),共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50 g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量;氯化鈣

5、溶液顯中性)圖T7-2(1)m點(diǎn)的數(shù)值是。 (2)ab段表示碳酸鈉與混合溶液中的 反應(yīng)。 (3)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 (4)請(qǐng)計(jì)算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算例6 2018益陽 某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),采用的方法如下:取該石灰石樣品 5 g,把 60 g 稀鹽酸分四次加入,實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng))。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算:角度3表格數(shù)據(jù)型(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 (2)求6

6、0 g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計(jì)算過程)實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g15151515剩余固體的質(zhì)量/g3.502.000.750.75類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算例7 2018陜西 某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測(cè)定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)進(jìn)行了如圖T7-3所示的操作(假設(shè)其他成分可溶于水,但不參與反應(yīng))。角度4圖解實(shí)驗(yàn)型(1)該實(shí)驗(yàn)中裝置的氣密性對(duì)測(cè)定結(jié)果(填“有”或“無”)影響。 (2)計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖T7-3類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算例8 2018濟(jì)寧 長(zhǎng)期使用的熱水壺底

7、部有一層水垢,水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),利用圖T7-4中裝置將足量的鹽酸加入到10.0 g水垢中。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,裝置C質(zhì)量的變化如圖所示。請(qǐng)回答:圖T7-4(1)向圖裝置A中不斷通入氮?dú)獾哪康氖恰?(2)若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分,請(qǐng)根據(jù)圖數(shù)據(jù)計(jì)算:水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是,水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(不要求計(jì)算過程,精確到0.1) (3)若考慮鹽酸的揮發(fā),會(huì)造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果(填“增大”“減小”或“不變”)。 類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算針對(duì)訓(xùn)

8、練1.2018濰坊 工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對(duì)其組成展開探究。現(xiàn)取24 g純堿樣品,加入100 g水使其完全溶解,再加入96 g過量的氯化鈣溶液,完全反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥得沉淀20 g。完成下列問題:(1)反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。(2)通過已知數(shù)據(jù),能求出的量有(填序號(hào))。 A.反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B.參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量C.樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)計(jì)算反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留到0.1%)類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算解析 (1)純堿是碳酸鈉,碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)

9、生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反應(yīng)中氯化鈣有剩余,故反應(yīng)后溶液中含有氯化鈣和氯化鈉,化學(xué)式分別是CaCl2、NaCl。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為24 g+100 g+96 g-20 g=200 g,故A正確;知道生成碳酸鈣的質(zhì)量,則可以計(jì)算出參加反應(yīng)的氯化鈣、碳酸鈉及生成氯化鈉的質(zhì)量,故B、C正確;只能計(jì)算出參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量而不知道未反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量,故不能計(jì)算出氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故D錯(cuò)誤。類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算2.2018黃岡 為測(cè)定某石灰石礦中碳酸鈣的含量,現(xiàn)稱取12.5 g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應(yīng)),得到二

10、氧化碳?xì)怏w4.4 g(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。請(qǐng)計(jì)算:該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算圖T7-5類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算圖T7-54.2018黃石 取15.0 g赤鐵礦樣品(雜質(zhì)不溶于水,且不與酸反應(yīng))于燒杯中,逐漸加入稀鹽酸充分反應(yīng)。所加鹽酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量的關(guān)系如圖T7-6所示。求:(1)該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為g。 (2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(精確到0.01%,請(qǐng)寫出計(jì)算過程)類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算5.2018達(dá)州 實(shí)

11、驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末。燒杯中現(xiàn)有100 g碳酸鈉溶液,將150 g氯化鈣溶液分四次加入,充分反應(yīng),四次測(cè)量所得數(shù)據(jù)如下表所示:(1)恰好完全反應(yīng)時(shí),生成沉淀的總質(zhì)量為g。 (2)第四次測(cè)量時(shí),所得溶液中的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。 (3)計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確至0.01%)次數(shù)累計(jì)加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液的總質(zhì)量/g一40134二80168三120202四150232類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算6.某同學(xué)為了測(cè)定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將80 g固

12、體混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,獲得如表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):(1)表中m的值為。 (2)次實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng);該次反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量共多少克? 實(shí)驗(yàn)次數(shù)一二三 四固體混合物的質(zhì)量/g20202020加入NaOH溶液的質(zhì)量/g20406080生成沉淀的質(zhì)量/g2.9m8.78.7類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算7.2018巴中 小華有一只銀手鐲(銀鋅合金),她想用實(shí)驗(yàn)探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質(zhì)量是25.00 g,再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析,完成下列問題。(1)手鐲中銀的質(zhì)量是g。 (2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g第1次10.0024.35第2次10.0023.70第3次10.0023.05第4次10.0023.00第5次10.0023.00類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算8.2018臨沂 請(qǐng)你仔細(xì)分析圖T7-7所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù),并進(jìn)行計(jì)算。(1)生成氫氣g。