影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素習(xí)題一

1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素習(xí)題一1、對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng),對(duì)反應(yīng)速率影響最小的因素是(A.溫度B.濃度C.壓強(qiáng)D.催化劑2、NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w:2NO+2CO=N2+2CO2。對(duì)此反應(yīng),下列敘述正確的是(A使用催化劑能加快反應(yīng)速率 B改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響 C冬天氣溫低,反應(yīng)速率降低,對(duì)人體危害更大D無(wú)論外界條件怎樣改變,均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響3、對(duì)于反應(yīng)N2+ O2=2NO,在密閉容器中進(jìn)行,下列條件中能加快該反應(yīng)速率的是(A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大C.體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大 D. 壓強(qiáng)不變充入H2

2、使體積增大4、用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是再加入30毫升3摩/升鹽酸改用30毫升6摩/升鹽酸改用3克粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度(A.B.C.D.5、進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在A錐形瓶中放入10g綠粒大的碳酸鈣,在B錐形瓶中放入5g 粉末狀的碳酸鈣分別加入50ml 1mol/L鹽酸。如下圖(圖中:X表示時(shí)間, Y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是(6、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率可由如下圖表示,在下列因素中,鹽酸的濃度,鎂條的表面積,溶液的溫度,氯離子的濃度,影響反應(yīng)速率的因素是( (A (B(C (Dt7、關(guān)

3、于催化劑的敘述,正確的是 ( A.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變B.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,故催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)C.使用催化劑可以改變反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率8、100 mL 6 molL-1 H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量 ( A.碳酸鈉(固體B.水C.硫酸鉀溶液D.硫酸銨(固體9、對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng):C (s + O 2(g CO 2(g 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( A .將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B .升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C .增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反

4、應(yīng)速率D .增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率10、 下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(g+Q(g R(g+S(g , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( A 、反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B. P 和S 的生成速率相等C. 反應(yīng)容器內(nèi)P 、Q 、R 、S 四者共存D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化11、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明A(s+3B(g2C(g+D(g已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度 C.B 的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量12、 五氧化二氮是白色固體,熔點(diǎn)為30,升溫時(shí)易液化和汽化,并發(fā)生以下兩個(gè)相互聯(lián)系的反應(yīng):N 2O 5

5、(gN 2O 3(g+O 2(g N 2O 3(gN 2O(g+O 2(g在0.5L 密閉容器中,將2 .5 mol N 2O 5加熱汽化,并按上述兩式分解,在某溫度下達(dá)到平衡,測(cè)得O 2的平衡濃度為4.4 molL 1,N 2O 3的平衡濃度為1.6molL 1,則下列各項(xiàng)判斷正確的是 ( A. N 2O 5的平衡濃度為3 .0 molL 1B. N 2O 5的轉(zhuǎn)化率為80%C. N 2O 的平衡濃度為4 .4 molL 1D. N 2O 的平衡濃度為1 . 4 molL 113、下列方法中可以證明A(s + 2B 2(g 2C 2(g +D 2(g 已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_、單位時(shí)間內(nèi)生成了2molC 2的同時(shí)也生成了1molA、一個(gè)B B 鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C C 鍵的生成、百分組成 B 2% = C 2% = D 2%、C(B 2 : C(C 2 : C(D 2 = 2 : 2 : 1、溫度、體積一定時(shí),c (B 2 、c (C 2、c (D 2濃度不再變化、溫度、體積一定時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化、溫度、體積一定時(shí),混合氣體的密度不再變化14、在密閉容器里,通入x mol H 2和y mol I 2(g ,改變下列條件,反應(yīng)速率將如何改變?(1升高溫度 ; (2加入催化劑 ;(3充入更多的H2 ; (4擴(kuò)大容器的體積 ;(5容器容積不變,通入氖氣 。