2015年全國高考化學試題和答案-新課標2

1、2015年全國高考化學試題和答案-新課標22015年普通高考全國統(tǒng)一考試化學試題及答案1食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是 A硅膠可用作食品干燥劑 BP2O5不可用作食品干燥劑 C六水合氯化鈣可用作食品干燥劑 D加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑2某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為 AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O53原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c

2、和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是 A元素的非金屬性次序為cba Ba和其他3種元素均能形成共價化合物 Cd和其他3種元素均能形成離子化合物 D元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、64NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA B1L 0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NA C鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D235g核互U發(fā)生裂變反應：U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA5.分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3

3、溶液反應放出氣體的有機物有(不含量立體異構(gòu))A3種 B4種 C5種 D6種6海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是 A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑 D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收7用右圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是選項中物質(zhì)中物質(zhì)預測中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色8.（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池

4、，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/(g/100g水) 溫度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問題：（1）該電池的正極反應式為 ，電池反應的離子方程式為： （2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn g。（已經(jīng)F=96500C/mol）（3

5、）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過_分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、_和 ，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是 ，其原理是 。（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)?加堿調(diào)節(jié)PH為 ，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為 ，鋅開始沉淀（假定Zn2濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加雙氧水的后果是 ，原因是 。9（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作

6、用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列問題：化學鍵H-HC-OC OH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413（1）已知反應中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，則H3= kJ.mol-1（2）反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。（3）合成氣的組成n(H2)/

7、n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_，其判斷理由是_。10(15 分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反應的化學方程式為 。溶液X中大量存在的陰離子有_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標號)。a

8、水b堿石灰C濃硫酸d飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為 。玻璃液封裝置的作用是 。V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點的現(xiàn)象是 。測得混合氣中ClO2

9、的質(zhì)量為 g.。（4）O2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是_填標號)。a明礬b碘化鉀c鹽酸d硫酸亞鐵11化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號），其中C原子的核外電子排布布式為_。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化

10、合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 .。（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a= 0.566nm， F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計算晶體F的密度(g.cm-3) 。2015年普通高考全國統(tǒng)一考試化學試題答案7.1.【答案】C考點：考查干燥劑的有關(guān)判斷82【答案】A考點：考查酯類化合物性質(zhì)及分子式判斷9.3【答案】B考點：考查元素推斷及元素周期律的應用10.4【答案】C考點：考查阿伏加德羅常數(shù)計算11.5【答案

11、】B【解析】試題分析：分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體，這說明該有機物是羧酸，即分子組成為C4H9COOH，丁基有4種，所以有機物有4種，答案選B?？键c：考查同分異構(gòu)體判斷12.6【答案】C13.7【答案】D【解析】試題分析：A、鹽酸首先中和氫氧化鈉，A錯誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，B錯誤；C、氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，C錯誤；D、草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，D正確，答案選D。考點：考查實驗方案設計與評價26.8【答案】（1）MnO2eHMnOOH；Zn2MnO22HZn22MnOOH （2）0

12、.05g（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；鐵粉、MnOOH；在空氣中加熱；碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO2 （4）Fe3；2.7；6；Zn2和Fe2分離不開；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近【解析】試題分析：（1）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，鋅是負極，電極反應式為Zn2eZn2。中間是碳棒，碳棒中正極，二氧化錳得到電子，則正極電極反應式為MnO2eHMnOOH，總反應式為Zn2MnO22HZn22MnOOH。（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，則通過的電量是150，因此通過電子的物質(zhì)的量是，鋅在反應中失去2個電子，則理論消耗Zn的質(zhì)量是?？键c：考查原電池原

13、理的應用、物質(zhì)的分離與提純等279【答案】（1）99；41 （2）；a；反應為放熱反應，平衡常數(shù)應隨溫度升高變??；（3）減??；升高溫度時，反應為放熱反應，平衡向向左移動，使得體系中CO的量增大；反應為吸熱反應，平衡向右移動，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；P3P2P1；相同溫度下，由于反應為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應為氣體分子數(shù)不變的反應，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高，所以圖2中的壓強由大到小為P3P2P1?？键c：考查反應熱計算、蓋斯定律應用以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響28.10【答案】(1) 2：1 （2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出） 淀粉溶液；溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.02700 （4）d凈水考點：考查物質(zhì)制備實