高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化1氧化還原反應(yīng)

1、第一章 1 氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)基本概念：結(jié)合特例以價態(tài)為題眼展開 2氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：（1）“強強生弱弱”規(guī)律。（2）強弱律：先強后弱規(guī)律：例：FeI2溶液中滴加氯水 易得難失：（3）同種元素不同價態(tài)間轉(zhuǎn)移電子時， “歸中不交叉”。 得5e- 得6e- KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 失5e- 失6e- 判斷上述雙線橋?qū)﹀e？3氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的兩種“線橋”表示方法（1）雙線橋表示法： （2）單線橋表示法： 2e 4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O ； 2Na2O2 + 2H2O = 4物質(zhì)的氧

2、化性、還原性（1）物質(zhì)氧化性和還原性的比較途徑： 根據(jù)一個已知的氧化還原反應(yīng)判斷（電解反應(yīng)除外）： 強 弱 根據(jù)反應(yīng)效果判斷 例如，氯氣跟鐵反應(yīng)，硫跟鐵反應(yīng)時可見 的氧化性比 強。根據(jù)反應(yīng)條件(實質(zhì)是難易程度)判斷 根據(jù)金屬活動性順序比較： 位置靠前的金屬,單質(zhì) 性較強,其離子的 較弱，非金屬活動性順序反之。（注：Fe2+符合原序，F(xiàn)e3+氧化性強過Cu2+） 根據(jù)元素所在周期表位置關(guān)系比較: 同主族： 同周期：（非金屬性屬于 性，其陰離子 性；金屬性反之。） 根據(jù)原電池和電解池電極的極別或發(fā)生的反應(yīng)判斷:A: 原電池被腐蝕的一極是 性較強的 極；冒氣體(H2)或質(zhì)量增加的極是 極,該金屬還原

3、性比負極金屬 。B: 電解反應(yīng)中,遵照 原則。 5氧化還原反應(yīng)方程式的配平（1）基本依據(jù)是 守恒和 守恒。（2）基準物質(zhì)配平：6應(yīng)用電子守恒規(guī)律解計算題 ：“電子得失守恒” “電荷數(shù)守恒”等.例：ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為( )A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3練習(xí)1、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4-

4、Mn2+ HNO3 NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是：A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO32、3物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是ABCD3、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )。 2Fe3+ + SO2 +2

5、 H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+ ；I2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HIH2O2 + H2SO4 SO2 + O2 + 2H2O； 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + 2I-    4、以下一些氧化物和單質(zhì)之間可以發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)：其中，氧化物（I）是紅棕色固體，氧化物（II）、（III）、（IV）在反應(yīng)條件下都是氣體。（1）氧化物（I）的化學(xué)式是 。氧化物（II）的化學(xué)式是 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 5、物質(zhì)的量相等的HBr和H2SO3 溶液中，中通入0.1mol Cl2 ，結(jié)果

6、有的Br-被氧化，求HBr的物質(zhì)的量？6、22和的混合物在酸性溶液中用4000.0754溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：845244102528222264528525262142反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡2，剩余的4恰好與3500.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。（1）配平4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：4223+2（2）4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余4的物質(zhì)的量為。（3）欲配制5000.12溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的質(zhì)量為。（4）混合物中2的質(zhì)量分數(shù)為。答案一、氧化還原反應(yīng)：1B 2A 4、 Fe2O3 CO （6分） Fe2O3