離子反應(yīng) 教學(xué)方案(設(shè)計(jì))

1、離子反應(yīng) 教學(xué)方案(設(shè)計(jì))課 題離子反應(yīng)課型授課教師河童教材版本人教版高中化學(xué)必修1章節(jié)第二章第二節(jié)教學(xué)內(nèi)容 (分析處理)重點(diǎn)：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的上寫方法。 難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。教學(xué)目標(biāo)（設(shè)計(jì)）新課標(biāo)：知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法1知道酸、堿、鹽在溶液中的電離情況2了解電解質(zhì)的含義。3了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式4。了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件（復(fù)分解反應(yīng)中）5培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力教學(xué)方法（策略）（設(shè)計(jì)）1通過回顧舊知識(shí)引入2通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)總結(jié)，再歸納鞏固3通過習(xí)題鞏固新知識(shí)教學(xué)媒體（設(shè)計(jì)）板書 實(shí)驗(yàn)用品

2、多媒體課件教學(xué)流程通過對(duì)舊知識(shí)點(diǎn)酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電引入新知識(shí)點(diǎn)電解質(zhì)電解質(zhì)的概念通過介紹氯化鈉在水中的溶解（如課本圖）寫出其電離方程式從電離角度定義酸從電解質(zhì)引出離子反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2-1，分析反應(yīng)原理，得出離子反應(yīng)方程式通過四組酸堿反應(yīng)的離子方程式的書寫，得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而使學(xué)生深入地了解離子反應(yīng)的本質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2-2，總結(jié)出溶液中離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件習(xí)題及講解教學(xué)過程教師活動(dòng)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖時(shí)間分配引入回憶酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體融化后也能導(dǎo)電回憶酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)，思考原理引導(dǎo)學(xué)生思考這些物質(zhì)導(dǎo)電原理，得出電解質(zhì)概念

3、3min提問為什么導(dǎo)電思考回答講解因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，有自由移動(dòng)的正負(fù)離子板書 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物提問回憶并總結(jié)初中教科書附錄“酸、堿、鹽的溶解性表”討論2min講解：介紹氯化鈉在水中的溶解和電離氯化鈉加入水中，由于水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子氯離子之間的靜電作用，使氯化鈉晶體電離并形成了能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子看課本圖2-9引出NaCl電離方程式的書寫3min板書： NaCl = Na+ + Cl-板書HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式講解：從電離的角度得出酸的定義電離時(shí)生成的陽離子全是氫離子的化合物叫酸2min提問：從電離的角

4、度堿、鹽的定義堿電離時(shí)，生成的陰離子全部是OH-的化合物。鹽電離時(shí)，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。思考回答過渡由于電解質(zhì)溶于水成為離子，其發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)應(yīng)為離子間的反應(yīng)過渡，導(dǎo)出離子反應(yīng)的概念2min板書：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)叫離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2-1做實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象，思考離子方程式的書寫10min講解實(shí)驗(yàn)通過現(xiàn)象的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42-與Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式板書：硫酸銅和氯化鋇的反應(yīng)方程式：CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 電離方程式：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + BaSO4 離子方程式：Ba2+ + SO42- = BaSO4 離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子講解：通過四組酸堿反應(yīng)的離子方程式的書寫，得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是由酸電離出來的氫離子和由堿電離出來的氫氧根離子反應(yīng)生成水看課本上四個(gè)中和反應(yīng)總結(jié)圖表引導(dǎo)學(xué)生更深入地了解離子反應(yīng)的本質(zhì)3min實(shí)驗(yàn)2-2做實(shí)驗(yàn)觀察想象10min講解實(shí)驗(yàn)板書：實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式結(jié)論：復(fù)分解反應(yīng)就是兩種電解質(zhì)溶液互換離子的反應(yīng)連上提問：溶液中離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件回答：得