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1、電解產(chǎn)物(惰性電極)電解產(chǎn)物(惰性電極)之一陰、陽離子的放電順序(H2的析出較難,順序常在Zn附近)一些電解質(zhì)電解產(chǎn)物的規(guī)律規(guī)律可在陰、陽離子放電順序的基礎(chǔ)上,歸納出:“一鹽一酸(HX)、三水、兩混合”這三種被電解的類型。電解產(chǎn)物(惰性電極)之二強(qiáng)含氧酸,可溶性強(qiáng)堿,活潑金屬的強(qiáng)含氧酸鹽等溶液的電解,實(shí)質(zhì)上都是水的電解,它們的電極反應(yīng)均為:陰極:2H+2e=H2陽極:4OH-4e=2H2O+O2強(qiáng)含氧酸的溶液在電解過程中,由于水被電解而消耗,酸性增強(qiáng),溶液pH下降;若為強(qiáng)堿,則堿性增強(qiáng),pH增大,若為鹽溶液,僅濃度增大,pH不變。這幾種溶液電解一段時(shí)間加入水,均可恢復(fù)原濃度。不活潑金屬的含氧酸
2、鹽溶液電解,陰極析出金屬,陽極得氧氣,活潑金屬的無氧酸鹽溶液電解,陰極放出氫氣,陽極析出非金屬不活潑金屬的無氧酸溶液電解,實(shí)質(zhì)是該鹽的電解,如電解產(chǎn)物(惰性電極)之三電解的產(chǎn)物首先決定于在陽、陰兩極放電的離子。當(dāng)電解水溶液時(shí),電解液中除了電解質(zhì)的陽、陰離子外,還有水電離出來的H+和OH它們也分別移向陰、陽兩極。這樣,在陰極或陽極上就有幾種離子可能放電。究竟哪一種離子放電,不僅決定于它們的電極電位,還決定于離子濃度的大小。(如果電解時(shí)用的不是惰性電極而用Cu、Zn、Fe等金屬電極,那么電極也可以參加反應(yīng))。再有,當(dāng)電解產(chǎn)物為氣體時(shí),電極材料的不同也會(huì)對(duì)放電有不同的影響,這就增加了電極反應(yīng)的復(fù)雜性。盡管如此,因?yàn)殛枠O上進(jìn)行的是氧化反應(yīng),放電的必然是容易給出電子的物質(zhì),也就是把各種因素考慮在內(nèi)以后,放電的是電極電位代數(shù)值較小的物質(zhì)。在陰極上進(jìn)行的是還原反應(yīng),放電的必定是容易獲得電子的物質(zhì),即電極電位代數(shù)值較大的物質(zhì)?,F(xiàn)在以石墨為電極,以電解Na2SO4溶液為例。電解液中存在的離子它的電極電位代數(shù)值比其標(biāo)準(zhǔn)電極電位為小,但仍不可能小于鈉的電極電位,所以在陰極上放電的是H+:2H+2e=H2考慮到離子濃度的影響,在Na2SO4溶液中,OH-可以認(rèn)為
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