物質(zhì)的量濃度習(xí)題一

1、 教師寄語: 愿你像顆種子，勇敢地沖破泥沙，將嫩綠的幼芽伸出地面，指向天空。一、選擇題1. 從1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，下列關(guān)于這100 ml溶液的敘述中錯誤的是（ ） A 含NaOH 0.1 mol B 濃度為 1 mol/L C 含NaOH 4 g D 濃度為0.1 mol/L2用1 g NaOH固體配制成0.5 mol/L NaOH溶液，所得溶液的體積是 （ ） A 0.5mlB 5mlC 50ml D500ml3下列溶液中，與100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl -的物質(zhì)的量濃度相同的是（ ） A 100 ml 0.5 mol/L Mg

2、Cl2溶液 B 200 ml 0.25 mol/L HCl溶液C 50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D 200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液4容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式這六項中的（ ）。 A B C D 5將V L HCl氣體（STP ）溶于水制得1000 mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）。 A V /22400 mol/L B 1000V /22.4 mol/L C V /22.4 mol/L D V /11.2 mol/L6某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL

3、 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ）。A 6.25 mol/L B12.5 mol/L C7 mol/L D7.5 mol/L7實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl 溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl 質(zhì)量分別是（ ）A 950 mL，111.2 g B 500 mL，117 g C 1000 mL，117 g D 任意規(guī)格，111.2 g8要配制物質(zhì)的量濃度約為2 mol·L 1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是（ ）A 稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，

4、加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B 稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC 稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L 1NaOH 溶液，倒入250mL 燒杯中，再用同一量筒取60mL 蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中9. 將50 ml 0。5 molL NaCL 溶液加水稀釋到250 ml，稀釋后溶液中NaCL 的物質(zhì)的量濃度為（ ） A 、01 mol L B 、0

5、。2 mol L C 、0。3 mol L D 、0。4 mol L 10. 將4 gNaOH溶解在10 ml水中，再稀釋成1L 的溶液，從中取出10 ml，這10 ml溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）A 、1 mol L B 、0。1 mol L C 、0。001 mol L D 、10 mol L 11. 配制100 ml 2。0 molL NaCL溶液時，下列情況中會導(dǎo)致最終濃度偏大的是（ ） A 、 定容時，不小心加水超過了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線 B 、 容量瓶使用前未干燥 C 、轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌 D 、在稱量NaCL 固體時，天平指針偏左12. 使等體積的ALCL

6、 3、CaCL 2、NaCL 溶液中的CL -完全轉(zhuǎn)化為AgCL 沉淀，所用 0。1 molL AgNO3溶液的體積相同，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A 、1：2：3 B 、1：1：1 C 、2：3：6 D 、6：3：213用固體NaOH 配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（ ） A 在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 B 樣品中含有少量Na 2O 雜質(zhì) C 容量瓶使用前未干燥 D 定容時俯視容量瓶刻度線14NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是（ ） A1L 溶液中含0.3NA 個K + B 1L 溶液中含0.9NA 個離子 C

7、 2L 溶液中K+濃度是1.2mol/L D 2L 溶液中含0.6NA 個離子1514.2g69%的濃HNO3（密度為1.42g/cm3）與10mL 15.5mol/L HNO3的濃度相比（ ） A 是同一濃度的不同表示方法 B 數(shù)值不同，也能換算為相同值 C 不同濃度的兩種硝酸溶液 D 無法比較其大小16下列說法中正確的是 （ ）A 把98g 硫酸溶于1L 水中，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB 1mol/L的NaCl 溶液是指此溶液中含有1molNaCl C 1mol/L的CaCl 2溶液中，Cl -的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD 從100ml 硫酸溶液中取出10ml ，則這10ml

8、硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是原溶液的1/10 17300mL 某濃度的NaOH 溶液中含有60g 溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol·L 1NaOH 溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ ）A 14 B 15 C 21 D 2318將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的鹽酸密度為bg·cm 3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）A 4. 22a mo1·L 1 B 22400ab mol·L 1 C a ab 5. 3622400mol·L 1 D aab 5. 36224001000mol·L 119某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量

9、濃度的NaOH 溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ） A 所用NaOH 已經(jīng)潮解 B 向容量瓶中加水未到刻度線 C 有少量NaOH 溶液殘留在燒杯里D 用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH 時誤用了“左碼右物”方法20在4時向100mL 水中溶解了22.4LHCl 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是（ ）A 該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L1B 所得溶液的體積為22.5LC 該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得 D 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得 21. 取100 mL 0.3 mol·L 1和300 mL 0.25 m

10、ol·L1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是( 1C. 0.42 mol·L122. 相同體積的Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO4 3溶液分別加入過量的BaCl 2溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量之比為113，這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( A.223B.113 C .111 D.33123. 向密度為d g·cm 3的鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為( 11 C .6.97d mol·L11240.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2

11、L1mol/L KCl溶液中的Cl -的數(shù)目之比( A 5：2 B 3：1 C 15：2 D 1：3258g 無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是( A 溶于500mL 水中 B 溶于1L 水中C 溶解后溶液的總體積為500ml D 溶解后溶液的總體積為1L26. 設(shè)N A 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的K 2SO 4溶液的說法不正確的是（ ） A. 2L溶液中含有0.6N A 個SO 42離子 B. 2L溶液中K +離子的濃度為1.2mol/LC. 1L溶液中含K +離子0.6mol D. 1L溶液中含溶質(zhì)陰陽離子的總數(shù)為0.9N A 個 27用1 g N

12、aOH固體配制成0.5 mol/L NaOH溶液，所得溶液的體積是 （ ） A 0.5ml B 5mlC 50ml D500ml28. 在室溫條件下，將形狀和質(zhì)量都相同的兩快鋁片分別與下列物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（ ）A. 15 ml 0.1 mol/L的鹽酸 B. 10 ml 0.2 mol/L的鹽酸 C. 10 ml 0.15 mol/L的硫酸 D. 10 ml 18 mol/L的硫酸29. 用98的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 配制100 mL l mol/L的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到 ：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL燒杯 托盤天平 100 m

13、L容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（ ） A. B. C. D . 30向100ml 2mol/L AlCl3溶液中加入了100ml 某濃度的NaOH 溶液，得到沉淀的質(zhì)量是7.8g ，則該NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度是：A.1mol/L B. 3mol/L C. 5mol/L D. 7mol/L 二、填空題1現(xiàn)有mg 某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol -1。若阿伏加德羅常數(shù)用N A 表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_mol。 （2）該氣體所含原子總數(shù)為_ _個。 （3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。（4）該氣體溶于1L 水中（不考

14、慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _。 （5）該氣體溶于水后形成VL 溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_ g·mol -1。2小丁同學(xué)在某次實(shí)驗(yàn)中大約需要0.10mol/L的氫氧化鈉溶液900 mL，配制時涉及到如下操作：輕輕振蕩容量瓶(振蕩時不能將溶液溢出刻度線外 ，使溶液充分混合 用天平稱量純凈的氫氧化鈉固體 g待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入 (填容量瓶規(guī)格 容量瓶中 將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻?qū)⑴渲坪玫娜芤旱谷敫稍?、潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用 將稱量好的氫氧化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解 改用 滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切

15、用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm2cm處 請協(xié)助小丁同學(xué)先完成操作中的空余部分，再在下列選項中選擇正確的操作順序。正確的操作順序是 。A B C D 下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是 。 A 定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度 B 定容時向容量瓶中加蒸餾水，超過刻度線，再吸出少許C 小燒杯、玻璃棒沒有洗滌 D 觀察容量瓶刻度時仰視 E 所用容量瓶中，已有少量蒸餾水 G 稱量時已觀察到NaOH 吸水 F 在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容 稱量NaOH 固體時需注

16、意以下兩個問題： 因?yàn)镹aOH 具有腐蝕性，所以稱量時，需注意選擇NaOH 固體； 稱量必須迅速，目的是 定容的正確操作是_。 若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理? 加蒸餾水時不慎超過了刻度_。 3實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00 mol/L的NaCl 溶液0.5 L，回答下列問題 （1）請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟 ， ， ， ， 。（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格： ）、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出： 。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響： （填“

17、偏高”“偏低”或“不變”），原因是： 。定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響 ，原因是： 。 4. 如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。A B C請寫出下列儀器的名稱： A ， ， 。 儀器B 上標(biāo)記有 （填序號）。質(zhì)量 溫度 刻度線 濃度 容積 檢驗(yàn)儀器B 是否漏水的方法是5. 用14。2g 無水硫酸鈉配制成500 ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol L 。 若從上述溶液中取出10 ml，則這10 ml 溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol L ，含溶質(zhì)的質(zhì)量為 g 。若將上述10 ml 溶液用水稀釋到100 ml，所得溶液中Na +的 物質(zhì)的量濃度為 mo

18、l L ；若將稀釋后溶液中的SO 42-全部 沉淀下來，至少需要加入0。1 molL 的BaCL 2 ml 。 6. 現(xiàn)有36%的醋酸（CH 3COOH ），密度為1。04g ml -1，欲配制0。1 molL 的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸 ml 。 需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、 、 、 、 ，若配制時僅有其中一步操作（如圖所示）有錯誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度 （填“正確”、“偏大”或“偏小”）。 1（1）m /M （2）2m N A /M （3）22.4m /M （4）m /(m +1000（5）m /MV2 4 1000 mL 膠頭滴管 BA B C D G燒杯（或其他玻璃容器）防止稱量時間過長，NaOH 吸水潮解或吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì) 加水至離刻度線12cm 時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切 宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重做3（每空1分）(1