氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)鞏固練習(xí)

1、氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)鞏固練習(xí)【鞏固練習(xí)】一.選擇題(每小題有12個選項符合題意1.下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。 A .2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O +CO 2 B .KClO 3+6HCl (濃=KCl+3H 2O+3Cl 2C .CO 2+Ca(OH=CaCO 3+H 2OD .MnO 2+4HCl (濃MnCl 2+Cl 2+2H 2O2.在氧化還原反應(yīng)中,水作為氧化劑的是( 。 A .C+H 2OCO+H 2 B .3NO 2+H 2O=2HNO 3+NOC .2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2D .2F 2+2H 2O=4HF+O 2 3.下列反應(yīng)中屬

2、于氧化還原反應(yīng)的是( 。A .NH 4HCO 3NH 3+CO 2+H 2O B .Na 2O +H 2O=2NaOHC .Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+CO 2+H 2OD .2H 2O 2H 2+O 2 4.下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是( 。A .HClH 2B .MgMg 2+C .Cl -AgClD .CuOCu 5.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì),則該元素( 。 A .一定被氧化 B .一定被還原C .可能被氧化也可能被還原 D .以上都不是 6.下列敘述中正確的是( 。A .含金屬元素的離子,不一定都是陽離子B .在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單

3、質(zhì)一定是氧化劑C .某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原D .金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì) 7.氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng),廣泛存在于自然界中,對人們的生產(chǎn)、生活有著十分重要的作用。你認為下列對氧化還原反應(yīng)的描述不正確的是( 。 A .肯定有電子轉(zhuǎn)移 B .肯定是有關(guān)氧元素的反應(yīng) C .肯定有元素化合價的變化 D .氧化劑得到電子的總數(shù)與還原劑失去電子的總數(shù)相等8.下列說法正確的是( 。A .復(fù)分解反應(yīng)中有的是氧化還原反應(yīng),有的不是氧化還原反應(yīng)B .置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)C .化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D .分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) 9.下列反應(yīng)中,鹽酸既表現(xiàn)出還

4、原性又表現(xiàn)出酸性的是( 。A .CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2B .Fe+2HCl=FeCl 2+H 2C .MnO 2+4HCl (濃MnCl 2+Cl 2+2H 2O D .NaOH+HCl=NaCl+H 2O10.下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( 。 A .金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑 B .非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 C .金屬原子失電子越多其還原性越強D .Cu 2+比Fe 2+的氧化性強,Fe 比Cu 的還原性強11.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是( 。高溫A.鈉在氯氣中燃燒B.二氧化碳通入澄清的石灰水中C.氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液D.鋅粒

5、放入稀硫酸中12.已知X和Y是兩種單質(zhì),它們之間的反應(yīng)是X+Y=X2+Y2-,現(xiàn)有下列敘述:X被氧化;X是氧化劑;Y2-是還原產(chǎn)物;X2+具有氧化性;Y2-具有還原性;Y單質(zhì)的氧化性比X2+的氧化性強,在上述說法中正確的是(。A.B.C.D.13.下列敘述正確的是(。A.元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B.在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強C.陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化D.含有最高價態(tài)元素的化合物不一定具有強氧化性14.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的順序為:SO2>I->Fe2+&g

6、t;H2O2>Cl-,則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是(。A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.2Fe2+I2=2Fe3+2I- D.H2O2+SO2=H2SO415.從海水中可以提取溴,主要反應(yīng)為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列說法正確的(A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強16.現(xiàn)有三個氧化還原反應(yīng):(12FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(22FeCl2+Cl2=2FeCl3(32KMnO4+16HCl (濃=2KCl+2MnCl2+8H2O+5

7、Cl2若某溶液中有Fe2+和I共存,要除去I而又不影響Fe2+和Cl,可加入的試劑是( A.Cl2 B.FeCl3C.KMnO4D.HCl17.反應(yīng)4HNO3(濃+Cu=Cu(NO32+2NO2+2H2O,下列說法正確的是(。A.HNO3是氧化劑,NO2是氧化產(chǎn)物B.若2mol HNO3(濃完全反應(yīng),則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了NA個電子C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1 :4D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 :118.實驗室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O下列說法不.正確的是(。A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2B.每生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

8、2 molC.每消耗1 mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗4 molD.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時,生成標準狀況下Cl2的體積為11.2 L 二、填空題:1.在鋼鐵的冶煉中,常用CO氣體通入紅熱的氧化鐵中,發(fā)生的反應(yīng)是:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。請?zhí)羁?(1在上述反應(yīng)中,_元素的化合價升高,則該元素的原子_電子,發(fā)生氧化反應(yīng);而_元素的化合價降低,則該元素的原子_電子,發(fā)生_反應(yīng)。(2該反應(yīng)中_是氧化劑,發(fā)生了_反應(yīng);_是還原劑,發(fā)生了_反應(yīng)。高溫2.從下列各組反應(yīng)對比中,判斷哪種粒子的氧化性最強,哪種粒子的還原性最強。(1鐵釘浸入CuSO4溶液后,表面會附有紅色物質(zhì);

9、銅絲浸入AgNO3溶液后,表面會附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中,_的還原性最強;在Cu2+、Fe2+、Ag+中,_的氧化性最強。(2鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3,而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2。則在氯氣分子(Cl2、氯離子、氫離子中,_具有氧化性,_的氧化性最強。3.水(H2O在很多化學(xué)反應(yīng)中具有極其重要的作用。請研究下列水參與的氧化還原反應(yīng)。NaH+H2O=NaOH+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na+2H2O=2NaOH+H23NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2O2H2+O22F2+2H2O=4HF+O2(1水只作氧化劑的是_;水只作還原劑的

10、是_;水既作氧化劑,又作還原劑的是_;水既不作氧化劑,又不是還原劑的是_。(2水作氧化劑時,被還原的元素是_,水作還原劑時,被氧化的元素是_。(3寫出化學(xué)方程式的離子方程式_。4. KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為:2KClO3+4HCl (濃=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。(1請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋法表示。(2濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_(填序號。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3若產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol?！緟⒖即鸢概c解析】一、選擇題1.B D【解析】分別討論以上幾

11、個反應(yīng)化合價的變化情況:A中,+1+1+4232Na H C O-+1+4212422232Na CO H O OC-+-+-+,各元素化合價均未發(fā)生變化,屬于非氧化還原反應(yīng)。B中,+1+5211+11+120232K ClO6H Cl(K Cl3H O3Cl-+-+=+濃,氯元素的化合價發(fā)生了變化,屬于氧化還原反應(yīng)。C中,+42+22+1+2+42+122232CO Ca(OHCa CO H O-+=+,各元素的化合價均未發(fā)生變化,屬于非氧化還原反應(yīng)。D中,+42+112Mn O4H Cl(-+濃210+12222Mn Cl Cl2H O+-+,錳元素和氧元素的化合價均發(fā)生了變化,屬于氧化還

12、原反應(yīng)。2.A3.D 通電【解析】D 選項中,元素化合價的變化情況為: 4.B【解析】氧化反應(yīng)是元素化合價升高的反應(yīng),B 項中Mg 元素的化合價由0價升高到+2價。 5.C【解析】單質(zhì)中元素化合價為0價,而化合物中元素的化合價可能為負價也可能為正價,所以由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的元素,化合價可能升高也可能降低,也就是說,既可能被氧化又可能被還原。 6.A【解析】A 中,像MnO 4-等含有金屬元素,但它是陰離子;B 中,某些非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中也可作還原劑,如H 2+CuO Cu +H 2O ;C 中,元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),化合價可能升高,如HClCl 2,也可能降低,如CuOCu;D 中,

13、當Fe 3+Fe 2+時,沒有生成金屬單質(zhì)。 7.B【解析】舉出反例,如H 2+Cl 22HCl 屬于氧化還原反應(yīng)但無氧元素參與。8.D【解析】復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng);置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);分解反應(yīng)、化合反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)。 9.C【解析】C 中生成Cl 2,鹽酸表現(xiàn)出還原性,生成MnCl 2,鹽酸表現(xiàn)出酸性。 10.A 、D【解析】元素的氧化性、還原性與元素的價態(tài)有關(guān),處于最低價態(tài)的元素只有還原性,如金屬單質(zhì)、Cl -、S 2-等。非金屬單質(zhì)有的可作氧化劑,有的可作還原劑。還原劑的強弱與失電子的難易有關(guān),與失電子的多少無關(guān)。金屬陽離子氧化性越強.對應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性就越弱。 1

14、1.D【解析】Na 在氯氣中燃燒是氧化還原反應(yīng)但不是離子反應(yīng)。CO 2與澄清的石灰水反應(yīng)是離子反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)。氯化鈉和硝酸銀溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng) 12.C【解析】被氧化的物質(zhì)作還原劑,其對應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。 13.D【解析】存在2O 3 一定條件3O 2反應(yīng),故A 錯誤;氧化性強弱與得電子多少無關(guān),而是體現(xiàn)在得電子的能力強弱上,故B 錯誤;Fe 2+可被氧化,也可被還原,故C 錯誤。含有最高價態(tài)元素的化合物不一定具有強氧化性,如:Na 2SO 4 溶液。 14.C【解析】對于A 項SO 2是還原劑,Fe 2+是還原產(chǎn)物,故還原性為SO 2>Fe 2+,A 項能發(fā)

15、生;B 項中SO 2是還原劑,HI 是還原產(chǎn)物,故還原性為SO 2>I -,B 項正確;C 項中Fe 2+是還原劑,I-是還原產(chǎn)物,故還原性為Fe 2+>I -與已知信息矛盾,故C 項錯。D 項中SO 2是還原劑,H 2O 2是氧化劑,故還原性為SO 2>H 2O 2,D 項正確。 15.D【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,可以看出在反應(yīng)前兩種物質(zhì)分別為一種化合物和一種單質(zhì),反應(yīng)生后生另一種化合物和另一種單質(zhì),故該反應(yīng)為置換反應(yīng);在反應(yīng)前Br 元素化合價為-1價,處于最低價,只具有還原性,在反應(yīng)中只能失電子,被氧化,溴離子作還原劑,其點燃氧化產(chǎn)物為Br2;氯氣在反應(yīng)中化合價降低,得

16、電子,是氧化劑。根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,可知氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強。16.B【解析】由氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性由強到弱的順序是KMnO4>Cl2 >Fe3+,而Cl2能把Fe2+氧化,HCl不能把I氧化,KMnO4能把Fe2+、I、Cl都氧化,所以選擇FeCl3。17.B【解析】4 mol濃硝酸發(fā)生反應(yīng)時,有2 mol只體現(xiàn)了酸性,未體現(xiàn)氧化性和參加氧化還原反應(yīng)。18.C【解析】C項,每消耗1 mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗2 mol。二、填空題1.(1碳失去鐵得到還原(2Fe2O3還原 CO 氧化【解析】Fe2O3+