化學反應的方向、限度與速率-單元測試(共5頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上濉溪中學2009-2010學年度第一學期第二次階段考試化學試卷一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）1對于化學反應方向的確定，下列說法中正確的是（ ）。A溫度、壓力一定時，放熱的熵減小的反應一定能自發(fā)進行B溫度、壓力一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向C反應焓變是決定反應能否進行的惟一因素D固體的溶解過程與熵變無關2對已達化學平衡的下列反應 2X（g）Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應產生的影響是（ ）。A逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

2、C正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動3在一定溫度和壓強下，合成氨反應達到平衡時，下列操作平衡不發(fā)生移動的是（ ）。A恒溫、恒壓時充入氨氣 B恒溫、恒容時充入氮氣C恒溫、恒容時充入氦氣 D恒溫、恒壓時充入氦氣4在2A（g）B（g） 3C（g）4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（） A、v（A）0.5 mol·L1·1 B、v（B）0.3 mol·L1·1C、v（C）0.8 mol·L1·1 D、v（D）1.0 mol·L1·151mol X氣體跟a mol Y

3、氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）a Y（g）b Z（g）。反應達到平衡后，測得X的轉化率為50。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是（）。Aa2，b3 Ba2，b1 Ca2，b2 Da3，b26下列吸熱反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是（ ）。ACaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) BN2O4(g)=2NO2(g) C2CO(g)=C(s)+O2(g) DNH4HCO3=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)7. 下列敘述表示可逆反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)一定處于平衡狀態(tài)是 ( )ASO2、

4、SO3、O2的體積分數(shù)相等B單位時間內生成a mol O2的同時生成a mol SO3C單位時間內消耗a mol O2的同時消耗2a mol SO2D反應若在容積固定的密閉容器中進行，溫度一定時，反應混合物的總壓強不隨時間變化8. 溫度升高時可以加大反應速率，其主要原因在于（ ）A. 增加了分子的碰撞次數(shù) B. 增加了活化分子的百分數(shù)C. 降低了反應需要的能量(活化能) D. 促使平衡移動9. 將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該b L氣體中NH3的體積分數(shù)是（ ）。A(2a-b)/a B(b-a)/b C(2a-b)/b D

5、(b-a)/a10右圖表示外界條件(溫度、壓強)的變化對下列反應的影響：L(s)+G(g) 2R(g)；H<0，在圖中，Y軸是指（ ）。A平衡混合所中G的質量分數(shù) B平衡混合所中R的質量分數(shù)CG的轉化率 DL轉化率11反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H<0，下列說法正確的是（ ）A升高溫度，正反應速率增加，逆反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動12對于所有的化學平衡體系，采取下列措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（ ）。A改變溫度

6、B增大壓強 C改變濃度 D使用催化劑13. 一定條件下，可逆反應X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是（ ） Ac1：c21：3 B平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2CX、Y的轉化率不相等 Dc1的取值范圍為0< c1<0.14 mo /L14恒溫恒壓下，在容積可變的容器中，反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)（ ） A不變 B增大 C減小 D無法判

7、斷 15. 在一處于平衡狀態(tài)的反應：X(g) + 3B(g) 2Z(g) H<0 ,為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇下列的適宜條件是（ ）高溫 低溫 高壓 低壓 加正催化劑 除去ZA. B. C. D.16. 一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g) zC(g)（正反應為放熱反應）；達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L1；當恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得A的濃度為0.3 mol·L1。則下列敘述正確的是 ( )A平衡向右移動 Bx+y>z CB的轉化率提高 DC的體積分數(shù)增加AB3%壓強100500AB3

8、%溫度1×106 Pa1×105Pa17. 對于可逆反應2AB3(g)A2(g)3B2(g) ; H0，下列圖像正確的是( )CAB3%500時間100B逆正溫度AD18. 某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)3Y(g) 2Z(g)；H0下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是（ ）At2時加入了催化劑 Bt3時降低了溫度Ct5時增大了壓強 Dt4t5時間內轉化率最低t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t619. 向2L密閉容器里充人2mo

9、l M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M(g)+N(g) E(g)當反應進行到4min時，測知M的濃度為0.2mol/L；反應進行到2min時，密閉容器中M的物質的量濃度為（ ） A等于0.6mol/L B小于0.6mol/LC等于0.8mol/L D大于0.8mol/L20. 在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）Ax的值為2 BA的轉化率為60%CB的平衡濃度為0.8 mol/L DD的體積分數(shù)為25%選擇題答

10、題卡題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、填空題（本題共3小題，共30分）21(12分) 在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）（1）計算在20至40秒時間內，NO2的平均生成速率為 molL-1S -1。（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數(shù)。T/ K323373K值0.0220.36據(jù)此可推測該反應（生成NO2）是 反應（選填

11、“吸熱”或“放熱”）（4）若其他條件不變，反應在423K時達到平衡，請在上圖中找出相應的位置，添畫出此溫度下的反應進程曲線。22.（6分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件進行以下反應：X（g）+2Y（g）3Z(g)，已知加入2molX和3molY達到平衡后，生成amol Z。（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入4molX和6molY，達到平衡后，Z的物質的量為 mol。（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入3molX和2molY，若要求在反應混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Z mol。23.（12分） 氯化氫和氧氣在一定條件下反應可得到氯氣，現(xiàn)將氯化氫和氧氣混合于一

12、密閉容器中，在一定條件下使之反應，溫度高于100 ，經過5 min而達到平衡，經過測定物質的濃度分別為：c(HCl) = 0.25 mol/L，c(O2)= 0.2 mol/L，c(Cl2)= 0.1 mol/L。則： (1)寫出反應的方程式_；(2)開始時c(HCl) = _，c(O2) = _；(3)從反應開始到反應平衡時，v(HCl) = _，以HCl、O2、Cl2分別表示的反應速率的數(shù)值之比為_；(4)反應后壓強是反應前的_倍。四、計算題24(10分) 在某溫度下，將H2和I2各0.10 mol的氣態(tài)混合物充入10 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后測得c(H2)=0.008 mol/L。求：(1)該反應的平衡常數(shù)。 (2)在同樣的溫度下，該容器中若通入H2和I2(g)各0.20 mol，試求達到平衡狀態(tài)時H2的轉化率。化學參考答案一、選擇題（60分）題號12345678910答案BCCBDCCBCA題號11121314151617181920答案BACADBDABD二、填空題21、（12分）（1）0