高二必修離子反應(yīng)上課

1、考點(diǎn)4：離子反應(yīng)【考點(diǎn)要求】1、知道酸、堿、鹽在溶液中的電離。2、能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽的電離方程式。3、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離子方程式?！緦W(xué)習(xí)過程】一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1電解質(zhì)【回顧思考】（1）下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？ NaCl溶液 NaOH H2SO4 H2O 鹽酸 小蘇打 Cu Ca(OH)2 CO2 乙醇根據(jù)物質(zhì)的分類，常見的電解質(zhì)有 。（2）下列說法正確的是 （ ）A. 金屬銅和硫酸溶液都能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)B. CO2溶于水后水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C. 鹽酸溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)D. BaSO4難溶于水，所以它不

2、是電解質(zhì)2電離方程式的書寫【回顧思考】書寫下列電離方程式： H2SO4 NaOH NaCl NH4NO3 【要點(diǎn)歸納】電離方程式書寫時(shí)你認(rèn)為要注意哪些問題？二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子方程式的書寫【回顧思考】書寫下列離子方程式： (1)鹽酸跟硝酸銀溶液反應(yīng) (2)實(shí)驗(yàn)室用大理石制取CO2 (3)氫氧化銅溶于稀鹽酸中 (4)氯化鐵溶液中加鐵粉 【要點(diǎn)歸納】1.書寫步驟： 、 、 、 ，關(guān)鍵是“ ”，你認(rèn)為哪些物質(zhì)能改寫成離子形式 2復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 生成難溶物或微溶物：如 ； 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如 ； 生成難電離物質(zhì)：如 。2、離子方程式的書寫正誤判斷【回顧思考】（20

3、11江蘇學(xué)測(cè)）下列離子方程式正確的是 （ ）A稀硝酸與氫氧化鉀溶液的反應(yīng)：H+ + OH- = H2OB鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al +2H+= Al3+ + H2C三氯化鐵與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3+3Cl-D二氧化碳與石灰水反應(yīng)：CO2+2 OH-= CO32+ H2O【要點(diǎn)歸納】下列離子方程式的書寫都不正確，請(qǐng)指出原因：(1) 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制備氨氣寫成：NH4+ + OH- NH3+ H2O (2) 鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 (3) 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+= H2O+ CO2 (4) Ba(

4、OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2+ + SO42- = BaSO4(5) Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2+OH+SO42+H+=BaSO4+H2O (6) 實(shí)驗(yàn)室用AlCl3溶液和氨水制備Al(OH)3：2Al3+6NH3H2O=2Al(OH)3+6NH4+ (7) 實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 3、離子共存問題【回顧思考】1在強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是 （ ） ANa+、K+、CH3COO-、Cl- BFe3+、Na+、SCN-、NO3- CNa+、Ag+、SO42-、Cl- DAl3+、Fe3+、NO3-、SO42-

5、2在強(qiáng)酸溶液中能大量共存而且為無色透明的是 （ ） ANH4+、Al3+、SO42-、NO3- BK+、Na+、CO32-、NO3-CK+、MnO4-、NH4+、NO3- DNa+、K+、HCO3-、NO3-3. 某溶液含有下列離子，加入Ba(OH)2溶液后，下列哪種離子數(shù)目不會(huì)減少 （ ） A.CO32- B.NH4+ C.SO42- D.NO3-【要點(diǎn)歸納】1離子不能大量共存的幾種情況：（1）能反應(yīng)生成 或 的不能大量共存：OH與Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等生成難溶物。Ag+與Cl生成難溶物。SO42與Ba2+等生成難溶物；CO32與Ca2+、Ba2+等生成難溶物。（

6、2）能反應(yīng)生成 或揮發(fā)性物質(zhì)的不能大量共存：H+與 SO32、CO32、HCO3等產(chǎn)生氣體； OH與NH4+加熱產(chǎn)生氨氣。（3）能反應(yīng)生成水等 的物質(zhì)的不能大量共存：H+與OH不能共存。（4）Fe3+與SCN-生成配合物不能共存。2審題注意事項(xiàng)：（1）離子共存的限制條件限制溶液為無色時(shí),應(yīng)排除具有顏色的Fe3+( )、Fe2+( )、Cu2+( )、MnO4( )等離子。限制溶液酸堿性。多元弱酸的酸式根離子（如:HCO3-）既不能存在于 性溶液中，也不能存在于 性溶液中。（2）注意區(qū)別“能”與“不能”、“可能”與“一定”、“無色溶液”與“澄清透明溶液”?！眷柟逃?xùn)練】1、書寫下列電離方程式： H

7、Cl Ca(OH)2 NaHCO3 NaHSO4 2、書寫下列離子方程式： (1)碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng) (2)銅片插入硝酸銀溶液中 (3)澄清石灰水中通入少量CO2 (4)氧化鐵溶于稀硫酸中 (5)硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) (6)醋酸除水垢 3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ）A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4B.將CO2通入稀Na2CO3溶液：CO2+ CO32+ H2O=HCO3-C.實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2:Cl2+2 OH-=Cl-+ClO2-+H2D. 氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)： OH-+ H+ = H2O4、（2012江蘇學(xué)測(cè)）下列離子方程式正確的是 （ ） A鐵與稀硫酸反應(yīng) 2 Fe+6H+=2 Fe3+ +3H2 B碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng) CO32+ 2H+ = H2O + CO2 C氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng) H+ + O