高考熱點(diǎn)專題復(fù)習(xí)教案《溶液中離子濃度大小比較》

1、溶液中離子濃度大小比較專題相關(guān)知識點(diǎn):1、電解質(zhì)的電離電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時，離解成能自由移動的離子的過程叫做電離。 強(qiáng)電解質(zhì)如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子。弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32，溶液中存在較大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和極少量的OH-離子。多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離：H2CO3 H+HCO3-；HCO3- H+CO32-。、水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H3O+和OH-，H2O H+OH

2、-。在（常溫）時，純水中c(H+)c(OH-)1×10-7mol/L。在一定溫度下，c(H+)與c(OH-)的乘積是一個常數(shù)：水的離子積Kwc(H+)·c(OH-)，在時，Kw1×10-14。在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小，水電離出的c(H+)水和c(OH-)水均小于10-7mol/L。在純水中加入弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽，促進(jìn)了水的電離，使水的電離度變大，水電離出的c(H+)水或c(OH-)均大于10-7mol/L。、鹽類水解在溶液中鹽的離子跟水所電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2(SO4)

3、3等水解后溶液呈酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性。多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如CO32-H2OHCO3-OH-、HCO3-H2OH2CO3OH-。、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液

4、中n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)解題指導(dǎo)電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點(diǎn)”之一。 多年以來全國高考化學(xué)試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學(xué)生對強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運(yùn)用能力。首先必須有正確的思路：其次要掌握解此類題的三個思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒）。對每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過平時的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，

5、形成技能。第三，要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，要在平時的練習(xí)中學(xué)會靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。常見題型:一、關(guān)于水的電離的有關(guān)敘述：例1、100時純水電離出的氫離子是25純水電離出的氫離子的多少倍（已知：100時Kw1×1012；25時Kw1×1014（ )A 102 B 2倍 C 102 D 10倍練習(xí)1： 25時PH=3的鹽酸溶液中由水電離出c(H+)是PH=5的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)的多少倍（ )A 103 B 102 C 103 D 2練習(xí)2：某溶液由水電離出的c(H+)=1×1011mol/L，則該溶

6、液的PH值可能等于（ )A 11 B 3 C 8 D 7練習(xí)3：25時，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水電離出的c(H+)的關(guān)系（ ) A 相等 B 后者是前者的11倍 C 后者是前者的108 D前者是后者的108練習(xí)4：將固體苛性鈉溶于水配成100mL溶液，當(dāng)溶液中由水本身電離產(chǎn)生的c(OH)=1×1013mol/l，則加入的苛性鈉的質(zhì)量為（ ) A 0.8g B 0.4g C 4g D 40g練習(xí)5：下列四種溶液（1)pH=0的鹽酸溶液 （2)0.1mol/L的鹽酸溶液 （3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水電離出的c(H+)濃度之比

7、（ ) A 1：10：100：1000 B 0：1：11：11 C 14：13：12：11 D 100；10：1：0練習(xí)6：在由水電離出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中,能大量共存的離子組是( )A、 K、Fe2、 Br-、 NO3- B、 Ba2、Na、Cl-、 NO3-C、 NH4、Na、HCO3-、SO42- D、 Na、Al3、NO3-、Cl-二、單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系：例2、H2S溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為_，例3、Na2S溶液中有哪些微粒？_,例4、在2mol/L的CH3COONa溶液中,存在哪些平衡?存在哪些守恒關(guān)系?練習(xí)7: 在NH4Cl溶液中，

8、離子濃度大小排隊(duì)正確的是( ) A、c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) B、c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) C、c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) D、c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)練習(xí)8: 常溫下， 下列關(guān)于0.1mol/LNH4Cl溶液的說法正確的是( ) c(NH4+)=0.1mol·L-1 ; 溶液中c(H)·c(OH)=1.0×1014 ; 水電離出來的c(H)=c(OH); 溶液的pH=1 ;c(OH)=c(NH4) c(H)c(Cl);升高溫度,溶液的pH增大;加熱蒸干溶液,將得不到固體物質(zhì); c(NH4)+ c(NH

9、3·H2O)=0.1mol·L1;c(OH)+ c(NH3·H2O)= c(H);NH4Cl水解的離子方程式為: NH4OH= NH3·H2O。練習(xí)9: Na2S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( ) A、c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) B、c(Na+)+c(H+)c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C、c(Na+)2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)c(H+) + c(HS-)練習(xí)10、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是( )A、c(Na+)c(HC

10、O3-)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-) C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)練習(xí)11、已知某溫度下0.1mol·L1的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H)c(OH)，則下列有關(guān)說法或關(guān)系式一定正確的是（ )HB的水解程度小于HB的電離程度；c(Na+)=0.1mol·L1 c(B2)；溶液的pH=1；c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)。A。B。C。D。練習(xí)12、已知某酸的酸式鹽NaHA的水溶液的pH=8，則下列說法

11、中正確的是（ )A。在Na2A、NaHA、H2A的溶液中，陰離子的種類不同 B。NaHA的溶液中，離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)c(Y)c(HY)c(OH)c(H)C。HY的水解離子方程式為：HY+H2OY+H3O+ D。相同物質(zhì)的量濃度的Na2A和NaHA溶液，前者的pH大于后者 三、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：例4、用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH與CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是( ) A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 m

12、ol·L-1 C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 mol·L-1練習(xí)13、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯誤的是( ) A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離2、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：例5：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸與50 mL 0.2 mol·L

13、-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)練習(xí)14：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是( ) A、c(HCOO-)c(Na+) B、c(HCOO-)c(Na+) C、c(OH-)c(HCOO-) D、c(OH-)c(HCOO-)練習(xí)15：等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順

14、序是( ) A、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) C、c(Na+)c(OH-)c(Ac-)c(H+) D、c(Na+)c(OH-)c(H+)c(Ac-)如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的pH=7，則各離子濃度的關(guān)系為_3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：例6、把0.02 mol·L-1 HAc溶液與0.01 mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是( ) A、c(Ac-)c(Na+) B、c(HAc)c(Ac-) C、2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c

15、(Ac-)0.01 mol·L-1例7、將0.2 mol·L-1 CH3COOK 與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是( ) A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)練習(xí)16：將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量

16、關(guān)系正確的是（ ) A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3·H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)c(NH3·H2O) c(OH-)c(H+) C、 c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3·H2O) D、 c(NH4+)c(Na+)c(NH3·H2O) c(OH-)c(H+)4、未指明酸堿的強(qiáng)弱：例題 一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是( )Ac(A-)c(M+) Bc(A-)c(M+) C若MA不水解,則c(OH-)<c(A-) D若MA水解,則c(OH

17、-)>c(A-)練習(xí)17、 實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是( )Ac(B+)c(A-)c(OH-)c(H+) Bc(A-)c(B+)c(H+)c(OH-)Cc(B+)c(A-)c(H+)c(OH-) Dc(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)5、未指明物質(zhì)的濃度或體積：練習(xí)18、常溫下，V1 mL C1 mol·L1 V2 mL C2 mol·L16、pH之和等于14的酸和堿溶液的混合：

18、例 將pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合后溶液呈_性，溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的大小關(guān)系是_；練習(xí)8：將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) B、 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C、 c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) D、c(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)練習(xí)9：將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ )A、c(Cl-)c(NH4+

19、)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)練習(xí) 設(shè)氨水的pHx，某鹽酸的pHy，已知x+y14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是( )A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)四、不同物質(zhì)相同離子濃度的比較：練習(xí) 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是（ )A. B. C. D.四、其他題型練習(xí)10、將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸