高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：銨鹽與堿反應(yīng)

1、高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：錢鹽與堿反應(yīng)一、單選題1 .對(duì)于NH4C1下列敘述錯(cuò)誤的是A.其溶液呈酸性B.晶體中n （NH4+） : n （Cl-） < 1:1C.工業(yè)上常用它除鐵銹D.與足量強(qiáng)堿混合后溶液中存在NH4+2 .稱?。∟H4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品 7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全 反應(yīng)，生成 NH 31792 mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為A. 1:1B. 1:2C. 1.87:1D. 3.65:1試卷第4頁(yè)，總4頁(yè)3 .已知 I可以寫成H3O+,從某些性質(zhì)看，NH3和H2O, NH4和%。+ , OH

2、一和NH 2 ,N1和O2一兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)式 （反應(yīng)條彳忽略）正確的是（） 2Na+ 2NH3=2NaNH 2+ H2 T CaO+ 2NH 4Cl=CaCl 2 + 2NH3 T+ H2O 3Mg（NH 2）2=Mg 3N2+ 4NH 3 f NH4Cl + NaNH 2=NaCl + 2NH 3 fA.B.C.全部D.4.下列物質(zhì)中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是（）A. NH4clB. Al OH 3 C. Na2cO3D. KNO35 .某固體混合物可能由 Al、（ NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl 3中的兩種或多種組成， 現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)

3、驗(yàn)，現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 ）。關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是（）過(guò)曩濃尸5.他氣體 朝左體極不變孑黑>3.血?dú)怏wgQH喻一白名硒2,3 g轡涮化”稀過(guò)重鹽般 工0*尢而f 曰合丁幾低,無(wú)色溶泄 ©A ,含有 4.5gAlB,不含 FeCl2、AlCl 3C,含有物質(zhì)的量相等的（NH4）2SO4和MgCl 2D,含有 MgCl 2、FeCl26 .下列離子方程式書寫正確的是（）A .實(shí)驗(yàn)室用氯化俊和熟石灰制氨：NH4+OH _NH3?+ H2OB. NaOH溶液與NH4C1溶液混合加熱： NH4+ +OH ANH3 H2OC.氨水中加鹽酸：NH3

4、 H2O+H+=NH4+ H2OD.氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2 + + 2NH3 H2O=2NH 4+Fe（OH）2 J7 .為檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否錢鹽，你認(rèn)為下列試紙或試劑一定用不到的是（）蒸儲(chǔ)水氫氧化鈉溶液紅色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙稀硫酸A.B.C.D.8 .某試液中只可能含有 K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AIO2-中的若干種離子，離子濃度均為 0.1mol/L,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：卜列說(shuō)法正確的是A.無(wú)法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-B.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C,原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl

5、、SO42-D.無(wú)法確定沉淀C的成分9 .下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，有紅棕色氣體產(chǎn)生的是（）A. Na 和 H2OB. Na2O2和 H2OD. Cu 和濃 HNO3C. Ca(OH)2和 NH4Cl10 .下列離子方程式書寫正確的是（）A .氫氧化鋼溶液中加入硫酸?。築a2+ OH-+ NH4+ + SO42-=BaSO4NH3 H2OB.用惰性電極電解 CuCl2 溶液：Cu2 + + 2Cl + 2H2OjffijLCu（OH） 2H2T+ Cl2TC.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO + SO2+ H2O=CaSO3 2HClOD,向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2： C

6、6H5。一+CO2+H20fC 6H5OH + HCO3二、綜合題11 .如表所示為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:I A01n amAW AVAVIAVHA23（1）、的原子半徑由大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）。（2）下列事實(shí)能說(shuō)明元素的非金屬性比元素的非金屬性強(qiáng)的是 （填字母）。A.的單質(zhì)與元素的簡(jiǎn)單氫化物溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B.在氧化還原反應(yīng)中，1mol單質(zhì)比1mol單質(zhì)得電子多C.和兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（3）、兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1 ： 1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（4）已知

7、周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，如皺（Be）與鋁化學(xué)性質(zhì)相似，的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出的氫氧化物與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：（5）已知W+X=Y+Z（反應(yīng)需要加熱），W、X、Y、Z分別是由三種元素形成的四種10電子粒子（W、X為離子，Y、Z為分子），寫出該離子方程式 12 .某種制取純堿的方法如下：過(guò)肌a隹鹽e+-中L_糧煎水后應(yīng)一1反向回扇正f純特NII©-T - 1乩（1）寫出反應(yīng)i '的化學(xué)方程式：_。（2）反應(yīng)n ”為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中所涉及物質(zhì)的溶解度如圖所示。寫出 反應(yīng)n ”的 化學(xué)方程式：_。i ns 20 is 50Birttrc(3)寫出 煨

8、燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。(4) 蒸氨”時(shí)需要加熱，寫出 蒸氨”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)寫出將 蒸氨”產(chǎn)生的氨氣通入 A12(SO4)3溶液中時(shí)反應(yīng)的離子方程式參考答案【解析】【分析】【詳解】A .錢根離子水解呈酸性，A正確；B.晶體中 n (NH4+) :n (Cl-) =1:1 , B 錯(cuò)誤；C.俊根離子水解呈酸性，工業(yè)上常用它除鐵銹，C正確；D. NH4+和OH反應(yīng)生成NH 肌0, NH3 - H 20電離出NH4+和OH,故NH4+與足量強(qiáng)堿混合后溶液中存在NH4+, D正確。答案選Bo2. C【解析】【詳解】利用極值法分析，可知0.1mol氫氧化鈉不足，故先將NH4HSO4反應(yīng)

9、完，再反應(yīng)(NH 4”SO4, 因共生成NH30.08mol,故與H+反應(yīng)的氫氧化鈉為 0.02mol,則NH4HSO4為0.02mol,所以 (NH4)2SO4 質(zhì)量為 7.24g-115g/mol 0.02mol=4.94g , (NH 4)2SO4 的物質(zhì)的量為 4.94g勺32g/mol=0.0374mol 。因此(NH4)2SO4與 NH4HSO4 物質(zhì)的量之比為：1.87: 1,故選 C。 【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算技巧和方法，題目難度中等。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)

10、物理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率的計(jì)算，同時(shí)還可以融入多種化學(xué)解題思想，比如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，是歷來(lái)高考的重點(diǎn)內(nèi)容。日常學(xué)習(xí)中要注意相關(guān)知識(shí)的積累，以便快速準(zhǔn)確作答。3. C【解析】【分析】從某些性質(zhì)看，NH3和H2O, NH4+和H3O+, OH-和NH2-, N3-和O2-兩兩相似，根據(jù)信息利 用類推方法分析判斷?！驹斀狻縉H3和H2O相似，可以依據(jù) 2Na+2H2O-2NaOH+H2%類推得到反應(yīng)為：2Na+2NH3 2NaNH2+H2?,故正確；NH4+和H3O+相似，H +可以寫成H3O+,依據(jù)CaO+2HCl=CaCl 2+H2O,類推得到

11、反應(yīng)：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3f +HO,故正確；OH-和NH2-相似，N3-和O2-相似，NH3和H2O相似，依據(jù)Mg(OH) 2=MgO+H 2。，類推得到：3Mg(NH 2)2=Mg 3N2+4NH3T,故正確；OH-和 NH2-相似，NH3和 H2O 相似，依據(jù) NH4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H2O,類推得至U：NH4Cl+NaNH 2 NaCl+2NH3,故正確；故選Co【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)相似性找到熟悉的反應(yīng)方程式。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為，要注意3Mg(NH 2)2=Mg3N2+4NH3 坤利用 OH-和 NH2-相似，將 Mg(NH 2)2 改為 M

12、g(OH) 2 ,利用 N3- 和O2-相似，將 Mg3N2改為MgO,利用NH3和H2O相似，將 NH3改為H2O。4. B【解析】【分析】【詳解】A. NH4CI能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)，故 A不符合；B. Al(OH) 3是兩性氫氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故B符合；C. Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳與水，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故C不符合；D. KNO 3既不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又不能與鹽酸反應(yīng)，故 D不符合；故答案選Bo5. C【解析】【分析】5.60L標(biāo)況下的氣體通過(guò)濃硫酸后，體積變?yōu)?3.36L,則表明V(H 2)=3

13、.36L , V(NH 3)=2.24L , 從而求出n(H2)=0.15mol , n(NH 3)=0.1mol ,從而確定混合物中含有 Al、( NH4”SO4；由白色沉淀久置不變色，可得出此沉淀為Mg(OH) 2,物質(zhì)的量為 :0.05mol ；由無(wú)色溶58g / mol液中加入少量鹽酸，可得白色沉淀，加入過(guò)量鹽酸，白色沉淀溶解，可確定此沉淀為 Al(OH) 3, 溶液中含有 AlCl 3。從而確定混合物中一定含有 Al、( NH4)2SO4、MgCl2、AICI3, 一定不含 有 FeCl2?！驹斀狻緼.由前面計(jì)算可知，2Al -3H2, n(H2)=0.15mol , n(Al)=0

14、.1mol ,質(zhì)量為 2.7g, A 錯(cuò)誤;B.從前面的推斷中可確定，混合物中不含F(xiàn)eCl2,但含有AlCl 3, B錯(cuò)誤；C. n(NH 3)=0.1mol , n(NH 4)2SO4=0.05mol , n(MgCl 2)= nMg(OH) 2=0.05mol ,從而得出(NH 4)2SO4和MgCl 2物質(zhì)的量相等，C正確；D.混合物中含有 MgCl 2,但不含有FeCl2, D錯(cuò)誤。故選Co6. C【解析】【詳解】A、該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能書寫相應(yīng)的離子方程式，選項(xiàng) A錯(cuò)誤；B、加熱條件下 NH3H2O應(yīng)分解為NH3和H2O,離子方程式應(yīng)為 NH4+OH ANH3 T+ H2

15、O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、符合反應(yīng)原理及離子方程式書寫要求，選項(xiàng) C正確；D、向氨水中滴加 FeCl3溶液應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為 Fe3+ + 3NH 3 H2O=Fe(OH) 3 J + 3 NH4+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選Co7. B【解析】【詳解】俊根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕試紙，則不需要的物質(zhì)是藍(lán)色石蕊試紙及稀硫酸，正確， 故答案為Bo8. C【解析】【詳解】向該溶液中加入過(guò)量稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒有CO32-、AlO 2;然后向該溶液中加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀 A中一定含有BaSO4

16、,同時(shí)有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有還原 性微粒Fe2+,與加入的H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生 NO氣體，F(xiàn)e2+被氧化變?yōu)镕e3+,向 濾液X中加入過(guò)量的 NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含NH4+,產(chǎn)生的氣體是 NH3,沉淀B中含F(xiàn)e(OH)3,向?yàn)V液中通入少量 CO2氣體，在堿性條件下會(huì)與Ba2+發(fā)生反應(yīng)形成BaCO3沉淀，離子濃度均為 0.1mol/L ,根據(jù)溶液呈電中性，已經(jīng)確定含有的離子是NH4+、Fe2+,則還應(yīng)該含有與二者不能發(fā)生反應(yīng)的-1價(jià)的陰離子、-2價(jià)的陰離子，只能是Cl-、SO42-,故選項(xiàng)C正確。9. D【解析】【詳解】A. Na和H2O能夠劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉

17、和氫氣，氫氣為無(wú)色氣體，不是紅棕色氣體，故 A錯(cuò)誤；B. Na2O2和H2O能夠反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣為無(wú)色氣體，不是紅棕色氣體，故 B 錯(cuò)誤；C. Ca(OH)2和NH4C1能夠反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣，氨氣為無(wú)色氣體，不是紅棕色氣體，故 C錯(cuò)誤；D.常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，二氧化氮為紅棕色氣體，故 D 正確；故選D。10. D【解析】 【詳解】A.該反應(yīng)不符合正確配比，離子方程式為Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4 J +2NH?H2。，故A錯(cuò)誤；B.用惰性電極電解飽和 CuCl2溶液時(shí)，陰極上 Cu2+放電能力大于H + ,陽(yáng)極上氯離子放電，

18、所以電解氯化銅本身，電解反應(yīng)的離子方程式為Cu2+2Cl-通電Cu+Cl 2 T,故B錯(cuò)誤；C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+Ca2+3ClO-+H2O=CaSO4 J +2HC1O+C-,故 C 錯(cuò)誤；D.苯酚鈉溶液中通入少量 CO2,反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2OC 6H5OH+HCO3-,故 D 正確；答案選Do11. Na>Cl>F ACH2O2+2Fe2+ +2H + =2Fe3+ +2H 2OBe(OH) 2+2NaOH=Na 2BeO2+2H2ONH4+OH NH 31+H2O【解析】【

19、分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知為H、為0、為F、為Na、為Al、為S、為Cl、為Be、為No(1)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；(2)可以根據(jù)對(duì)應(yīng)單質(zhì)氧化性、氫化物穩(wěn)定性等判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，而不能根據(jù)得失電子數(shù)判斷非金屬性；(3)、兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2,該物質(zhì)具有氧化性，在酸性溶液中能將 Fe2+氧化Fe3+,同時(shí)生成水；(4)兩性氫氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；已知W+X=Y+Z , W、X、Y、Z分別是由三種元素形成的四種10電子粒子，應(yīng)該為俊根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，據(jù)此書寫反應(yīng)方程式?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表中的

20、位置，可推知：為 H、為O、為F、為Na、為Al、為S、為 Cl、為 Be、為No(1)同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Na>Cl>F;(2)A.O元素單質(zhì)O2與H2s溶液反應(yīng)，使溶液變渾濁，可以說(shuō)明O2的氧化性大于S,能夠證明O的非金屬性較強(qiáng)，A正確；B.得失電子數(shù)多少與元素非金屬性強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，應(yīng)該根據(jù)元素得到電子的難易，因此無(wú)法據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C.元素形成的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者分解溫度高，說(shuō)明。元素的非金屬性較強(qiáng)，C正確；

21、故答合理選項(xiàng)是 AC;(3)、兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2,在酸性溶液中能將Fe2+氧化Fe3+,同時(shí)生成水，根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：H 2O2+2Fe* +2H +=2Fe3+2H 2O ；(4)兩性氫氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，兩性氫氧化物Be(OH)2與強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生被酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH) 2+2NaOH=Na 2BeO2+2H2O ；已知W+X=Y+Z , W、X、Y、Z分別是由三種元素形成的四種10電子粒子，應(yīng)該為NH4+與OH-反應(yīng)，產(chǎn)生的NH3 H2O受熱分解產(chǎn)生NH3和水，該反應(yīng)的離子方程式為：NH4+OH_NH 3 T +HO。【點(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷及元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。掌握元素在周期表的位置進(jìn)行元素推斷是解題關(guān)鍵。在物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用及方程式書寫時(shí)，要根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，從物質(zhì)所含元素化合價(jià)的升降