高考第一輪復(fù)習(xí)——氮及其化合物

1、年級(jí)高三學(xué)科化學(xué)版本人教新課標(biāo)版課程標(biāo)題高考第一輪復(fù)習(xí)氮及其化合物編稿老師劉學(xué)超一校張琦鋒二校黃楠審核張美玲一、考綱要求1. 了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用2. 了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響二、考題規(guī)律：本專(zhuān)題內(nèi)容，涉及化合物數(shù)量眾多，且與其他知識(shí)聯(lián)系密切，近幾年在高考命題中常以氮、磷及其化合物知識(shí)為載體，與化學(xué)基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)算有機(jī)結(jié)合，綜合考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。主要考查的知識(shí)點(diǎn)有：N2、NH3的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，NO、NO2的混合氣體溶于水的有關(guān)計(jì)算，HNO3的酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性及工業(yè)制法，NH4的檢驗(yàn)，銨鹽的性質(zhì)，NH3的

2、實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法，NH3溶于水的有關(guān)計(jì)算。結(jié)合生活實(shí)際考查環(huán)境保護(hù)的相關(guān)知識(shí)。三、考向預(yù)測(cè)：對(duì)本專(zhuān)題內(nèi)容的考查形式多種多樣，且與其他板塊的知識(shí)聯(lián)合考查，但仍以元素推斷題和實(shí)驗(yàn)題為主，預(yù)計(jì)明年高考中對(duì)元素化合物知識(shí)的考查仍是重點(diǎn)。以氮及其化合物為知識(shí)背景，考查化學(xué)基本概念、基本理論、實(shí)驗(yàn)操作及化學(xué)計(jì)算，將是近年高考的一大特色，注重硝酸工業(yè)與環(huán)境保護(hù)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生愛(ài)護(hù)環(huán)境、保護(hù)環(huán)境的意識(shí)，也是近年高考命題的重要方向。一、氮及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系：二、氨氣及銨鹽1. 氨氣的制備（1）用銨鹽制取反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）：Ca（OH）22NH4ClCaCl22NH32H2O實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）驗(yàn)滿(mǎn)方法：a. 將濕

3、潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣已收集滿(mǎn)。b. 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生，說(shuō)明氨氣已收集滿(mǎn)。干燥方法：通過(guò)以下任一裝置。注意不能用無(wú)水CaCl2干燥NH3，因?yàn)槎吣馨l(fā)生反應(yīng)。棉花的作用：減緩NH3與空氣對(duì)流，收集純凈的NH3。（2）用濃氨水來(lái)制取加熱濃氨水a(chǎn). 反應(yīng)原理：NH3·H2ONH3H2Ob. 裝置圖：利用濃氨水與固體強(qiáng)堿或生石灰來(lái)制取NH3。a. 實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）。b. 反應(yīng)原理：NH3·H2OCaOCa（OH）2NH3NH3·H2OH2ONH32. 銨鹽的性質(zhì)銨鹽中含有離子鍵、共價(jià)鍵，銨鹽一般為離子化合物，都易溶于水

4、，NH4能發(fā)生水解。（1）受熱易分解，放出氨氣；（2）干燥的銨鹽固體能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個(gè)性質(zhì)可以制備氨氣。3. NH的檢驗(yàn)銨鹽（NH4）濃溶液或晶體三、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1. HNO3特性（1）濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色。（2）硝酸能夠與幾乎所有的金屬反應(yīng)（除Au、Pt外），但不生成氫氣；與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬能夠被氧化為最高價(jià)態(tài)。（3）與具有還原性的弱酸鹽（如Na2SO3等）、堿性氧化物、堿，以及其他還原劑反應(yīng)時(shí)，優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（4）與其他非氧化性酸不同，硝酸還能夠與一些具有還原性的酸（如H2S、HBr、HI、H2SO3等）、酸性氧化物（如SO2等）發(fā)生氧化還原

5、反應(yīng)。2. 氧化性強(qiáng)弱比較及還原產(chǎn)物的判斷（1）氧化性強(qiáng)弱的比較HNO3的氧化性強(qiáng)弱是由氮原子得電子的難易程度決定的，與得電子的多少無(wú)關(guān)，一般說(shuō)來(lái)，硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)，濃度越小，氧化性越弱。（2）還原產(chǎn)物的判斷HNO3的氧化性越強(qiáng)，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越高，反之，價(jià)態(tài)越低，如濃硝酸的還原產(chǎn)物一般為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物一般為NO，濃度很小的硝酸還原產(chǎn)物也可能是N2或NH4NO3。3. 金屬單質(zhì)與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算（1）金屬與HNO3反應(yīng)的一般通式金屬濃硝酸金屬硝酸鹽NO2H2O金屬稀硝酸金屬硝酸鹽NOH2O最常用到的反應(yīng)是Cu與HNO3的反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中，HNO3的作用如下圖所示（2）計(jì)算

6、方法原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO3的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。關(guān)系式：n（HNO3）2n（Cu2）n（氣體）得失電子守恒法HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。關(guān)系式：2n（Cu2）3n（NO）n（NO2）聚焦熱點(diǎn)1：氮的氧化物例1 據(jù)媒體報(bào)道，近年來(lái)安徽省巢湖由于藍(lán)藻的大量繁殖導(dǎo)致水質(zhì)嚴(yán)重惡化，水體呈堿性。污染的主要原因是水中氨氮及含磷化合物等超標(biāo)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A. 氨氮及含磷化合物只來(lái)自于工業(yè)

7、廢水B. 最好的處理方法是把氨氮提取出來(lái)用于制取氮肥C. 氨氮超標(biāo)造成的pH變化可以加酸中和D. 防治最有效的措施應(yīng)是從源頭上進(jìn)行控制分析：氨氮及含磷化合物不僅來(lái)自于工業(yè)廢水，還來(lái)自于生活污水等，A錯(cuò)；由于水體中的氨氮含量低，提取制取氮肥耗費(fèi)的財(cái)力大，B錯(cuò)；由于水體量太大，如果加酸中和需要消耗的酸過(guò)多，需要的費(fèi)用過(guò)多，且會(huì)帶來(lái)新的污染，C錯(cuò)。答案：D點(diǎn)評(píng)：含氮的物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響比較嚴(yán)重：氮的氧化物可以形成酸雨和光化學(xué)煙霧。大量的含氮、磷的物質(zhì)進(jìn)入海水中會(huì)引起海水的富營(yíng)養(yǎng)化，使一些藻類(lèi)植物瘋長(zhǎng)，出現(xiàn)赤潮現(xiàn)象。進(jìn)入淡水將會(huì)造成水華。例2試管中盛裝紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)

8、，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿(mǎn)試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀(guān)察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿(mǎn)，對(duì)于原來(lái)試管中盛裝的氣體不可能是（）A. 可能是N2與NO2的混合氣體B. 可能是O2與NO2的混合氣體C. 可能是NO與NO2的混合氣體D. 可能是NO2一種氣體分析：根據(jù)方程式4NO22H2OO24HNO3和4NO2H2O3O24HNO3可以看出一氧化氮與氧氣按體積比43可以使試管被水完全充滿(mǎn)，二氧化氮與氧氣按體積比41可以使試管被水完全充滿(mǎn)。但若有氮?dú)猓瑒t水一定不會(huì)充滿(mǎn)試管。答案：A點(diǎn)評(píng)：本題的關(guān)鍵是熟悉兩個(gè)綜合方程式4NO22H2OO24HNO3和4NO2H2O3O

9、24HNO3，若對(duì)這些掌握得較為熟練，則本題即可快速地選出正確選項(xiàng)A項(xiàng)，因?yàn)闊o(wú)論通入什么氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的N2都不會(huì)參加反應(yīng)進(jìn)入溶液中。例3 無(wú)色的混合氣體甲中可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將 100 mL 氣體甲經(jīng)過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則氣體甲的組成可能為（）A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2分析：N2在整個(gè)過(guò)程中不可能參加反應(yīng)，A、D不正確；由于氣體呈無(wú)色，C不正確；選項(xiàng)B符合題目要求。答案：B點(diǎn)評(píng)：這道題要求具有較強(qiáng)的審題能力和邏輯思維能力。在做題的過(guò)程中一定

10、要抓住關(guān)鍵詞語(yǔ)。如：無(wú)色、通過(guò)過(guò)氧化鈉后顯紅棕色、最后沒(méi)有其他剩余等。聚焦熱點(diǎn)2：氨氣和銨鹽例1有關(guān)氨的說(shuō)法不正確的是（）A. NH3是4核10電子極性分子，三角錐形，具有還原性B. NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑C. 氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)D. 蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙分析：由NH3的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)知A、D正確；又由相似相溶原理知極性分子NH3易溶于極性溶劑H2O，且氨的蒸發(fā)熱很大，可作制冷劑；B正確；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物，而氨水是混合物，故C不正確。答案：C點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，NH3中N顯3價(jià)，決定了NH3具有還原性。在NH3

11、中容易形成氫鍵，所以NH3易液化。電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下本身能電離的化合物，氨氣溶于水時(shí)氨水發(fā)生了電離，所以氨氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。例2已知NH3難溶于CCl4，如圖所示，下列裝置中，不宜用于氨氣吸收的是（）分析：A、D兩項(xiàng)可防止倒吸；C項(xiàng)，NH3不與H2O直接接觸，可有效防止倒吸；B項(xiàng)不能防止倒吸。答案：B點(diǎn)評(píng)：對(duì)于極易溶于水的尾氣要采用防倒吸裝置，如NH3、HCl等。B裝置常用于吸收溶解度較小的氣體，如Cl2。例3氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是（）A. NH4H是離子化合物，固態(tài)時(shí)屬離子晶體B. NH4H溶于水，所形

12、成的溶液顯堿性C. NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生D. NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑分析：NH4H與NH4Cl結(jié)構(gòu)相似，固態(tài)時(shí)屬于離子晶體，NH4H溶于水會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)：NH4HH2OH2NH3·H2O，NH4H中1價(jià)的氫被氧化為H2，水溶液顯堿性，若水很少，也會(huì)有NH3放出。答案：D點(diǎn)評(píng)：該題是一道信息遷移的題目，關(guān)鍵詞是“氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似”。所以就應(yīng)該將氫化銨作為銨鹽來(lái)對(duì)待。聚焦熱點(diǎn)3：硝酸例1 一種酸性較強(qiáng)的溶液中，可能存在NO3、I、Cl和Fe3中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水后，溴單質(zhì)被還原，由此可推知這種溶液中（）A. 含I，不能

13、確定是否含ClB. 含 C. 含I、NO3、ClD. 含F(xiàn)e3分析：由題意溴單質(zhì)被還原說(shuō)明溶液中含有還原性離子I，而在酸性條件下NO3具有強(qiáng)氧化性，不能與I共存，F(xiàn)e3與I也不能共存。答案：A 點(diǎn)評(píng)：NO3只在酸性條件下才能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，在中性或堿性條件下不表現(xiàn)氧化性，因此在進(jìn)行離子共存判斷時(shí)，中性或堿性條件下，幾乎所有離子都能與NO3大量共存。例2 把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 molNO ，下列說(shuō)法正確的是（）A. 反應(yīng)后生成的鹽只有 Fe（NO3）3B. 反應(yīng)后生成的鹽只有 Fe（NO3）2C. 反應(yīng)后生成的鹽為 Fe（NO3

14、）3和 Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為 13D. 反應(yīng)后生成的鹽為 Fe（NO3）3 和 Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為 31解析：因產(chǎn)生 0.3 mol NO2 和 0.2 mol NO 時(shí)硝酸得到電子的物質(zhì)的量為 0.9 mol，所以鐵失去電子的物質(zhì)的量也為 0.9 mol，而鐵的物質(zhì)的量為0.4 mol，所以產(chǎn)物中既有Fe2又有Fe3，由n（Fe2）n（Fe3）0.4 mol， 2n（Fe2）3n（Fe3）0.9 mol ，可得n（Fe3）0.1 mol，n（Fe2）0.3 mol，n（Fe3）n（Fe2）13。答案：C點(diǎn)評(píng)：這道題目要利用電子守恒和原子守恒來(lái)解答。在有金屬和硝酸

15、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中往往要借助于這兩個(gè)守恒解題。當(dāng)然也可以按照鐵和濃硝酸、稀硝酸的兩個(gè)反應(yīng)，設(shè)未知數(shù)、列方程組來(lái)解題。例3若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是；所得NO的體積為 L，NO2的體積為 L。分析：n（NOx）0.25 mol，故消耗HNO3：n（HNO3）2n（Cu）n（NOx）2×0.25 mol0.65 mol。設(shè)產(chǎn)生NO2的物質(zhì)的量為x，則NO的物質(zhì)的量為（0.25 molx）。根據(jù)得失電子守恒，得x×1（0.25 molx）×3×2解得：x0.175 mol，V

16、（NO2）0.175 mol×22.4L/mol3.92L，V（NO）5.63.921.68L答案：0.65 mol 1.68L 3.92L點(diǎn)評(píng)：中學(xué)化學(xué)中，凡是與HNO3有關(guān)的計(jì)算，全部可以使用守恒的方法求解，計(jì)算時(shí)一方面要注意電子守恒的應(yīng)用，另一方面要注意原子守恒的應(yīng)用，尤其是在選擇題中，運(yùn)用守恒法可以進(jìn)行巧解巧算，既培養(yǎng)了思維能力，又可提高解題速度。一、NOx與O2、H2O的反應(yīng)及計(jì)算 1. NO2、NO（或N2）混合氣體通入水中，一般利用3NO2H2O2HNO3NO，再根據(jù)差量法計(jì)算。 2. NO2、O2混合氣體通入水中，由3NO2H2O2HNO3NO和2NOO22NO2可得

17、總反應(yīng)式：4NO2O22H2O4HNO3，由此可知，當(dāng)體積比： 3. NO、O2混合氣體通入水中，根據(jù)總反應(yīng)式：4NO3O22H2O4HNO3，可得出，當(dāng)體積比： 4. 、混合氣體通入水中，可先求出和反應(yīng)生成的的體積，然后按上述方法進(jìn)行分析計(jì)算。二、氨和氨水1. 氨水、液氨、一水合氨比較2. 有關(guān)氨水的小結(jié)（1）氨水的密度氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水越濃密度越小，計(jì)算氨水濃度時(shí)，溶質(zhì)均按NH3計(jì)算。（2）涉及氨水的離子方程式的書(shū)寫(xiě)氨水作反應(yīng)物：用分子式NH3·H2O表示。生成氨水時(shí)：若使用的反應(yīng)物為濃溶液或在加熱條件下，用下式表示：NH4OHNH3H2O若使用的

18、反應(yīng)物為稀溶液，則NH4OHNH3·H2O（3）氨水是混合物氨水是氨的水溶液，由于氨與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，故氨水中成分比較復(fù)雜，有NH3、NH3·H2O、NH4、OH，考慮水的電離還有H，考慮溶劑還有H2O分子，氨水能導(dǎo)電。而液氨是氨經(jīng)液化得到的液態(tài)氨。液氨為純凈物，又由于液氨中只有分子而無(wú)自由離子，故液氨不導(dǎo)電。（4）氨水與酸可反應(yīng)生成銨鹽，濃氨水與揮發(fā)性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。（5）氨水是很好的沉淀劑，可使多種陽(yáng)離子Mg2、Al3、Fe2、Fe3等生成沉淀。下一講我們所要復(fù)習(xí)的內(nèi)容是常見(jiàn)

19、的有機(jī)化合物：重點(diǎn)來(lái)復(fù)習(xí)典型的有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。如CH4、CH2CH2、苯、乙醇、乙酸、糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的有關(guān)知識(shí)。同時(shí)還要復(fù)習(xí)同分異構(gòu)體和取代反應(yīng)、加成反應(yīng)的概念。（答題時(shí)間：60分鐘）一、 選擇題（每小題僅有一個(gè)正確選項(xiàng)）1. 下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是（）A. 濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B. 銅與HNO3的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C. 金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣D. 可用鐵和鋁制容器盛裝濃硝酸2. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A. 向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe24HNO33Fe3NO2H2OB. 銅片與濃硝酸：CuNO34HCu2NO2H2OC. 氯化

20、銨濃溶液跟NaOH濃溶液混合后加熱：NH4OHNH3·H2OD. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4OHNH3H2O3. 從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用如圖所示裝置進(jìn)行的是（）A. 不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)B. 稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)C. 鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)D. H2O2在不同催化劑作用下分解*4. 如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿(mǎn)NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過(guò)導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通入邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿(mǎn)液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為（）A. 11 B. 57 C. 7

21、5 D. 435. 用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是（）幕布的著火點(diǎn)升高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A. B. C. D. 6. 為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是（）A. N23H22NH3，用燒堿進(jìn)行干燥B. 加熱NH4HCO3，氣體用五氧化二磷干燥C. 加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D. Mg3N26H2O3Mg（OH）22NH3，氣體用無(wú)水氯化鈣干燥7. 碳和濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示裝置），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉

22、淀是碳酸鋇B. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇C. 在Z導(dǎo)管口可能有紅棕色的氣體出現(xiàn)D. 在Z導(dǎo)管口出現(xiàn)的氣體中含有二氧化碳*8. 鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol 硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）A. 2 mol B. 1 mol C. 0.5 mol D. 0.25 mol*9. 將22.4 g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8 mol的硝酸溶液中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）（假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系應(yīng)為下列中的（）ABCD10. 下列說(shuō)法不正確的是（）氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì) 實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與NaOH固體制

23、取氨氣氨和酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時(shí)能形成白煙 某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該晶體中含有NH 氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH 把NH3通入稀硝酸中，當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，溶液中NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)A. B. C. D. 11. 只用一種試劑，將NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液分開(kāi)，這種試劑是（）A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba（OH）2溶液*12. 某工廠(chǎng)用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：下列推斷不合理的是（）A. 直接蒸干濾液得到

24、純凈的（NH4）2SO4 B. 生成1 mol （NH4）2SO4至少消耗2 mol NH3C. CO2可被循環(huán)使用D. 往甲中通適量CO2有利于（NH4）2SO4生成二、非選擇題13. 已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）D的化學(xué)式（分子式）是_，E的化學(xué)式（分子式）是_。（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_。（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是_。*14. 鐵與HNO3作用時(shí)，還原產(chǎn)物除與HNO3的濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。已知在與冷的稀硝酸反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；在與熱的稀硝酸作用時(shí)，主要還原產(chǎn)物為N2O氣體；當(dāng)硝酸濃

25、度更小時(shí)，其主要還原產(chǎn)物是NH?，F(xiàn)有鐵與稀硝酸的作用如下圖所示，據(jù)此回答有關(guān)問(wèn)題。假設(shè)曲線(xiàn)的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物。（1）O點(diǎn)到a點(diǎn)的還原產(chǎn)物是_。（2）a點(diǎn)到b點(diǎn)的還原產(chǎn)物是_，其原因是_。（3）b點(diǎn)到c的還原產(chǎn)物是_。（4）反應(yīng)過(guò)程中，到達(dá)_點(diǎn)時(shí)HNO3已完全反應(yīng)。15. 將加熱至紅熱的2.4 g木炭投入盛有足量12 mol·L1的濃硝酸的試管中，立即塞好塞子，按如圖所示連接好裝置（事先已檢查裝置的氣密性）。請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)開(kāi)始后撤去酒精燈，試管a中除能看到木炭劇烈反應(yīng)，最后消失外，還能觀(guān)察到的現(xiàn)象是_。（2）試管b中最終_沉淀產(chǎn)生（填“有”、“無(wú)”），原因是_。（3）試管c中

26、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。*16. 下圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）該裝置還可以制備哪些氣體_。試管口略向下傾斜是為了_。（3）在收集氨時(shí)試管口棉花的作用是_。（4）一位學(xué)生用制得的氨，按上圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶已充滿(mǎn)干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是_。（5）另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計(jì)上圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是（）A. CaCO3粉末和濃HCl B. NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液C. HCl和AgNO3溶液D. HCl和酚酞溶液該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精，向水槽中加入冷水后，再加入足

27、量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是（）A. 硝酸銨 B. 食鹽 C. 濃硫酸 D. 硫酸銅1. B 解析：硝酸是氧化性酸，且濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，A正確；銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別是NO2和NO，沒(méi)有單質(zhì)生成，故不屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；硝酸是氧化性酸，金屬與HNO3反應(yīng)均不產(chǎn)生H2，而生成水，C正確；鐵與鋁遇冷濃硝酸鈍化，故可用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸，D正確。綜上所述，本題答案為B。2. A 解析：銅片和濃硝酸反應(yīng)生成的是NO2氣體而不是NO，B錯(cuò)；銨鹽和NaOH溶液混合加熱生成NH3而不是NH3·H2O，C錯(cuò)；NH4HCO3與足量的NaOH反應(yīng)，HCO

28、3也會(huì)與OH反應(yīng)。3. A 解析：圖中顯示出僅有制備裝置，無(wú)尾氣處理裝置，所以A中有NOx產(chǎn)生易污染空氣，不宜用此裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。4. A 解析：根據(jù)反應(yīng)方程式：4NO2O22H2O4HNO3，4NO3O22H2O4HNO3，生成HNO3的物質(zhì)的量取決于NO2與NO的體積，由于NO2與NO體積相同，生成HNO3的物質(zhì)的量相等，即兩試管中硝酸的濃度相等。5. B 解析：氯化銨分解吸收熱量，能降低溫度，并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故幕布不易著火。6. C 解析：用N2和H2合成NH3的實(shí)驗(yàn)要求太高；加熱NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O（g），用P2O5干燥后

29、只能得到CO2氣體，加熱濃氨水產(chǎn)生的氨氣（含水蒸氣）經(jīng)堿石灰干燥后可得純凈干燥的氨氣；氮化鎂與水反應(yīng)可產(chǎn)生NH3，但NH3不能用無(wú)水CaCl2干燥。7. A 解析：因?yàn)樘妓岬乃嵝员塞}酸的酸性弱，所以在BaCl2溶液中通入CO2，不能生成BaCO3沉淀。NO和洗氣瓶中的O2反應(yīng)，生成的NO2溶于水生成HNO3，硝酸將H2SO3氧化成H2SO4，因此有BaSO4生成。8. D 解析：1 mol鋅在反應(yīng)時(shí)失去2 mol e，而1 mol HNO3轉(zhuǎn)化為NH時(shí)得到8 mol e，故被還原的HNO3是0.25 mol。解答該題時(shí)要注意參加反應(yīng)的HNO3與被還原的HNO3二者間的區(qū)別。 9. C 解析：發(fā)生的反應(yīng)為（?。?，；通過(guò)計(jì)算，可得出正確答案為C。10. C 解析：NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O部分電離而使氨水導(dǎo)電，故NH3不是電解質(zhì)；在氨水中，NH3·H2O電離很微弱，是一元弱堿，含氮微粒最多的是NH3·H2O；當(dāng)NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)生成NH4NO3時(shí)，因NH水解而使溶液呈酸性。11. D 解析：解析：NH4Cl(aq)，(NH4)2SO4(aq)(白色)NaCl(aq)無(wú)明顯現(xiàn)象，Na2SO4(aq)(白色)由于現(xiàn)象各不相同，故可以鑒別四種物質(zhì)。12. A 解析：該