高考真題——化學(xué)海南卷解析版

1、2013年海南省高考化學(xué)科試題答案及解析（word版）可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 C12 O16 Na23 Mg24Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137Pb207第I卷一、選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1下列有機化合物中沸點最高的是A乙烷B乙烯C乙醇D乙酸答案D解析：四項中，C、D兩項為液態(tài)，沸點明顯要高，但學(xué)生只注意了乙醇的氫鍵，易失誤。2下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是A綠礬-FeSO4·7H2OB芒硝-Na2SO4·10H2OC明礬- Al2(SO4)

2、3·12H2OD膽礬- CuSO4·5H2O答案C解析：對常見物質(zhì)俗稱識記。3重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A氘(D)原子核外有1個電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1H18O與D216O的相對分子質(zhì)量相同答案C解析：同位素是同種元素不同種原子間互稱。4Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是AMg為電池的正極B負極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活D可用于海上應(yīng)急照明供電答案D解析：根據(jù)氧化還原判斷

3、，Mg為還原劑是負極、失電子，所以A、B都錯，C是指電解質(zhì)溶液可用KCl 溶液代替。5已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H為A12H3+5H2-2H1B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1DH1-5H2-12H3答案A解析：蓋斯定律常規(guī)考查。6下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序

4、正確的是Aa-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gCa-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f答案B解析：裝置順序為：制氯氣、除雜（HCl、水蒸氣）、反應(yīng)制備、尾氣堿處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長進短出”。二、選擇題：本題共6小題。每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7下列鑒別方法不可行的是A用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高錳酸鉀

5、溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷答案D解析：A、B、C均可鑒別：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。80.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是Ac(H+)> c(F-)Bc(H+)> c(HF)Cc(OH-)> c(HF)Dc(HF)> c(F-)答案BC解析：電離后，因水也電離產(chǎn)生H+，所以c(H+)>c(F-)均約為0.01，c(HF)約0.09，c(OH-)為10-12。9下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只

6、生成一種一氯代物的有A2-甲基丙烷B環(huán)戊烷C2,2-二甲基丁烷D2,2-二甲基丙烷答案BD解析：等效氫的考查，其中A、C均有2種，B、D均只有1種。10能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為ANH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3+2H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O答案AC解析：B選項

7、明礬溶液中，Al3+和SO42-個數(shù)比為1:2，SO42-完全沉淀時，Al3+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-；D選項中醋酸是弱酸，應(yīng)該以分子的形式寫入離子方程式。11下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是A滴定管裝滴定液時應(yīng)先用滴定液潤洗B錐形瓶用作反應(yīng)容器時一定不能加熱C蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞答案AD解析：B選項中錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱，C選項中水銀球不可以高于蒸餾瓶支管口12下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是選項XYAMgSO4CuSO4B

8、AgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO3答案D解析：題意表明b、d沒有氣體逸出，所電解的鹽溶液中金屬元素，應(yīng)該在金屬活動順序表中（H）以后，只有D符合題意。第II卷本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題第17題為必考題，每個試卷考生都必須做答。第18題第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13（9分）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問題：（1）X、Y和Z的元素符號分別為 、 、。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、。（3

9、）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為。答案 （1）HONa（2）NaOHNa2O2（3）H2O25 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3解析：（1）氫氣是密度最小的氣體推出X為H，Y只能是第二周期元素推出為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na，（2）3種元素兩兩組合，再全組合可得結(jié)論；（3）第3個空已經(jīng)給出反應(yīng)物為H2O2、CN-、OH-，產(chǎn)物為CO32-、NH3，配平即可，

10、此時CN-中C為+2價，N為-3價。14.（9分）溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入 ，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為。（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g)H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。如反應(yīng)體系的體

11、積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會(填“增大”、“不變”或“減小”)。如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為。答案 （1）Cl23 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-(或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2)（2）Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO （3）增大2.33×103Pa< p(Br2)4.66×103Pa解析：（1）溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應(yīng)理解為，溴與水發(fā)生歧化，產(chǎn)生H+的被碳酸鈉吸收。（2）正電性的原子或原子團結(jié)合OH形成分子，則生成HBrO。（3

12、）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，因而可提高p(Br2)；體積增大一倍時，p(Br2)降為原來的一半，即2.33×103Pa，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動，因而會大于2.33×103Pa；若反應(yīng)物足量，可平衡恢復(fù)到原有的p(Br2)。15（9分）反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的溫度T1 T2，平衡常數(shù)K(T1)K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若溫度T2時，5min后反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：平

13、衡時體系總的物質(zhì)的量為。反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。反應(yīng)在05min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=。答案 （1）小于 小于 （2）0.085mol0.082mol/L0.007mol/(L·min)解析：（1）圖中顯示，T2時達到平衡所用時間少，速率大所以溫度高；而溫度越高c(A)越小，可判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫K將增大。（2）平衡問題的常規(guī)計算，略。16（8分）2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問題：（1）在催化劑作用下，2-丁烯與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為。（2）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；A分子中能夠共平

14、面的碳原子個數(shù)為 ，A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。答案（1）CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3加成反應(yīng)（2）解析：（2）A加氫后不生成正丁烷，可判斷其碳鏈有支鏈，結(jié)構(gòu)只能是一種，4個碳原子均在碳碳雙鍵形成的平面上。（嵚崟感嘆：第3個空形同雞肋，考了加氫接著又考加溴的方程式？就算考個現(xiàn)象描述都比這強，出題人江郎才盡矣）17（9分）BaCl2·xH2O中結(jié)晶水數(shù)目可通過重量法來確定：稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；過濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，

15、稱得沉淀質(zhì)量為1.165g?；卮鹣铝袉栴}：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。（2）計算BaCl2·xH2O中的x= （要求寫出計算過程）。（3）操作中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。答案 （1）蒸餾水取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈。（2）樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為質(zhì)量（3）偏高 解析：（1）若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl-則已經(jīng)洗凈，這是沉淀洗滌的常用方法；（2）計算氯化鋇和水的物質(zhì)的

16、量比，即求出x；（3）題中已經(jīng)表明硫酸鋇被還原為BaS，則沉淀質(zhì)量減小，相對水的質(zhì)量比提高，x數(shù)據(jù)將偏高。選考題（請考生在請18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。作答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。）第18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應(yīng)位置；第二題為非選擇題，請在答題卡上相應(yīng)位置作答并寫明小題號。18選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)（20分）18-I（6分）下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目超過7個的有A已烷B已烯C1,2-二溴丙烷D乙酸乙酯答案BD解析：同分異構(gòu)體常規(guī)考查。18-

17、II（14分）肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如下：已知以下信息：；C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱為 。（2）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 。（3）F中含有官能團的名稱為 。（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為 。（5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）。答案 （1）苯甲醇（2）（3）羥基（4）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（5）6 解析：（1）A的不飽和度為4含苯環(huán)，分子可能為苯甲醇或鄰、間、對甲苯酚，而轉(zhuǎn)化為B的條件為

18、醇氧化，因而A為苯甲醇；（2）根據(jù)信息可得此反應(yīng)為兩醛縮合，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可判斷出用到了乙醛；（3）根據(jù)反應(yīng)條件，E與F反應(yīng)為酯化，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，醇那部分結(jié)構(gòu)就明了；（5）F的異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng)只能是醚。醚的異構(gòu)體寫出，以氧原子為分界：左1個碳右4個碳（丁基），丁基有4種異構(gòu)則醚有4種異構(gòu)體，左2個碳右3個碳（丙基），丙基有2種異構(gòu)則醚有2種異構(gòu)體，共6種。19選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（20分）19-I（6分）下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是ACaC2BN2H4CNa2S2DNH4NO3答案AC解析：略。19-II（14分）圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為

19、四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是，其晶胞中的原子數(shù)為，晶體類型為。（2）d中元素的原子核外電子排布式為。（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是，原因是，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為。（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是。（5）k的分子式為，中心原子的雜化軌道類型為，屬于分子（填“極性”或“非極性”）。答案 （1）金剛石8原子晶體（2）1s22s22p63s23p5（3）H2O 分子間形成氫鍵V形（或角形）sp3（4）HCl（5）COCl2sp2極性解

20、析：（1）每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石。（2）a為C，則b為H2、c為O2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2。（3）除a、b、c、d外，f為CO，g為CO2，i為HCl，而k與水反應(yīng)生成CO2與鹽酸，該反應(yīng)沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反應(yīng)得到，應(yīng)含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2（在歷屆高考中有出現(xiàn)過）。所有兩元素形成的物質(zhì)中，只有水是液態(tài)，其它都是氣體。（4）所有雙原子分子中，只有H、Cl電負性差值最大，因而極性最大。（5）COCl2中羰基的平面結(jié)構(gòu)顯示其為sp2雜化。20選修2化學(xué)與技術(shù)（20分）20-I（6分）下列敘述正確的是A合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣B電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗D使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染答案AD解析：A中氨的造氣用天燃氣或煤，必產(chǎn)生二氧化碳；B中電鍍液含重金屬離子，應(yīng)處理后排放；C中，鋁的生產(chǎn)中陽極會產(chǎn)生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的氣化后作了脫硫處理，污染減少。20-II