高考真題匯編專(zhuān)題 電化學(xué)

1、2012-2004年高考真題匯編專(zhuān)題17電化學(xué)一、體驗(yàn)高考2012-20091(2012全國(guó)卷）四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極； 相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是( )A B C D 2. (2012海南卷）下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液 D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕3. (2012山東卷）下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )Fe海水圖aZnCuCuZn合金NM圖b稀鹽酸稀鹽

2、酸PtZn圖c圖dZnMnO2NH4Cl糊狀物碳棒A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的4. (2012四川卷）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H向負(fù)極移動(dòng)B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+O2=

3、CH3COOH+H2OD.正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e+2H2O=4OH5(2012安徽)某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是 ( )含酚酞的飽和食鹽水K1K2石墨直流電源A銅A斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+2ClCl2+H2B斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e2ClD斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極6. (2012上海)右圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn + 2HZn2 + H2

4、，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )Aa，b不可能是同種材料的電極B該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸7(2011新課標(biāo))鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：FeNi2O33H2O Fe(OH)22Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是( )A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe2OH2eFe(OH)2C電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH2eNi2O33H2O8(2011全國(guó)卷)用石墨做電極電解CuSO4溶

5、液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的( )ACuSO4BH2OCCuODCuSO4·5H2O9.（2011福建）研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是( )A水既是氧化劑又是溶劑B放電時(shí)正極上有氫氣生成 C放電時(shí)OH向正極移動(dòng)D總反應(yīng)為：2Li2H2O= 2LiOHH210.（2010全國(guó)卷1）右圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)點(diǎn)極由有機(jī)光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中

6、發(fā)生的反應(yīng)為：( )（激發(fā)態(tài)）下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是( )A電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B電池工作時(shí)，離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會(huì)減少11.（2010廣東理綜卷）銅鋅原電池（如圖9）工作時(shí)，下列敘述正確的是( )A. 正極反應(yīng)為：Zn2e-=Zn2+B.電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C. 在外電路中，電子從負(fù)極流向正極 D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 12（09安徽卷12）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2。

7、下列說(shuō)法正確的是( )A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成。13（09浙江卷12）市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱(chēng)為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li+2Li,下列說(shuō)法不正確的是( )A放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e=LiB充電時(shí)，Li既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電過(guò)程中Li向負(fù)極移動(dòng)14（09廣東理科基礎(chǔ)34）下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是( )A手

8、機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極15（09福建卷11）控制適合的條件，將反應(yīng),設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( ) A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負(fù)極16（09廣東化學(xué)14）可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是( )

9、A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極17（09北京卷6）下列敘述不正確的是( )A鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極 B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：D工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：18（09上海卷13）右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( )A生鐵塊中的碳是原電池的正極B

10、紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕19. (09全國(guó)卷28）（15分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1） 接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：電源的N端為極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為；列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：；電極c的質(zhì)量變化是g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液

11、；（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？20.(2011北京)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：(1)溶液A的溶質(zhì)是；(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是；(3)電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在23，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用；參考答案：1.B 2.C 3.B 4.C 5.D 6.A 7.C 8.C 9.C10.B 11.BC12.A 13.D 14.B 15.D 16.A 17.A 18.B 19.（1）正極 4OH-4e=2H2O + O2。 2.8L16g甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；乙減小，OH放電， H增多。丙不變，相當(dāng)于電解水。（2） 可以

12、因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng).20.(1)NaOH (2)2Cl2H2O2OHH2Cl2(3)氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。二、回顧高考2008-2004（一）原電池原理及其應(yīng)用（08廣東卷）用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反

13、應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A BCD（08廣東卷）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（ ）A純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕（08寧夏卷）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（ ）ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eBO2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+

14、(aq)+6eDO2(g)+2H2O(1)+4e=4OH（08廣東卷）電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（ ）A鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅（08北京卷）據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)將在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（ ）A正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHB工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C該燃料電池的總反

15、應(yīng)方程式為：2H2O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移6(07廣東卷)鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH。以下說(shuō)法正確的是( )A負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2e = Fe2B正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2OO22e = 4OHC原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕7(07廣東卷)科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為( )AH22OH2H2O2e B.O24H4e2H

16、2OCH22H2e D.O22H2O4e4OH8(07廣東卷)為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是( )A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上 B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C.將青銅器保存在潮濕的空氣中 D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜9(07全國(guó)卷II)在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是( )A.正極附近的SO42離子濃度逐漸增大B.電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.正極有O2逸出D.銅片上有H2逸出10(07天津卷)天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li遷移并以原子

17、形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2C6CoO2LiC6，下列說(shuō)法正確的是( )A.充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6e = LiC6B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2Lie = LiCoO2C.羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D.鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低11（06上海卷）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ）A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢12（05上海卷）關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）A銅是陽(yáng)

18、極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原13（06天津卷）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A13O26H2O4A1(OH)3，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A正極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OHB電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用14（05廣東卷）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)

19、法正確的是（ ）A在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B電池的總反應(yīng)是：2C4H1013O28CO210H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O24e2O2D通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H1026e13O24CO25H2O放電充電15（05江蘇卷）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列敘述不正確的是（ ）A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e-2OH-Zn(OH)2B充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)33e-5OH FeO424H2OC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電

20、子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)16（04天津卷）下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確（ ）Aa電極是負(fù)極Bb電極的電極反應(yīng)為：4OH4e2H2OO2C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置17（04江蘇卷）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A電池工作時(shí)，鋅失去電子 B電池正極的電極

21、反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2eMn2O3(s)+2OH(aq) C電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極 D外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g放電充電18（06重慶卷）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：PbPbO24H2SO422PbSO42H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是；電解液中H2SO4的濃度將變；當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按如圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成、B電極上生成，此時(shí)鉛蓄電池

22、的正負(fù)極的極性將。19(07海南卷) 依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)Ag請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；(2)銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。20(07寧夏卷)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣

23、的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)？參考答案：1. C 2. AC 3. C 4. C5. D6. A 7. C8. BD9. D10. B 11. C 12. D 13. B 14. BC 15. C 16. B 17. C18. (1) PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e = PbSO4 + 2H2O 小 48(2) Pb PbO2 對(duì)換19. (1)銅(或Cu)；AgNO3溶液。 (2)正， Age = Ag； Cu2e = Cu2。 (3)負(fù)(Cu)；正(Ag)。20.(1)Zn2e = Zn2； 2H2e = H2。 (2)鋅片與銀片減輕，是因與酸反應(yīng)： Zn2H = Zn2H2 = 解得

24、 V(H2) = 4.5 L ； （二）電解池原理及其應(yīng)用1（08海南卷）關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（ ）A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）2（08全國(guó)卷）電解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（ ）A0.10mol/LAg+B0.02mol/L Zn2+C0.20mol/L Cu2+D0.20mol/L Pb

25、2+3（08廣東卷）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（ ）A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng).C充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+e-=LiFePO44（08江蘇卷）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2

26、Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）A充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)5.（08天津卷）下列敘述正確的是（ ）A在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕6（08全國(guó)卷）右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分

27、別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是( ) A逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色7(07廣東卷)三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是( )A可用鐵作陽(yáng)極材料B電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高C陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl2eCl2D1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1 mol電子。8(

28、07海南卷)目前下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是( )A硬水的軟化 B.電解飽和食鹽水制備N(xiāo)aOHC電滲析淡化海水 D.海水中提取金屬M(fèi)g9 (07全國(guó)卷I)以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為( )A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12 g10(07江蘇卷)某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是( )稀H2SO4Cu石墨A.電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B.電解初期，主反應(yīng)方程式為：CuH2SO4CuSO4H2C.電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D.整個(gè)電解過(guò)程中，H的濃度不

29、斷增大11(07上海卷)某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是( )鉑片 濾紙 鉛筆祝你成功ab直流電源A.鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng) B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D.a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極12（06江蘇卷）鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)：C6LixeC6Li1xxLi（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1xMO2xLixeL

30、iMO2（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6LiLi1xMO2LiMO2C6Li1xB電池反應(yīng)中，若鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小C鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng)D鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1xxLixeC6Li13（06廣東卷）某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4Li2Mn2O4。下列說(shuō)法正確的是（ ）A放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)B放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li+LiMn2O4+eLi2Mn2O4

31、C充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li+eLi 14（06四川卷）下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（ ）A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極15（05全國(guó)卷）關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（ ）A電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?6（05天津卷）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）。下列敘述正確的是（ ）A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni22eNiB電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)