抓五點(diǎn)破中和滴定圖像(共7頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上抓五點(diǎn)破中和滴定圖像(1)抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)：判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱。(2)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)：判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合。(3)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)：判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性。(4)抓溶液的“中性”點(diǎn)：判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足。(5)抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)：判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量。例如：室溫下，向20 mL 0.1 mol·L1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示：1(2017·全國卷)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖

2、所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()（1題）（2題）AKa2(H2X)的數(shù)量級(jí)為106 B曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系CNaHX溶液中c(H)>c(OH) D當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na)>c(HX)>c(X2)>c(OH)c(H)2(2017·全國卷)改變0.1 mol·L1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)。下列敘述錯(cuò)誤的是()ApH1.2時(shí)，c(H2A)c(HA) BlgK2(H2A)4.2CpH2.7時(shí)，c(HA)>c(H2A)c(A2) DpH4.2時(shí)，c(HA)c(A2)c(

3、H)3(2017·全國卷)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是()AKsp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為107 B除Cl反應(yīng)為CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu濃度越高，除Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全4.(2016·全國卷)298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 mol·L1氨水中滴入0.10 mol·L1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10

4、 mol·L1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點(diǎn)處的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN點(diǎn)處的溶液中pH125.(2016·全國卷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A向0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變6(2014·全國卷)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(

5、)ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1×105 mol·L1BpHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1CpH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)：>>7(2013·全國卷)已知Ksp(AgCl)1.56×1010，Ksp(AgBr)7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，濃度均為0.010 mol·L1，向該溶液

6、中逐滴加入0.010 mol·L1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl8(2013·全國卷)室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b mol·L1時(shí)，溶液的pH等于()A.lg() B.lg() C14lg() D14lg()9(1)(2015·全國卷節(jié)選)濃縮液中主要含有I、Cl等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為_。已知Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(

7、AgI)8.5×1017。(2)(2014·全國卷節(jié)選)氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag)2.0×105 mol·L1，c(CrO)為_mol·L1。已知：Ksp(Ag2CrO4)1.12×101210.已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A水的離子積常數(shù)關(guān)系為KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)B向水中加入醋酸鈉固體，可從C點(diǎn)到D點(diǎn)CB點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，p

8、H4的硫酸與pH10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH7D升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)11室溫下，0.1 mol·L1的HA溶液中c(H)/c(OH)1010，下列有關(guān)說法中正確的是()A溶液的pH4 C向體積和pH均相等的HA溶液與鹽酸中加入足量鋅，鹽酸中產(chǎn)生的氣體多B加蒸餾水稀釋后，c(HA)/c(A)減小 D在NaA溶液中存在濃度關(guān)系：c(H)c(OH)12.用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L1 H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是()AH2SO3的Ka11×102

9、 B0.05 mol·L1 NaHSO3溶液的pH4.25C圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，3c(SO)c(Na)c(H)c(OH)D圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na)>c(SO)>c(HSO)>c(OH)13.(2017·廣州二模)常溫下，濃度均為0.1 mol·L1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A氨水中，c(NH)c(OH)0.1 mol·L1 BNH4Cl溶液中，c(NH)c(Cl)CNa2SO4溶液中，c(Na)c(SO)c(OH)c(H)DNa2SO3溶液中，c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)14(201

10、7·銀川模擬)常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是()A0.1 mol·L1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L1的CH3COONa溶液等體積混合c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)B同濃度的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH)大小順序?yàn)镃Na2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D10 mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)20 mL15.(2017·四川六校測試)25 時(shí)，將0.1 mol·L1 NaOH溶液加入20 mL 0.1

11、 mol·L1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的體積(V)和混合液的pH的關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是()A點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)B對(duì)曲線上、任何一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na)c(H)c(OH) c(CH3COO)C點(diǎn)時(shí)，醋酸恰好反應(yīng)完，溶液中有：c(CH3COO)c(Na)>c(H)c(OH)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(H)>c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)16.室溫下，向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()Aa點(diǎn)

12、，pH2Bb點(diǎn)，c(CH3COO)>c(NH)Cc點(diǎn)，pH可能大于7Dac段，溶液pH增大是CH3COOHHCH3COO逆向移動(dòng)的結(jié)果17.已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K1.6×105，lg 40.6。該溫度下，向20 mL 0.01 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是()Aa點(diǎn)溶液中c(H)為1×104 mol·L1Ba、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是d點(diǎn)C滴定過程中宜選用酚酞作指示劑Db點(diǎn)溶液離子濃度大小順序一定為c(CH3

13、COO)>c(H)>c(K)>c(OH)18.常溫下，用pHm的鹽酸滴定20 mL pHn的MOH溶液，且mn14?；旌先芤旱膒H與鹽酸體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()Aa點(diǎn)：c(Cl)>c(M)>c(OH)>c(H) Bb點(diǎn)：MOH和HCl恰好完全反應(yīng)Cc點(diǎn)：c(H)c(OH)c(MOH)Da點(diǎn)到d點(diǎn)：水電離的c(H)·c(OH)先變大，后變小1925 時(shí)，20.00 mL 0.1 mol·L1 HR溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，混合液的pH與所加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

14、AE點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH一定等于1 BF點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V(NaOH溶液)一定為20.00 mLCF點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在：c(Na)c(R)>c(H)c(OH)D在EF段內(nèi)某點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在c(OH)c(H)c(HR)20.常溫下，濃度均為0.1 mol·L1、體積均為V0的HX和HY溶液，分別加水稀釋至體積V，AG隨lg 的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A相同條件下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pH B水的電離程度：a<b<cCd點(diǎn)所示溶液的pH3 D當(dāng)lg 2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(X)/c(Y)增大21. 25 時(shí)，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH

15、3·H2O)c(NH) 0.1 mol·L1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是()AW點(diǎn)表示的溶液中c(NH)c(H)c(OH)BpH10.5的溶液中：c(Cl)c(NH3·H2O)c(OH)<0.1 mol·L1CpH9.5的溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH)>c(H)D向W點(diǎn)所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固體：c(Cl)>c(Na )>c(OH)>c(NH)>c(H)22一

16、定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1×105 mol·L1BpHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1CpH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)：>>23常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()A.<1.0×107 mol/L B

17、c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Cc(H)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO) Dc(Cl)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)24.20 時(shí)向20 mL 0.1 mol·L1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是() Aa點(diǎn)：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Bb點(diǎn)：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc點(diǎn)：c(H)c(CH3COOH)c(OH) Dd點(diǎn)：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)25.常溫下，向20mL 濃度均

18、為0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。充分反應(yīng)后靜置，溶液的pH 與所加Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如右圖，下列說法正確的是A. a點(diǎn)溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/L B. b點(diǎn)溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)C. c點(diǎn)溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-) D. d 點(diǎn)溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)26.室溫下向10mL0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）（26題） （27題）A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na