2012高中化學 2.1.2 鍵參數(shù) 等電子體每課一練 新人教版選修3

1、2.1 共價鍵 第2課時 鍵參數(shù) 等電子體 每課一練（人教版選修3）練基礎(chǔ)落實知識點1鍵參數(shù)及其應(yīng)用1下列敘述中的距離屬于鍵長的是()A氨分子中兩個氫原子間的距離B氯分子中兩個氯原子間的距離C金剛石晶體中任意兩個相鄰的碳原子核間的距離D氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子的核間距離2關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是()A鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定D鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)3已知通常分子中所含的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。參考下表中化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，受熱時最不穩(wěn)定的是()化學鍵HHHClH

2、BrHI鍵能kJ·mol1436.0431.8366298.7A.氫氣 B氯化氫C溴化氫 D碘化氫4能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是()A常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)，而溴單質(zhì)呈液態(tài)B硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C稀有氣體一般難發(fā)生化學反應(yīng)D空氣中氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定知識點2等電子原理及應(yīng)用5根據(jù)等電子原理，下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是()ASO2與O3 BCO2與NO2CCS2與NO2 DPCl3與BF36通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是()ACH4和NH是等電子體，鍵角均為60

3、76;BNO和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)CH3O和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)DB3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道練方法技巧鍵能與反應(yīng)熱的互求方法7化學反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程?；瘜W鍵的鍵能是形成化學鍵時釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol1)：PP：198PO：360O=O：498，則反應(yīng)P4(白磷)3O2=P4O6的反應(yīng)熱H為()A1 638 kJ·mol1 B1 638 kJ·mol1C126 kJ·mol1 D126 kJ

4、83;mol18已知N2O2=2NO為吸熱反應(yīng)，H180 kJ·mol1，其中NN、O=O鍵的鍵能分別為946 kJ·mol1、498 kJ·mol1，則NO鍵的鍵能為()A1 264 kJ·mol1 B632 kJ·mol1C316 kJ·mol1 D1 624 kJ·mol1運用鍵能比較分子性質(zhì)的技巧9從實驗測得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：OO鍵數(shù)據(jù)OOO2O鍵長(1012m)149128121112鍵能(kJ·mol1)xyz494w628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順

5、序為w>z>y>x；該規(guī)律性是()A成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大B鍵長越長，鍵能越小C成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D成鍵時電子對越偏移，鍵能越大練綜合拓展10下列說法中正確的是()A分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的B共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定CCF4、CCl4、CBr4、CI4中CX鍵的鍵長、鍵角均相等DH2O分子中兩個OH鍵的鍵角為180°11下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是()AN元素的電負性較大，但N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定B稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)CHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱DF2比O2更容易與H2反應(yīng)12.某些化學鍵的鍵能如下

6、表所示。(單位kJ·mol1)鍵HHBrBrIIClClHClHIHBr鍵能436.0193.7152.7242.7431.8298.7366(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，放出的熱量為_kJ。(2)在一定條件下，1 mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的是_。ACl2>Br2>I2BI2>Br2>Cl2預(yù)測1 mol H2在足量F2中燃燒比在足量Cl2中燃燒放熱_。131919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理

7、，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：_和_；_和_。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互為等電子體的分子有：_、_。14.1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出貢獻的化學家。臭氧能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖：呈V形，兩個OO鍵的夾角為116.5°。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的

8、化學鍵(虛線內(nèi)部)三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：(1)題中非極性共價鍵是_鍵，特殊的化學鍵是_鍵。(2)臭氧與氧氣的關(guān)系是_。(3)下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是()AH2O BCO2 CSO2 DBeCl2(4)分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有_對孤對電子。(5)O3具有強氧化性，它能把PbS氧化為PbSO4而O2不能，試配平：_PbS_O3=_PbSO4_O2，生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。參考答案1C2C鍵長越短，鍵能越大，共價化合物越穩(wěn)定，C項不正確。3D4D共價分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小

9、，與分子內(nèi)共價鍵的鍵能無關(guān)；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān)；稀有氣體是單原子分子，無化學鍵，難發(fā)生化學反應(yīng)的原因是它們的價電子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮氣比氧氣穩(wěn)定，是由于N2分子中共價鍵的鍵能(946 kJ·mol1)比O2分子中共價鍵的鍵能(497.3 kJ·mol1)大，在化學反應(yīng)中更難斷裂。5A由題中信息可知，只要算出分子中各原子的最外層電子數(shù)之和即可判斷。B的最外層電子數(shù)為3；C的最外層電子數(shù)為4；N、P的最外層電子數(shù)為5；O、S的最外層電子數(shù)為6。6BCH4和NH都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28，A項不正確；NO和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

10、，B項正確；H3O和PCl3價電子總數(shù)不相等，不是等電子體，C項不正確；B3N3H6結(jié)構(gòu)與苯相似，也存在“肩并肩”式重疊的軌道，D項不正確。故答案為B項。7A反應(yīng)中的鍵能包括：斷裂1 mol P4和3 mol O2分子中共價鍵吸收的能量和形成1 mol P4O6中共價鍵放出的能量。由各物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)知1 mol P4含6 mol PP鍵，3 mol O2含3 mol O=O鍵，化學反應(yīng)的反應(yīng)熱H反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能。故H(198 kJ·mol1×6498 kJ·mol1×3)360 kJ·mol1×121 638 kJ

11、3;mol1。8B180 kJ·mol1946 kJ·mol1498 kJ·mol12ENO，所以ENO632 kJ·mol1。9B研究表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與O的鍵能大者鍵長短。按此規(guī)律，O中OO鍵長比O中的長，所以鍵能要小。按鍵長由短而長的順序為(OO)O<O2<O<O，鍵能為w>z>y>x。故B正確，A不正確。這些微粒都是由相同的原子組成，電子對無偏移，D項錯誤；對于這些微粒，在成鍵時所用電子情況，題中無信息，已有的知識中也沒有，說明這不是本題考查的知識點，故不選C項。10B分子的結(jié)構(gòu)是由鍵參數(shù)鍵角、鍵長決定的，故A

12、項錯誤；由于F、Cl、Br、I的原子半徑不同，故CX鍵的鍵長不相等，C項錯誤；H2O分子中的鍵角為105°，故D項也錯。11B本題主要考查鍵參數(shù)的應(yīng)用。由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價鍵需要很大的能量，所以N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學鍵，鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱。由于HF鍵的鍵能大于HO鍵的鍵能，所以二者更容易生成HF。12(1)184.9(2)A多解析由題中數(shù)據(jù)和由鍵能求反應(yīng)熱公式可知：H2Cl2=2HClH436.0 kJ·mol1242.7 kJ·

13、mol12×431.8 kJ·mol1184.9 kJ·mol1H2Br2=2HBrH436.0 kJ·mol1193.7 kJ·mol12×366 kJ·mol1102.3 kJ·mol1H2I22HIH436.0 kJ·mol1152.7 kJ·mol12×298.7 kJ·mol18.7 kJ·mol1。13(1)N2COCO2N2O(2)SO2O3解析(1)僅由第二周期元素組成的共價分子中，即C、N、O、F組成的共價分子，如：N2與CO電子總數(shù)均為14，CO2與N2O電子總數(shù)均為22(2)依題意，只要原子數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同，即可互稱為等電子體，NO為三原子，其價電子總數(shù)為：(56×21)，SO2、O3也為三原子，各