電鍍、金屬的腐蝕和防護(hù)

1、高二 年級(jí)化學(xué) 科輔導(dǎo)講義（第一講）學(xué)生姓名：授課教師：授課時(shí)間:專題電鍍、金屬的腐蝕和防護(hù)目標(biāo)認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，掌握常見(jiàn)的金屬防護(hù)方法以及 電化學(xué)防護(hù)原理。重難點(diǎn)吸氧腐蝕、析氫腐蝕的原理?？键c(diǎn)吸氧腐蝕、析氫腐蝕的原理【課前練習(xí)】1、（雙選）銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是A.正極反應(yīng)為：Zn2e-=Zn2+B.電池反應(yīng)為:C.在外電路中，電子從負(fù)極流向正極 D.鹽橋中的2。堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一鎰堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s） + 2MnO2（s）+H2O（l） =Zn（OH） 2（

2、s）+Mn2O3（s）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤 的是（） A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池工作時(shí)，電子由 Zn極通過(guò)外電路流向 MnO2極C.電池正極為 MnO2 ,發(fā)生氧化反應(yīng)D.外電路中每通過(guò) 0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小 6.5g3、關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚配試液，溶液呈無(wú)色D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?、用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是（）A .電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液 pH不變B.電解稀氫氧

3、化鈉溶液，要消耗 OH，故溶液pH減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為知識(shí)點(diǎn)1介紹：電鍍陽(yáng)極：鍍層金屬電鍍液：含有鍍層金屬的電解質(zhì)陰極：待鍍金屬制品電鍍應(yīng)用于銅的電解精練。電極反應(yīng)式：陰極（純銅）：Cu2+ 2e- = Cu（還原反應(yīng)）陽(yáng)極（粗銅）：Cu - 2e- = Cu2+（氧化反應(yīng)） Zn - 2e-= Zn2+Ni - 2e-= Ni2+陽(yáng)極泥：相對(duì)不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽(yáng)極泥3、電冶金制取金屬鈉I電解熔融狀態(tài)的氯化鈉陽(yáng)極：2Cl - 2e-=Cl 2 T陰極：2Na+ 2e

4、-= 2Na總反應(yīng)：2NaCl通電 2Na + Cl 2 T小結(jié):r電源、電極,電極反應(yīng)關(guān)系I與電源一一相于-, JL n-|陰離T移向| 一卜|陽(yáng)糙|i=發(fā)生件反應(yīng)_|陽(yáng)禹子移向|匚=便不| =. |發(fā)七原反附與電誨葩極相容2、電解原理的應(yīng)用：氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金【鞏固練習(xí)1】1 .下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）。A .把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速度加快D.與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極2 . 100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)的方法

5、是（）。A ,加入適量的6mol/L的鹽酸C.加入適量蒸儲(chǔ)水3 .用石墨作電極，電解 1mol/L下列物質(zhì)的溶液，A. HClB. NaOH4 .（雙選）下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（A.電解稀硫酸制 H2、02時(shí)，銅作陽(yáng)極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極,為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用B.加入數(shù)滴氯化銅溶液D.加入適量的氯化鈉溶液溶液的pH值保持不變的是（）。C. Na2SO4D. NaCl）。B.用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極D.銅鋅原電池中銅是正極知識(shí)點(diǎn)2介紹：金屬的電化學(xué)腐蝕金屬的腐蝕在生活中非常普遍：鋼鐵生銹、銅器生銹（銅器表面生成銅綠）一、金屬的腐蝕1、什么是

6、金屬腐蝕？指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而 腐蝕損耗 的過(guò)程。2、金屬腐蝕的本質(zhì) 是什么？ 是金屬本身 電子變成 離子的過(guò)程（發(fā)生氧化反應(yīng)）。A - ne-= An+3、金屬腐蝕的類型 有哪些？一一根據(jù)與金屬 接觸的介質(zhì)不同? 化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到白物質(zhì)（如 SO2、Cl2、O2等）直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。（次要）升溫可加快金屬腐蝕：家用燃?xì)庠畹闹行牟课缓苋菀咨P食品罐頭放在南極 80多年了，卻很少生銹海邊的鐵制品比較容易生銹。? 為什么鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹，而在潮濕的空氣中卻易生銹呢？輛坐3水,主坐一鱉解質(zhì)溶液（吟加'1'也電解質(zhì)溶液形成:HO

7、COz H+HCO3-鋼鐵在這過(guò)程發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。? 電化學(xué)腐蝕：金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)而引起的腐蝕，比較活潑的金屬失去電子被氧化。（主要）根據(jù)電解質(zhì)溶液的 酸堿性的不同，電化學(xué)腐蝕可分為 兩種：鋼鐵腐蝕：析氮慮殛吸氧腐核泰件電 極 反費(fèi)箱Fe(-)正極 C(+)4Fe(OH) 2Hq+Oz=4F4OH)3 Fe2O3 _金屬的腐怏以電化腐怏為主， 電化腐核又以雙氫腐蝕為立（pH>5.6時(shí)）若pH<5.6時(shí)則為析氮腐蝕奇化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕比較:罷理牝?qū)W席俅直在學(xué)席住發(fā)生的物直接反應(yīng)不絕金屬或合 金與電解質(zhì)漆 液形成 池電流電流產(chǎn)生電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被腐蝕載金

8、屬相互 關(guān)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，但電化 麻俅更善道?！眷柟叹毩?xí)2】5.埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕速率最慢的是（）A.在潮濕疏松的土壤中；B.在含鐵元素較多的酸性土壤中；C.在干燥致密不透氣的土壤中；D.在含碳較多的潮濕透氣的中性土壤6 .下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（）A.黃銅制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B .生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C.鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹D.銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥帽砻孀儼? .如圖，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）若液面上升，則溶液呈性或 性.發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)式為:負(fù)極：,正極：.（2）若液面下降，則溶液呈較強(qiáng) ，發(fā)生 腐蝕，電

9、極反應(yīng)式為:負(fù)極：,正極：知識(shí)點(diǎn)3介紹：金屬的防護(hù)制成合金（不銹鋼）一一改善金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)（內(nèi)因）（2）在金屬表面覆蓋保護(hù)層一一電鍍、油漆、鈍化等可編輯word文檔（3）電化學(xué)保護(hù)法一一犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加直流電源的陰極保護(hù)法B T八匕? 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極（陰極），不反應(yīng),起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)做負(fù)極（陽(yáng)極）受到腐蝕。? 外加電流的陰極保護(hù)法：海水Zn2<（/杜困根）鋼同門祓保護(hù)胡根告額將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備（如鋼閘門）做陰極，用惰性電極做輔助陽(yáng)極, 在外加直流電作用下，電子被迫流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，使鋼鐵表面的腐蝕電流降至零或接近等于零?！眷柟叹毩?xí)3】8 .下列敘述不正確的是（）A.鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e- 4OH-D.工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl-2e-=Cl2V-海水輔助陽(yáng)極（不溶性:9 .下