高中化學(xué)教師招聘

1、高中化學(xué)教師招聘篇一：教師招聘高中化學(xué)高中化學(xué)教師招考試卷總分： 100 分時(shí)量： 90 分鐘姓名應(yīng)聘崗位：聯(lián)系電話：得分： 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 0 ： 16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu ： 64 Ag:108Ba:137第 I 卷選擇題（共44 分）一、選擇題（本題包括22 小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 2 分，共 44 分）1. 生產(chǎn)、生活離不開化學(xué)。下列說(shuō)法不正確的是A. 不需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能從海得食鹽和淡水B. 開發(fā)和推廣新能源汽車是實(shí)現(xiàn)低碳生活的途徑之一C.油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D. 回收廢舊電

2、池主要是防止電池中的NH4Cl對(duì)水資源造成污染2. 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A. N2 的電子式：B. 的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：D. NaHCO3的電離方程式：3. 下列分類正確的是A. 共價(jià)化合物：硫酸、水、純堿B. 非電解質(zhì)：乙醇、二氧化碳、氨氣C. 膠體：飽和氯化鐵溶液、豆?jié){、牛奶D. 硅酸鹽產(chǎn)品：水晶、玻璃、陶瓷4. 日本地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成含放射性原子 I-131 和的物質(zhì)向外界泄漏，下列相關(guān)說(shuō)法下正確的是A. 每個(gè)離子中有82 個(gè)中子B. 是碘的最高價(jià)氧化物的水化物的鹽C. HF 的酸性比HI 強(qiáng)D. CsOH的堿性比KOH強(qiáng)5. 用 NA表示阿伏加

3、德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L H2O 含有的分子數(shù)等于NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將L NO 和 5. 6 L O2 混合，所得混合氣體中含有的分子數(shù)為C. 0. 1 mol 鈉和O2在一定條件下反應(yīng)完全生成N&0和 N?O2混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0. 1NAD. 1 L 濃度為 mol/l 的 Na2CO3溶液中含有個(gè)6. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A. FeCl3 溶液與Cu的反應(yīng)：B. 磁性氧化鐵溶于鹽酸：C. 向溶液中通人224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）C12 ：D. 向溶液中加人過(guò)量的NaOH溶液：7. 下列各組離子一定能大量共存的是A. pH=1

4、的溶液中：B. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：C. 能使酚酞試液變紅的溶液中：D. 強(qiáng)酸性溶液中：8. 同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是A.B.1C.D.9. 把圖 2 中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1 中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式（未配平）對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式說(shuō)法不正確的是A. IO 4作氧化劑B. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5： 2C. 若有參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移10 mol 電子D. 配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、 310. 右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外層電子數(shù)是次外層的三倍。下列關(guān)于這四種元素說(shuō)法正確的是A. 氣態(tài)氫化物的

5、穩(wěn)定性：A7 時(shí)，C.D.21. 將 23. 8 g 由 Mg、 Al、 Fe組成的合金粉末分成質(zhì)量相等的兩份。第一份投入足量的NaOH溶液中，生成了3. 36 L（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。 第二份投入足量的稀硝酸溶液中，生成了 L（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N0，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使溶液中所有金屬陽(yáng)離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量是A. 27. 2 g B. 22. 1 g C. 30 g D. 無(wú)法計(jì)算22. 部分氧化的Fe Cu 合金樣品（氧化產(chǎn)物為g，經(jīng)如圖所示處理：下列說(shuō)法正確的是A. 濾液A中的陽(yáng)離子為B. 樣品中Fe元素的質(zhì)量為C. 樣品中CuO的質(zhì)量為D. V=2243

6、第 II 卷 非選擇題（共56 分）二、非選擇題（本題包括5小題，共56分）23. （8 分 ）A、 B、 C、 D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、 B、 C均含有同一種元素。一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 若 D為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為。 （寫出一種即可）（2） 若通常情況下A、 B、 C、 D都是氣體，A常用作制冷劑，且B和 D 為 空 氣 的 主 要 成 分 ， 反 應(yīng) （ H） 的 化 學(xué) 方 程 式 為（3） 若 A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可

7、作為醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多癥的藥劑。 25° C時(shí)，pH均為10的 A、 B兩溶液中，由水電離出來(lái)的氫氧根離子濃度之比為。氯堿工業(yè)中兩種產(chǎn)物可與KI 溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗 0. 1 mol KI 轉(zhuǎn)移電子0. 6 mol ，則這三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是 將等物質(zhì)的量的B和 C溶于水形成混合溶液，溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)?4. （7 分）A、 B、 C、 D、 E 五種物質(zhì)均是由兩種離子組成，它們均可溶于水并完全電離，電離出的所有離子如下表所示：(1) 某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷出其中必有的兩種物質(zhì)是、 （ 填化學(xué)式）；若將此兩種物質(zhì)記為A和B，含X的

8、物質(zhì)記為C，當(dāng)C的溶液與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體；當(dāng) C的溶液與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入過(guò)量的稀HNO3時(shí)，沉淀部分溶解，但最后留下白色的固體，則離子X的符號(hào)為 。(2) 將 mol A 與 0. O1 mol C 同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后最后得到的沉淀質(zhì)量為( 精確到 g) 。(3) 利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢測(cè)出D、 E 中的陽(yáng)離子，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：25. (13 分 )將煤或者天然氣轉(zhuǎn)化成合成氣，然后通過(guò)一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品，此方法在一碳化工領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。(1) 煤氣化制合成氣的主要化學(xué)反應(yīng)為

9、：下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是() (填字母代號(hào))A. 加入C(S) B. 加入 H2O(g)C.升高溫度D.增大壓強(qiáng)(2) 甲烷水蒸氣催化重整也是制合成氣的一CH4轉(zhuǎn)化率種方法，反應(yīng)為：(3) 1. Omol CH4 和 mol H2OCg)通入恒容反應(yīng)器(容積為100 L)(4) CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(5) 的P1P2 (填“篇二：最新教師招考高中化學(xué)試題及答案教師招聘考試高中化學(xué)試題本試卷滿分100 分考試時(shí)間100 分鐘注意事項(xiàng)：1. 答題前，請(qǐng)將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚2. 請(qǐng)將各項(xiàng)答案寫在答題卷規(guī)定的位置上去3. 考試結(jié)束，請(qǐng)將全部試卷交回?？赡?/p>

10、用到的相對(duì)原子量：H 1B 11C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56Cu 64一、選擇題（本題7 小題，每小題6 分，共 42 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的）1. 分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A、 3 種 B 、 4 種 C 、 5 種 D 、 6 種2. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（） CH3CH=CH2+Br2 CH3CH2OH CH3CHBrCH2BrCH2=CH2+H2OCH3COOCH2CH3+ H2COH3COOH+CH3CH2OH C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. B. C. D. 3. 將濃度

11、為·L-1HF 溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 （）c（ H?） c（ F-） A. c（ H） B. Ka（ HF） C. D. ?c （ HF） c（ H） +4. 下列敘述正確的是（）A將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸將B Li 在氧氣中燃燒主要生成Li2O2C將SO2通入BaCl2 溶液可生成BaSO3沉淀D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu5. 用·L 1 的鹽酸滴定·L 1 的氨水，在滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）Ac（NH4 ） c（Cl ）， c（OH） c（H） B c（NH4 ） c（Cl ） ， c（OH

12、 ）=c（H ）Cc（Cl ） c（NH4）， c（OH） c（H） D c（Cl ） c（NH4 ）， c（H ） c（OH ）6. 將 15mL 2mo·l L 1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL /LMCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mgn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中的n 值是（）A 4 B 37. 能正確表示下列（）A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S?B. NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D. 大 理 石 溶 于

13、醋 酸 中 ：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2?+H2O二、必考題（3 題，共 43 分）8. （ 14 分）CuSO4· 5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。- C 2 D 1 反應(yīng)的離子方程式為請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）試確定200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式（要求寫出推斷過(guò)程）；（ 2）取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為 ，其存在的最高溫度是 ；（ 3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該

14、化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（ 4）在·L-1 硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán) 色 氫 氧 化 銅 沉 淀 生 成 ， 當(dāng) 溶 液 的 pH=8 時(shí) ， c（ Cu2+）=mo·l L-1 （ KspCu（ OH） 2=× 10-20） 。若在· L-1 硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體， 使 Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是 mo·l L-1 。9. （ 14 分）物質(zhì)A G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中 A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到 B 和 C。單質(zhì)

15、C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B 、 E 、 G ；（2） 利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是， 陰極物質(zhì)是 ，電解質(zhì)溶液是；（3） 反應(yīng)的氧化劑是。（4） 將 mol B和 mol 氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。若溫度不變，再加入mol 氧氣后重新達(dá)到平衡，則B 的平衡濃度（填“增大”、 “不變”或“減小”） ，氧氣的轉(zhuǎn)化率（填“升高”、“不變”或“降低”） ， D的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、 “不變”或“減小”） 。10. （ 15 分）已知周期

16、表中，元素Q、R、 W、 Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：（ 1） W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是；（ 2） Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是；（ 3） R和Y形成的二價(jià)化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物是化學(xué)式是；（4）這5 個(gè)元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式），其原因是電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是；（ 5） W和 Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與 Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W（QH2）4和 HCl 氣體

17、； W（QH2）4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是三、選考題（2 小題， 15 分。任選一題作答，如果多做，按所做第一題記分）11. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （ 15 分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和 BN，如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1） 由 B2O3制備BF3、 BN的化學(xué)方程式依次是（ 2） 基態(tài) B 原子的電子排布式為； B 和 N 相比，電負(fù)性較大的是， BN中 B元素的化合價(jià)為；（ 3） 在 BF3分子中， F-B-F 的建角是 ， B 原子的雜化軌道類型為

18、， BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4， BF4-的立體構(gòu)型為（ 4） 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B 原子與 N原子之間的化學(xué)鍵為 ，層間作用力為 ；（ 5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶苞邊長(zhǎng)為，立方氮化硼晶苞中含有 個(gè)氮原子、 個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是g· cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為 NA） 。12. 化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) （15 分 ）PC 是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：

19、已知以下信息： A可使溴的CCl4溶液褪色；B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫； C可與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)： D不能使溴的CCl4褪色， 其核磁共振氫譜為單峰。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是；（ 2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（ 3） C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為；（ 4） D 有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（ 寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ） ；（ 5） B 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰，且峰面積之比為3： 1 的是 （ 寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式） 。教師招聘考試高中化學(xué)試題答題卷一、 選擇題（每小題6 分，共 42 分。在每小題只有一個(gè)正確答案）二、必考題（3 題共 43

20、 分）8. （ 14 分）過(guò)（ 1）化學(xué)式 （要求寫出推斷過(guò)程） ； 程篇三：最新教師招考高中化學(xué)試題及答案教師招聘考試高中化學(xué)試題本試卷滿分100 分考試時(shí)間100 分鐘注意事項(xiàng)：1. 答題前，請(qǐng)將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚2. 請(qǐng)將各項(xiàng)答案寫在答題卷規(guī)定的位置上去3. 考試結(jié)束，請(qǐng)將全部試卷交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子量：H 1B 11C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56Cu 64一、選擇題（本題7 小題，每小題6 分，共42 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的）1. 分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A、 3 種 B 、 4 種 C 、

21、 5 種 D 、 6 種2. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（） CH3CH=CH2+Br2 CH3CH2OH CH3CHBrCH2BrCH2=CH2+H2OCH3COOCH2CH3+ H2COH3COOH+CH3CH2OH C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. B. C. D. 3. 將濃度為·L-1HF 溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 （）c（ H?） c（ F-） A. c（ H） B. Ka（ HF） C. D. ?c （ HF） c（ H） +4. 下列敘述正確的是（）A將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸將B Li 在氧氣中燃燒主要生成Li2O2C將SO

22、2通入BaCl2 溶液可生成BaSO3沉淀D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu5. 用·L 1 的鹽酸滴定·L 1 的氨水，在滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A c（NH4 ） c（Cl ）， c（OH ） c（H ） B c（NH4 ） c（Cl) ， c(OH )=c(H )C c（Cl ） c（NH4 ）， c（OH ） c（H ） D c（Cl ） c（NH4 ）， c（H ） c（OH ）6. 將 15mL 2mo·l L 1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL /LMCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mgn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MC

23、ln中的n 值是（）A 4 B 37. 能正確表示下列（）A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S?B. NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D. 大 理 石 溶 于 醋 酸 中 ：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2?+H2O二、必考題（3 題，共43 分）8. （ 14 分）CuSO4· 5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。- C 2 D 1 反應(yīng)的離子方程式為請(qǐng)回答下列問(wèn)題

24、：（ 1）試確定200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式（要求寫出推斷過(guò)程）；（ 2）取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為 ，其存在的最高溫度是 ；（ 3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與 Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（ 4）在·L-1 硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán) 色 氫 氧 化 銅 沉 淀 生 成 ， 當(dāng) 溶 液 的 pH=8 時(shí) ， c（ Cu2+）=mo·l L-1 （ KspCu（ OH） 2=×

25、; 10-20） 。若在· L-1 硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使 Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是 mo·l L-1 。9. （ 14 分）物質(zhì)A G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中 A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到 B 和 C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B 、 E 、 G ；（2） 利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是， 陰極物質(zhì)是 ，電解質(zhì)溶液是；（3） 反應(yīng)的氧化劑是。（4） 將 mol B和 mol 氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)

26、生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù) K=。若溫度不變，再加入mol 氧氣后重新達(dá)到平衡，則B 的平衡濃度（填“增大”、 “不變”或“減小”） ，氧氣的轉(zhuǎn)化率（填“升高”、“不變”或“降低”） ， D的體積分?jǐn)?shù)（填”增大”、 “不變”或“減小”） 。10. （ 15 分）已知周期表中，元素Q、 R、 W、 Y與元素X相鄰。 Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸。回答下列問(wèn)題：（ 1） W與 Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是；（ 2） Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是；（ 3） R和 Y形成的二價(jià)化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物是化學(xué)式是；（ 4）這5 個(gè)元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式），其原因是電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是；（ 5） W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與 Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W（QH2）4和HCl 氣體； W（QH2）4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是三、選考題（2 小題， 15 分。任選一題作答，如