溶液的濃度教案

1、次質(zhì)的質(zhì)量分教濠質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義：表示一定量漆浪中含有麻質(zhì)的多少例1:高鎰酸鉀是紫黑色固體,其溶液為紫紅色,不同濃度則溶液顏色深淺不同。例2：糖水濃度越大,糖水越甜。、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的總質(zhì)量X100%溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶液濃度濃度計(jì)算例題例1、20g食鹽溶液中含有2g食鹽，求:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-X100%=10%20例2、40g2%的食鹽溶液中含有多少g食鹽和水?40X2%=0.8g（食鹽）40-0.8=39.2g（水）濃度計(jì)算例題例3、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。加水：20X10%-加鹽：20義10%20+2+2XI00%=18%X100%

2、=9%例4、20g10%的鹽水中倒出一半，求:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液的濃度不變，仍是10%例5、50克膽研溶在150克水中，求：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。注意：結(jié)晶水合物睡在水中，泳質(zhì)不算結(jié)晶水!CuSO.4CuSO4-5H2O50+150X100%=16%請(qǐng)問(wèn)濠質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有什么區(qū)別？溶質(zhì)36克。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指:100克溶液中含有36克溶質(zhì)o溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36克是指:在T，）C時(shí)，100克水最多溶解該濃度與溶解度的比較意義溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少溶解度表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱溫度溶劑量不一定不一定_一定_100克是否飽和不一定必須飽和單位無(wú)單位質(zhì)量單位（克）3嵯13尋B&一

3、中國(guó)“。On3-81、下列敘述中正確的是（D）A、濃度大的溶液一定是飽和溶液對(duì)于易溶物，濃度很大時(shí)，不一定達(dá)到飽和。B、飽和溶液的濃度一定大對(duì)于不易溶的物質(zhì)，濃度很稀時(shí)就可能已經(jīng)飽和。C、通過(guò)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以換算出該溶質(zhì)的溶解度只有飽和溶液時(shí)，才能進(jìn)行二者的換算。D、通過(guò)飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度可以換算出該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、20。（：時(shí)，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克Na。，求：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析：徐群度即為“徐努的限度”,50克水若溶不下20克NaCL則溶液中NaQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為槍和溶波的濃度36/（100+36）解：1003650X = 18 20則：溶質(zhì)在

4、溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:或ZX100%。26%50+18100+363、60。（3時(shí)，50克水最多能溶解55克硝酸鉀，把60。（3時(shí)210克硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉50克水后，再降至609。晶體析出，求溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：既然蒸發(fā)水后又降溫，有晶體析出，說(shuō)明溶液已經(jīng)飽和，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可直接根據(jù)威娜度計(jì)算。解:5550+55X100% P 52. 4 %喊口海睬寸融融蹴雄4、將60（）C時(shí)80%的硝酸鐵溶液500克恒溫蒸發(fā)掉5克水，析出10.5克晶體，求：60。（：時(shí)硝酸錢的溶解度。分析：求濠將度就是計(jì)算100克水最多添解的硝酸接質(zhì)量，或根據(jù)：飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分教）=57C100+

5、JJ解：溶質(zhì)500X80%-105_s飽和而液500-5-10.5100+7S=410克答：略5、（根據(jù)溶解前后溶質(zhì)質(zhì)量守恒計(jì)算）現(xiàn)有20克10%的碳酸鈉溶液，要使其溶液濃度變?yōu)槿?應(yīng)加入多少克碳酸鈉晶體?提示：碳酸鈉晶體：Na2CO3.10H2O解：20 X10% +原溶液中溶質(zhì)Na2CO3Na2cO3 10也0新加入的溶質(zhì)(20+x) 20%后來(lái)溶液中總?cè)苜|(zhì)x=11.8克6、（稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變）把250克20%的硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉80克水后，恰好配成FC時(shí)的硝酸鉀飽和溶液。求：時(shí)硝酸鉀的溶解度。設(shè)：溶解度為S則該飽和溶液的濃度=S/（100+S）/、S250X20%=(250-80)溶液

6、中溶質(zhì)飽和溶液x飽和溶液濃度S=41.7克7、（混合前后溶質(zhì)質(zhì)量不變）用98%密度為L(zhǎng)84g/cm3的濃硫酸多少毫升，加入500毫升10%密度為L(zhǎng)07g/cm3的稀硫酸中，才能得到20%的硫酸。設(shè)：98%、密度L84g/cm3的濃硫酸x毫升則：以上溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為：L84x98%1.84x98%+500X1.07X10%=(1.84x+500X1.07)20%答案(略)8、有K2c。3與CaC。的混合物498克，在40y時(shí)加入一定量水中充分反應(yīng)后，其溶液恰好飽和。在該溫度下過(guò)濾，得濾液104.3克，將濾渣洗滌干燥后稱其質(zhì)量為20克。求（1）原混合物中K2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）KC1在40。時(shí)

7、的溶解度K2CO3+CaCI2=2KC1+CaCO31138149100（27.6）（29.8）2則（1）原混合物中K2c。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：K2co3%=27.6/49.8X10（）%=55.4%溶液中的水含有：104.3-29.8=74.5則（2）KC1在40。（3時(shí)的溶解度=29.8/74.5X100=40（克）答：略配置步馬聚：1、計(jì)算2、稱量3、溶解例1：（溶質(zhì)為固體）配制150克16%的食鹽水計(jì)算：150 X 16% = 24 （克）150 - 24 = 126 （克）水稱量：用天平稱量24克食鹽 用量筒量取126毫升水溶解：燒杯、玻璃棒實(shí)驗(yàn)儀器：天平（祛碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒酉己置步驟：1、計(jì)算2、稱量3、溶解例2：（溶質(zhì)為液體）配制100克20%的硫酸100 X 20% =20（克）純硫酸根據(jù)98%濃硫酸密度為1.84克/毫升，可換算為:1毫升濃硫酸質(zhì)量=L84X98%=18克則