第八章 第29講鹽類水解

1、考點一鹽類水解及規(guī)律1.定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產生的H或OH結合生成弱電解質的反應。2.實質鹽電離破壞了水的電離平衡水的電離程度增大c(H)c(OH)溶液呈堿性、酸性或中性3.特點水解反應是可逆反應 水解反應是酸堿中和反應的逆反應水解反應程度很微弱4.規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3否中性pH7強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性pH75.鹽類水解離子方程式的書寫要求(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應該用可逆號“”表示。鹽類水解一般不會產生沉淀和氣體，所以不

2、用符號“”和“”表示水解產物。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示。(3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成。(4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大，書寫時要用“=”、“”、“”等。深度思考1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)酸式鹽溶液不一定呈酸性()(2)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性()(3)同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小()(4)常溫下，pH10的CH3COONa溶液與pH4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同()(5)常溫下，pH11的CH3

3、COONa溶液與pH3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同()答案(1)(2)(3)(4)(5)2.怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？答案三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊溶液，不變色的為NaCl溶液，變紅色的為氯化銨溶液，變藍色的為碳酸鈉溶液。3.(1)現(xiàn)有0.1 molL1的純堿溶液，用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是_。你認為該溶液pH的范圍一定介于_之間。(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：_。(3)為探究鹽類水解是一個吸熱過程，請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設計一個簡單的實驗方案：_。答案(1)把一小塊pH試紙放

4、在潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH713(2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO引起的(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱題組一規(guī)范書寫鹽類水解離子方程式1.按要求書寫離子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性Al33H2OAl(OH)33H。(2)Na2CO3溶液呈堿性COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。(3)NH4Cl溶于D2O中NHD2ON

5、H3HDOD。(4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合Al33HCO=Al(OH)33CO2。(5)實驗室制備Fe(OH)3膠體Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H。(6)NaHS溶液呈堿性的原因HSH2OH2SOH。(7)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH7，其原因是_；若pH水解呈酸性中性水解呈堿性電離呈堿性。3.用一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質的量濃度均為1 molL1。在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH7，最后一種溶液pH7，則正確的是()ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD答案

6、A解析根據(jù)AD溶液pH7，D一定水解；根據(jù)BC溶液pHBOH，酸性：HCHD。4.為了證明NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于電離程度，可采用的實驗方法是()測定溶液的pH加入Ba(OH)2溶液加入鹽酸加入酚酞溶液A. B. C. D.答案C鹽類水解的規(guī)律及拓展應用1.“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。2.強酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。3.弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。(1)若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCO

7、H2OH2CO3OH(主要)。(2)若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。4.相同條件下的水解程度(1)正鹽相應酸式鹽，如COHCO。(2)相互促進水解的鹽單獨水解的鹽水解相互抑制的鹽。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。考點二多角度攻克影響鹽類水解的因素1.內因酸或堿越弱，其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強。2.外因因素水解平衡水解程度水解產生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸堿酸弱堿陽離子的

8、水解程度減小堿弱酸根離子的水解程度減小例如，不同條件對FeCl3水解平衡的影響Fe33H2OFe(OH)33H(填寫空格中內容)條件移動方向H數(shù)pH現(xiàn)象升溫向右增多減小顏色變深通HCl向左增多減小顏色變淺加H2O向右增多增大顏色變淺加NaHCO3向右減小增大生成紅褐色沉淀，放出氣體深度思考1.水解平衡右移，鹽的離子的水解程度是否一定增大？答案不一定。加水稀釋時，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解離子的濃度，平衡也右移，但水解程度減小。2.稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強嗎？答案鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃度小是主要因素，故溶液酸性(

9、或堿性)越弱。3.有人認為，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，會與CH3COONa溶液水解產生的OH反應，使平衡向水解方向移動，這種說法對嗎？為什么？答案不對，原因是：體系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，會使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。4.(1)取5 mL pH5的NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，則c(H)_106molL1(填“”、“減小(2)H2SO4NH4Cl題組一水解平衡的定向移動及結果判斷1.下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶

10、體，燒杯中不加任何物質。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為_(用離子方程式和必要文字解釋)。(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_(填字母)。A.水解反應為放熱反應B.水解反應為吸熱反應C.NH4NO3溶于水時放出熱量D.NH4NO3溶于水時吸收熱量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_。(填“左”、“右”或“不移動”)答案(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液顯堿性(2)BD(3)左左

11、右解析(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液顯堿性，酚酞溶液遇堿顯紅色。(2)生石灰與水劇烈反應放出大量熱，根據(jù)燒瓶中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應是吸熱反應，同時燒瓶中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時吸收熱量。(3)堿抑制CH3COO的水解；CO水解顯堿性，與CH3COO的水解相互抑制；Fe2水解顯酸性，與CH3COO的水解相互促進。題組二Ka(弱酸電離常數(shù))、Kw(水的離子積常數(shù))、Kh(水解常數(shù))三者關系的應用2.2013山東理綜，29(4)25 時，H2SO3HSOH的電離常數(shù)Ka1102molL1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kh_molL1

12、，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。答案11012增大解析KaKh11012molL1。HSOH2OH2SO3OH，當加少量I2時，發(fā)生I2HSOH2O=2I3HSO，導致水解平衡左移，c(H2SO3)稍減小，c(OH)減小，所以增大。3.已知25 時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb1.8105，該溫度下1 molL1的NH4Cl溶液中c(H)_ molL1。(已知2.36)答案2.36105解析Khc(H)c(NH3H2O)，而c(NH)1 molL1。所以c(H) molL12.36105 molL1。4.常溫下，用NaOH溶液吸收SO2

13、得到pH9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動。試計算溶液中_。(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka11.0102，Ka26.0108)答案向右60解析NaOH電離出的OH抑制水的電離平衡，Na2SO3電離出的SO水解促進水的電離平衡。SOH2OHSOOHKh所以60。從定性、定量兩角度理解影響鹽類水解的因素1.鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以氯化鐵水解為例，當改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時，學生應從移動方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結，加以分析掌握。2.水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度的

14、影響，它與Ka(或Kb)、Kw的定量關系為KaKhKw或KbKhKw?？键c三鹽類水解的應用應用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe33H2OFe(OH)33H判斷酸性強弱NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為8、9、10，則酸性HXHYHZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，防止Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應為Al33HCO=A

15、l(OH)33CO2作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑深度思考1.怎樣判斷酸式鹽溶液的酸堿性，試舉例說明。答案酸式鹽的水溶液顯什么性質，要看該鹽的組成粒子的性質。(1)強酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如NaHSO4：NaHSO4=NaHSO。(2)弱酸的酸式鹽存在兩種趨勢，既存在電離平衡又存在水解平衡：HAHA2(電離，顯酸性)HAH2OH2AOH(水解，顯堿性)如果電離程度大于水解程度，則顯酸性，如H2PO、HSO等；如果水解程度大于電離程度，則顯堿性，如HCO、H

16、S、HPO等。2.配制FeSO4溶液要加入鐵粉，配制SnCl2溶液要加入鹽酸，二者原理是否相同？答案不相同，加入Fe粉是為了防止Fe2被氧化，加入鹽酸是為了防止Sn2水解。3.一種常用的泡沫滅火器構造如圖。內筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內筒外筒盛有液態(tài)試劑，當遇火警時，將滅火器取下倒置，內外筒液體試劑立即混合產生大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，則a中盛_，b中盛_。答案Al2(SO4)3溶液飽和NaHCO3溶液4.怎樣除去MgCl2溶液中的Fe3？其原理是什么？答案MgCl2溶液中混有少量的Fe3雜質時，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或

17、MgCO3而除去Fe3。其原理是Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，加入這些物質，導致Fe33H2OFe(OH)33H平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。反思歸納水解除雜警示利用水解除雜無論在化學工業(yè)還是化學實驗中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過調節(jié)溶液pH使部分離子轉化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質，因Fe3水解程度比Mg2水解程度大，可加入鎂粉、MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，調節(jié)溶液的pH，使Fe3的水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性堿，因加這些物質使溶液pH升高太迅速，且堿

18、過量不易覺察，Mg2也可能轉化為Mg(OH)2沉淀，還會引入NH、Na等雜質。題組一鹽溶液蒸干所得產物的判斷1.(1)碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質是_，原因是_。(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質是_，原因是_。(4)碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質是_，原因是_。(5)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質是_，原因是_。答案(1)K2CO3盡管加熱過程促進水解，但生成的KHCO3和KOH反應后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)212H2O盡管Al3水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結晶水合物(注意溫度過高，

19、會脫去結晶水)(3)Fe2O3Fe2水解生成Fe(OH)2和HCl，在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3(4)Na2CO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)Na2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4解析本題涉及的知識范圍較廣，除了鹽的水解外，還應考慮到鹽的熱穩(wěn)定性、還原性等。題組二與水解有關的離子共存問題2.無色透明溶液中能大量共存的離子組是()A.Na、Al3、HCO、NOB.AlO、Cl、Mg2、KC.NH、Na、CH3COO、NOD.Na、NO、ClO、I答案C解析A項，Al3因與HCO發(fā)生雙水解反應不

20、能大量共存；B項，AlO與Mg2反應生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C項，NH與CH3COO雖能發(fā)生雙水解反應，但能大量共存；D項，ClO與I能發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。3.下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是()A.pH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB.含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC.中性溶液中：K、Al3、Cl、SOD.Na2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl答案A解析A項，酸性條件下，H抑制NH、Fe3的水解，能大量共存；B項，AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，不能大量共存；C項，Al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在；D項，

21、Cu2S2=CuS，不能大量共存。題組三利用水解平衡原理解釋問題的規(guī)范描述4.按要求回答下列問題。(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學方程式表示并配以必要的文字說明)。答案在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時水解平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時HCl揮發(fā)，使平衡進一步向右移動得到Al(OH)3，在灼燒時發(fā)生反應2Al(OH)3Al2O33H2O，因此最后得到的固體是Al2O3。(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。答案在NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，加入Mg粉，Mg與H反應放出H2，使溶

22、液中c(H)降低，水解平衡向右移動，使Mg粉不斷溶解。(3)直接蒸發(fā)CuCl2溶液，能不能得到CuCl22H2O晶體，應如何操作？答案不能，應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：_。答案產生白色沉淀，且紅色褪去在Na2SO3溶液中，SO水解：SOH2OHSOOH，加入BaCl2后，Ba2SO=BaSO3(白色)，由于c(SO)減小，SO水解平衡左移，c(OH)減小，紅色褪去1.鹽溶液蒸干灼燒時所得產物的幾種判斷類型(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質，如C

23、uSO4(aq)CuSO4(s)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根陰離子易水解的強堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質。(3)考慮鹽受熱時是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。2.熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合(1)Al3與HCO、CO、

24、AlO、SiO、HS、S2、ClO。(2)Fe3與HCO、CO、AlO、SiO、ClO。(3)NH與SiO、AlO。特別提醒NH與CH3COO、HCO雖能發(fā)生雙水解反應，但能大量共存。Fe3在中性條件下已完全水解。3.利用平衡移動原理解釋問題的思維模板(1)解答此類題的思維過程找出存在的平衡體系(即可逆反應或可逆過程)找出影響平衡的條件判斷平衡移動的方向分析平衡移動的結果及移動結果與所解答問題的聯(lián)系(2)答題模板存在平衡，(條件)(變化)，使平衡向(方向)移動，(結論)。 1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)(2014高考試題組合)加熱0.1 molL1Na2CO3溶液，CO的水解程

25、度和溶液的pH均增大()(2014江蘇，11C)施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效()(2014新課標全國卷，8C)小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一()(2014福建理綜，6D)將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體()(2014福建理綜，8B)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中()(2014天津理綜，3B)(2)(2013高考試題組合)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成()(2013重慶理綜，2C)飽和小蘇打溶液中：c(Na)c(HCO)()(2013廣東理綜

26、，12B)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO的水解程度減小，溶液的pH減小()(2013江蘇，11D)室溫下，對于0.1 molL1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性()(2013福建理綜，8C)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中a.加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大()(2013安徽理綜，13A)b.加入少量NaOH溶液，、的值均增大()(2013安徽理綜，13C)答案(1)(2)a.b.2.(2015天津理綜，5)室溫下，將0.05 mol Na2

27、CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是()加入物質結論A50 mL 1 molL1H2SO4反應結束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水電離出的c(H)c(OH)不變D0.1 mol NaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c(Na)不變答案B解析Na2CO3溶液中存在水解平衡COH2OHCOOH，所以溶液呈堿性。A項，向溶液中加入50 mL 1 molL1H2SO4，Na2CO3與H2SO4 恰好反應生成0.05 mol Na2SO4，根據(jù)物料守恒可得c(Na)2c(SO)，錯誤；B項，向Na2CO3溶液

28、中加入0.05 mol CaO后，發(fā)生反應CaOH2O=Ca(OH)2，生成0.05 mol Ca(OH)2，恰好與Na2CO3反應：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，則c(CO)減小，c(OH)增大，c(HCO)減小，所以增大，正確；C項，加入50 mL H2O，CO的水解平衡正向移動，但c(OH)減小，溶液中的OH全部來源于水的電離，由于水電離出的H、OH濃度相等，故由水電離出的c(H)c(OH)減小，錯誤；D項，加入的0.1 mol NaHSO4固體與0.05 mol Na2CO3恰好反應生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH減小，加入NaHSO4 ，引

29、入Na ，所以c(Na)增大，錯誤。3.(2015上海，31)室溫下，0.1 molL1 NaClO溶液的pH_(選填“大于”、“小于”或“等于”)0.1 molL1 Na2SO3溶液的pH。濃度均為0.1 molL1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序為_。已知：H2SO3Ki11.54102Ki21.02107 HClO Ki12.95108 H2CO3 Ki14.3107 Ki25.61011答案大于c(SO)c(CO)c(HCO)c(HSO)4.2015天津理綜，10(3)(4)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型

30、的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)HK2Fe(OH)H2OFe(OH)3HK3以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_。通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3yH2OFex(OH)yH欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)_。a.降溫 b.加水稀釋c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是_。(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每

31、升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mgL1)表示的最佳范圍約為_mgL1。答案(3)K1K2K3bd調節(jié)溶液的pH(4)1820解析(3)Fe3分三步水解，水解程度越來越小，所以對應的平衡常數(shù)也越來越小，有K1K2K3；生成聚合氯化鐵的離子方程式為xFe3yH2OFex(OH)yH，由于水解是吸熱的，降溫則水解平衡逆向移動；加水稀釋，水解平衡正向移動；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H濃度增大，平衡逆向移動；加入NaHCO3，消耗H，H濃度降低，平衡正向移動，故可采用的方法是b、d。從反應的離子方程式可知，氫離子的濃度影響聚合氯化鐵的生成，所以關鍵條件是調節(jié)溶液的pH。(4)由圖像可知，聚合

32、氯化鐵的濃度在1820 mgL1時，去除污水中渾濁物及還原性物質的效率最高。5.2012福建理綜，23(3)能證明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡事實的是_(填序號)。A.滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C.滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去答案C解析Na2SO3溶液滴入酚酞溶液變紅，說明SO發(fā)生了水解反應，溶液顯堿性。加入H2SO4溶液，SO與H生成HSO，HSO與H反應放出SO2氣體，同時H中和SO水解產生的OH，即使溶液中不存在水解平衡，溶液紅色也會褪去，故A錯；氯水具有酸性和強氧化性，加

33、入氯水后，Cl2和HClO氧化SO、HSO生成SO，H中和SO水解產生的OH，HClO能氧化漂白指示劑酚酞，并不能體現(xiàn)SO水解反應的可逆性，故B錯；加入BaCl2溶液，Ba2與SO結合生成BaSO3沉淀，c(SO)減小，溶液的紅色褪去，說明溶液中c(OH)減小，水解平衡逆向移動，證明存在SO的水解平衡，故C正確。練出高分1.下列各離子RRR3RHRH(R表示不同的元素)都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有()A.僅有 B.僅有C. D.答案B解析R代表F，R代表Na，R3代表Al3，RH代表NH，RH代表OH，除Na外，都會破壞水的電離平衡。2.將濃度為0.1 molL1 Na2CO3

34、溶液加水稀釋，下列結論錯誤的是()A.水解平衡正向移動B.各微粒濃度均變小(除H2O外)C.溶液中離子數(shù)目增多D.比值增大答案B解析加水稀釋Na2CO3溶液，c(OH)減小而c(H)增大。3.一定條件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2O CH3COOHOH，下列說法正確的是()A.加入少量NaOH固體，c(CH3COO)減小B.加入少量FeCl3固體，c(CH3COO)減小C.稀釋溶液，溶液的pH增大D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)答案B解析加入氫氧化鈉后氫氧根離子濃度增大，平衡左移，c(CH3COO)增大，故A錯誤；Fe

35、3消耗了氫氧根離子，使平衡右移，c(CH3COO)減小，故B正確；稀釋溶液，平衡正向進行，但氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯誤；混合溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，故D錯誤。4.用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質量最大的是()A.20 mL 2 molL1 FeCl3溶液B.40 mL 1 molL1 NaHCO3溶液C.20 mL 1 molL1 Na2SO3溶液D.40 mL 2 molL1 NH4HCO3溶液答案A解析選項A,20 mL 2 molL1FeCl3溶液蒸干后灼燒得到0.02 mol Fe2O3, 其質量為3.2 g；選項B,40

36、mL 1 molL1NaHCO3溶液蒸干后灼燒得到0.02 mol Na2CO3，其質量為2.12 g；選項C,20 mL 1 molL1 Na2SO3溶液蒸干后灼燒得到0.02 mol Na2SO4，其質量為2.84 g；選項D，NH4HCO3溶液蒸干后灼燒，全部分解生成NH3、CO2、H2O而不殘留固體。5.要求設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學分別作出如下回答，其中不正確的是()A.甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B.乙同學：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，說明含F(xiàn)e3的鹽水解是吸熱的C.丙同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的

37、純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D.丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的答案A解析A項，NH4NO3溶解過程是一個吸熱過程。6.欲使0.1 molL1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都減少，其方法是()A.通入二氧化碳氣體B.加入氫氧化鈉固體C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液答案D解析A項，通入CO2氣體，c(HCO)增大；B項，加入NaOH固體，c(CO)增大；C項，通入HCl氣體，c(H)增大；D項，由于Ca2OHHCO=CaCO3H2O、HOHH2O，所以c(H)、c(CO)、c(HCO)均減小

38、。7.在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列說法中正確的是()A.水解平衡向正反應方向移動B.水解平衡向逆反應方向移動C.溶液中H濃度不變D.Fe3的水解程度增大答案A解析加入飽和FeCl3溶液，c(H)應增大，F(xiàn)e3的水解程度應減小。8.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的HCl，這種試劑是()A.NH3H2O B.NaOHC.Na2CO3 D.MgCO3答案D解析除去Fe(OH)3后，再加適量的HCl，是為了抑制Mg2的水解。9.在一定條件下，Na2C

39、O3溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列說法不正確的是()A.稀釋溶液，增大B.通入CO2，溶液pH減小C.升高溫度，平衡常數(shù)增大D.加入NaOH固體，減小答案A解析水解平衡常數(shù)Kh，Kh只隨溫度的變化而變化，所以稀釋后達平衡，此值不變；B選項中通入CO2，會使溶液中OH濃度減小，所以溶液的pH也減??；C選項中升高溫度平衡向吸熱方向移動，而鹽的水解吸熱，所以平衡常數(shù)增大；D中加入OH時抑制CO水解，所以CO濃度增大，而HCO濃度減小，所以減小。10.某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關系，用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是()A.碳

40、酸鈉水解是吸熱反應B.ab段說明水解平衡向右移動C.bc段說明水解平衡向左移動D.水的電離平衡也對pH產生影響答案C解析A項，分析圖像，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，升溫pH增大，說明水解是吸熱反應，故A正確；B項，ab段說明升溫促進水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增強溶液pH增大，圖像符合，故B正確；C項，溫度升高促進水解平衡正向進行，故C錯誤。11.為了除去FeSO4溶液中的Fe3，可用加入純鐵屑，但此法很費時；現(xiàn)有一種方法是在蒸餾水沸騰時加入粉末狀的綠礬(少量多次)，攪拌，直到觀察到有褐色沉淀產生即可停止加入藥品，煮沸12分鐘，趁熱過濾，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是()Fe3易

41、水解，它的水解產物之一能抑制Fe2水解Fe2有較強的還原性，它能還原Fe3Fe3有較強的氧化性，它能氧化Fe2Fe3的水解是吸熱反應，升溫能促進它的水解A. B. C. D.答案D解析Fe3水解的產物之一是H，H能抑制Fe2的水解，另外Fe3的水解是吸熱反應，升溫能促進它的水解。12.25 時，0.1 molL1下列溶液的pH如下表，下列說法錯誤的是()序號溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸的強度：HFH2CO3B.由水電離產生的c(H)：C.溶液中離子的總濃度：D.溶液中：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1答案B13.25

42、 ，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。(1)兩溶液中，由水電離出的c(OH)分別是NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_；在1 L水中加入上述溶液中的_會使水的電離程度減小。(2)各取10 mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100 mL，pH變化較大的是_(填化學式)溶液。(3)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_。(4)為探究純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的，請你設計一個簡單的實驗方案。.已知25 時0.1 molL1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH)，因而溶液的

43、pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H)減小，因此溶液的pH增大。(1)你認為上述兩種解釋中_(填“甲”或“乙”)正確。(2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的_(填寫編號)，然后測定溶液的pH。A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4C.氣體NH3 D.固體NaHCO3若_(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(已知25 時CH3COONH4溶液呈中性).某研究性學習小組的同學對NaHCO3飽和溶液進行加熱并測量溶液在不同溫度下的pH，所

44、得的結果如下(忽略溶液體積的變化及可能蒸發(fā)的溶劑)。溫度/102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同學認為：該溶液pH升高的原因是HCO隨著溫度的升高其水解程度增大，故堿性增強，該水解反應的離子方程式為_。(2)乙同學認為：該溶液pH升高是因為NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同學認為甲、乙兩位同學的判斷都不準確，丙認為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_(填字母)。A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液C.NaOH

45、溶液 D.澄清的石灰水將加熱后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則_(填“甲”或“乙”)同學判斷正確。答案.(1)1.01011 molL11.0103 molL1NaOH溶液(2)NaOH(3)COH2OHCOOH(4)向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的(或其他合理答案).(1)乙(2)B乙(或甲)增大(或不變).(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于(3)乙B等于(或高于)甲(或乙)解析.(1)NaOH能抑制水的電離，NaOH溶液中的H來自于水的電離，c(H)水c(OH)水1.01011 molL1；Na2CO3水解能促進水的電離，其溶液中的OH來自于水的電離，即c(OH