總復(fù)習(xí)(第八章)酸

1、總復(fù)習(xí)（第八章）酸、堿、鹽第一課時(shí)本章重點(diǎn)本章是全書(shū)的重點(diǎn)。常見(jiàn)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，從電離的角度分析酸、堿、鹽的性質(zhì)，從而總結(jié)出酸的通性，堿的通性及鹽的性質(zhì)，這是本章的重點(diǎn)。1幾種常見(jiàn)的酸及酸的通性常見(jiàn)的酸中以鹽酸（HCl）為重點(diǎn)。稀硫酸與鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樗嵩谒芤褐卸寄茈婋x出氫離子，即不同酸的水溶液中都含有氫離子，所以它們都有一些相似的性質(zhì)。本章難點(diǎn)1書(shū)寫堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式關(guān)于這類反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應(yīng)，生成含氧酸的化學(xué)方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個(gè)化學(xué)方程式。如

2、，三氧化硫跟氫氧化鈉反應(yīng)：2運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，正確書(shū)寫本章涉及的化學(xué)方程式。有很多同學(xué)記住了酸、堿通性和鹽的性質(zhì)，但接觸到具體物質(zhì)發(fā)生的具體反應(yīng)，用化學(xué)方程式來(lái)表達(dá)時(shí)，便感到困難。解決這一難點(diǎn)的辦法有二：一是在學(xué)習(xí)酸的通性和堿的通性時(shí)，反復(fù)練習(xí)書(shū)寫有關(guān)化學(xué)方程式，這兩部分內(nèi)容掌握了，學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)也就迎刃而解；二是要自學(xué)書(shū)后附錄“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規(guī)律，再多練習(xí)書(shū)寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，邊寫邊鞏固復(fù)分解反應(yīng)條件。這樣多次練習(xí)，你會(huì)覺(jué)得書(shū)寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，是有規(guī)律可循的，并不是難事。本章考點(diǎn)1金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷金屬的活動(dòng)性，判斷一

3、些反應(yīng)能否發(fā)生等都是中考的熱點(diǎn)。如，已知X、Y、Z三種金屬，它們?cè)谌芤褐心馨l(fā)生如下反應(yīng)：X+YCl2=XCl2+Y；Z+XCl2=ZCl2+X；X+2HCl=XCl2+H2，則三種金屬與H比較活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可能有 。（1999年遼寧省中考題）答案：Z、X、（H）、Y或Z、X、Y（H）。中考中有很多同學(xué)只能寫出一種情況，而丟掉另一種情況。2溶液的酸堿性及pH利用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性。pH表示溶液的酸堿度，它的范圍通常在014之間，pH=7時(shí)，溶液呈中性；pH7時(shí)，溶液呈酸性；pH7時(shí)，溶液呈堿性。如碳酸鈉溶液，雖然它是鹽溶液，但它的pH7，溶液呈堿性，因此我們可用它中和面粉發(fā)酵時(shí)產(chǎn)生

4、的酸。碳酸鈉溶液呈堿性的原因，待到高中學(xué)習(xí)。1.溶液的導(dǎo)電性和電離。物質(zhì)的溶液之所以能夠?qū)щ?，是因?yàn)槲镔|(zhì)溶解于水時(shí)，產(chǎn)生了能 移動(dòng)的， 的離子。這個(gè)過(guò)程我們把它叫做電離。2酸、堿、鹽的初步概念（1）電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是 的化合物叫酸。酸電離的通式可表示為酸 = H+ + 酸根離子。常見(jiàn)的酸的化學(xué)式：鹽酸 ；硫酸 ；硝酸 ；碳酸 。（2）電離時(shí)生成的陰離子全部是 的化合物叫堿。堿電離的通式可表示為堿 = 金屬離子 + OH-。常見(jiàn)的堿的化學(xué)式：氫氧化鈣 ；氫氧化鈉 ；氫氧化銅 ；氫氧化鐵 ；氫氧化亞鐵 ；氫氧化鋇 ；氨水 。（3）電離時(shí)生成 和 的化合物叫鹽。鹽電離的通式可以表示為鹽 = 金

5、屬離子+酸根離子。常見(jiàn)的鹽的化學(xué)式：氯化鈉 ；碳酸鈉 ；碳酸鈣 ；硫酸銅 ；氯化銀 ；硫酸鋇 ；硫酸亞鐵 ；硫酸鐵 ；氯化鐵 ；氯化亞鐵 ；氯化銅 ；硫酸鋅 ；氯化鋅 ；硫酸鋁 ；氯化鋁 。3鹽酸和稀硫酸的物理性質(zhì)（1）鹽酸是 氣體的水溶液。純凈的濃鹽酸 色，具有 氣味， （易/難）揮發(fā)，在空氣里形成白霧，這是因?yàn)閺柠}酸中揮發(fā)出來(lái)的 氣體跟空氣里的 接觸，形成 的小液滴的緣故。 （2）稀硫酸是 色液體， （易/難）揮發(fā)。4鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)以及酸的通性。（1）鹽酸和硫酸都能使 色石蕊試液變成 色。都 （能/不能）使 色酚酞試液變色。（2）酸+金屬鹽+氫氣。鹽酸與Fe的反應(yīng) 。（3）酸+金屬

6、氧化物鹽+水。鹽酸與氧化鐵的反應(yīng) 。硫酸與氧化鐵的反應(yīng) 。我們把這兩個(gè)反應(yīng)用于金屬除銹。我們把能與酸發(fā)生反應(yīng)，而生成鹽和水的氧化物叫 。大多數(shù)金屬氧化物都是堿性氧化物。（4）酸+堿鹽+水。鹽酸和氫氧化鋁的反應(yīng) 。硫酸和氫氧化銅的反應(yīng) 。我們把酸跟堿作用而生成鹽和水的反應(yīng)叫做 。它是復(fù)分解反應(yīng)的一種。（5）酸+鹽新酸+新鹽。鹽酸和硝酸銀溶液的反應(yīng) 。這個(gè)反應(yīng)我們用來(lái)鑒定鹽酸等含有 （離子）的化合物。硫酸和氯化鋇溶液的反應(yīng) 。這個(gè)反應(yīng)我們用來(lái)鑒定硫酸等含有 （離子）的化合物。在反應(yīng)后，都需要在溶液中加入稀硝酸，觀察這種沉淀是否溶解。這類酸與鹽的反應(yīng)有一個(gè)特殊要求，即H2SO4HClHNO3H2CO

7、3。5濃硫酸和硝酸（1）濃硫酸 （易/不易）揮發(fā)，具有 性，能吸收空氣里的 ，因此，我們把它用作 劑。濃硫酸還具有 性，能使有機(jī)物失去水分，而發(fā)生碳化。硝酸易揮發(fā)，具有 氣味，與鹽酸相似，在空氣里也能形成白霧。（2）濃硫酸和硝酸都具有強(qiáng) 性，他們與金屬反應(yīng) （能/不能）產(chǎn)生氫氣。第二課時(shí)6氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)氫氧化鈉固體 色， 溶于水，氫氧化鈉暴露在空氣里時(shí)容易吸收空氣里的 ，表面潮濕，逐步溶解，而發(fā)生 。因此，它可以作某些氣體的 劑。氫氧化鈉俗稱 、 、 。氫氧化鈣固體 色， 溶于水，氫氧化鈣俗稱 。它的水溶液俗稱 。7氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)與堿的通性（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣都

8、能使紫色石蕊試液變成 色，使無(wú)色酚酞試液變 色。（2）堿+非金屬氧化物鹽+水。氫氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng) 。氫氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng) 。我們把能與堿發(fā)生反應(yīng)，而生成鹽和水的氧化物叫 。大多數(shù)非金屬氧化物都是酸性氧化物。由于氫氧化鈉既能吸收空氣里的水而潮解，又能與空氣里的二氧化碳反應(yīng)，因此，氫氧化鈉固體應(yīng)該 保存。也是這個(gè)原因，氫氧化鈉不能用來(lái)干燥二氧化碳等 氣體。（3）堿+酸鹽+水（4）堿+鹽新堿+新鹽。氫氧化鈣與濃碳酸鈉溶液的反應(yīng) 。氫氧化鈉與 色硫酸銅溶液的反應(yīng)產(chǎn)生 色沉淀。 。氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)產(chǎn)生 色沉淀。 。這類堿與鹽的反應(yīng)有個(gè)特殊要求，即反應(yīng)堿和反應(yīng)鹽都必須溶于水。8氫氧化鈉和

9、氫氧化鈣的主要用途。（1）用石灰沙漿來(lái)砌磚，很牢固，是因?yàn)?。（2）農(nóng)業(yè)上用氫氧化鈣降低土壤的酸性。（3）用熟石灰和硫酸銅為原料配制農(nóng)藥波爾多液，用熟石灰和硫?yàn)樵吓渲剖蚝蟿?PH酸堿度的表示方法溶液的酸堿度用PH來(lái)表示，當(dāng)PH 7時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)PH 7時(shí)，溶液呈堿性；當(dāng)PH 7時(shí)，溶液呈中性，測(cè)定溶液的PH，常用 。了解溶液的酸堿度有重要的實(shí)際意義。如當(dāng)空氣受硫的氧化物和氮的氧化物污染時(shí)，雨水呈酸性，形成酸雨。通過(guò)測(cè)定雨水的PH可以了解空氣污染的情況。我們可以用 來(lái)吸收這些工廠里的硫的氧化物，處理完再排放出來(lái)的。第三課時(shí)10幾種常見(jiàn)的鹽（1）氯化鈉的用途：食鹽的成分。配制醫(yī)療上的生理

10、鹽水。重要的化工原料。（2）無(wú)水硫酸銅是 色的固體，它的水溶液呈 色，它的晶體呈 色，俗稱 ，化學(xué)式為 。（3）碳酸鈉：碳酸鈉是 色固體，工業(yè)上叫做 。它的水溶液呈 性，它的晶體化學(xué)式為 。象碳酸鈉、碳酸鈣這樣含有 （離子）的化合物與酸反應(yīng)總是放出 氣體。碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng) ；碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng) 。這就是碳酸根離子的檢驗(yàn)，這個(gè)反應(yīng)還廣泛用于制取二氧化碳?xì)怏w。11酸、堿、鹽的溶解性（參見(jiàn)附錄三）和復(fù)分解反應(yīng)的條件。我們把酸、堿、鹽、氧化物之間發(fā)生的由兩種 相互交換成分，生產(chǎn)另外兩種 的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生，必須使生成物中有 、 或 。有些復(fù)分解反應(yīng)有特殊條件。12鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽+金屬新鹽+新金屬。如鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng) 。（2）鹽+酸新鹽+新酸； （3）鹽+堿新堿+新鹽（4）鹽+鹽新鹽+新鹽。如硝酸銀和氯化鈉的反應(yīng) 。氯化鋇和硫酸鈉的反應(yīng) 。這類鹽與鹽反應(yīng)有特殊條件，即兩種反應(yīng)鹽都要溶于水。13金屬的活動(dòng)性順序。要求掌握常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。它主要運(yùn)用于有金屬參加的置換反應(yīng)：（1）金屬+酸的反應(yīng)中要求