高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 2.3 化學(xué)平衡的移動（第2課時）溫度對化學(xué)平衡的影響教學(xué)課件 蘇教版選修4-蘇教版高二選修4化學(xué)課件

1、2.3.2 溫度對化學(xué)平衡的影響1、有的同學(xué)認(rèn)為，在KSCN溶液與的FeCl3溶液的反應(yīng)平衡體系中加入KCl晶體會對化學(xué)平衡有影響，而且平衡會逆向移動。你同意他的觀點嗎？3SCN-+ Fe3+ Fe(SCN)3此平衡中K+與Cl沒有參加反應(yīng)觀點錯誤不移動不移動平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動2、下列三個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變壓強時，平衡是否移動？怎樣移動？ N2 + 3H2 2NH3 H2 + I2(g) 2HICO2 + C(s) 2CO平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)增大壓強減小壓強三、溫度變化對化學(xué)平衡的影響(粉紅色)(藍(lán)色) Co(H2O)62+ +4Cl Co

2、Cl42+6H2O H0溫度變化，顏色發(fā)生改變(紅棕色)(無色) 2NO2 N2O4 H 0化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變？1.在其它條件不變的情況下， 升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。 降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。2.在其它條件不變的情況下，升高溫度，正逆速率都增大三、溫度變化對化學(xué)平衡的影響3.在其它條件不變的情況下，升高溫度，正逆速率增大倍數(shù)不同，可由平衡移動方向反推v正正= v逆逆v正正v逆逆t1t(s) v(mol/L-1S-1)0t2v”正正 = v”逆逆v逆逆v正正 2NO2 N2O4 H = 57 KJ/mol升高溫度三、溫度變化對化學(xué)平衡的影響氣體顏色變深，化學(xué)平衡向吸熱

3、方向移動v正正= v逆逆v正正v逆逆t1t(s) v(mol/L-1S-1)0t2v”正正 = v”逆逆v逆逆v正正降低溫度 2NO2 N2O4 H = 57 KJ/mol氣體顏色變淡，化學(xué)平衡向吸熱方向移動三、溫度變化對化學(xué)平衡的影響1、已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) H 0，下列說法正確的是( )A、升高溫度，正向反應(yīng)速率增大，逆向反應(yīng)速率減小B、升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時間C、達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D、達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動B升溫，正逆反應(yīng)速率均增大平衡逆反應(yīng)方向移動平衡正反應(yīng)方向

4、移動平衡正反應(yīng)方向移動平衡逆反應(yīng)方向移動v正正= v逆逆v正正v逆逆t1t(s) v(molL-1S-1)0t2v”正正 = v”逆逆使用正催化劑四、催化劑對化學(xué)平衡的影響：催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡的移動。不改變反應(yīng)混合物的百分含量；改變達(dá)到平衡的時間。 含量含量 tt1t20n(c)tabA、升高溫度B、降低溫度C、加入催化劑D、減小容器的容積2、可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g) H0，在一定條件下達(dá)到平衡后，如何改變條件使曲線a變?yōu)閎( )平衡逆向移動，n(c)減少平衡正向移動，n(c)增加平衡不移動，n(c)不變，但是達(dá)平衡所需時間減少前后

5、氣體分子數(shù)不變，平衡不動，n(c)不變，達(dá)平衡所需時間減少CD條件的改變平衡移動方向被改變條件最終變化具體增大O2的濃度減小SO3的濃度增大壓強升高溫度抽象改變一個條件向右即O2濃度減小的方向向右即SO3濃度增大的方向SO3濃度較原平衡小O2濃度較原平衡大減弱這種改變向左即溫度降低的方向向右即壓強減小方向不能抵消這種改變平衡溫度比舊平衡高總壓強比原平衡大3、思考并完成下列表格 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 化學(xué)平衡移動原理(勒夏特列原理)如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。1、適用范圍適用于任何動態(tài)平衡體系2、常見條件 濃

6、度、壓強、溫度三種條件變化3、移動結(jié)果 僅能削弱外界條件的影響，但不能消除影響。4、原理應(yīng)用選擇恰當(dāng)?shù)臏囟取舛取簭?、催化劑等工藝條件，既有高產(chǎn)率(平衡移動決定)又能縮短生產(chǎn)周期(速率決定)。4、已知反應(yīng) N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJmol1利用有關(guān)知識分析采取這些措施的原因1、向反應(yīng)器中注入過量N2 2、采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?3、在高壓下進(jìn)行反應(yīng)4、在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)平衡正向移動，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)率反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高反應(yīng)速率加快5、在密閉容器中的可逆反應(yīng)： CO + NO2 (g) CO2 (g) + NO H0 達(dá)平

7、衡后，只改變下列的一個條件，填寫有關(guān)的空白：增大容器的體積，平衡 ，c（NO2）將 ，反應(yīng)混合物的顏色 。升高溫度，平衡 ，體系的壓強 。加入催化劑，平衡 ，NO2的物質(zhì)的量 。通入O2，反應(yīng)體系的顏色 ，NO的物質(zhì)的量 。通入N2 ，體系壓強 ，平衡 。不移動增大加深逆向移動增大不移動不變先變深，后變淺先減少，后增多增大不移動D、在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化D6、下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是( )A、密閉、低溫是存放氨水的必要條件 B、實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣 C、 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率Fe+2Fe3+ = 3Fe+2NH3+H2O NH3

8、H2O NH4+ + OHCl2+H2O H+ + Cl + HClONH3+O2 NO + H2O1、增大濃度，反應(yīng)速率加快，平衡向著使其濃度減小的方向移動2、減小濃度，反應(yīng)速率減慢，平衡向著使其濃度增大的方向移動增大反應(yīng)物的濃度，平衡向著正方向移動；增大產(chǎn)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物的濃度，平衡向著逆方向移動；減小產(chǎn)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等：1、增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向分子數(shù)減小的方向移動1、增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡不動2、減小壓強，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，平衡向分子數(shù)增大的方向移動反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等：2、減小壓強，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，平衡不動1、升高溫度，反應(yīng)速率加快，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增大的倍數(shù)，平衡向吸熱的方向移動2、降低溫度，反應(yīng)速率減慢，放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)，