高考試題必修元素及其化合物匯編

1、（2018江蘇）CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A. 光合作用 B. 自然降雨C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積（2018全國）化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A. 碳酸鈉可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D. 碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查（2018江蘇）下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B. SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C. Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D. CaO能與水反應，可用作食品干燥劑（2018江蘇）室溫下，下

2、列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB. 0. 1 mol·L1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42C. 0. 1 mol·L1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D. 0. 1 mol·L1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3（2018江蘇）下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A. 用裝置甲灼燒碎海帶B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl

3、2尾氣（2018江蘇）下列有關物質性質的敘述一定不正確的是A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D. Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2（2018江蘇）下列指定反應的離子方程式正確的是A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OC. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+

4、H2OD. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2+ H2（2018江蘇）在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A. B. C. D. （2018全國）化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A. 泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng). 疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性C. 家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D. 電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法（2018北京）下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是A甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料C偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D開采可燃冰

5、，將其作為能源使用（2018天津）以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應B. 商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C. 漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士D. 屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作（2018全國）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A. 霧和霾的分散劑相同B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑D. 霧霾的形成與過度施用

6、氮肥有關（2018北京）下列化學用語對事實的表述不正確的是A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB. 常溫時，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OHC. 由Na和C1形成離子鍵的過程：D. 電解精煉銅的陰極反應：Cu2+ +2eCu（2018北京）下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a生無色

7、氣體，隨后變?yōu)榧t棕色（2018全國）硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是A. 合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉（2018全國）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB. 22.4 L（標準狀況）氨氣含有的質子數(shù)為18NAC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0

8、NAD. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA（2018全國）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA（2018全國）下列敘述正確的是A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數(shù)B. 同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C. 1 mol重水與1 mol水中

9、，中子數(shù)比為21D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同（2018全國）下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A配制0.4000 mol·L1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象（2018天津

10、）由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是實驗現(xiàn)象結論A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產生藍色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量鹽酸產生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-（2018江蘇）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，

11、上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)（2018全國）下列實驗操作不當?shù)氖茿. 用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B. 用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D. 常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二（2018全國）醋酸亞鉻(CH3

12、COO)2Cr·H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：（1）實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是_，儀器a的名稱是_。（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為_。同時c中有氣體產生，該氣體的作用是_。（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是_；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析

13、出并分離，需采用的操作是_、_、洗滌、干燥。（4）指出裝置d可能存在的缺點_?！敬鸢浮?(1). 去除水中溶解氧 (2). 分液（或滴液）漏斗 (3). Zn+2Cr3Zn2+2Cr2 (4). 排除c中空氣 (5). c中產生H2使壓強大于大氣壓 (6). （冰浴）冷卻 (7). 過濾 (8). 敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸（2018全國）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）生產Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式_。（2）利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5的工藝為：pH=4.1時，

14、中為_溶液（寫化學式）。工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是_。（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為_。電解后，_室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_，該樣品中Na2S2O5的殘留量為_g·L1（以SO2計）。【答案】 (

15、1). 2NaHSO3Na2S2O5+H2O (2). NaHSO3 (3). 得到NaHSO3過飽和溶液 (4). 2H2O4e4H+O2 (5). a (6). S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H (7). 0.128（2018全國）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關金屬離子c0(Mn+)=0.1 mol·L-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.

16、4回答下列問題：（1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為_。（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有_；氧化除雜工序中ZnO的作用是_，若不通入氧氣，其后果是_。（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為_。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為_；沉積鋅后的電解液可返回_工序繼續(xù)使用。【答案】 (1). ZnS+O2ZnO+SO2 (2). PbSO4 (3). 調節(jié)溶液的pH (4). 無法除去雜質Fe2+ (5). Zn+Cd2+Zn2+Cd (6). Zn2+2eZn (7). 溶浸（2018全國）K3Fe(C2O4)3·3H2O（三草酸合

17、鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。回答下列問題：（1）曬制藍圖時，用K3Fe(C2O4)3·3H2O作感光劑，以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；顯色反應的化學方程式為_。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。通入氮氣的目的是_。實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產物中一定含有_、_。為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_。樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：_。（3

18、）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是_。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為_?！敬鸢浮?(1). 3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 (2). 隔絕空氣、使反應產生的氣體全部進入后續(xù)裝置 (3). CO2 (4). CO (5). 先熄滅裝置A、E的酒

19、精燈，冷卻后停止通入氮氣 (6). 取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3 (7). 粉紅色出現(xiàn) (8). （2018全國）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現(xiàn)象取少量樣品，加入除氧蒸餾水固體完

20、全溶解得無色澄清溶液_，有刺激性氣體產生靜置，_（2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_中溶解，完全溶解后，全部轉移至100 mL的_中，加蒸餾水至_。滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液_，即為終點。平行滴定3次，樣品

21、溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_%（保留1位小數(shù)）?！敬鸢浮?1). 加入過量稀鹽酸 (2). 出現(xiàn)乳黃色渾濁 (3). （吸）取上層清液，滴入BaCl2溶液 (4). 產生白色沉淀 (5). 燒杯 (6). 容量瓶 (7). 刻度 (8). 藍色褪去 (9). 95.0（2018北京）磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反應速率的措施有_。（2）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應：2Ca5(PO4)3(

22、OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4該反應體現(xiàn)出酸性關系：H3PO4_H2SO4（填“>”或“<”）。結合元素周期律解釋中結論：P和S電子層數(shù)相同，_。（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF，并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式：_。（4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80后脫除率變化的原因：_。（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO42殘留，原因是_；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其

23、離子方程式是_。（6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的質量分數(shù)是_。（已知：H3PO4摩爾質量為98 g·mol1）【答案】 (1). 研磨、加熱 (2). (3). 核電荷數(shù)PS，原子半徑PS，得電子能力PS，非金屬性PS (4). 2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF (5). 80 后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低 (6). CaSO4微溶 (7). BaCO

24、3+2H3PO4BaSO4+CO2+H2O+2 (8). （2018北京）實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是_（錳被還原為Mn2+）。將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。_C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有_。（2）探究K2FeO4的性質取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含

25、有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產生Cl2，設計以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產生（用方程式表示）。方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2_（填“”或“”），而方案實驗表明，Cl2和的氧化性強弱關系相反，原因是_。資料表明，酸性溶液中的氧化性，驗證實驗如下：將溶液b滴入

26、MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性。若能，請說明理由；若不能，進一步設計實驗方案。理由或方案：_。【答案】 (1). 2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O (2). (3). Cl2+2OHCl+ClO+H2O (4). i. Fe3+ (5). 4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10H2O (6). 排除ClO的干擾 (7). > (8). 溶液的酸堿性不同 (9). 若能，理由：FeO42在過量酸的作用下完全轉化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H

27、2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）（2018天津）下圖中反應是制備SiH4的一種方法，其副產物MgCl2·6NH3是優(yōu)質的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的電子式：_。（2）A2B的化學式為_。反應的必備條件是_。上圖中可以循環(huán)使用的物質有_。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_（寫化學式）。（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_。（5）

28、用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結構簡式：_?！敬鸢浮?(1). r(H+)<r(Mg2+)<r(N3)<r(Cl) (2). 第三周期A族 (3). (4). Mg2Si (5). 熔融，電解 (6). NH3，NH4Cl (7). SiC (8). 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O (9). CH3CH2CHO，CH3CHO（2018天津）煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法。回答下列問題：.采樣采樣步驟：檢驗系統(tǒng)氣密性；

29、加熱器將煙道氣加熱至140；打開抽氣泵置換系統(tǒng)內空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關閉系統(tǒng)，停止采樣。（1）A中裝有無堿玻璃棉，其作用是_。（2）C中填充的干燥劑是（填序號）_。a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.P2O5（3）用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標明氣體的流向及試劑。（4）采樣步驟加熱煙道氣的目的是_。.NOx含量的測定將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入v1 mL c1 mol·L1 FeSO4標準溶液（過量），充分反應后

30、，用c2 mol·L1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗v2 mL。（5）NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式是_。（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有_。（7）滴定過程中發(fā)生下列反應：3Fe2+NO3+4H+NO+3Fe3+2H2OCr2O72 + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3+7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_mg·m3。（8）判斷下列情況對NOx含量測定結果的影響（填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”）若缺少采樣步驟，會使測試結果_。若FeSO4標準溶液部分變質，會使測定結果_。【答案】 (1). 除塵 (2). c (

31、3). (4). 防止NOx溶于冷凝水 (5). 2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O (6). 錐形瓶、酸式滴定管 (7). (8). 偏低偏高（2018江蘇）以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1）焙燒過程均會產生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為_。（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 硫去除率=（1）×100%不添加CaO的礦粉在低于500 焙燒時，去除的硫元

32、素主要來源于_。700焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_（填化學式）轉化為_（填化學式）。（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）n（Fe2O3）=_?！敬鸢浮浚?2分）（1）SO2+OHHSO3（2）FeS2硫元素轉化為CaSO4而留在礦粉中（3）NaAlO2 Al(OH)3（4）116（2018江蘇）堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳

33、酸鈣粉末，反應后經過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應方程式為（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。（1）制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應溫度和反應時間不變，提高x值的方法有_。（2）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH_（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值，測定方法如下：取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.1000 mol·L1EDTA標準溶液25.00 mL，調節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 mol·L1CuSO4標準溶液滴定過量的ED