高三復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向

1、一、影響化學(xué)平衡的外界條件一、影響化學(xué)平衡的外界條件在一定條件下，在一定條件下，a aA(g)A(g)b bB(g)B(g)mmC(g)C(g) H H0液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)增加增加(即熵增即熵增)(3)(3)復(fù)合判據(jù)復(fù)合判據(jù)自由能變化自由能變化GHTS 0 反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行 0 反應(yīng)處于平衡狀態(tài)反應(yīng)處于平衡狀態(tài) 0 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 1 1一般思路一般思路化學(xué)平衡移動的判斷化學(xué)平衡移動的判斷考點(diǎn)一考點(diǎn)一2 2特殊情況特殊情況(1)(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時，由于其體或液體物質(zhì)時，由于其“ “濃度濃度”

2、”是恒定的，不隨其量是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡沒影響。沒影響。(2)(2)對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。等同的，故平衡不移動。(3)“惰性氣體惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響對化學(xué)平衡的影響 恒溫、恒容條件：恒溫、恒容條件： 原平衡體系原平衡體系充入惰性氣體充入惰性氣體體系總壓強(qiáng)增體系總壓強(qiáng)增大大體系中各反應(yīng)成分的濃度不變體系中各反應(yīng)成分的濃度不變平衡不移

3、動平衡不移動 恒溫、恒壓條件：恒溫、恒壓條件： 原平衡體系原平衡體系充入惰性氣體充入惰性氣體容器容積增大，容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小各反應(yīng)氣體的分壓減小體系中各組分體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小的濃度同倍數(shù)減小 (4)(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。時，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。應(yīng)用上述規(guī)律分析問題時應(yīng)注意：1不要把v(正)增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同起來，只有v(正)v(逆)時，才使平衡向正反應(yīng)方向移動。2不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，當(dāng)

4、增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動時，只會使其他的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。1 1常見類型常見類型對于反應(yīng)對于反應(yīng)mmA(g)A(g)n nB(g)B(g)p pC(g)C(g)q qD(g)D(g)，若，若mmn n p pq q且且 H H00。(1)(1)v v t t圖象圖象考點(diǎn)二考點(diǎn)二化學(xué)平衡的圖象化學(xué)平衡的圖象(2)(2)ctct圖象圖象(3)(3)cp(T)cp(T)圖象圖象(4)(4)其他圖象其他圖象2 2解題思路解題思路解圖象題三步曲：解圖象題三步曲：“ “一看一看” ”、“ “二想二想” ”、“ “三判斷三判斷” ”(1)“(1)“一看一看” ”看圖象看圖象看面：弄清縱

5、、橫坐標(biāo)的含義?？疵妫号蹇v、橫坐標(biāo)的含義?？淳€：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平?？淳€：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平?？袋c(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。低點(diǎn)等?？戳康淖兓号迨菨舛茸兓囟茸兓€是轉(zhuǎn)化率看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。的變化?？匆灰鬏o助線：如等溫線、等壓線等。看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。(2)“(2)“二想二想” ”想規(guī)律想規(guī)律看完線后聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影看

6、完線后聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。響規(guī)律。(3)“(3)“三判斷三判斷” ”: :通過對比分析，作出正確判斷。通過對比分析，作出正確判斷。1 1含義含義在一定條件下在一定條件下( (恒溫恒容或恒溫恒壓恒溫恒容或恒溫恒壓) )，對同一可逆，對同一可逆反應(yīng)體系，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到反應(yīng)體系，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同?；瘜W(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同。考點(diǎn)三考點(diǎn)三等效平衡等效平衡2 2分析方法分析方法按照化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，把起始物轉(zhuǎn)化按照化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，把起始物轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，通過對

7、比兩種情況下對應(yīng)組為方程式同一半邊的物質(zhì)，通過對比兩種情況下對應(yīng)組分的起始量是相等，還是等比，來判斷化學(xué)平衡是否等分的起始量是相等，還是等比，來判斷化學(xué)平衡是否等效。效。3 3分類及判斷方法分類及判斷方法(1)(1)恒溫恒容條件下的體積可變反應(yīng)恒溫恒容條件下的體積可變反應(yīng)判斷方法：極值等量即等效判斷方法：極值等量即等效例如，一定條件下的可逆反應(yīng)：例如，一定條件下的可逆反應(yīng)： 2SO 2SO2 2O O2 22SO2SO3 3 2 mol 1 mol 0 2 mol 1 mol 0 0 0 2 mol 0 0 2 mol 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol 0.5 mol 0.25

8、 mol 1.5 mol a a mol mol b b mol mol c c mol mol上述三種配比，按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)上述三種配比，按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則SOSO2 2均為均為2 mol2 mol、O O2 2均為均為1 1 molmol，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。中中 a、b、c 三者的關(guān)系滿足：三者的關(guān)系滿足： (c22)a2，(c21)b1， 即與上述平衡等效。即與上述平衡等效。 (2)(2)恒溫恒壓條件下的體積可變反應(yīng)恒溫恒壓條件下的體積可變反應(yīng)判斷方法：極值等比即等效判斷方法：極值等比即等效例如：例

9、如： 2SO2SO2 2 O O2 22SO2SO3 3 2 mol 3 mol 0 mol 2 mol 3 mol 0 mol 1 mol 3.5 mol 2 mol 1 mol 3.5 mol 2 mol a a mol mol b b mol mol c c mol mol中中n(SO2)n(O2)23，故互為等效平衡。，故互為等效平衡。 中中 a、b、c 三者關(guān)系滿足：三者關(guān)系滿足：(c22)a(c21)b23，即與即與平衡等效。平衡等效。 (3)(3)恒溫條件下體積不變的反應(yīng)恒溫條件下體積不變的反應(yīng)判斷方法：無論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只判斷方法：無論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對該類反應(yīng)的化學(xué)要極值等比即等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無影響。平衡無影響。例如：例如： H H2 2(g)(g) I I2 2(g)(g) 2HI(g)2HI(g) 1 mol 1 mol 0 mol 1 mol 1 mol 0 mol 2 mol 2 mol 1 mol