第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)完美版

1、第 3 節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（一）知識(shí)與技能：1、能說出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)2、進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系3、認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系4、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值5、能說出元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)6、能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對(duì)角線”規(guī)則，列舉實(shí)例予以說明7、能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)（二）過程與方法：1、弄清元素的電負(fù)性與元素的金屬性、非金屬性的關(guān)系2、理解元素的電負(fù)性與元素的化

2、合價(jià)的關(guān)系3、理解元素的電負(fù)性與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系4、學(xué)會(huì)用元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則（三）情感和價(jià)值觀：1、了解元素周期表的意義，培養(yǎng)激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、元素的第一電離能、元素的電負(fù)性的周期性變化2、元素的電負(fù)性與元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系3、元素的電離能與元素得失電子能力的關(guān)系【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】1、用元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則2、元素的電負(fù)性與元素的金屬性、非金屬性的關(guān)系第 1 課時(shí) 【自主預(yù)習(xí)提綱】-1一、電離能（KJ mol-）1、定義： 氣態(tài)原子或離子叫電離能，常用符號(hào)表示，單位為。第一電離能 I 1：態(tài)電 性基態(tài)原子失去個(gè)電子， 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的叫

3、做 第一電離能。第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越。同一元素的第二電離能第一電離能。2、遞變規(guī)律根據(jù)電離能的定義可知，電離能越小，表示在氣態(tài)時(shí)該原子，反之，電離能越大， 表明，同一周期從左到右，元素的第一電離能總體上具有的趨勢(shì)，同一主族從上到下，第一電離能。思考：堿金屬元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？答：3、實(shí)例應(yīng)用：（1 ）Be有價(jià)電子排布為2s2,是全充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，而B的價(jià)電子排布為2s22p1,、 比Be不穩(wěn)定，因此失去第一個(gè)電子 B比Be,第一電離能。鎂的第一電離能比鋁的，磷的 第一電離能比硫的，原理相同。（2）堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)系？第一電離能越小，越易電子，金屬的活

4、潑性就越。因此堿金屬元素的第一電離能越 小，金屬的活潑性就越。（3）閱讀分析表格數(shù)據(jù)：NaMgAl各級(jí)電離能（KJ/mol）496738578 456214151817691277332745 95431054011575133531363014830 166101799518376201142170323293 、同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系：I 1<I 2<| 3<| 4<| 5即一個(gè)原子的逐級(jí)電離能是逐漸的。這是因?yàn)殡S著電子的逐個(gè)失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越，再 要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來越，消耗的能量也越來越。Na的|1,比|2小很多，電離能差

5、值很大，說明失去第一個(gè)電子比失去第二電子容易得多，所以 Na容易失去一個(gè)電子形成價(jià)離子；Mg的|i和12相差不多，而丨2比|3小很多，所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成價(jià)離子；Al的I 1、丨2、|3相差不多，而| 3比I 4小很多，所以A1容易失去三個(gè)電子形成價(jià)離子。 、電離能的突躍變化，說明核外電子是分能層排布的?！井?dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1、下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是（）A. Na、K、Rb B . F、Cl、BrC. Md+、Al3+、Zn2+D . Cl-、Br-、2、除去氣態(tài)原子中的一個(gè)電子使之成為氣態(tài)+1價(jià)陽離A B子時(shí)所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能。右圖

6、是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的元素是 （）3 、在下面的電子結(jié)構(gòu)中 , 第一電離能最小的原子可能是 （ ）2 3 2 5A ns np B ns np2 4 2 6C ns np D ns np第 2 課時(shí)【自主預(yù)習(xí)提綱】二、電負(fù)性：1、定義：原子在分子中吸引鍵合電子能力相對(duì)大小的量度。（1）元素電負(fù)性的值是個(gè)相對(duì)的量，沒有單位。電負(fù)性大的元素吸引電子能力， 反之就。（ 2）元素電負(fù)性的概念最先是由于 1932 年在研究化學(xué)鍵性質(zhì)時(shí)提出來的。 氟分電負(fù)性為 4.0 和鋰的電負(fù)性為 1.0 作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，然后根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能推算其 元素的相對(duì)電負(fù)性的數(shù)值。后人做了更精確的計(jì)算，數(shù)

7、值有所修改。（3）電負(fù)性小于 2的元素，大部分是，大于 2 的元素，大部分是，電負(fù)性越，非金 屬性越活潑；越小越活潑。（ 4）利用電負(fù)性可以判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)，電負(fù)性大的易呈現(xiàn)價(jià)， 小的易呈現(xiàn)價(jià)。（ 5）利用元素的電負(fù)性可以判斷化學(xué)鍵的性質(zhì)。電負(fù)性差值大的元素原子間形成的主要是鍵，電負(fù)性差值小或相同的非金屬原子之間形成的主要是鍵；當(dāng)電負(fù)性差值為零 時(shí)，通常形成鍵，不為零時(shí)易形成鍵。2、變化規(guī)律： 同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？ 同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸，表明金屬性逐漸，非金屬性逐漸；同主族元素從上 往下，電負(fù)性逐漸，表明元素的金屬性逐漸，非金屬性逐

8、漸。3、實(shí)例應(yīng)用：根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧元素的非金屬性與氯元素的非金屬性哪個(gè)強(qiáng)？三、對(duì)角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱為對(duì)角線規(guī)則。如：鋰的電負(fù)性：1.0 鎂的電負(fù)性：1.2。鋰和鎂在過 量的氧氣中燃燒，不形成過氧化物，只生成正常氧化物；鈹?shù)碾娯?fù)性：1.5 鋁的電負(fù)性：1.5 ，兩者的氫氧化物都是兩性氫氧化物;硼的電負(fù)性：2.0 硅的電負(fù)性：1.8 ，兩者的含氧酸酸性的強(qiáng)度很接近。這些元素在性質(zhì)上相似，可以粗略認(rèn)為是它們的電負(fù)性相近的緣故?！井?dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1、電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是（A ）A. 周期表從左

9、到右，元素的電負(fù)性逐漸變大B. 周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大C. 電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D. 電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)2、已知X Y元素同周期，且電負(fù)性 X>Y,下列說法錯(cuò)誤的是（C ）A、X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B、第一電離能可能 Y小于XC、 最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于 Y對(duì)應(yīng)的D、 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX3、 元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（D ）A. Na > K > RbB. N > P > AsC. O > S > ClD. Si > P > Cl第三節(jié)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

10、練習(xí)1原子失去電子能力最強(qiáng)的是（）A. Na B. MgC. Al D. K2鮑林的電負(fù)性是以最活潑的非金屬元素作為標(biāo)度計(jì)算出來的，該元素是（）A.氧 B. 氯 C. 氟 D. 硫3. 原子的第一電離能為I 1,第二電離能為I 2,它們大小關(guān)系通常為（）A. I 1 = I2 B. I 1V I2 C. I 1> I 2 D. 不能確定4. 下列對(duì)銫（Cs）的性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是（）A.銫的熔點(diǎn)很高 B.它只存在一種氧化物C.它的碳酸鹽都易溶于水D.氯化銫難溶于水5、x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知(BC )A. x的原子半徑大于y的原子半徑BC.

11、 x的氧化性大于y的氧化性D6、對(duì)Na、Mg Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是A. 堿性：NaOH<Mg(OH<AI(OH) 3B. 第一電離能：Na<Mg<AIC. 電負(fù)性：Na>Mg>AID. 還原性：Na>Mg>AI7、根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是A、硼和硅B、鋁和鐵C、鈹和鋁&不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用-x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性x的第一電離能大于 y的第一電離能(D )定數(shù)值(C )、銅和金X來表示，若X越大，起原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的X值：元素L

12、iBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16通過分析X值變化規(guī)律，確定 N、Mg的X值范圍：v X(Mg) v,v X(N) v。推測(cè)同周期元素 X值與原子半徑的關(guān)系是；根據(jù)短周期元素的X值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值 X> 1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)厶Xv 1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是。預(yù)測(cè)元素周期表中，X值最小的元素位置：(放射性元素除外)。9.短周期元素 A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C與B

13、、D分別是同主族元素。又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍。這四種元素的單質(zhì)中有 2種氣體，2種固體。(1)寫出元素符號(hào)：A ; D ; (2)寫 出兩種均含有 A、B、C、D四種元素的化合物相互作用逸出氣體的離子方程式。(3) A、C組成的化合物，常作為野外考察的取氫(H2)齊購試寫出該化合物的電子式；該化合物中加入適量的水，即可形成氫氣。寫出制氫化學(xué)方程式；經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，該化合物中加 入某些單質(zhì)(如：Si、Al),再加水，可以成倍地產(chǎn)生氫氣。現(xiàn)取1mol該化合物中加入適量的單質(zhì)硅，產(chǎn)生氫氣 mol。10從原子結(jié)構(gòu)解釋，第二周期元素中的 Be與B,N與O的第一電離能出現(xiàn)不符合規(guī)律的 現(xiàn)象不論何時(shí)，都要盡可能讓思考與反省預(yù)見到突發(fā)的激情，這于審慎者可輕而易舉做到。心煩意亂之時(shí)，首先要做的就是意識(shí)到這一點(diǎn)。先控制住自己的情緒，下決心不再使之加劇。有了 這種高明的防范，就能很快終止怒氣。要懂得制怒之法，且止息于當(dāng)止之時(shí)：奔跑時(shí)停下來最難；狂怒時(shí)保持頭腦清醒也一樣難。過分激動(dòng)，不論程度高低，都會(huì)影響理智。一旦對(duì)發(fā)怒 有了這種警醒，就不會(huì)使你因怒氣而失控，也不會(huì)使你