酸堿鹽溶液的導電性完美版

1、酸堿鹽溶液的導電性一、素質教育目標(一) 知識教學點1 溶液的導電性。2 .電離。3 .常見酸、堿、鹽的電離方程式。4 .酸、堿、鹽的初步概念。(二) 能力訓練點通過溶液導電性和電離概念的教學過程，培養(yǎng)學生的抽象思維能力和邏輯推理能力。(三) 德育滲透點通過觀察實驗，對實驗現(xiàn)象進行從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質進行抽象思維分析和邏 輯推理，給予科學的解釋的過程中，幫助學生形成抽象思維能力和邏輯推理能力。二、教學重點、難點、疑點及解決辦法1 .重點(1) 電離。(2) 書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式。2 .難點教會學生根據(jù)宏觀現(xiàn)象，進行微觀本質的分析方法和邏輯推理能力，3 .疑點(1) 酸、堿、鹽

2、溶液導電和金屬導電的本質區(qū)別。(2) NaHSO4和Cib(OH)2CO屬于哪一類化合物？4 .解決辦法采用的方法是邊實驗，邊分析，邊討論，要注意調動學生學習的主動性和積極性，啟迪他們積極思考問題，用他們已知的知識通過思維和現(xiàn)象，推理去理解新的知識。三、課時安排2課時。四、教具準備試驗物質導電性的裝置，干燥的氯化鈉固體，硝酸鉀固體，氫氧化鈉固體，蔗糖固體， 酒精，蒸餾水，氯化鈉溶液，硝酸鉀溶液，氫氧化鈉溶液，磷酸溶液，酒精溶液，蔗糖溶液， 鹽酸，硝酸溶液，硫酸溶液，氫氧化鉀溶液，氫氧化鋇溶液，碳酸鈉溶液，硫酸鎂溶液，氯 化鋇溶液。五、學生活動設計1 .教師演示課本第149頁實驗8 1。學生觀察

3、燈泡是否亮。目的：培養(yǎng)學生觀察能力，并使學生產生學習興趣。2 .教師提問：(1) 根據(jù)已有的物理知識回答，電流是怎么形成的？金屬能導電的原因？(2) 氯化鈉是哪種類型的化合物 ？它的組成微粒是什么？目的：啟迪學生思維，引起疑問進一步激發(fā)興趣。3 .教師將上述實驗物質加入蒸餾水配制溶液，再分別做導電性實驗。學生觀察實驗現(xiàn)象，想想這是為什么？目的：進一步培養(yǎng)觀察能力和思維能力，引起注意，啟迪思維，提高興趣。4 .教師提問：上述物質變成溶液后，為什么有的物質能夠導電？有的物質仍不能導電呢？相鄰座位的學生互相討論，并在教師引導學生討論的過程中得出答案。目的：教會學生根據(jù)宏觀現(xiàn)象，進行微觀本質的分析方法

4、和邏輯推理能力。5 .教師示范寫幾個電離方程式，請同學們分析討論：(1) 離子所帶電荷數(shù)和電性，與電離前它在化合物中的元素或原子團的化合價數(shù)值及正 負性有何關系？(2) 在電離過程中，原子團拆不拆開 ？(3) 電離出的陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)是相不相等的？整個溶液顯不顯電性？目的：培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。六、教學步驟(一) 明確目標1 知識目標(1) 了解溶液的導電性。(2) 了解電離。(3) 了解常見酸、堿、鹽的電離方程式(4) 了解酸、堿、鹽的初步概念。2 能力目標培養(yǎng)學生觀察、抽象思維和邏輯推理能力。3 .德育目標外因通過內因而起作用這一辯證唯物主義觀點。(二

5、) 整體感知本節(jié)從溶液的導電性實驗引人，從實驗現(xiàn)象到能否導電的原因作了比較詳細的分析，從而形成電離這個重要概念。這為下面學習酸、堿、鹽的電離作好準備，同時也深化了學生對溶液的認識。(三) 重點、難點的學習與目標完成過程前面我們學習了溶液的有關知識，這節(jié)課，我們來看一看溶液是否能導電。下面我們來觀察一下實驗現(xiàn)象。1 溶液的導電性演示實驗8 1試驗下列物質的導電性實驗：氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固 體、蔗糖固體、酒精、蒸餾水。學生觀察思考(1) 電燈泡是否亮?(2)根據(jù)已有的物理知識回答，電流是怎么形成 的?(3)氯化鈉是哪種類型的化合物 ？它的組成微粒是什么？演示實驗再把蒸餾水分別倒人氯化

6、鈉固體，硝酸鉀固體，氫氧化鈉固體，蔗糖固體，酒精等中配成溶液。學生觀察思考 電燈泡是否亮？ 上述物質變成溶液后，為什么有的物質能夠導電？有的物質仍不能夠導電呢 ？(先小組討論，后點撥釋疑。)結論電離：物質溶解于水后，離解成自由移動的離子的過程。通過上面的學習，請同學們分析討論：物質必須同時具備哪兩個條件，才能導電?(目的：能力發(fā)展，思維延伸 )推論必須有自由移動的帶電的微粒的物質才能導電電離常用電離方程式表示。2 .電離方程式+ NaCI=Na +CIKNO 3=K+NO NaOH=Na +OH+ 2Na 2SQ=2Na+SO請同學們分析討論：(1) 離子所帶電荷數(shù)和電性，與電離前它在化合物中

7、的元素或原子團的化合價數(shù)值及正 負性有何關系？(2)在電離過程中，原子團拆不拆開？(3) 電離出的陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)有什么關系？(先小組討論，后點撥釋疑，得出書寫電離方程式的注意事項及下面結論)在能導電的溶液里，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負電荷總數(shù)是相等 的。所以，整個溶液不顯電性。3.酸堿鹽的電離教師活動演示實驗8 2，試驗鹽酸、硝酸和硫酸的導電性。學生活動觀察電燈泡是否亮？教師活動提問由所觀察到的實驗現(xiàn)象，你能得出哪些結論？目的意圖使學生產生思維，復習聯(lián)想上一節(jié)所學過的溶液能否導電的本質。學生活動同座位同學互相討論，最后得出以下幾點結論： 燈泡都亮，說

8、明這幾種溶液中都有存在能自由移動的離子，通過書寫電離方程式， 知道這些溶液都存在有哪些離子。CHI=Z+CHNO 3=K>NO+2Na 2SQ=2Na+SO通過書寫電離方程式，找出這幾種化合物電離出的離子的共性，由此得出酸的概念。(1) 酸(Hn R)=nH+R-定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。通過同樣的教學方法分別得出堿和鹽的概念。(2) 堿M(OH) n=Mn+nOHKOH=K+OH2+Ba(OH) 2=Ba +2OHNaOH=Na +OH定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽+2-NaaCO=2Na+CO2+2-MgSO4=Mg +SQ2+-BaC

9、I 2=Ba +2CI+ -NaCI=Na +CI定義：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。教師活動提問通過對酸、堿、鹽電離出離子的特點，你判斷一下NaHSGCib(OH)2CO應該屬于哪一類化 合物？目的意圖檢驗學生對酸、堿中“全部”兩字的理解程度。(四) 總結、擴展溶液的導電性可用下式表示:( 五)智能反饋1 酸、堿、鹽電離時，一定相等的是 ()A 每個陰、陽離子所帶電荷數(shù)B 陰陽離子個數(shù)C .酸、堿、鹽的分子個數(shù)和產生的陰、陽離子個數(shù)D .陽離子所帶正電荷總數(shù)和陰離子所帶負電荷總數(shù)2 .下列物質中，能導電的是()A .食鹽晶體B .食鹽水 C .二氧化碳 D .蔗糖溶液3 .下列

10、物質屬于堿的是()A . C2H5OH B . NazO C . Mg(OH)CI D . Mg(OH>4 .下列電離方程式正確的是()2-A . H2SQ=H+SOB . NaCI=Na+CI2 - + -C . Ba(OH)2=Ba+(OH)2 D . KNO=K+NO5 .下列說法正確的是()A .食鹽通電時，電離出氯離子和鈉離子B .純堿的化學式是 NqCO，它屬于堿類C .硫酸氫鈉在電離時產生氫離子，所以它屬于酸類D .含有金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽類七、布置作業(yè)教材第153頁習題1、3。八、板書設計1 .電離：物質溶解于水時，離解成能自由移動的離子的過程。2 .電離方程

11、式：NaCLNh+CrKNO3=K+N(5NaOH=Na+0H在能導電的溶液里，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負電荷總數(shù)是相等 的，所以，整個溶液不顯電性。二、酸堿鹽的電離1 .酸(H nR)=nH +R" hci= l4+CH NO=H +N0+2H2SO4=2H +SQ定義：電離時生成陽離子全部是氫離子的化合物。2 .堿:M(OH)J =M+ nOHKOH=f+OH2+ Ba(OH)2: =Ba +2OH NaOH=N+a-OH定義：電離時生成金屬陰離子全部是氫氧根根離子的化合物。3 .鹽+2 一NazCO=2Na+COMgSQ=Mg+SQ2一2+BaCZBa +2C1+ NaCI=Na+CI定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。九、參考資料1. 中學化學教學參考2. 化學教師教學用書不論何時，都要盡可能讓思考與反省預見到突發(fā)的激情，這于審慎者可輕而易舉做到。心煩意亂之時，首先要做的就是意識到這一點。先控制住自己的情緒，下決心不再使之加劇。有了這種 高明的防范，就能很快終止怒氣。要懂得制怒之法，且止息于當止之時：奔跑時停下來最難；狂怒時保持頭腦清醒也一樣難。過分激動，不論程度高低，都會影響理智。一旦對發(fā)怒有了這種 警醒，就不會使你因怒氣而失控，也不會使你損害良好的辨別力。謹慎地駕馭情緒，就能很好地控制它。