離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)專題訓(xùn)練(含答案)

1、離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)專題訓(xùn)練1.在 pH=1的某無色溶液中能大量共存的離子組是 (A . NH 4+、 Mg 2+、 SO 42-、 Cl -B . Ba 2+、 K +、 OH -、 NO 3-C . Al 3+、 Cu 2+ 、 SO 42-、 Cl -D . Na +、 Ca 2+、 AlO 2-、 Cl -2下列反應(yīng)中, Na 2O 2既不是氧化劑又不是還原劑的是 (A . 2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2 B . 2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2C . 2Na 2O 2+H2SO 4=Na2SO 4+H2O 2D . 3Na 2O 2(熔融 +Fe2O

2、 3=2Na2FeO 4+Na2O3.從海水中提取溴有如下反應(yīng):5NaBr+NaBrO3+3H2SO 4=3Br2+3Na2SO 4+3H2O ,與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理 上最相似的是 (A . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B . AlCl 3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH3+3NaClC . 3S+6KOH=2K2S+K2SO 3+3H2O D . NH 4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O4.在含有 I -且能使酚酞變紅的無色溶液中,可大量存在的離子組是 (A . Na +、 Fe 2+、 Br -、 Cl -B . Al 3+、 K +、 NH 4+、 N

3、a +C . K +、 Na +、 NO 3-、 H +D . K +、 S 2-、 SO 42-、 OH -5.下列離子方程式書寫正確的是 (A .向碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉 HCO 3-+OH-=CO 32-+H2OB .向碳酸氫鉀溶液中滴入過量澄清石灰水 2HCO 3-+Ca2+2OH-=CO 32-+2H2O+CaCO3C .次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫 ClO -+SO2+H2O =HSO 3-+HClOD .硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合 Cu 2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH2+BaSO46.下列離子方程式中正確的是 (A .向 Ba(OH2溶液中逐滴加入 NH 4H

4、SO 4溶液至剛好沉淀完全Ba 2+OH +H+SO42BaSO 4 +H2OB .用惰性電極電解 MgCl 2溶液:2Cl -+2H2-+H2+Cl2C .三氯化鋁溶液跟過量氨水反應(yīng):Al 3+3NH3·H 2O Al (OH3+3NH4+D .銅片投入稀 HNO 3溶液:Cu + NO3-+ 4H+ = Cu2+ + 2H2O + NO7.下列各種溶液中,一定不能大量共存的離子組是 (A . pH=0的溶液中:Fe 2+、 NO 3-、 SO 42-、 I -B .由水電離的 c (H+=10-14mol·L -1的溶液中:Na +、 AlO 2-、 S 2-、 SO

5、42-C .含有大量 Fe 3+的溶液中:Mg 2+、 Al 3+、 Cu 2+、 SO 42-D .使紫色石蕊試液變紅色的溶液中:K +、 Na +、 Ca 2+、 HCO 3-8. K 35ClO 3晶 體 與 H 37Cl 溶 液 反 應(yīng) 生 成 氯 氣 、 氯 化 鉀 和 水 , 此 反 應(yīng) 生 成 的 氯 氣 的 相 對 分 子 質(zhì) 量 為 ( A . 73.3 B . 73 C . 74 D . 70.69.較活潑的金屬鋅與不同濃度的硝酸反應(yīng)時, 可得到不同價態(tài)的還原產(chǎn)物。 如果已反應(yīng)的鋅與被還原的硝酸的 物質(zhì)的量之比為 4:1,則硝酸的還原產(chǎn)物可能為 ( A . NO 2B .

6、NO C . N 2O D . NH 4NO 3.10. 向含 0.78mol 的 FeCl 2溶液中通人 0.09molCl 2, 再加入含 0.1mol X2O 72-的酸性溶液, 使溶液中 Fe 2+全部恰好氧化,而 X 2O 72-變成 X n +,則下列說法不正確的是 ( A . FeCl 2是還原劑 B . X n +是還原產(chǎn)物 C . n 的值是 3 D . Fe 3+是還原產(chǎn)物 11.某稀溶液中含有 Fe(NO3 3、 Cu(NO3 3、 HNO 3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中 Fe 2+的濃度 (縱坐標(biāo) /mol·L -1 和加入鐵粉的物質(zhì)的量 (橫坐標(biāo) /mol

7、之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中 Fe(NO3 3、 Cu(NO3 3、 HNO 3物質(zhì)的量 濃度之比為 ( A . 1 1 1 B . 1 3 1 C . 3 3 8 D . 1 1 412. G 、 Q 、 X 、 Y 、 Z 均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但知道它們在一定條件下具有如下的 轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平 : G Q + NaCl Q + H 2X + H 2 Y + NaOH G+ Q+H2O Z + NaOH Q + X + H 2O這五種化合物中,氯的化合價由低到高的順序為 ( A . GYZQX B . GYQZX C . QGZYX D . ZXGYQ13.配平下列離

8、子方程式,并回答問題:(1 Fe(OH3+ +ClO-+ OH -= FeO 4n -Cl -+ H 2O(2若有 3.21gFe(OH3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了 5.418×1022個電子,則 n = , FeO 4n - 中鐵的化合價 為 。(3試推測 FeO 4n -能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)(填序號 。A . Cl 2 B . SO 2 C . H 2S D . O 214.某主族元素 R 形成的離子 R 3+最外層有兩個電子,在堿性條件下, R 3+可被 Cl 2氧化成帶一個單位負(fù)電荷的含氧酸根陰離子,該陰離子在酸性條件下能將 Mn 2+氧化成 MnO 4-,同時本身又被還原為 R 3

9、+。試寫出其中 兩個反應(yīng)的離子方程式 (不必確定 R 為何種元素 :(1_; (2_。15. 在含有 1 mol FeBr2的溶液中,通入 Cl 2的物質(zhì)的量為 x mol。當(dāng) x 為不同值時,有不同的反應(yīng)和不同的產(chǎn)物。 16.已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為:a Fe + b NO3-+ c H+ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO + h N2O + k H2O 化學(xué)計量數(shù) a -k 均為正整數(shù) ?；卮鹣铝袉栴}:根據(jù)反應(yīng)中氮、氫、氧三種元素的原子個數(shù)守恒,可得 c 、 g 、 h 的關(guān)系式是(用一個代數(shù)式表示。下同 根據(jù)反應(yīng)中離子的電荷守恒,可得 b 、

10、c 、 d 、 f 的關(guān)系式是電解根據(jù)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等,可得 d 、 f 、 g 、 h 的關(guān)系式是若 a =12,且鐵和稀硝酸恰好完全反應(yīng),則 b 的取值范圍是 ; c 的取值范圍是 。17.某無色溶液,其中可能存在 Na +、 Ba 2+、 AlO 2-、 S 2-、 SO 32-、 SO 42-。取該溶液進行有關(guān)實驗,實驗結(jié)果如下圖所示。 請回答下列問題:(1沉淀甲的化學(xué)式為 ;(2由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 (3沉淀丙中一定含有 (填化學(xué)式 , 下同 ,可能含有 (4綜合上述信息,該溶液中肯定存在的離子有參考答案1. A 2. C 3. D 4. D 5. AD 6. BC 7. AD 8. A 9. CD 10. D 11. D 12.B13. (12 5-n 2n 2 5-n n +3 (2 2 +6 (3 B C14. (1 R3+ + Cl2 + 6OH-RO 3- + 2 Cl-+ 3H2O(2 2Mn2+ + 5RO3-+ 14H+ 2M