工業(yè)流程的設(shè)計題

1、啟東中學(xué)1、【原創(chuàng)1命題人：朱圣輝】硝酸鉀是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上制備硝酸鉀的流程圖 如下：請回答下列問題：在飽和(NH 4)2SO4溶液中，CaSO4與NH 4HCO3按物質(zhì)的量之比1：2恰好完全反應(yīng), 應(yīng)的化學(xué)方程式為操作I是，操作II是操作III的化學(xué)方程式是 O，操作III是，操作IV是O，該反應(yīng)能在高溫下自發(fā)進行的原因是 OCa(NO 3)2溶液和K2SO4固體反應(yīng)后需要熱過濾的原因是 整個實驗過程中的總反應(yīng)式為 物質(zhì)是 (寫名稱)。【答案】(1) CaSO4+2NH4HCO3= CaCO3+(NH 4)2SO4+H2O+CO2 t 過濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾加熱冷卻結(jié)晶、過濾

2、(NH 4)2SO4+2KCI K2SO4+2NH3t +2HC1 t 反應(yīng)中熵值增大防止KNO3冷卻時結(jié)晶析出，而導(dǎo)致產(chǎn)率下降NH4HCO3+HNO3+KCI = NH4CI+KNO 3+H2O+CO2t 硫酸銨、硫酸鈣該反O，本實驗中可以循環(huán)利用的2、原題2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正 極材.料，其主要成分為鈷酸鋰( 齊購某回收工藝流程如下：LiCoO 2)、導(dǎo)電乙炔黑(一種炭黑)、鋁箔以及有機粘接稀硫酸NaOH溶液1廢舊鋰電池一拆町T堿可過濾卜濾液調(diào) pH一q過濾

3、IAl(OH)3 固體廣CoSO4溶液 匕濾渣酸浸 j過濾濾液萃取法分離卜 U Li2SO4 溶液H2SC4、H2O2飽和Na2CO3溶液Li2CO3固體 J|過濾卜H加熱至95C LI濃縮I*(1 )、上述工藝回收到的產(chǎn)物有 O(2) 、廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是(3) 、堿浸時主要反應(yīng)的離子方程式為(4) 、酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5) 、生成Li 2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為O。已知Li 2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應(yīng)該 答案(1) AI(OH) 3、COSO4、Li 2CO3(2) 隔絕空氣和水分(3) 2AI+

4、2OH - +2H2O7 2AIO 2 +3出匸(4) 2LiCoO 2+H2O2+3H2SO47 Li 2SO4+2COSO4+O2 I+4H2O(5) Li 2SO4+Na2CO3Na2SO4+Li 2CO3 J 趁熱陶炳春改編2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰(LiCoO 2)、導(dǎo)電乙炔黑(一種炭黑)、鋁箔以及有機 粘接劑。某回收工藝流程如下：NaOH溶液1廢舊鋰電池一1拆解»堿浸H過濾卜嚴(yán)濾液 T調(diào)pH H過濾 AI(CH) 3固體

5、稀硫酸廣CoSO4溶液 L濾渣一I酸科J過科r濾液一O取法分離Z卜yLi2SO4 溶液H2SC4、H2O2飽和Na2CQ溶液Li2CO3固體 j|過濾卜"1加熱至95 C Lf濃縮*(1 )上述工藝回收至y的產(chǎn)物有 。(2) 廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求，離是。(3) 堿浸后的濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH較難操作，可改用 子方程式為O。已知Li2CO3在水中(4) 酸浸時如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是，化學(xué)方程式為 (5) 生成Li 2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為 的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步

6、過濾時應(yīng)該 答案(1) AI(OH) 3、C0SO4、Li 2CO3(2) 隔絕空氣和水分(3) 通入足量的 CO2 氣體 AIO2-+CO2+2H2O=AI (OH ) 2+HCO3-(4) 有氯氣生成，污染較大2LiCoO 2+8HCI=2LiCI+2CoCI 2+CI2I+4H2O(5) Li 2SO4+Na2CO3Na2SO4+Li 2CO3 J 趁熱3、原題鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，常溫下鈦的化學(xué)活性很小，僅能與氟氣、氫氟酸等幾 種物質(zhì)起作用。但在較高溫度下，鈦可與多種單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng)。工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石(含 TiO2大于96%)等為原料生產(chǎn)。(1)由金紅石為原料采

7、用 亨特(Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下：焦炭 氯氣TiO2t海綿鈦CO 沸騰氯化爐中反應(yīng)：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCI 4(1) + O2(g),在常溫下能否自發(fā)進行(已知該反應(yīng) H=184kJ/mol , S=57.74J/K)(選填：能”或 不能”)。 已知：Ti(s) +2CI 2(g) = TiCI 4(1) H = 804.2kJ/moI ;2Na(s) +CI 2(g) = 2NaCI(s) H = 882.0kJ/moI Na(s) = Na(I) H =2.6 kJ/moI則 TiCI 4(I) +4Na(I) = Ti(s) +4NaCI(s) H = kJ/

8、moI 海綿鈦破碎后用0.5%1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的是（2 ）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶 煉鈦的新工藝。試回答下列有關(guān)問題。 TiO2直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣， 原理如右圖所示，陰極獲得鈦可能 發(fā)生的反應(yīng)或電極反應(yīng)為： Q SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進技術(shù)，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開，陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生，通入的氣體是 _O2-熔融的氯化鈣lO?、CO CC2/石墨_。原理為:（3）海棉鈦通常需要經(jīng)過真空電弧爐里熔煉提純，也可通過碘提純法,約扃廠T

9、il4（g），下列說法正確的是> 400 CTi（s） + 21 2（g）(b)(c)(d)Ti.l4的量保持不變|2的量不斷減少|(zhì)2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)該反應(yīng)正反應(yīng)為的 H > 0 在不同溫度區(qū)域， 在提純過程中， 在提純過程中，t海綿鈦TiO2CO 沸騰氯化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l） + O2（g），在常溫下能否自發(fā)進行（已知該反應(yīng) S=57.74J/K） （選填：能”或 不能”）。 已知：Ti（s） +2Cl 2（g） = TiCl 4（1） H = 804.2kJ/mol ；2Na（s） +Cl2（g） = 2Na

10、Cl（s） H = 882.0kJ/molNa（s） = Na（l） H =2.6 kJ/mol請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式 亠試判斷反應(yīng) H=184kJ/mol， 海綿鈦破碎后用 0.5%1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的CO2CO、是廢催化劑甲酸王水 濃氨水鹽酸棄液Pd *1除PdOl -Pd-1 酸溶空氣T焙燒1700 C 10h 加熱至沸30min4除雜濾液竺 pH 8 9廢渣P d(NH3)2Cl2 沉淀烘干*1漂洗550 C(1 )甲酸在反應(yīng)中的作用是(選填：氧化劑”、還原劑”)。(寫化學(xué)式)。(2) 加濃氨水時，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訮 d(NH

11、3)42+，此時鐵的存在形式是(3) 鈀在王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比1 : 3)中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4,硝酸還原為 NO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(4) 700C焙燒1的目的是:;550C焙燒2的目的是:答案：(1)還原劑(2分)(2) Fe(OH) 3(2 分)(3) 3Pd+12HCI+2HNO 3=3H2PdCl4+2NOf +4出0(2 分)(4)除去活性炭及有機物(2分)；脫氨將Pd(NH3)2Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镻dCl2 (2分)o陸海峰改編美國科學(xué)家理查德-海克和日本科學(xué)家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化

12、劑長期使用，催化劑會被雜質(zhì)(如：鐵、有機物等)污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生 回收。一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：廢催化劑空氣T焙燒1700C 10h除 PdO 1 -也1酸溶-4 除 1濾液a析竺P d(NH3)2Cl2至沸30minpH 8 9沉淀廢渣氯化鈀T焙燒產(chǎn)1烘干漂洗550 C棄液鹽酸甲酸王水 濃氨水(1) 廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在700 C的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是;甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為反應(yīng)溫度廠C鋰回收率/%閒 »搏盹耙回收率”耙回收率%L:T 1:91:9 ItIO耙精渣：王水H訂刃圖3(2 )鈀精渣中鈀的回收率高低主

13、要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間和王水用量對鈀回收率的影響如圖1圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件7B910質(zhì)應(yīng)時間/h圖2(3)加濃氨水時，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訮 d(NH3)42+，此時鐵的存在形式是(寫化學(xué)式)。(4 )鈀在王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3)中轉(zhuǎn)化為 H2PdCl4，硝酸還原為 NO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(5) 700C焙燒1的目的是:550 C焙燒2的目的是:答案：(1)使活性炭充分燃燒而除去(2 分)PdO + HCOOH = Pd +H2O (2 分)8090 C (或90 C左右)、反應(yīng)時間約為 8 h、鈀精渣與王水的質(zhì)量比為1 : 8Fe(OH

14、)33Pd+12HCI+2HNO 3=3H2PdCl4+2NOf +4H2O(2 分)除去活性炭及有機物(2分)；脫氨將 Pd(NH 3)2Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镻dCl2 (2分)o5、原題氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程:SQ Br2I I專 T 粗口冰水一_T操作I 品 混合Na2SO3IH2SO4少量 Ba(OH)2I*無色溶液一I精制的操作出匕丁氫溴酸 混合溶液1BaSQ根據(jù)上述流程回答下列問題:(1)混合中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為混合中使用冰水的目的是操作n和操作川的名稱分別是操作川一般適用于分離混合物。(選填編號)(4)a.固體和液體b固體和固體c

15、 互不相溶的液體d.互溶的液體混合中加入 Na2SO3的目的是答案：(1) SO2+ Br2+ 2H2O2HBr + H2SO40(2)降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全。(3)過濾、蒸餾。do(4) 除去粗品中未反應(yīng)完的溴。倪漢斌改編海水中提取溴占溴年產(chǎn)量的1/3，空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其中一種工藝是先將海水酸化濃縮，通入某氣體Z置換Br-使之成為單質(zhì)，繼而通入熱空氣和水蒸氣將溴蒸氣吹入吸收塔，Na2CO3飽和溶液是吸收塔中常用試劑，已知Na2CO3吸收溴蒸氣是歧化反應(yīng)生成兩種鹽，同時有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生；濃縮該兩鹽溶 液，再加酸A酸化得溴水，操作 B便可

16、得液溴?；卮鹣铝袉栴}：(1) 海水濃縮的最低碳環(huán)保的方法是_(2) Na2CO3吸收溴蒸氣的反應(yīng)方程式為(3) 酸A最佳試劑是(4)酸化反應(yīng)的方程式是;產(chǎn)生1mol溴，轉(zhuǎn)移電子mol ;(已知+1價溴的化合物少見)(5)熱空氣和水蒸氣吹出的是溴蒸氣，為什么還要用Na2CO3吸收和酸化得溴?(6) 操作B的名稱是以溴為原料制氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程:少量 Ba(OH)2SQ2 Br2Na2SO3i I1冰水 f_H操作I _混合I一 I操作n1H2SO4無色溶液 精制的=jH操作出匕丁氫溴酸BaSQ混合溶液根據(jù)上述流程回答下列問題:(7)混合中

17、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(8)混合中使用冰水的目的是操作I操作n和操作川的名稱分別是操作川一般適用于分離混合物。(選填編號)a.固體和液體b固體和固體c 互不相溶的液體d互溶的液體(10)混合中加入Na2SO3的目的是O Na2SO3不能過量,否則副反應(yīng)的離子方程式為(11)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計了簡單實驗加以探究:甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3 ",則用于證明該假設(shè)所用的試劑，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為 為,其用于證明該假設(shè)所用的試劑答案：(1)海水暴曬蒸發(fā)(

18、2) 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO 3+3CO2(3)H2SO45mol(4) 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H 20(5) 是為了達到濃縮的目的。（6）蒸發(fā)濃縮（7）SO2+ Br2 + 2H2O 7 2HBr + H2SO4。(8)降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全。(9)蒸餾、過濾、蒸餾。do(10)除去粗品中未反應(yīng)完的溴。(本空2分)(11) KSCN溶液，溶液變成血紅色。含有Br2, CCI406、原題稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性 質(zhì)極為相似，常見化合價為+3。其中釔(Y

19、)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si20io),以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔NaOHJE淌NaaSiOz氨水(Y2O3)的主要流程如下:鉉礦石逬CiH)m和 F力Oh沉淀t稀鹽酸溶解調(diào)節(jié)pH = aJ沉淀物A草酸繼續(xù)加飄水沉淀調(diào)節(jié)pH -占'J-_過為水洗開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+2.73.7y3+6.08.2已知：有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。(1) 釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)的組成用氧化物的形式可表示為。(2) 欲從Na2SiO3和Na2Be

20、O2的混合溶液中制得 Be(OH) 2沉淀。則 最好選用鹽酸、(填字母)兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。a. NaOH 溶液b.氨水c. CO2氣d. HNO3 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： (3) 為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH = a，則a應(yīng)控制在 的范圍內(nèi)；檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是。答案：（1） Y2O3 FeO2BeO2SiO2 （2 分） BeO22 -（27 b（2 分）（3） 3.76.0 （2 分）+ 2 + 4 H = Be + 2H2O (2 分)取少量濾液，滴加幾滴 KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠tIFe3+沉淀完全(2分)

21、色，若不變血紅色，成愛群改編稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱， 性質(zhì)極為相似，常見化合價為藏著豐富的釔礦石 (Y2FeBe2Si2O10),以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔則說明NaOHJ,它們都是很活潑的金屬， +3。其中釔(Y )元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國蘊 (Y2O3)的主要流程如 下：過濾N電 SiOmNaB eOj氨水鉉礦石|YOH)3和t稀鹽酸溶解調(diào)節(jié)繼續(xù)加氨水1pH = a調(diào)節(jié)pH -占J沉淀物A草酸(陰口)H沉淀T過為 水洗已知：有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHL 3+ Fe2.73.7Y36.08.2在周期表中，鈹、

22、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。(1) 釔礦石(Y2FeBe2Si2Oi0)的組成用氧化物的形式可表示為 o(2) 欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得 Be(OH) 2沉淀。則 最好選用鹽酸、(填字母)兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。a. NaOH 溶液 b.氨水c. CO2氣d. HNO3 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3) 為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH = a，則a應(yīng)控制在 的范圍內(nèi);檢驗草酸釔沉淀是否洗滌干凈的操作方法是。(4) 10mL 0.1mol/LH 2C2O4溶液與10mL O.1mol/L NaOH

23、 溶液混合后溶液顯酸性，溶液中離子濃度由大到小的排列順序是答案：(1) 丫203 FeO2BeO2SiO2 (2 分)=Be2 + 2H2O (2 分)pH值，若呈中性，則已洗凈(2 分)(2分)(27 b (2 分) BeO22 -AI(OH) 3MnCO3、ZnCO3NaCOs軟錳礦閃鋅礦MnO2約 70%, SiO2約 20%, AI2O3 約 4%, 其余為水分ZnS 約 80%, FeS、CuS、SiO2共約 7%, 其余為水分科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。取少量濾液，測其+ 一 _ 2-)7、【原題】某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成(質(zhì)

24、量分?jǐn)?shù))如下:(3) 3.76.0 (2 分)(4) c(Na+)>c(HC2O4 )>c(H+)>c(C2O42-)>c(OHO。如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應(yīng)的請回答下列問題：(1) 反應(yīng)I后過濾所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CUSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。試寫出反應(yīng)I中生成 CuSO4的化學(xué)方程式(2) 反應(yīng)n加入適量鋅的作用是 離子方程式為0等原料。(3) 反應(yīng)V的條件是電解，電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為(4) 本工藝所用的原料除軟錳礦、閃鋅礦、硫酸外還需要【參考答案】MnO2 + CuS+ 2H2SO4 = S

25、J+ MnSO4+ CuSO4+ 2H2O 將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅Zn+Fe2+=Fe+ Zn2+2+ +Mn 2e +2H2O= MnO2 + 4HNa2CO3、Zn、MnO2(1)(2)(3)(4)【陳金春改編】(1)流程 I 所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CUSO4、Fe2(SO4)3、Al 2(SO4)3 等，則流程 I 中被氧化的物質(zhì)有種，完成反應(yīng)I中生成 CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程式：+ CUSO4+MnO2 + CuS+ = J +(2) 氫氧化物開始沉淀的 pH如下表：氫氧化物Fe(OH) 3Al(OH) 3Fe(OH) 2開始沉淀pH1.53.37.6流程川中

26、MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe(OH)2沉淀的原因是； MnCO 3和ZnCO3的作用是 (3) 反應(yīng)V的條件是電解，均用惰性電極，寫出電解反應(yīng)方程式：從整個流程看，參與循環(huán)生產(chǎn)的物質(zhì)有(寫化學(xué)式) 。(4) MnO2和Zn可按物質(zhì)的量之比1:1生產(chǎn)鋅-錳干電池，則從主產(chǎn) MnO2和Zn的角度計 算，所用軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是【參考答案】(1) 3種，MnO2 + CuS+ 2H2SO4 = SJ+ MnSO4+ CuSO4+ 2H2O(2) 當(dāng)Fe2+完全沉淀時堿過量得不到Al(OH) 3沉淀；調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+和Al3+生成沉淀。(3)MnSO4+Zn

27、SO4+2H2O 一MnO2+ Zn+2H 2SO4MnO2、 Zn 和 H2SO4(4) 1.03 (或 1)8、原題某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(1O%H2SO4)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。工業(yè)廢酸A氨水I I除鐵LNH4HCO3、氨水氧化銅鋅礦一T堆浸屮過濾I沉淀Zn2+Zn2(OH)2CO3 焙活性' ZnOB溶液離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHL 2 +Fe6.349.7L 3 +Fe1.483.2r 2 +Zn6.28.0已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。礦渣 海綿銅 Fe(OH)3請回答下列問題:氧化銅鋅礦中含有

28、少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而 CuS不溶,則相同溫度下：Ksp(CuS)Ksp(ZnS)(選填“”或=”)。物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的。A . KMnO 4 B . O2C. H2O2除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的物質(zhì)B可直接用作氮肥，則 B的化學(xué)式是 答案：V 3.26.2黃彩菊改編請回答下列問題：氧化銅鋅礦中含有少量的則相同溫度下：Ksp(CuS)D. Cl2pH , pH應(yīng)控制在范圍之間。OBC(NH4)2SO4CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而 CuS不溶, Ksp(ZnS)(選填“”或=”)。,物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)堆浸后加入Fe粉發(fā)

29、生的反應(yīng)的離子方程式有:加入A物質(zhì)的目的是中的 。A . KMnO 4 B . O2 C. H2O2D. CI2除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH , pH應(yīng)控制在 范圍之間。(5) 加入(NH4)2CO3、氨水沉淀Zn2+時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (6) 物質(zhì)B的化學(xué)式是，列舉其的一種用途 答案VFe + 2H+ = Fe2+ + H2 t Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu將Fe2+氧化 成Fe3+，以便除去BC(4) 3.26.2(3) 2NH4HCO3 +2ZnSO4 +2"日3?出0=2 (NH4)2SO4 + Zn2(OH)2CO3 J +CO2 t + H2

30、O(6) (NH 4)2SO4氮肥9、原題Ag/ a-Al2O3中石油化學(xué)工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，a-ASOs是載體且不溶于硝酸，該催化劑回收實驗如下圖所示。其中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：6AgCl + Fe 2O3 3Ag 2O + 2FeCl 3xNaCI1Ia-Al 2O3Ag/ a-Al203HNO3 蒸餾水FeCI 3HNyI NaNO 3AgCl (s) Fe203NOxINa0H溶液A I 餾IAgNO 3晶體 閱讀上述實驗流程，完成下列填空：Ag/ a-Al2O3加酸溶解應(yīng)該選用右圖裝置 (選填a、b、c) o在實驗操作(n)，如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發(fā)生化

31、學(xué)反應(yīng)的離子方程式實驗操作(W)所需玻璃儀器為(填寫三種)在實驗操作（四）從 AgNOs溶液獲得AgNOs晶體需要進行的實驗操作依次為:蒸餾 蒸發(fā) 灼燒 過濾 冷卻結(jié)晶已知：NO + NO 2 + 2NaOH 2NaNO 2 + H2O;2NO 2+ 2NaOH NaNO 3 + NaNO 2 + H2OoNO和NO 2的混合氣體的組成可表示為NOxo該混合氣體通入 NaOH溶液被完全吸收時，x的值為a. xw 1.5b. x = 1.2c. x > 1.5已知Ag/ a-Al2O3中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算 Ag的回收率，還必須知道的實驗數(shù)據(jù)為和胡海英改編Ag/ a-Al2O3中石油化學(xué)工業(yè)

32、的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，a-Al2O3是載體且不溶于硝酸，該催化劑回收實驗如下圖所示。其中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：NaCI6AgCl + Fe 2O3 3Ag 2O + 2FeCl 3Ag/ a-Al2O3HNO3 蒸餾水A 餾NOxI a-Al 2O3 廠NaOH溶液I NaNO 3AgCl (s) Fe2O3I I(W)(W)（(V)吸收酸溶轉(zhuǎn)化IFeCIs1AgNO 3 晶體HNsH *閱讀上述實驗流程，完成下列填空：b參考答案a Ag + + CIAgCl J漏斗、燒杯、玻璃棒Ag/ a-Al2O3加酸溶解應(yīng)該選用右圖裝置 （選填a、b、c） o在實驗操作（n），如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發(fā)生化 學(xué)反應(yīng)的離子方程式實驗操作（W）所需玻璃儀器為（填寫三種）在實驗操作（四）從 AgNO 3溶液獲得AgNO 3晶體需要進行的實驗操作依次為：已