酸 堿 鹽 氧化物綜合題型(三)推斷題 人教四年制版

1、酸、堿、鹽、氧化物綜合題型（三）推斷題一. 本周教學(xué)內(nèi)容：酸、堿、鹽、氧化物綜合題型（三）推斷題。二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 了解推斷題的解題原則、思路，常見題型和操作步驟。三. 知識(shí)要點(diǎn)：推斷題是考查化學(xué)知識(shí)的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字?jǐn)⑹觥D表式、鏈條式三種形式推斷題，無(wú)論哪種形式推斷都必備的知識(shí)有反應(yīng)規(guī)律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過(guò)程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應(yīng)產(chǎn)物，“得到”既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉淀溶解時(shí)有氣體生成，一般有CO32。沉淀溶解但無(wú)氣體生成時(shí)，一般有OH。部分溶解時(shí)，一定有BaSO4或

2、AgCl等。解答推斷題的總體原則是：典型突破、綜合分析、檢驗(yàn)把關(guān)、再審題寫答案。關(guān)鍵是根據(jù)題目所給的信息，找尋解題的突破口。常見方法有正向推斷、逆向推斷、從中間向兩頭推斷等方法，注意隨時(shí)利用新得到的信息做為下一步推斷的依據(jù)?！镜湫屠}】例1 有一固體混合物，可能含有碳酸鉀、硫酸鉀、硫酸銅、氯化鈣、硝酸鉀等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，溶液為無(wú)色，有白色沉淀生成，當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時(shí)有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀部分溶解，則混合物中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。解析：解此類推斷題的依據(jù)是物質(zhì)的特征反應(yīng)和典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。此題中將混合物溶于水得無(wú)色溶液，則必不含CuSO4。滴入Ba(N

3、O3)2時(shí)有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀部分溶解，說(shuō)明原溶液中含有CO32與SO42，即必含有K2CO3和K2SO4，由原混合物溶于水就有白色沉淀生成可知該沉淀為CaCO3，即原混合物中含有CaCl2，而KNO3有無(wú)不影響整個(gè)過(guò)程中的現(xiàn)象，為可能含有。答：一定有K2CO3、K2SO4、CaCl2，一定無(wú)CuSO4，可能有KNO3。例2 A、B是兩種物質(zhì)的濃溶液，請(qǐng)按下列操作順序及觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：A、B、C、D各是什么物質(zhì)，用化學(xué)式表示，并寫出步操作時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。解析：本題是框圖式推斷題，推斷時(shí)要以物質(zhì)的特征反應(yīng)為突破口，再用逆向思維的方式進(jìn)行推斷。解這類題必須熟悉元素化合

4、物的知識(shí)，各物質(zhì)所發(fā)生的特征反應(yīng)以及物質(zhì)間的相互關(guān)系。該題共分3個(gè)支線，突破口也有3個(gè)。第一個(gè)支線中要抓住藍(lán)色晶體D加熱變成白色粉末的在初中化學(xué)中只有一例，即藍(lán)礬（膽礬），其化學(xué)式為，再利用D反推，C一定是藍(lán)色沉淀。第二支線要抓住白色沉淀加入鹽酸生成無(wú)色氣體，該白色沉淀一定是碳酸鹽沉淀。第三支線要抓住無(wú)色的溶液加生成不溶于硝酸的白色沉淀一定是，因此無(wú)色溶液E中一定有。又根據(jù)藍(lán)色沉淀是，可推知A和B一定是可溶性堿和可溶性鹽，只有可溶的鹽、堿，兩者才能發(fā)生這一系列反應(yīng)，根據(jù)C和E可推知A、B分別是和或。找出答案A、B后再代入原題，正確檢驗(yàn)所推斷的物質(zhì)是否正確。答案：A若是，B就是；若A是，則B就是

5、；C是；D是。 例3 下圖里有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們是硝酸銅、碳酸鈉、氯化鋇、稀硫酸、氫氧化鈣五種溶液和單質(zhì)鐵。凡用直線相連的兩物質(zhì)間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（1）推斷：B是。（2）C和F反應(yīng)的化學(xué)方程式是。解析：此題屬于連線式推斷題，題中提示凡用直線相連的兩物質(zhì)間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可首先觀察每種物質(zhì)分別發(fā)出幾條線，說(shuō)明能與幾種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。A 、C：4，B、D：3， E、F：2。再來(lái)看所給各物質(zhì)分別能發(fā)生幾種反應(yīng)。、，Na2CO3、H2SO4:4，BaCl2、Fe:2。然后進(jìn)行推測(cè)。若E為BaCl2，則可與之反應(yīng)的Na2CO3、H2SO4分別為A和D，圖中顯示A和D分別發(fā)生4、3個(gè)反

6、應(yīng)，與Na2CO3和H2SO4均可發(fā)生4個(gè)反應(yīng)明顯不符，所以E為Fe，則可與之反應(yīng)的H2SO4、分別為A和D，繼續(xù)推斷可知F為BaCl2，C為Na2CO3，B為。答案：（1）B是。（2）C和F反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+ BaCl2= BaCO3+2NaCl。例4 下列是某學(xué)生除去NaCl晶體中混有的少量Na2SO4和Na2CO3的實(shí)驗(yàn)方案：試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案回答：（1）氣體E是 （2）寫化學(xué)式：X Y （3）固體A的成份是： 固體C的成份是： （4）上述方案中有兩次過(guò)濾，能否合并成一次過(guò)濾 （選填“能”或“否”）解析：此題是推斷和除雜相綜合的題型，題目要求以除去NaCl中的Na2SO4和

7、Na2CO3為目的，但除雜過(guò)程中所加的試劑必須結(jié)合推斷題的思路，才能一一擊破難點(diǎn)，在推斷過(guò)程中隨時(shí)要注意加入試劑產(chǎn)生的現(xiàn)象，以此作為判斷依據(jù)，此外作為除雜操作，所加試劑的用量選擇也是輔助推斷的一個(gè)信息。此外，靈活運(yùn)用正推、逆推等多種方法，也有助于解題。由氣體E可使澄清石灰水變渾濁可知E為CO2，溶液加熱蒸干得純凈的NaCl晶體，可知F中溶質(zhì)為NaCl，則溶液D中必含Na2CO3。由NaCl中含Na2SO4、Na2CO3，經(jīng)溶解后加過(guò)量X溶液，會(huì)生成固體A與溶液B，則X必能同時(shí)除去SO42、CO32雜質(zhì)，同時(shí)新引入陰離子只能為Cl，則可推知X為BaCl2，固體A中含BaCO3、BaSO4，濾液B

8、為含過(guò)量BaCl2，雜質(zhì)的NaCl溶液，加入過(guò)量Y溶液后又產(chǎn)生固體C和濾液D，則Y必能除去Ba2，同時(shí)引入Na，則Y為Na2CO3溶液，固體C為BaCO3，濾液D為含過(guò)量Na2CO3雜質(zhì)的NaCl溶液，經(jīng)加入適量Z，得產(chǎn)物，則Z必為HCl溶液。操作過(guò)程中因加入X和Y之間未有使生成的沉淀重新溶解的反應(yīng)，故兩次過(guò)濾可以合并。答案：（1）CO2 （2）X：BaCl2，Y：Na2CO3（3）A：BaCO3，BaSO4 C：BaCO3 （4）能例5 現(xiàn)有甲、乙、丙三種可溶性的正鹽溶液，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，且甲與乙、乙與丙均恰好完全反應(yīng)。試推斷：（寫出化學(xué)式或離子符號(hào)）溶液甲是 ，沉淀B是 。溶液乙是 ，

9、沉淀F是 。濾液E中的溶質(zhì)是 。濾液H中一定含有的陰離子是 。解析：此題可采用正向推斷和逆向推斷共進(jìn)的方法分析，由甲與乙、乙與丙反應(yīng)均能產(chǎn)生不溶于稀NHO3的白色沉淀，可知乙為BaCl2，由E加入丙后產(chǎn)生白色沉淀B，藍(lán)色沉淀F，知F為Cu(OH)2，則E中含Cu2，必來(lái)自于C或D，則甲、丙分別為AgNO3或CuSO4，由C、D混合后加入過(guò)量丁有生成，而C、D中含Cu2，則丁必為堿，又由E中為含有相同的陽(yáng)離子，則為Ag或Ba2，而AgOH不可能， 丁為。答案：甲：AgNO3 B：BaSO4 乙：BaCl2 F：E：、BaCl2 H：NO3、Cl模擬試題1. 已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，存

10、在下列關(guān)系：（1） （2）（3）（4）寫出六種物質(zhì)的化學(xué)式：A： B： C： D： E： F： 2. 有A、B、C三種物質(zhì)，已知：A為鈉鹽，B為氯化物，C為堿。經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)操作其結(jié)果分別是：（1）A、B的溶液混合后無(wú)沉淀或氣體產(chǎn)生。（2）B、C的溶液混合后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。（3）A、C的溶液混合后出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。用化學(xué)式回答：A為 B為 C為 3. 有A、B、C三種常見的化合物，分別由H、O、Cl、Cu幾種元素中的兩種元素組成，常溫下A為液體，B為氣體，C為固體。B與A形成溶液D，C與A不反應(yīng)，卻能與D反應(yīng)生成一種藍(lán)色溶液。（1）試寫出A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)式。A. B. C.

11、（2）寫出C與D反應(yīng)的化方程式： 4. 在A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液中，含有、等八種離子，現(xiàn)將這四種物質(zhì)的溶液兩兩混合。有如下現(xiàn)象發(fā)生：（1）藍(lán)色沉淀（2）白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）（3）紅褐色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A. B. C. D. 5. A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們之間有下列相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系：（1） （2）（3） （4）（5）氧化物 （6）試推斷：A. B. C. D. E. 6. 某溶液由固體物質(zhì)A和固體物質(zhì)B溶于水制得，A和B電離時(shí)生成相同的陽(yáng)離子和不同的陰離子，現(xiàn)把這種溶液按下面步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：推斷固體A和固體B各是什么物質(zhì)，寫出它們的化學(xué)名稱并寫出有

12、關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。A是 B是 化學(xué)方程式： 7. 有一包白色固體是由可溶性鈣鹽和鉀鹽組成的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 由此推斷：鉀鹽化學(xué)式 ，鈣鹽化學(xué)式 ，無(wú)色濾液A中溶質(zhì)化學(xué)式 ，白色沉淀B的化學(xué)式 。8. 現(xiàn)有A、B、C三支試管，分別盛有硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鋇、碳酸鈉中的一種或幾種，下表是有關(guān)實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ABC（1）分別加入足量的蒸餾水、振蕩無(wú)色溶液藍(lán)色溶液無(wú)色溶液中有白色沉淀（2）向（1）中分別滴加氯化鋇溶液無(wú)色溶液白色沉淀原白色沉淀不變（3）向（2）中分別加入適量硝酸無(wú)色溶液沉淀不溶解沉淀部分溶解、有氣泡產(chǎn)生根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：（填寫化學(xué)式）A試管中一定有 ；B試管中一定

13、有 、可能有 ；C試管中一定有 。 9. 有一包白色粉末，可能由硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鋇、硝酸鋇、硝酸鉀中的幾種物質(zhì)組成。做下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是：（1）將此固體粉末加入足量水中，得到白色沉淀，上層清液無(wú)色。（2）向（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。（3）濾出（2）中的沉淀，向?yàn)V液中滴加溶液，又有白色沉淀生成。根據(jù)以上現(xiàn)象推斷：該粉末中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。10. 有一包固體粉末，可能由中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果。 （1）將此固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層清液無(wú)色。 （2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。 從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可判

14、斷：該粉末中一定含有 ，一定不含有 。11. 向某鹽溶液中加入硝酸鋇溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。過(guò)濾后向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉淀。則這種鹽是 。12. 向某鹽溶液中加入硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。過(guò)濾后向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液、共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。則這種鹽是 。13. 現(xiàn)有X、Y、Z、W4種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別為中的一種，陰離子分別為中的一種。其中Z鹽溶液呈藍(lán)色，其他鹽溶液均為無(wú)色，向4種鹽溶液中分別加入鹽酸，Y鹽溶液產(chǎn)生沉淀，W鹽溶液產(chǎn)生氣泡，由此可推斷X是 ，Y是 ，Z是 ，W是 （填化學(xué)式）。14. A、B、C、D4種可溶性離子化

15、合物，它們的離子分別由下列兩組離子中的各一種（每種離子只能選一次）所構(gòu)成。 陽(yáng)離子： 陰離子： 將A、B、C、D4種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： （1）A + B白色沉淀；（2）B + D白色沉淀；（3）C + D藍(lán)色沉淀 則A是 ；B是 ；C是 ；D是 。 寫出（1）、（2）、（3）步變化的化學(xué)方程式：（1） ；（2） ；（3） 。15. 已知A是一種堿溶液，B是一種氯化物溶液，按下圖所示發(fā)生下列變化：根據(jù)以上變化關(guān)系，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A B C D E 。16. 有一種無(wú)色混合氣體，可能由和中的一種或幾種氣體組成，將此混合氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，未見渾濁，但氣

16、體總體積明顯減小，將剩余氣體依次通過(guò)濃硫酸、灼熱的氧化銅和無(wú)水硫酸銅，觀察到黑色氧化銅變?yōu)榧t色，無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色（氯化氫是一種無(wú)色，極易溶于水的氣體，1體積水能溶解500體積氯化氫氣體）。 推斷：（1）混合氣體明顯減小的原因（書寫化學(xué)方程式） 。 （2）無(wú)水硫酸銅由白色變藍(lán)色（書寫化學(xué)方程式） 。 （3）混合氣體中一定含有的氣體是 ；一定沒有的氣體是 ；可能有的氣體是 。17. 某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種。初三化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)廢液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： （1）取廢液觀察，為無(wú)色溶液； （2）取少量廢液，向其中滴加氯化

17、鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象；（3）另取少量廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷：廢液中肯定含有 ，肯定不含有 ，不能確定是否含有 。18. 下圖里A、B、C、D、E、F6個(gè)編號(hào)各代表一種下列物質(zhì)，凡是直線連接的相鄰兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。供方框內(nèi)填寫的物質(zhì)有：碳酸鈉溶液、硫酸鋅溶液、氯化鋇溶液、稀硫酸、鐵、硝酸銅溶液。將相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式填在方框內(nèi)。19. 甲、乙、丙、丁4種化合物，各由H、O、Na、S中的2種或3種元素組成。甲能跟反應(yīng)生成兩種鹽；乙能跟反應(yīng)生成鹽和水；丙能跟鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；丁呈中性，分別跟和反應(yīng)生成堿和酸。則下列四個(gè)判斷：（A）甲可能是；（B）乙一定是；（C）丙一定是；（D）丁一定是。其中正確的是 （填序號(hào)）。20. 在分別盛放的A、B兩溶液中，共含有6種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知A溶液里含一種陽(yáng)離子和兩種陰離子，其余在B溶液里。則A溶液里所含離子為 ；B溶液里所含離子為 。試題答案 1. ；2