北京市101中學(xué)2016-2017學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

1、北京101中學(xué)2016-2017學(xué)年下學(xué)期咼二年級期末考試化學(xué)試卷本試卷分為I卷、n卷兩部分，共 19 個小題，滿分 100 分；答題時間為 90 分鐘。I卷：選擇題(共 42 分)每小題只有一個選項符合題意。每小題3 分，共 42 分。1.下列圖示內(nèi)容的對應(yīng)說明正確的是編號2.常溫下，關(guān)于 pH = 2 的醋酸，下列說法不正確.的是A. 溶液中c( H)= 1.0X10-molL-12B. 此溶液中由水電離出的c(OH)= 1.0X10-molLC. 加水稀釋，醋酸電離程度增大，電離平衡常數(shù)不變D. 加入等體積 pH = 12 的 NaOH 溶液，溶液呈堿性3.在 0.1mol/L 的 Na

2、HCO 溶液中，下列關(guān)系式不正確 的是A. c (Na+) c (HCO) c (OH) c (H+)B. c (H+) +c ( H2CQ) = c (OH) +c (CO2-)C. c (Na+) +c ( H)= c ( HCO) +c ( OH) +c (CO2-)D. c (Na+)= c (HCO) +c (CO2-) +c ( HCO)4.下列圖示與對應(yīng)的說明不相符的是圖 1圖 2圖 3圖示說明驗證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕Fe-2n一輕過酸化的亦NaCl；g片刻后在 Fe 電極附近滴入 K3Fe( CN6溶液驗證 Fe 電極被保護該裝置是犧牲陽極的陰極保護法該化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)食鹽水wn

3、U屢7反應(yīng)建噓金屬禹于液廈飛晦2A.由圖 1 可知，反應(yīng) 3H2(g) +N2(g) = 2NH(g)厶H HY HX7B. 用 NaOH 溶液滴定 HY 當 V( NaOH = 10mL 時溶液中c(Y)c( Na)c( H+) c(OH)C. 用 NaOH 溶液滴定 HX 當 V(NaOH = 10mL 時溶液中 2c( Na)=c(X-) +c( HXD. 當三種酸均滴定至 pH= 7時，HZ 所用 NaOH 溶液體積最小11.根據(jù)下圖回答，下列說法不正確 的是含會屬催化劑的多孔電極A. 燃料電池的負極反應(yīng)為 GH6-14e-+4H2O= 2CQ+14H+B. 此裝置用于銅表面鍍銀時，a

4、 為銅C. 此裝置用于精煉銀時，a 為含有雜質(zhì)的銀D. 若 a、b 都為惰性電極，反應(yīng)一段時間后， a 極附近 pH 減小12.最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水。乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛-NQSQ溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法正確的是A. 若以 CH空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的a 極應(yīng)通入 CHB. d 極反應(yīng) CH3CHO- 2e-+ H2O= CH3COOH +2HC. 以 CH 空氣燃料電池為直流電源，若消耗1molO2,可以處理 4mol 乙醛D. 電解過程中，c 附近的乙醛被還原13

5、.下述根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是C2也8實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向 2mL5%勺雙氧水中分別滴加 2 滴 0.1mol/L 的 Fe2(SQ)3和 0.1mol/L 的 CuSO 溶液，前者產(chǎn)生氣泡較快對雙氧水分解催化效率：3+2+Fe CuB1 1向 2 mL 0.1 molL-NaOH 溶液中滴加 3 滴 0.1 m olL-溶解度：9MgCb 溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3 滴 0.1 molL-lFeCb 溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀Mg (OH2Fe ( OH3C分別向 2 mL0.1 molL-1CHCOO 溶液和 2 mL0.1 molL-1H3BO 溶液中滴加等濃度的 NaH

6、CO 溶液，前者有氣泡產(chǎn)生， 后者無明顯現(xiàn)象酸性：CHCOOH bOH3BOD用 3 mL 稀 H2SO 溶液與足量 Zn 反應(yīng)，當氣泡稀少時，加入1 mL 濃 HSQ,又迅速產(chǎn)生較多氣泡H2SO 濃度增大，反應(yīng)速率加快14.利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO 和 CO 轉(zhuǎn)變成 CO 和 N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO2CO+ N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO 和 CQ 測得不同時間的 NC 和 CO 的濃度如下表：時間/S012345-1c(NO /mol L1.000.450.250.150.100.10-1c( CO / mol L3.603.052.852.752.7

7、02.70F 列說法中，不正確的是A. 2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率U( N-1 -1)=0.1875molLsB.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 5C.若將 NO 和 CO 的起始投料量均加倍，則平衡時NC 轉(zhuǎn)化率小于 90%D.使用催化劑可以提高單位時間CO 和 NO 的處理量n卷：非選擇題(共 58 分)15.電化學(xué)在我們的生產(chǎn)生活中占有越來越重要的地位。請按要求完成下列化學(xué)用語。(1) 鉛酸電池是應(yīng)用廣泛的二次電池，性能穩(wěn)定。其總反應(yīng)如下。放電時負極反應(yīng)為 _充電時陽極反應(yīng)為_(2) 燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學(xué)電源。下圖為甲醇燃料電池，則負極反應(yīng)式為_放電Pb+ PbQ+ 丿丿F充吐2

8、H2SQ2PbSQ+ 2H2O1011(3) 氯氣和氫氧化鈉是重要的化工原料，其工業(yè)制法的總反應(yīng)的離子方程式為(4)_ 下圖 a、b 均為 Pt電極，寫出 a 極的電極反應(yīng)式 _rlhnCuEC)4溶液(5)_寫出下面裝置中石墨電極的反應(yīng)式_隔Cl溶液16.酸堿反應(yīng)是常見的反應(yīng)，酸堿中和滴定是分析化學(xué)中重要的定量實驗。F 表是 25C時某些弱酸的電離常數(shù)，其中多元弱酸分步電離。弱酸K弱酸KHF3.53X10-4HCO_7K1=4.4X10HClO-82.95X10Kz=4.7X10-11HCOOH-41.765X10HCOK1=5.4X10-2CHCOOH51.753X10-5K?=5.4X1

9、0-(1)_ 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下述反應(yīng)正確的是 _ (填編號)。1NaF+CHCOO 申 CHCOONa+HF CO2+ 2NaCIO + H2O = 2HCIO+ NazCQ HF+NaHCO= NaF+HO+COf CHCOOH+KHC = CHCOOK+HO(2)_ 等濃度的四種溶液：NaCIQHCOONaK2CO,KHCC4。pH 由大到小的順序 是_ (填序號)。(3)現(xiàn)用標準的 0.2000mol/L 的 HCI 溶液去滴定 25.00mL 的 NaOH 溶液，在其他操作正確的前提下，出現(xiàn)下列情況時，測定的結(jié)果偏高的是 _。A. 酸式滴定管用水洗后，未用標準溶液潤洗就裝入標準溶液。

10、B. 滴定前，錐形瓶用水洗后，又用待測液洗。IEC12C. 滴定過程中搖動錐形瓶時，不慎將瓶內(nèi)溶液濺出一部分。D. 酸式滴定管：讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視。(4)下圖是常溫下 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 20mL0.1mol/L 酸 HA 的滴定曲線，其中 P為恰好中和的點。1判斷該酸是_ (填“強酸”或“弱酸”)，請說明理由。2請從平衡角度解釋 M 點為什么顯酸性。3M N P 三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度由大到小的順序是 _。17.工業(yè)上用菱錳礦(MnCQ含 FeCG、SQ2、Cu2( OH2CO 等雜質(zhì)為原料制取二氧 化錳，其流程示意圖如下：已知:生成氫氧化物沉淀的 pHM

11、n(OH2Fe (OH2Fe (OH3Cu (OH2開始沉淀時8.36.32.74.7完全沉淀時9.88.33.76.7注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L回答下列問題：(1) 含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是_。(2) 向溶液 1 中加入雙氧水時，反應(yīng)的離子方程式是 _。(3)濾液 2 中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS 以除去 Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是(4)將 MnCb 轉(zhuǎn)化為 MnO 的一種方法是氧化法。其具體 做法是用酸化的 NaCIQ 溶液將MnCb 氧化，該反應(yīng)的離子方程式為 _:2+ Mn + CIO3+_=_ +_ +_。13(5) 將 MnCb 轉(zhuǎn)化為 MnO

12、 的另一種方法是電解法。1生成 MnO 的電極反應(yīng)式是 _。2若直接電解 MnCb溶液，生成 MnO 的同時會產(chǎn)生少量 Cb。檢驗 CI2的操作是 _ 3若在上述 MnCb 溶液中加入一定量的 MENO)粉末，則無 CI2產(chǎn)生。其原因是 _ c(I_)降低，導(dǎo)致 1_的還原性弱于 Fe2*，用下圖裝置(a、b 均為石墨電極)進行實驗驗證。&01 mol-f*0.005TTH.I LT欣ZE涪液162當指針歸零(反應(yīng)達到平衡)后，向 U 型管左管中滴加 0.01 mol-LAgNO 溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象是。(5)按照(4)的原理，該同學(xué)用上圖裝置進行實驗，證實了 ii 中

13、 Fe2+向 Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化的原因是 _ 。與（4）實驗對比，不同的操作是 _。（6）實驗I中，還原性： 廠 Fe2+;而實驗n中，還原性：Fe2*I。將（3 ）和（4 ）、5）作對比，得出的結(jié)論是 _ 。17- -2(2) CHOH -6e +8OH = CQ +6H2O(3) 2Cl-+ 2H2O電解Cl2? + 2OH(4) 4OH4e-=Qf+2H2O 或 2fO-4e-= Qf+4H+(5) Q +4e-+2H2O = 4OH-16.(1)3(2)3)AB(4) 弱酸，起始的 pH 約為 3,而濃度為 0.1mol/L，說明少量電離?；蚯『弥泻蜁r顯 堿性，說明生成強堿弱酸鹽

14、。M點反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合溶液,CHCOOHCHCOO + H+, CHCOO+ H2OCHCOOH + OH,前者產(chǎn)生的 c (H+)大于 后者產(chǎn)生的c (OH)。17.(1)增大接觸面積，提高反應(yīng)速率(2)2Fe+H2Q+4HzO=2Fe(OH3J +4H(3)MnS Cu2+= Mri+ CuS(4)5MrT+2CIO3+4fO= CI2T +5MnO+8H+(5) Mn2e-+2H2O=MnO+4H2將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有CI2生成3其他條件不變下，增大 Mn 濃度或增大c( Mn ) /c(Cl-)，有利于 Mn 放電(不利于

15、CI-放電。)18.1(1) 4NH(g)+6NO(g)5 N2(g)+6H2O(g)H= - 1805 kJ mol溫度或壓強；因為該反應(yīng)是放熱及體積增大的可逆反應(yīng)， 升高溫度或增大壓強，平衡 均逆向移動，使 NH 的體積分數(shù)增大。題號1234567答案DDCADCD題號891011121314答案DBDBCCC(1)Pb -2e-+SQ2-= PbS04；PbSO2e-+2H2O = PbO2+ SO42-+ 4H參考答案15.+18+(2) NO + 5e + 6H = NH4+ H2O電解2H2SQ，根據(jù)反應(yīng)：5SQ+ 2NO+8H2O_( NH)2SQ+ 4H2SQ,產(chǎn)物中除有 (NH4)2SQ外還有 H2SQ。3NHT+H2O NH3H2Q+H;V(3)v;由圖可知 a、b 均未達到平衡狀態(tài)，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，即v