工業(yè)流程(含答案)

1、1、MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO2和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的_（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。 （2）第步反應(yīng)的離子方程式（3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、_、_、_，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有_（寫化學(xué)式）。（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第步反應(yīng)中至少需要_mol Na

2、ClO3。（1）MnO2、MnCO3 （2）5Mn2+，2，4H2O，5，8H+ （3）蒸發(fā)皿；酒精燈；玻璃棒；NaCl （4）0.022、高溫條件下，輝銅礦(主要成分為Cu2S)通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)輝銅礦(Cu2S)通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式為                 ，其中氧化劑為  

3、;                             。(2)E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 

4、    。(3)利用電解可提純銅，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是       ，電解質(zhì)溶液是                                 

5、0;                         。(4)自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦(主要成分為FeS2)相遇時(shí)會(huì)緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對(duì)反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為       

6、0;             。(1)Cu2SO2(適量)2CuSO2O2和Cu2S(2)Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O(3)粗銅硫酸銅或含Cu2的鹽溶液(4)373、高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是：       

7、0;                         。反應(yīng)II的離子方程式為                      

8、0;                           。高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑它能消毒殺菌是因?yàn)?#160;               它

9、能凈水的原因是                                  。已知25時(shí)Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應(yīng)II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,則需要調(diào)整 &

10、#160;      時(shí)，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。加入飽和KOH溶液的目的是：         。由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉   （填“大”或“小”）。濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共

11、熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物 （3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        。（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定， 放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應(yīng)式：               &

12、#160;      。（1）減少高鐵酸鉀的溶解損失(2分)3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)高鐵酸鉀（K2FeO4）有強(qiáng)氧化性  (1分)高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體，有吸附性（有絮凝作用），使水澄清起凈水作用  (1分)  3 (2分)（2）增大K濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出(1分) 小 (1分)（3）3：1  (2分)（4）2FeO42+6e+8SO32Fe3+8SO42-(2分)4、由熔鹽電解法獲得的粗鋁

13、含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：（注：NaCl熔點(diǎn)為801；AlCl3在181升華）（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為                 和          

14、0;         。（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有        ；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在    （3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為            &#

15、160;        。（4）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是                。 5、工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。a濃H2SO4      b稀HNO3  &

16、#160;      cNaOH溶液      d氨水用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe3的方法是_（注明試劑、現(xiàn)象）。由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是_。a陰陽極的質(zhì)量變化相等          b電解質(zhì)溶液的組成不發(fā)生變化c溶液中Cu2向陽極移動(dòng)&

17、#160;        d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬利用反應(yīng)2CuO22H2SO42CuSO42H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_。 6、硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：_Fe（OH）2+_+_Fe（OH）3+_Cl-（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德

18、（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10.46.4-沉淀完全的pH12.48.0-開始溶解的pH-10.5-Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是_（選填序號(hào)）a大理石粉       b石灰乳     

19、;  c純堿溶液        d燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為_、_、過濾，洗滌，干燥（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于_（1）將菱鋅礦研磨成粉可以增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使得反應(yīng)更加充分，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分；（2）流程中“氧化除鐵”是加入漂白粉，方程式后面產(chǎn)物中又有氯離子，可知氧化劑是ClO-，觀察方程式前后可以推出還要加入水分子，故答案為：2Fe（OH）2+ClO-+H2O2Fe（OH）3+Cl-；（3）化學(xué)式

20、量為89，組成元素是Fe、O、H，其中鐵的相對(duì)原子量為56，扣掉56剩下33，化學(xué)式中只能含有2個(gè)氧原子和1個(gè)氫原子，所以可能的組成為FeO（OH），故答案為：FeO（OH）（或其它合理答案）；（4）調(diào)節(jié)濾液2的PH要想生成Zn（OH）2沉淀而不生成Mg（OH）2，必須知道Mg（OH）2開始沉淀時(shí)的pH、Zn（OH）2開始沉淀時(shí)的pH，Mg（OH）2沉淀完全時(shí)的pH、Zn（OH）2沉淀完全時(shí)的pH，pH應(yīng)介于8.0pH10.4，故答案為：8.0pH10.4；（5）從“濾液3”制取MgO過程中，應(yīng)先生成Mg（OH）2，溶液堿性應(yīng)較強(qiáng)，bd符合，而純堿溶液水解呈堿性，堿性較弱，故答案為：bd；（6

21、）“濾液4”之后的操作目的是得到純凈的固體，應(yīng)將溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾后洗滌并干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（7）設(shè)碳酸鋅的質(zhì)量為m，利用關(guān)系式法計(jì)算：   ZnCO3-ZnO   125      81   m        m2 ZnCO3 的質(zhì)量為125m281ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為125m281m1故答案為：125m281m17、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3

22、，還含少量Fe、Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為0_(填代號(hào))，檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最試劑為_(填代號(hào))aKMnO4b(NH4)2S cH2O2 dKSCN(2)由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，_，過濾等操作除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器_，該儀器在此操作中的主要作用是_(3)制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)_(填化學(xué)式)若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列_裝置回收(填代號(hào))

23、(4)欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)_，直到_用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用_滴定管(填“酸式”或“堿式”)8、七水硫酸鎂（MgSO47H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用可利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣M（主要成分是MgCO3，還含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等雜質(zhì)）來制取七水硫酸鎂已知：表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH沉淀Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2pH5.23.29.711.2表2  鹽的溶解度（單位為 g/100g水

24、）溫度1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO47H2O30.935.540.845.6-由廢渣M制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：回答下列問題：（1）過濾I的濾液中加入NaClO溶液的目的是_，寫出反應(yīng)的離子方程式_，需要加熱煮沸的目的是_（2）操作所用的玻璃儀器是_（3）檢驗(yàn)過濾后的濾液中是否含有Fe3+，其實(shí)驗(yàn)方法是_（用離子方程式表示）（4）沉淀C的化學(xué)式是_，過濾需趁熱過濾的理由是_（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Fe3+易水解生成Fe（OH）3沉淀，NaClO具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，易于除雜，反應(yīng)的方程式為6Fe2+3ClO-+3H2O=2F

25、e（OH）3+4Fe3+3Cl-或2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O，鹽的水解為吸熱過程，加熱有利于促進(jìn)Al3+、Fe3+的水解生成Fe（OH）3、Al（OH）3等沉淀，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；6Fe2+3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3+4Fe3+3Cl-或2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O；促進(jìn)Al3+、Fe3+的水解；（2）過濾用到的儀器或用品有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、漏斗以及濾紙，其中玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+離子的方法是在溶液中加入KSCN，溶液變紅色，反應(yīng)的離子方程

26、式為Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3，故答案為：Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3；（4）趁熱過濾時(shí)，硫酸鈣的溶解度較小，而硫酸鎂的溶解度較大，易于分離混合物，此時(shí)過濾得到的沉淀為CaSO42H2O或CaSO4，如不趁熱過濾，冷卻后硫酸鎂的溶解度減小，會(huì)生成硫酸鎂晶體，故答案為：CaSO42H2O或CaSO4；防止MgSO4在溫度降低時(shí)結(jié)晶析出9、工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是Al2O3，含雜質(zhì)Fe2O3和SiO2）為原料生產(chǎn)鋁，其生產(chǎn)流程如下：請(qǐng)回答： (1)工業(yè)上由Al2O3冶煉金屬Al所采用的方法是_（填字母）。 a電解法 b加熱分解 c加入還原

27、劑 (2)若在實(shí)驗(yàn)室中完成上述流程，操作中屬于過濾的是_（填序號(hào)）。 (3)加入試劑甲后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)在溶液B中加入過量燒堿溶液的目的是_。(1)a(2)(3)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O， Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(4)將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，將Al3+或Al(OH)3全部轉(zhuǎn)化為AlO2-10、無鐵硫酸鋁是制造高檔紙張和高級(jí)織物的重要原材料，制取無鐵硫酸鋁的工藝流程如下圖所示。鋁土礦酸溶后得到含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，再經(jīng)過后續(xù)加工，最終得到成品無鐵硫酸鋁（溶液中各種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH

28、見表）。（1）試劑X可以用下列試劑中的_（填編號(hào)） a鋁土礦粉 b氫氧化鈉 c氧化鈣（2）生產(chǎn)中控制pH為3而不大于3的原因是_；（3）除鐵時(shí)，必須先加入高錳酸鉀溶液，目的是_；高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)生成活性二氧化錳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（4）濾渣的含鐵成分是_；（5）活性二氧化錳能和Fe(OH)3發(fā)生吸附共沉作用，用化學(xué)平衡理論解釋活性二氧化錳的作用_。（1）a （2）pH超過3.3將導(dǎo)致Al3+沉淀，降低成品產(chǎn)量（意思合理即可）（3）把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2+2H2SO4+K2SO4（4）Fe(OH)3（6）吸

29、附Fe(OH)3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移動(dòng)）11、晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)的一種重要材料，可用作制芯片和太陽能電池等。下列流程圖是工業(yè)上制取純硅的一種方法：請(qǐng)回答下列問題：（各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）    在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應(yīng)的有（填反應(yīng)的代號(hào)“IIV”）    A、B、C三種氣體，在上述生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的是       ；在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是     

30、;          。    化合物甲的用途很廣，有些已應(yīng)用于高、精、尖科技領(lǐng)域。通?？勺鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)上的黏合劑，可作肥皂的填料，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至13731623K反應(yīng)生成化合物甲，其化學(xué)方程式為                   &

31、#160;  。    利用反應(yīng)III能制得純硅的原因是                             。    已知反應(yīng)IV中產(chǎn)物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，則在密閉容器內(nèi)反應(yīng)IV建立平衡，改變下列的一個(gè)條件，氣體B的

32、物質(zhì)的量增大的是            。    a縮小容器的容積    b降低反應(yīng)體系的溫度    c加入少量NaOH固體（生成物在此溫度下不分解）    d加入少量催化性能更好的催化劑    金屬鎳（Ni）與氣體A能形成常溫下為液態(tài)的Ni（A）4、利用Ni（A）4的生成與分解可以制得純度很高的納米鎳，寫出Ni（A）4在423

33、K分解的化學(xué)方程式          12、亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2 的質(zhì)量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：(1)氣體A的主要成分是_。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入_；通入N2的目的是_。 (2)寫出甲方案第步反應(yīng)的離子方程式_。 (3)甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其操作方法是_(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無影

34、響”)。 (5)若取樣品wg，按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol/L I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是_g(用含w、V的代數(shù)式表示)。(1)SO2；碎瓷片（或沸石）；將生成的SO2全部趕出(2)SO2H2O2=2HSO42-(3)滴定管用蒸餾水洗滌干凈后，加入少量NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，將滴定管橫放，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)，均勻潤(rùn)洗滴定管內(nèi)壁，然后將潤(rùn)洗液從下端尖嘴處放出，重復(fù)操作23次    (4)無影響   (5)13、以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整4_+11O

35、22Fe2O3+8SO2 （2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號(hào)字母）_。a為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率 c使用催化劑能提高的SO2反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率 d沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160gSO3氣體與H2O化合放出2606kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是_。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。 SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是_。  為測(cè)

36、定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到5000mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測(cè)定結(jié)果：銨鹽質(zhì)量為1000g和2000g 時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為3000g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為068g；銨鹽質(zhì)量為4000g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_%； 若銨鹽質(zhì)量為15.00g。濃硫酸增加的質(zhì)量為_。 （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）（1）FeS2（2）2SO2+O22SO3（3）abd（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；H=-130.3kg/mo

37、l（5）SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-；14.56；2.31g14、某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3 · H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：(l)過程I：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30，通空氣將氨趕出并回收。 用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：_。 用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：_。 (2)過程：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是_反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是_。1 moI NH4+(aq)全部

38、氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是_。(3)過程：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2、若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_。(1)NH4+OH-=NH3 · H2O 廢水中的NH3被空氣帶走，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，利于除氨 (2)放熱；H=-273 kJ/mol<0(反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量) NH4+(aq) +2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq) +H2O(l) H=-346 kJ/mol (3)5:615、(

39、1)電鍍時(shí)，鍍件與電源的   極連接。(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。 若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。 某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH 變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：               (3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下 步驟（i）中Cu2(OH) 2CO3發(fā)

40、生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。 步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH 作用的離子是                （填離子符號(hào)）。 在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1 mol MnO2轉(zhuǎn)移2 mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為&

41、#160;         。 步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為3Fe3+ + NH4+2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)66H +過濾后母液的pH =" 2.0" , c (Fe3+) ="a" mol·L-1，, c ( NH4+）="b" mol·L-1，, c ( SO42-）=" d" mol·L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=&

42、#160;         （用含a 、b 、d 的代數(shù)式表示）。(1) 負(fù)(2) 還原劑  調(diào)節(jié)溶液pH在89之間(3) Cu2(OH)2CO32H2SO42CuSO4+CO2+3H2O。 HCO3 。MnO2+2Fe2+4HMn2+2Fe3+2H2O。16、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：（1）溶液A的溶質(zhì)是_；（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是_ ；（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的PH在23，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用_ ；（4

43、）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2、Mg2、NH4、SO42c(SO42)c(Ca2)。精致流程如下：鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是_。 過程中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是_    BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程中除去的離子有_        經(jīng)過程處理，要求鹽水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m3 鹽水b

44、 ，至多添加10% Na2SO3溶液_ kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。（1）NaOH（2）2Cl2H2O2OHH2Cl2（3）氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出（4）Mg(OH)2； 2NH43Cl28OH=8H2O6ClN2；SO42、Ca2；1.7617、難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：（1）濾渣主要成

45、分有_和_以及未溶雜鹵石。（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：_。（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入_溶液調(diào)濾液PH至中性。（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如下圖，由圖可得，隨著溫度升高，_（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：已知298K時(shí)，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。（1）Ca(OH)2；Mg(OH)2（2）氫氧根與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動(dòng)，K+變多。（3）

46、K2CO3；H2SO4（4）在同一時(shí)間K+的浸出濃度大；反應(yīng)的速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間短。（5）K=1.75×10418、孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如下圖。且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子，且三種離子沉淀的pH如表所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中“試劑1”為。（2）加入CuO作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為。金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+pH氫氧化物開始沉淀1.97.04.7氫氧化物完全沉淀3.29.06.7（3）氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時(shí)，E

47、和F應(yīng)按一定先后順序通人飽和食鹽水中。其中，應(yīng)先通入氣體是（填物質(zhì)的化學(xué)式）（4）由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經(jīng)過、過濾等操作。（5）已知：常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20。計(jì)算Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+反應(yīng)平衡常數(shù)。(1)C12或H2O2 (1分）(2)3.2，4.7 (2分）(3)NH3 (1分）(4)蒸發(fā)濃縮、(1分）冷卻結(jié)晶 (1分） (5)5×10-9(2分）19、實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向

48、沉淀反應(yīng)器中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物（2）如下圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是_（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是_（4）無水AlCl3（183升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_F中試劑的作用是_用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應(yīng)先生成氫氧化鎂沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，則同時(shí)生成沉淀，故答案為：B；（2）過濾時(shí)應(yīng)該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁，防止液體濺出，

49、故答案為：漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁；（3）沉淀中應(yīng)該附著氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）溶液進(jìn)行判斷，若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈，高溫焙燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故答案為：AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；坩堝；（4）B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因?yàn)槁然X易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，而G是吸收空氣中的CO2，所以可以加入堿石灰來代替F和G的作用，故答案為：除去HCl；吸收水蒸氣；堿石灰19、聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式，廣泛用于污水

50、處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：   （1）驗(yàn)證固體焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是 _（2）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器口順序?yàn)開（填接口字母）。裝置的作用是_。（3）制備綠礬時(shí)，向溶液中加入過量_，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得溶液，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。（4）若取m g制得的綠礬樣品溶于水加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，最終得n g BaSO4沉淀，則該綠礬含F(xiàn)eSO4·7H

51、2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用含m、n代數(shù)式表示）。（5）溶液的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要測(cè)定溶液的pH，除了需要溶液、pH試紙、表面皿、玻璃棒等儀器、藥品外，還需要的一種儀器或藥品是_。若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_(大或小)。(1)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色。(2)decb     防止倒吸。(3)鐵屑(4) 278n/233m(5)標(biāo)準(zhǔn)比色卡        小    （每空2分）20、一水硫酸四氨合銅（）的化學(xué)式為Cu（N

52、H3）4SO4H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：相關(guān)信息如下以下電離（解離）過程：Cu（NH3）4SO4H2O=Cu（NH3）42+SO42-+H2OCu（NH3）42+Cu2+4NH3（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶Cu（NH3）4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下：請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問題：（1）方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a加熱蒸發(fā)     b冷卻結(jié)晶      c抽濾&#

53、160;     d洗滌       e干燥步驟1的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯(cuò)誤之處是_；抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，應(yīng)先_，然后_該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有_雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是_（2）方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：a向溶液C加入適量_b_c洗滌，d干燥請(qǐng)?jiān)谏鲜鰞?nèi)填寫合適的試劑或操作名稱下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌液是_A乙醇      B蒸餾水   

54、0;  C乙醇和水的混合液     D飽和硫酸鈉溶液步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是_（1）方案1，為了加快過濾速度得到較干燥的沉淀，可進(jìn)行減壓過濾（也稱抽濾或吸濾）題目圖3所示裝置為抽濾裝置，裝置中存在的錯(cuò)誤是：布氏漏斗的頸口斜面未朝向抽濾瓶的支管口，這樣不利于吸濾抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，應(yīng)先斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管，然后關(guān)閉抽氣裝置中的水龍頭故答案為：布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽濾瓶的支管口；斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管；關(guān)閉抽氣裝置中的水龍頭；該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有C

55、u（OH）2或Cu2（OH）2SO4雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)Cu（NH3）42+Cu2+4NH3平衡向右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解故答案為：Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4；加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)Cu（NH3）42+Cu2+4NH3平衡往右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解；（2）根據(jù)Cu（NH3）4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大，Cu（NH3）4SO4H2O的溶解度降低，為了得到Cu（NH3）4SO4H2O，應(yīng)向溶液C中加入適量乙醇，然后進(jìn)行抽濾；故答案為：乙醇；抽濾（或吸濾、減壓過濾）；根據(jù)

56、Cu（NH3）4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大，Cu（NH3）4SO4H2O的溶解度降低，為了減少Cu（NH3）4SO4H2O的損失，應(yīng)降低Cu（NH3）4SO4H2O的溶解度，所以應(yīng)選用乙醇和水的混合液；故答案為：C； Cu（NH3）4SO4H2O在加熱條件下能分解生成水和氨氣，從而得不到純凈的Cu（NH3）4SO4 H2O，所以不宜采用加熱干燥的方法故答案為：加熱易使Cu（NH3）4SO4H2O 分解（失去水或失去氨氣）21、醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量等雜

57、質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為970%1030%）的主要流程如下（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8085，以除去溶液中的少量。檢驗(yàn)是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是_。 （2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的約pH為40，其目的有：將溶液中少量的轉(zhuǎn)化為； 防止在蒸發(fā)時(shí)水解；_。 （3）測(cè)定樣品中含量的方法是：a稱取07500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取2500mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c用005000溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積的平均值為2039mL。 上述測(cè)定過程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有_。 計(jì)算上述樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

58、為_。 若用上述辦法測(cè)定的樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有_；_。（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全 （2）防止溶液吸收空氣中CO2（3）酸式滴定管；999%；樣品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2·2H2O失水22、綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：試回答：（1）操作I為     

59、        （填寫操作名稱）。（2）試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為                                  。（3）操作III的順序依次為：

60、0;            、冷卻結(jié)晶、過濾、           、干燥。（4）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：a稱取115g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；b量取2500mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c用硫酸酸化的001000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為2000mL。步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除

61、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需                。該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是      (夾持部分略去)(填字母序號(hào))。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是             ；若在滴定終

62、點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測(cè)定結(jié)果        （填“偏高”“偏低”“無影響”）。計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。（1）過濾（1分） （2）Fe+2Fe3+3Fe2+（1分）    Fe+2H+Fe2+H2（1分）（3）蒸

63、發(fā)濃縮（1分）、洗滌（1分） （4）1000mL容量瓶 （1分）b（1分）5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O（2分）滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成紫色且半分鐘內(nèi)不再褪色（2分）偏低（2分） 967%（2分）試題分析：（1）由于燒渣中含有與稀硫酸以及氧氣不反應(yīng)的二氧化硅，所以操作I是過濾。（2）由于濾液中含有鐵離子以及過量的稀硫酸。而最終制備的是綠礬，所以需要將溶液中的鐵離子還原為亞鐵離子，因此試劑Y是鐵粉，所以有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+2H+Fe2+H2。（3）操作的目的是得到綠礬晶體，所以正確的操作應(yīng)該是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌

64、然后干燥即可。（4）準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器是容量瓶，所以步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需1000ml容量瓶。由于酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性與酸性，因此應(yīng)該放在酸式滴定管中，答案選b。酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，而自身被還原為Mn2,因此該反應(yīng)的離子方程式為5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O。由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，所以判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成紫色且半分鐘內(nèi)不再褪色；由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大，所以若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMn

65、O4溶液液面，則讀數(shù)值偏小。如果其它操作均正確，則使測(cè)定結(jié)果偏低。根據(jù)反應(yīng)式可知，反應(yīng)中消耗亞鐵離子的物質(zhì)的量001000mol/L×0.02000L×50.001mol，則原樣品中綠礬的物質(zhì)的量0.001mol×0.04mol，質(zhì)量0.04mol×278g/mol11.12g，所以上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%96.7%。23、過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：  已知：主反應(yīng)2Na2

66、CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)2Na2CO3·3H2O2 (s)  H < 0副反應(yīng)  2H2O2 = 2H2O + O2 滴定反應(yīng)  6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  =3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2  + 15O2 + 34H2O 50 °C時(shí)，2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中支管的作用是_。（2）步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有_、_和_。（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，   均可析出過碳酸鈉，原因是_。（4）步驟中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是_。（5）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過碳酸鈉分解的有_。 AFe2O3 BCuO CNa2SiO3 DMgS