化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)

1、第3講化學(xué)平衡狀態(tài)-化學(xué)平衡移動(dòng)第3講化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)部聘為襦下智叔需時(shí)殍靛進(jìn)行，13匕佳廠檢%(3)表示：在方程式中用“”表示2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡的建立從逆反啜開的電年(3)平衡特點(diǎn)反血狗不I”或他的深度餐框t支O的#題曲身(1)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)(3)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)靜止了，不再發(fā)生反應(yīng)( ()正誤判斷，正確的打，錯(cuò)誤5)在2 L密閉容器電里變的能說明該反應(yīng)黑藕藕灣O(g)IXl I八心、o僧褊I搬曖狀顰呼個(gè)反應(yīng)考向精練提考能考向一化學(xué)平衡狀態(tài)的判定判斷平衡狀態(tài)的方法一一“正逆相等，變量不變'釀H襦瑪湛上源!皤時(shí)"

2、31»應(yīng)速莖口巾正、逆熬B. v 正(N2) = v 逆A.3v正(N2)=v正(H2)(NH)D. v 正(N2) =3v 逆C.2v正(H2)=3v逆(NHQ(H2)、/備年兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆(乙禺(g)噌淵=2遹)2NO(g)+Q(g)苴基11案又1一rrHrrb?反應(yīng)物或生成物的態(tài)狀衡平學(xué)化到達(dá))乙變量不變差國二從定性、定量兩個(gè)角度考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)H1譚凈罪部氧氣中鬟系%陸中WI0.二氧化硫、4.在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下屈廨花'應(yīng)過程某一時(shí)公。m冊(cè)渭o(jì)LS瞧aw2BASO為0.4mol/L為0.25mol/LC.SO、SO均為Q.15mol/

3、LD0.24mol/L,SO為0.14mol/L考點(diǎn)二化學(xué)平衡移動(dòng)1.化學(xué)平衡的移動(dòng)CrA目、化學(xué)反應(yīng)速率不變（加恒容I時(shí)充人情件飛體）改交第件化學(xué)丘出速率改在改變科度相同Vfli-V./,“口碇用催f匕制氣也體以孤變的反應(yīng)性里很西平衡不拙動(dòng)改變程度不相同叼I.：KS濃慢變化源度¥化小強(qiáng)變化2 .化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系v席vn4才衡向-Jiovv正=丫逆）反應(yīng)達(dá)至怦衡狀心、）平衡移動(dòng)；v正<v逆,平衡向移動(dòng)。3 .圖解外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響自黑色條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影耨變化速率變化魏»增大v正、v逆反應(yīng)均,物的且v正>v移動(dòng)廬任一平衡體

4、系濃度逆,減小v正、v逆反應(yīng)物的均,且v逆'>v移動(dòng)3濃度正,度任一正催化劑v正、v逆同等倍數(shù)平衡體系、J1口U1)1負(fù)催化劑v正、v逆同I等倍數(shù)移動(dòng)01,1反應(yīng)、/1刖后氣體化學(xué)數(shù)之和相等的反應(yīng)增大壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)E減小壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)移動(dòng)E4.化學(xué)平衡移動(dòng)中的特殊情況(2),吊前櫻露"混合物中各物質(zhì)的濃度(3)充入惰性氣體與平衡移動(dòng)的關(guān)系恒溫、恒容條件原平衡體系>體系總壓強(qiáng)增大一體系中各組分的濃度不變-平衡不移動(dòng)恒溫、恒壓條件1Hli慟珊原平衡 體系-容器容積增大,粒咻-齦小糕向鈔利陽氣柵積盤翅啦哺觸大的hga各反應(yīng)氣體的分壓減小>5.勒夏特

5、列原理小題熱身正誤判斷，正確的打，錯(cuò)誤的打“X更恪舉轡H而Y改變)速率改湃4兌明用化齊呼以(3)件簡時(shí)：其他條件不變v正加快。()分離出固體生成物,(4)產(chǎn)卞平衡,向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定ft針Cl液顏色將變淺。（）(6)()2CO(gV,其他條佳公CO的平衡轉(zhuǎn)量城于密化平考向精練提考能考向一選擇控制化學(xué)平衡移動(dòng)方向的措施?誓螫那哪啜W是0備）贏H偏,余H<0京I矗''的,增SO三種氣、逆反應(yīng)速率反DB降低噌嘎?lián)Q血?jiǎng)┓?25<<A至心g)加催陶型或窄群）速睪蕭響的圖屢度升高溫慝.反應(yīng)/率影胞的圖像是,平衡向萬向移動(dòng)°增大反得卷帚體積對(duì)反應(yīng)警贏響的

6、圖像是，孑衡向刀詢移動(dòng)。增大o視幫對(duì)反應(yīng)速有租!臚像是3.已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2（g）+=92.回:嗎#根彳迎 jj聲遞/1 iVi!I甲F11.7Fif)J1 ；t2；t3t4考向二條件改變時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷與原平篌N2、H2 后發(fā)生如下平衡時(shí)、Nz5.十一kJ!傳理的Lj逆反也NH的體積分?jǐn)?shù)增大B（g）AgC（護(hù)g）= C(g)AH<0乙：A(s) +H<0哥后A（gp爨用TIC船講懦題!齡到化學(xué)平"HI媾動(dòng)方向分別為（填“向左” “向 不移動(dòng) ）.：Z_;丙.、,此時(shí)反手曲f每觸不化璃'?；驕p小或不變 ）f一I，1(2)加壓，使體系體積縮小為原

7、來的2管平衡移動(dòng)方電(填“向左”加右”/“不移動(dòng)”)甲;乙;丙。胡嘴步為p乙)p丙?尹丙-p，甲、Pl、l p丙J壓縮后 的關(guān)弱期和,與pp，甲、p甲, ?螺記號(hào)變化分別為(填(1)PCl 5(g)PCl3(g) +CL(g)睛靠罩弘嵇疆噂方向移動(dòng)A達(dá)到;， PCl5(g)(2)2HI(g)12(g) + H2(g)#O(3)2NO2(g)N2O4(g)方向)牖本考點(diǎn)三等效平衡1 .等效平衡的含義在二定條件下，物質(zhì)迭軻比季平衡的崗苑物債笆勺量不對(duì)同一可口，相同2 .等效平衡的類型恒溫恒壓 任何反逆反起始投料度嘉為傳學(xué) 萬程需一邊中”其炳;，其售八、(w%) 濃度 中旗kj 萱(n)_相同相同相

8、同相同成比例成比例相同相同(氣體)成比例考向精練提考能考向一等效平衡的判斷現(xiàn)感可：地反應(yīng)特點(diǎn)£物砥狀痔r氣體分子裁)，判斷反應(yīng)是反應(yīng)前后等氣體分手嫉的可岐反應(yīng)我是反應(yīng)的卮不等氣體分手減的叫逆反應(yīng)用W胭目條件.區(qū)分恒淵怛容不恒恒壓，注您審閨容器不等于恒容宣前來電一邊司法.將起始物質(zhì)轉(zhuǎn)件.成方程為同一：次的物質(zhì)聯(lián)系等效邛債判財(cái)依郵.結(jié)合理日條件判斷盤否為寫效平債1.在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)AH=QkJ/mol(Q>0)起始物質(zhì)的量見下表：序號(hào)ABCD2mol1mol004mol2mol001mol0515051.mol.mol.mol0

9、1mol3mol1mol003mol1mol上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，互為等效平衡的是O2.B(g) 7c(g) +殳 勺ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol3 mol1 moJ00勺量如下表衡的是3.在相同溫度下以再理原因二A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)起始物質(zhì)的魯如下表斯宗：ABCD2mol1mol004mol2mol0011mol0.5mol1.5mol0.5mol31mol01molmol003mol1mol互為等效平衡的是上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,O考向二等效平衡的應(yīng)用174,某暗喻

10、通施隨整變可解產(chǎn)鳴勺臂軸£篇zns著解f質(zhì)留H斯A.均減半C.均土曾力口1molB.均加倍D.均減少1mol工狀態(tài)簡單的疊練后反思1,構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式韓嬲概認(rèn)摘耳徵強(qiáng)平衡T"I-_Si（以氣體物質(zhì)的量平衡狀態(tài)簡單的O日NO氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺H2(g)+12(g)平衡體系加壓,顏鰥g)合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)課時(shí)作業(yè)惠署第基杰愿理O一cN2C4合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D.ccTNOA混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.混11gM硫酸亞鐵溶液時(shí)，常加入少量鐵屑以防、曾ZeAOC日.(饕是bB市一tT+、!)23A.a1、a2均減?。┚黾覣的物

11、質(zhì)的量，下列判B.a1、a2均增大C.ai減小）a2增大D.oci增大,oc2減C2、C3(1X、丫1、0.08mol-L.Ci的取A.A12(aq)+I上占加正確0應(yīng)12(aq)+I(aq)-IT%(aq)TiATjmB2磷舉態(tài)b相比，狀態(tài)C.若TiC時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)正>丫逆d時(shí)）一定有v也向該平衡體系中加入KI固句二鉗H不變的密閉容器中充不產(chǎn)一2建立日勺大/、A.a<b1molNN2O4的1molNb%aB.a>b.、/直a=bD.無法確定9出造就油800n（NOBI間同舞）時(shí)間/sn(NO)/0.00mol7"0.00.00.00.02001,08、0707_07足以忘叫犬：乃踴應(yīng)是哪R個(gè)廖常那那O能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是O軍V(NQ)=2v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變樂親逆(NO)=2v正(02)d,容器內(nèi)密度保持4UE昌副反應(yīng)速率增大，且平衡向正反a.及時(shí)分離出N