化學(普通用卷)

1、內(nèi)裝訂線學校:_姓名：_班級：_考號：_外裝訂線本卷由【未來腦智能組卷 】自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。絕密啟用前2015-2016學年度夏邑一高10月月考卷化學試卷考試范圍：選4考試時間：110分鐘；命題人：高二化學組題號一二三總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單選題：共30題 每題2分 共60分1由圖分析,下列敘述正確的是A.和中正極均被保護B.和中Cl- 均向Fe電極移動C.和中負極反應均是Fe-2e-Fe2+D.和中正極反應均是O2+4e-+2H2O 4OH-2下列

2、反應可用于設計原電池的是A.H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2OB.2FeCl3+Fe3FeCl2C.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+ 2NH3D.NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl3用惰性電極電解下列溶液,一段時間后,再加入一定量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)),電解液基本不變的是A.CuCl2(CuSO4)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(HCl)D.CuSO4Cu(OH)24硼酸(H3BO3)溶液中存在反應:H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+(aq)。已知硼酸、碳酸、醋酸的電離常數(shù)如表所示。下列說法正確的是弱酸電離常數(shù)(298 K)硼酸

3、K=5.7×10-10碳酸K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11醋酸K=1.75×10-5A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生) 未來腦教學云平臺#$*B.將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生C.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較,pH:前者>后者D.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和醋酸溶液比較,pH:前者>后者5有關(guān)甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是A.甲中負極反應式為2H2eH2B.乙中陽極反應式為AgeAgC.丙中H向碳棒方向移動D.丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體6用惰性電極電解飽和Na2C

4、O3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后A.溶液的pH變大B.c(Na)與c(C)的比值變大C.溶液濃度變大，有晶體析出D.溶液濃度不變，有晶體析出7用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后,欲使溶液恰好恢復至電解前情況,可加入的物質(zhì)是A.CuSO4B.Cu(OH)2C.CuD.CuO8已知空氣-鋅電池的電極反應為鋅片:Zn+2OH-2e-ZnO+H2O;石墨:O2+H2O+2e-2OH-h+ttp:/www.wln100.$com (未來腦教學云平臺_。據(jù)此可推斷出鋅片是A.負極,被氧化B.負極,被還原C.正極,被氧化D.正極,被還原9下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是A.地下鋼

5、管連接鎂塊B.金屬護攔表面涂漆C.槍炮表面涂上一層油D.水中的鋼閘門連接電源的負極10(能力挑戰(zhàn)題)在相同溫度下, 0. 01 molL-1 NaOH溶液和0. 01 molL-1的鹽酸相比,下列說法正確的是A.由水電離出的相等B.由水電離出的c(H+)都是1.0×10-12 molL-1C.由水電離出的chttp#:/www.wln10#| 未來腦教學云平臺?(OH-)都是0.01molL-1D.兩者都促進了水的電離11如圖,小試管內(nèi)為紅墨水,具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片。實驗觀察到:開始時導管內(nèi)液面下降,一段時間后導管內(nèi)液面回升,略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是A.生

6、鐵片中的碳是原電池的負極,發(fā)生還原反應B.雨水酸性較強,生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C.墨水回升時,碳電極反應式為O2+2H2O+4e-4OH-D.具支試管中溶液酸性增強12為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。在T1 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g) CH3htt_p:/ww! 未)來腦教學云平臺%OH(g)+H2O(g) H <0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為P。改變某一條件重新進行上述反應，CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖曲線II所示。下列說法正

7、確的是http:/www.w%l(| 未來腦教學云平臺!A.曲線II對應的條件改變是減小壓強B.若T2時，上述反應平衡常數(shù)為0.42，則T2< T1C.在T1時，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆）D.在T1時，若起始時向容器中充入4.5molCO2、6mol H2 ，平衡時容器內(nèi)壓強p=13常溫下,10 mL濃度為a mol·L-1http:/w% %未來腦_教學云平臺*的CH3COOH溶液的pH=4。下列能使溶液的pH=7的措施是A.將溶液稀釋到10 LB.將溶

8、液與10 mLpH=10的NaOH溶液混合C.將溶液與10 mL濃度為a mol·L-1的NaOH溶液混合D.往溶液中加入適量的氫氧化鈉,使溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)14用石墨作電極完全電解含1 mol 溶質(zhì) X的溶液。通電一段時間后,向溶液中加入一定量的物質(zhì)Y能使電解液恢復到起始狀態(tài)的是選項X溶液物質(zhì)YACuCl21 mol Cu(OH)2BNaOH1 mol NaOHCNa2SO41 mol H2SO4DAgNO30.5 mol Ag2O15下列變化一定會引起平衡移動的是反應速率的變化濃度的變化各組分百分含量的變化平均相對分子質(zhì)量的變化顏色的變化混合氣體密度的變化轉(zhuǎn)

9、化率的變化溫度的變化A.B.C.D.16取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極， 接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。下列說法錯誤的是A.b電極是陰極B.a電極與電源的正極相連C.電解過程中水是氧化劑D.b電極附近溶液的pH變小17在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L1)6322c(B)/(mol·L1)53.533c(C)/(mol·L1)12.533A.在t

10、3時刻反應已經(jīng)停止B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C.該溫度下此可逆反應平衡常數(shù)K4D.該反應的化學方程式為2A(g)B(g)C(g)18如圖所示的裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時間后,b極附近溶液呈藍色。下列說法不正確的是A.x是正極,y是負極B.x是負極,y是正極C.a極和Pt電極上都有氣泡產(chǎn)生D.U形管中溶液的堿性增強19(2012·合肥一中月考)某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應為Li1-xCoO2+LixC66C+LiCoO2,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.放電時LixC6發(fā)生氧化反應B.充電時,Li+通過陽離子交換膜從左向右移動C.充電時將電池的負極與外

11、接電源的負極相連D.放電時,電池的正極反應為Li1-xCoO2+xLi+xe-LiCoO220下列電離方程式中正確的是A.HClOClO-+H+B.NaHCO3Na+H+ CC.KAl(SO4)2K+Al3+2SD.H2CO32H+ C21一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，2mol A 和2mol B進行反應：2A(g)+B(g)C(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是A.以A濃度變化表示的反應速率為0.004 mol Lhttp_:/ 未#來$腦教學云平臺_1 S1B.將容器體積變?yōu)?0l，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C.若升高溫度，a的體積分數(shù)增大，則該反

12、應的H0D.若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)22pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL，加入過量的鎂粉，充分反應后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1>V2，下列說法正確的是A.HX一定是弱酸B.NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性C.HX可能是強酸D.反應過程中二者生成H2的速率相同23 未來腦#(教學云平臺)!鋅銅原電池(如圖)工作時,下列敘述正確的是A.正極反應為Zn -2e-Zn2+B.電池反應為Zn+Cu2+Zn2+CuC.在外電路中,電子從正極流向負極D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液24將含有0.4 mol Cu(NO3)2

13、和0.4 mol KCl的水溶液1 L,用惰性電極電解一段時間后,在一電極上析出19.2 g Cu;此時,在另一電極上放出氣體的體積在標準狀況下為(不考慮產(chǎn)生的氣體在水中的溶解)A.3.36 LB.5.6 LC.6.72 LD.13.44 L25(2013·人大附中月考)從植物花汁中提取的一種有機物HIn,可作酸堿指示劑,在水溶液中存在電離平衡:HIn(紅色) H+htt+p:/+ 未來腦教學云平臺)+In-(藍色),其電離平衡常數(shù)為K,下列說法不正確的是A.升高溫度平衡向正反應方向移動,K增大B.加入鹽酸,平衡向逆反應方向移動,溶液顯紅色C.加入NaOH溶液,平衡向正反應方向移動,

14、溶液顯藍色D.加入稀硫酸,平衡向逆反應方向移動,K將減小26在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.005mol鎂粉充分反應后，下圖中比較符合反應事實的曲線是A.B.C.D.27把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應3X(g)+ Y(g)nZ(g)+ 2W(g)，測得5min末已生成0.2mol W，又知以Z表示的平均反應速率為0.01mol/(L·min)，則n值是A.1B.2C.3D.428http:/www.wln1*00.(com 未來+腦教學云平臺對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0,下列研究

15、目的和圖示相符的是 ()A.AB.BC.CD.D29(2012·陜西師大附中?？?一定溫度下,Mg(OH)2固體在水溶液中達到平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2懸濁液中Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少而c(Mg2+)不變,可采取的措施是A.加MgSO4(s)B.加適量鹽酸C.加適量NaOH(s)D.加入適量水30在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)O2(g)  2SO3(g)  H0，某研究小組探究其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是A.圖表示的是t1時刻增大O2http:$_/w

16、ww.wln1$00.com 未來腦教學云平臺的濃度對反應速率的影響http:/www.wln100.*com 未來腦教學云(平臺?B.圖表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響C.圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高D.圖表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、實驗題：共1題 每題10分 共10分31http:/ww#w.w!_ 未來腦教學云平臺*中學化學實驗中常見的幾種定量儀器:a.量筒、b.容量瓶、c.滴定管、d.托盤天平、e.溫度計。(1)其中，標示出儀器使用溫度的是   

17、;       (填字母，下同)，量取液體體積最精確的儀器是                。(2)某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為       mL。(3)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液

18、的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中的合理數(shù)據(jù)，列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度的計算式:c(NaOH)=                       。(4)下列操作中，會使得上

19、述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是          (填字母)。A.中和滴定到達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液進行滴定D.把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中，然后用來滴定評卷人得分三、綜合題：共5題 共30分32(本題10分)(1)下列是298 K時,氫氣(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4http:/www.wln* 未來腦教學云平臺*?%)燃燒的熱化學方程式:H

20、2http:/|www.wln1| 未來腦教學云平臺!)(g)+O2(g) H2O(l)H=-285.8 kJ·mol-1C(s)+O2http:/ww|_ 未來腦教學云平臺)(g) CO2(g)H=-393.5 kJ·mol-1C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)H=-5 518 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJ·mol-1http:/www.!wln10* 未來腦教學云平臺*)相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時,放出熱量最多的是http:/ww% 未來

21、腦教學云平臺),通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳完全燃燒時產(chǎn)生熱量的比是(保留1位小數(shù))。(2)已知:H2(g) H2(l)H=-0.92 kJ·mol-1O2(g) O2(l)H=-6.84 kJ·mol-1H2O(l) H2O(g)H=+44.0 kJ·mol-1寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式 。(3)若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3 mol·L-1,取該混合液100 mL用石墨做電極進行電解,通電一段時間后,在陰極收集到0.112 L(標準狀況)氣體。此時氫氧燃料電池

22、中消耗H2和O2的質(zhì)量各是多少?(寫出計算過程)33(本題10分)http:/www.wln10_0.com 未來腦教學云平臺*)http:(/ww% 未來%腦教學云平臺合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應原理為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：(1)在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2http:/w+ 未來腦教學云平$臺+_混合發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)，當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是。升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)

23、量(填“變大”、“變小”或“不變”) 。http:/%/www.wln100.co*m 未來腦教學云平臺+|(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式： _。(3)步驟中制氫氣原理如下：CH4http_:/www.wln$ 未來腦教學云平臺*|(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)  H206.4 kJ·mol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)   H41.2 kJ·mol1對于反應，一定可以提高平衡體系中H2百分

24、含量，又能加快反應速率的措施是_。a.升高溫度  b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑              d.降低壓強利用反應，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若a mol CO和H2的混合氣體(H2的體積分數(shù)為80%)與H2O反應，得到1.14a mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_。上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)_。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：   

25、               。請考生在第 34、35、36 三題中任選一道做答，注意：只能做所選定的題目。如果多做，則按所做的第一個題目計分。34(本題10分)鐵、銅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣?，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.06.7已

26、知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：請回答下列問題：(1)加入氧化劑的目的是http:/www.w| 未來腦教學云平臺*?。(2)最適合作氧化劑X的是。A.K2Cr2O7        B.NaClO     C.H2O2    D.KMnO4ht*tp:/ 未來)腦教學云平臺%(3)加入的物質(zhì)Y是。(4)若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達到目的?(填“能”或“不能”)。若不能，試解釋原因。(5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuC

27、l2·2H2O晶體?(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作?。(6)若向溶液中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。35(本題10分)一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。(1)CO的燃燒熱為H=-283 kJ·mol-1,則一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳氣體的熱化學方程式為                      。(2)在300 mL的密閉容器中

28、,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:溫度/2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-51 mol Ni(s)與4 mol CO(g)的能量之和(填“大于”或“小于”)1 mol Ni(CO)4(g)的能量;25 時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為;80 ,反應達到平衡時,測得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為;80 時,測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol/L,則此時v(正)v(逆)(填“大于”

29、、“小于”或“等于”)。(3)一氧化碳能還原金屬氧化物生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物(Cr2O3 、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時lg與溫度(T)的關(guān)系圖。800 時,四種金屬氧化物中最易被一氧化碳還原的金屬氧化物與CO反應的化學方程式為,該反應的平衡常數(shù)K等于http:/ 未來腦教學云平臺                   。http:/w)ww| 未來腦教學云平臺%!36(本題10

30、分)已知:25 時,弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):Ka(CH3COOH)=1.8×10-5 mol·L-1,Ka(HSCN)=0.13 mol·L-1;難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):Ksp(CaF2)=1.5×10-10 mol3http:/w?ww.wln10_ 未來腦教_學云平臺·L-3。25 時,2.0×10-3 mol·L-1氫氟酸中,調(diào)節(jié)溶液的pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)隨溶液pH的變化如圖所示:請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)25 時,將20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液

31、和20 mL 0.10 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如圖所示。反應初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是,反應結(jié)束后所得兩溶液中,CH3COO-SCN-(填“>”、“<”或“=”)。(2)25 時,HF的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Kahtt+p#:/w$w 未來腦教學云平臺,列式并說明得出該平衡常數(shù)的理由 。(3)4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4ht*tp:/www.)

32、未來腦教學云平臺|_mol·L-1CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液的pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化),通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。試卷第13頁，總13頁參考答案1.A【解析】兩個原電池中正極金屬Fe(中)、Cu(中)不參與反應,因此不會被腐蝕,A項正確。中鋅作負極,則氯離子向鋅電極移動,中鐵作負極,則氯離子向鐵電極移動,B項錯誤。中負極反應式為Zn-2e-Zn2+,C項錯誤。中正極反應式為2H+2e-H2,D項錯誤?！緜渥ⅰ繜o 2.B【解析】氧化還原反應才能用于設計原電池?！緜渥ⅰ繜o 3.C【解析】C中電解NaCl溶液時NaOH仍留在原溶液中,H

33、2、Cl2逸出,則損失了H、Cl兩種元素,且物質(zhì)的量之比是11,故加入HCl是正確的;A中電解CuCl2溶液時,損失了Cu和Cl兩種元素,加入CuSO4不能彌補Cl-,而多了S;B中電解NaOH溶液時,損失了H、O兩種元素,若加入NaOH則增加了Na;D中電解CuSO4溶液時,損失了Cu、O兩種元素,若加入Cu(OH)2則增加了H2O?！緜渥ⅰ繜o 4.D【解析】由電離常數(shù)可知酸性:CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HC。A項中應生成HC;B項中CH3COOH少量,也生成HC;C項中碳酸溶液pH較小;D項中醋酸溶液pH較小。故選D?！緜渥ⅰ繜o 5.C【

34、解析】A、甲是原電池，Zn活潑性大于Ag，Zn作電池的負極，所以負極反應是Zn-2e-Zn2+，錯誤；B、乙是電解池，Ag作陽極而溶解：Ag- e-Ag+，錯誤；C、丙是原電池，F(xiàn)e是負極，C是正極，所以H向正極移動，正確；D、丁是電解池，根據(jù)離子的放電順序，開始在陽極放電的離子是I-，生成紫色碘，錯誤?！緜渥ⅰ繜o 6.D【解析】本題考查電解原理的應用。盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電時氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子放電生成氧氣，即電解水，A.因溫度不變，溶劑減少后還是飽和溶液，則濃度不變，pH不變，故A錯誤；B.因溫度不變，溶劑減少后還是飽和溶液，則Na+

35、和C的濃度不變，故B錯誤；C.因溫度不變，溶劑減少后還是飽和溶液，則溶液濃度不變，故C錯誤；D.原溶液為飽和溶液，溫度不變，溶劑減少時有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故D正確；故選D.【備注】無 7.D【解析】用惰性電極電解CuSO4溶液的總反應式為2CuSO4 + 2H2O2Cu +極2+2H2SO4,析出Cu和O2,同時生成H2SO4,因此復原時加入的物質(zhì)為CuO?！緜渥ⅰ繜o 8.A【解析】由題中兩極的電極反應式可知,Zn失電子,化合價升高,發(fā)生氧化反應,即鋅片作負極,被氧化?！緜渥ⅰ繜o 9.D【解析】本題考查金屬的防護。A選項，地下鋼管連接鎂塊，過程

36、原電池，鎂作負極，鋼管作正極被保護，不符合題意；B選項，金屬護攔表面涂漆，是物理防護，隔絕空氣和水，阻止金屬被腐蝕，不符合題意；C選項，槍炮表面涂上一層油，是物理防護，隔絕空氣和水，阻止金屬被腐蝕，不符合題意；D選項，水中的鋼閘門連接電源的負極，作陰極被保護，符合題意。故選D。【備注】無 10.A【解析】若該溫度下水的離子積常數(shù)為Kw,則在0.01 molL-1的NaOH溶液中,由水電離的c(H+)= molL-1。在0.01molL-1的HCl溶液中,由水電離出的c(H+) =c(OH-)水電離=molL-1,因為溫度不一定是25,所以Kw不確定,B、C錯誤;D項,酸、堿均抑制水的

37、電離,錯誤?！緜渥ⅰ繜o 11.C【解析】pH=4的雨水顯酸性,則生鐵片先發(fā)生析氫腐蝕,鐵作負極發(fā)生氧化反應,隨著反應的進行,雨水中的氫離子濃度逐漸降低,生鐵片將發(fā)生吸氧腐蝕,整個過程中碳作正極,A項錯誤、B項錯誤。發(fā)生析氫腐蝕時液面下降,發(fā)生吸氧腐蝕時液面回升,碳電極為正極,液面回升時碳電極反應式為O2+2H2O+4e-4OH-,C項正確。整個過程中溶液的酸性是逐漸降低的,D項錯誤?！緜渥ⅰ繜o 12.C【解析】本題考查勒夏特列原理的應用。A選項，曲線II對應的條件改變?nèi)绻菧p小壓強，則達到平衡需要的時間比曲線I長，與圖像不符，錯誤；B選項，T1時，CO2(g)+3H2 (g

38、)CH3OH(g)+H2O(l)起始濃度（molL-1）   3     4        0       0轉(zhuǎn)化濃度（molL-1）   1     3        1       1平衡濃度（molL-1）

39、0;  2     1        1       1平衡常數(shù)為：，若T2時，上述反應平衡常數(shù)為0.42，小于T1時，則平衡逆向移動，T2>T1，錯誤；C選項，在T1時，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，濃度商Q= <K，平衡向正反應方向移動，則達平衡前v(正)>v(逆），正確；D選項，在T1時，若起始時向

40、容器中充入4.5molCO2、6mol H2 ，與原平衡相比，壓強減小，因此平衡后會向逆方向移動，平衡時容器內(nèi)壓強p>，錯誤。故選C。【備注】無 13.D【解析】A選項錯誤,將CH3COOH溶液稀釋到10 L,溶液仍呈酸性;B選項錯誤,當CH3COOH溶液中c(H+)等于NaOH溶液中c(OH-)(即1×10-4 mol·L-1)時,a mol·L-1遠遠大于1×10-4 mol·L-1(NaOH溶液的濃度);C選項錯誤,將溶液與10 mL a mol·L-1的NaOH溶液混合時恰好反應,生成CH3COONa,但CH3

41、COO-會發(fā)生水解,溶液的pH>7;D選項正確,當溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)時,根據(jù)電荷守恒,c(H+)=c(OH-),溶液的pH=7?！緜渥ⅰ繜o 14.D【解析】電解CuCl2溶液的化學方程式為CuCl2Cu+Cl2,所以電解后加CuCl2能使電解液恢復到起始狀態(tài);電解NaOH溶液的化學方程式為2H2O2H2+O2,電解后加水能使電解液恢復到起始狀態(tài);電解Na2SO4溶液的化學方程式為2H2O2H2+O2,電解后加水能使電解液恢復到起始狀態(tài);電解AgNO3溶液的化學方程式為4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3,電解后加入0.5 mol Ag2O可使電

42、解液恢復到起始狀態(tài),故A、B、C錯誤,即選D。【備注】無 15.D【解析】引起平衡移動的根本原因是化學反應速率的變化,但反應速率變化,平衡也可能不移動,主要看v正與v逆是否相等,如果v正v逆,則平衡必然要發(fā)生移動,如果v正、v逆同時改變,但始終保持相等,則平衡不移動,故不一定引起平衡移動。對于反應前后氣體分子數(shù)不變的反應,縮小容器體積(增大壓強),各氣體濃度均增大,但平衡不移動,故不一定引起平衡移動。對于反應前后氣體分子數(shù)不變的反應,顏色變化,平衡不一定發(fā)生移動,故不一定引起平衡移動。對于反應前后氣體分子數(shù)不變的氣體反應,縮小容器體積(增大壓強),混合氣體密度增大,但平衡不移動,故不

43、一定引起平衡移動。各組分百分含量的變化、平均相對分子質(zhì)量的變化、轉(zhuǎn)化率的變化、溫度的變化均一定會引起平衡移動,即一定會引起平衡移動,故選D?！緜渥ⅰ繜o 16.D【解析】a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色，說明a極附近產(chǎn)生了 Cl2，所以a極與電源的正極相連，即a為陽極，電極反應式為2Cl2eCl2 ，b為陰極，電極反應式為2H2O+2eH2+2OH，所以b極附近的pH增大?！緜渥ⅰ繜o 17.D【解析】本題考查可逆反應、化學反應速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率。從表中數(shù)據(jù)可用看出：在t3時刻反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，但可逆反應的平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，反應沒有停止，

44、A錯誤；A的平衡轉(zhuǎn)化率為4/6=67.7%，B的轉(zhuǎn)化率為40%，A的轉(zhuǎn)化率大于B的轉(zhuǎn)化率，B選項錯誤；平衡時A的濃度減小量為4mol/L，B濃度減小量為2mol/L，C濃度增加量為2mol/L，該反應的化學方程式為2A(g)B(g)C(g)，D正確；該溫度下此可逆反應平衡常數(shù)K1/4，C錯誤。故選D。【備注】無 18.A【解析】b極附近溶液呈藍色,說明碘離子在b極上被氧化為碘單質(zhì),淀粉遇碘變藍色,則b極為陽極,y為電源的正極、x為電源的負極,A項錯誤、B項正確。a極是電解池的陰極,水電離出的氫離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣,Pt電極是陽極,水電離出的氫氧根離子失去電子生成氧氣,C項正確。U形

45、管中生成了氫氧化鉀,溶液的堿性增強,D項正確?！緜渥ⅰ繜o 19.B【解析】Li是金屬元素,化合價只能是+1價,故LixC6中C的化合價是負價,放電時發(fā)生氧化反應,作負極,電極反應為LixC6-xe-xLi+6C,充電時則連接外接電源的負極,A、C項正確。放電時Li1-xCoO2 為正極,電極反應為Li1-xCoO2+xLi+xe-LiCoO2,而充電時反應為LiCoO2-xe-Li1-xCoO2+xLi+,充電時Li+從右側(cè)向左側(cè)移動,B項錯誤,D項正確。【備注】無 20.C【解析】HClO是弱電解質(zhì),只能部分電離,應用“”,A錯誤;H2CO3是弱酸,應分步電離,相應的酸式

46、鹽只能完全電離成金屬離子與HC,B、D均錯誤。【備注】無 21.A【解析】將容器體積擴大到原來的2倍，如果平衡不移動，C的濃度為原來的1/2，但相當于減小壓強，平衡向體積增大的方向移動即逆向移動，C的濃度應小于原來的1/2，b錯誤；升髙溫度， A的體積分數(shù)增大，說明逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應H0，C錯誤；因整個反應過程中氣體的總質(zhì)量、總體積不變，即密度不變，故密度不能作為平衡的判斷依據(jù)，D錯誤?！緜渥ⅰ繜o 22.A【解析】本題考查了強酸和弱酸的反應的特點。收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1V2，說明了HX為弱酸，HY可以是比HX強的弱酸或者是強酸，故

47、A正確，C錯。根據(jù)越弱越水解，可知NaX水溶液的堿性強于NaY水溶液的堿性，故B錯誤。由于兩種酸的酸性強弱不同，所以反應過程中二者生成H2的速率不相同，故D錯誤。【備注】無 23.B【解析】Zn為負極,失去電子,發(fā)生反應Zn-2e-Zn2+ ,在外電路中電子由負極移向正極；Cu是正極,在正極上發(fā)生反應Cu2+2e-Cu;鹽橋中的陽離子(K+)移向正極,陰離子(Cl-)移向負極。【備注】無 24.B【解析】根據(jù)離子放電順序確定兩極可能發(fā)生的電極反應,并依據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等,確定電極產(chǎn)物和氣體體積。根據(jù)電解原理,陰、陽兩極發(fā)生的電極反應分別為Cu2+2e-Cu和2Cl-2e-C

48、l2。由題意知,在陰極上析出0.3 mol Cu,則轉(zhuǎn)移0.6 mol電子,根據(jù)得失電子守恒分析,陽極上除Cl-放電外,OH-也會放電產(chǎn)生O2,即4OH-4e-2H2O+O2,經(jīng)計算可知得到Cl2 0.2 mol、O2 0.05 mol,故陽極放出氣體的體積為(0.2 mol+0.05 mol)×22.4 L/mol=5.6 L。【備注】無 25.D【解析】電離過程是吸熱的過程,升溫會使電離平衡正向移動,A對;加入鹽酸,H+濃度增大,使平衡逆向移動,溶液顯紅色,B對;加入NaOH溶液,OH-與H+反應,使電離平衡正向移動,溶液顯藍色,C對;K只隨溫度改變,D錯?！緜渥ⅰ繜o&

49、#160;26.C【解析】該題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及有關(guān)反應方程式的計算。體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子濃度相等，隨反應的進行，沒有電離的醋酸繼續(xù)電離，氫離子濃度大于HCl，分別投入0.005mol鎂粉充分反應后，生成氫氣體積相等，醋酸比鹽酸先達到平衡，C圖像符合?！緜渥ⅰ繜o 27.A【解析】5 min末生成 0.2 mol  W，則v (W)=0.02 mol/(Lmin)，根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，=， n=1?！緜渥ⅰ繜o 28.C【解析】增大壓強,反應速率增大,先達到化學平衡,A錯誤;升高溫度,平衡向逆反應方向移動,N

50、2的轉(zhuǎn)化率降低,B錯誤;增加N2,正反應速率迅速增大,此時逆反應速率不變,C正確;催化劑能夠加快反應速率,D錯誤?！緜渥ⅰ繜o 29.D【解析】加MgSO4(s),增大c(Mg2+),Mg(OH)2固體的質(zhì)量增加,A錯誤;加適量鹽酸消耗OH-,沉淀溶解平衡右移,c(Mg2+)增大,Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少,B錯誤;加適量NaOH(s),增大c(OH-),平衡左移,Mg(OH)2固體的質(zhì)量增加,c(Mg2+)減小,C錯誤;加入適量水,沉淀溶解平衡右移,Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少而c(Mg2+)不變,D正確?！緜渥ⅰ繜o 30.B【解析】本題考查外界因素對化學反應速率及化學平

51、衡移動的影響。A選項，圖中如果t1時刻增大O2的濃度則逆反應速率與原平衡時相等，與圖像不符，錯誤；B選項，圖中t1時刻加入催化劑后，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，正確；C選項，圖中，催化劑對平衡無影響，平衡不移動，與圖像不符，錯誤；D選項，圖中如果是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高，平衡向正反應方向移動，轉(zhuǎn)化率大，與圖像不符，錯誤。故選A?！緜渥ⅰ繜o 31.(1)abc     c     (2)26.10(3)      

52、0;   (4)CD【解析】(1)有刻度或標有容積的玻璃儀器上標有使用溫度，如量筒、燒杯、容量瓶、錐形瓶、滴定管、移液管等；量筒精確到0.1mL，滴定管精確到0.01mL，而容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不是用來量取體積的。(2)滴定管中兩條最小刻度線之間是0.1mL，而且讀數(shù)從上到下逐漸增大。由題圖知，開始時讀數(shù)V1 =0.00mL，結(jié)束時讀數(shù)V2 =26.10mL，則V =V2 V1 =26.10mL。(3)解答此題注意兩個問題，一是如何選用鹽酸的體積，因第二次所用鹽酸的體積和其他兩次差別較大，故不選用；二是題中要求是物質(zhì)的量濃度的計算式，而不是

53、計算結(jié)果。(4)A讀數(shù)偏小，B將堿液稀釋，最終都導致計算結(jié)果偏低；C將標準溶液稀釋，使標準溶液的用量增多，最后使結(jié)果偏高；D將配好的標準溶液稀釋了，用于滴定使結(jié)果偏高?！緜渥ⅰ繜o 32.(1)H24.41(2)H2(l)+O2(l) H2O(g)H=-237.46 kJ·mol-1(3)陰極反應式為Cu2+2e- Cu和2H+2e- H2。當陰極收集到氫氣0.112 L時,銅已反應完全,共轉(zhuǎn)移電子 0.03 mol;陽極反應式為2Cl-2e- Cl2,此時反應恰好完全。設消耗H2和O2的質(zhì)量分別為x、y。解得:x=0.03 g,y=0.24 g,所以消耗H2 0.03 g,

54、消耗O2 0.24 g?！窘馕觥?2) H2(g)+O2(g) H2O(l)H=-285.8 kJ·mol-1H2(g) H2(l)H=-0.92 kJ·mol-1O2(g) O2(l)H=-6.84 kJ·mol-1H2O(l) H2O(g)H=+44.0 kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律將方程式進行相加減,+-,可得H2(l)+O2(l) H2O(g)H=-237.46 kJ·mol-1。【備注】無 33.(1) 13；變小(2)2NH4HSO22NH3·H2O2S(3) a；70%(4) ；(5)對原料氣加壓；分離液氨后，

55、未反應的N2、H2循環(huán)使用【解析】本題考查了化學平衡影響因素、化學平衡的計算，注意化學平衡的計算方法，明確化學平衡及其影響因素。(1)依據(jù)起始量氮氣和氫氣物質(zhì)的量之比等于反應之比分析判斷，在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應物起始量之比等于化學方程式中的反應之比，所以平衡濃度為13；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)，反應是放熱反應，所以升溫平衡逆向進行，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大，M=m/n可知，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量減?。还蚀鸢笧椋?3；變??；(2)H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，

56、一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，反應過程中生成一水合氨，依據(jù)原子守恒和電子守恒配平書寫化學方程式為：2NH4HS+O22NH3H2O+2S；(3)反應CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H=+206.4 kJmol1，是氣體體積增大的吸熱反應，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，說明平衡正向進行，又能加快反應速率，說明影響反應速率的條件可以是升溫、加壓、增大濃度等，分析反應特征可知反應正向進行且反應速率增大的只有升溫平衡向吸熱反應進行，平衡正向進行反應速率增大；a.反應是吸熱反應，升高溫度，反應速率增大，平衡正向進行，平衡體系中H2百分含量增大

57、，故a正確；b.增大水蒸氣濃度，平衡正向進行，反應速率增大，但平衡體系中H2百分含量不一定增大，故b錯誤；c.加入催化劑，改變反應速率不改變化學平衡，反應速率增大，氫氣百分含量不變，故c錯誤；d.減小壓強，平衡向著正向移動，氫氣百分含量增大，但反應速率減小，故d錯誤；利用反應，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量，若：amol CO和H2的混合氣體(H2的體積分數(shù)為80%)中 H2為：amol×80%=0.8amol，CO的物質(zhì)的量為：0.2amol，與H2O反應得到1.14amol CO、CO2和H2的混合氣體，該反應前后氣體體積不變，增加的部分應該是起始的水蒸氣的物質(zhì)的量為：1.14amolamol=0.14amol，設轉(zhuǎn)化的一氧化碳的物質(zhì)的量為x，則則：0.2ax+x+x+0.8a=1.14a，x=0.14amol則CO轉(zhuǎn)