【名校試題】2020屆河南省三市高三(下)第二次質(zhì)量檢測物理試題(附解析)(2)

1、化學(xué)第I卷（選擇題，共42分）相對原子質(zhì)量：H 1C12O16Cu 64一、選擇題（本題有14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符 合題意）1 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.食品添加劑對于改善食品外觀、防止食品腐敗具有重要作用B.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸C.纖維的應(yīng)用很廣，人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物D.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家特色產(chǎn)品，其主要成分均屬于金屬材料2 .阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH30H分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NaB. 1mo

2、l Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 NaC. 25C1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出 H +的數(shù)目為0.01NaD. 0.1 mol H2和0.1 moll2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2Na3 .常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.在 pH = 7 的溶液中：Fe3+、K > C、SO4-B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH +、K > C、IC. c（OH ）/c（H ） = 10 12 的溶液中：NH+、Cu2+、NO3、SO2-D,水電離產(chǎn)生的 c（OH ） = 10 12 mol L1 的溶液中：N

3、a > Al3+、Cl、NO34 .下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制 0.4000 mol L-1 的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸儲水溶解，轉(zhuǎn) 移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還 原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素 C溶 液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過 NaOH溶液、 濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速 率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象5 .下列離子方程式正確的是()A . KC

4、lO 堿性溶液與 Fe(OH)3 反應(yīng)：3ClO- +2Fe(OH)3=2FeO4- +3Cl- +4H+H2O8. NaHCO3溶液中加少量 Ba(OH)2溶液：HCO3 + Ba2+ + OH =BaCO3H H2OC.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H5180H. C17H35COOC2H5+H218OD.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O2-+2H+=SO2 T +SJ +2O6.下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是（）IJNaOH 21HgC（M）HYA . 1molX最多能與2 molNaOH反應(yīng)B. Y與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)可得到XC. X、Y均能與酸

5、性KMnO4溶液反應(yīng)D.室溫下，X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中的手性碳原子數(shù)目相7.科學(xué)家合成出了一種新化合物（如右下圖所示），其中W、X、Y、Z為同一 短周期元素，W、Z核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的2倍，Y的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的1 o下列敘述正確的是（）3A. X、Z兩元素可形成離子化合物B .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>ZC .該新化合物中的Y元素滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. Y、Z元素分別對應(yīng)的最高價氧化物的水化物均是強酸8.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.Al(s)NaA10:(aq)土"叫 AHOH）Ks）B.NaCl(aq)電解

6、Cl 2(g)Fes)FeCl2(s)C.AgNO(aq) l-*Ag(NH0)+(aq)*AgD.N2(g)z NH3(g)COXg)NaCl(aqjNa2CO3（s）9.時亥Ij溫度/c25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的 BaCl2溶液做對比實驗, 產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是（）測定 0.1 mol L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的 pH, 數(shù)據(jù)如下。10.11.12.A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:2SO3 +H2O-HSO3+OHB.的pH與不同，是由于SO2濃度減小造成的C.一的過程中，溫度和濃度對水

7、解平衡移動方向的影響一致D.與的Kw值相等某試液中只可能含有K NH+、Fe2+、Al3+、Cl、SO2-、CO2-、AlO2中的若干種離子，離子濃度均為0.1molL-1,某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，下列說法正確的是（）區(qū)翅國鳥無明顯巴”生邈液過量現(xiàn)象，-麗一氣體一濾液X f沉淀ANaOH溶液過后氣體濾液沉淀c少情沉淀RA.無法確定原試液中是否含有 Al#、ClB.原溶液中存在NH4+、F/、Cl、SO42-C.無法確定沉淀C的成分D.濾液X中大量存在的陽離子有NH+、Fe2+和Ba2+Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實驗探究。利用如 右圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成B

8、aSO3沉淀的條件。下列判斷正確 的是（）A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和 NaOH固體B.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)C. c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與 Ba2+充分接觸D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將 BaSO3氧化為BaSO4沉淀 用二氧化碳可合成低密度聚乙烯（LDPE）。常溫常壓下以納米二氧化鈦膜為 工作電極，電解CO2,可制得LDPE,該電極反應(yīng)可能的機理如下圖所示。 下列說法正確的是（）皿過整1 co；一定展杵 goir nan一定條件過程工化合物x（不含原元水）A.含口的一極與電源負(fù)極相連B.過程I、II中碳元

9、素均被還原，過程田中碳元素被氧化C.電解過程中CO2向陰極遷移D.工業(yè)上生產(chǎn)1.4漢04 g的LDPE,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6X103 mol13.25c時，用濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶 液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的 是（）A. HA為弱酸，BOH為強堿B. a點時，溶液中離子濃度存在關(guān)系：c（B+）c（Cl-）c（OH-）（BOH）C. b點時兩種溶液中水的電離程度相同，且 V=20D. c、d兩點溶液混合后微粒之間存在關(guān)系：c（H+尸c（OH-）+c（B

10、OH）14 .將一定質(zhì)量的銅與150mL的一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn) 狀況下11.2L的NO和NO2的混合氣體，將生成的混合氣體與 5.6L標(biāo)況下 的氧氣一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被吸收生成 NaNO3。下歹【說 法不正確的是（）A.銅的質(zhì)量為32gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體構(gòu)成是 5.6L的NO和5.6L的NO2C.硝酸的物質(zhì)的量濃度為10.0 mol L-1D.向反應(yīng)后的溶液加NaOH,使銅沉淀完全，需要NaOH的物質(zhì)的量至少 為 1.0mol第II卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題（共58分）15 . （14分）金屬蝕刻加工過程中，常用鹽酸對其表面氧化物進(jìn)行清洗，

11、會產(chǎn) 生酸洗廢水。pH在1.5左右的某酸洗廢水中含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約 3%,其 他金屬元素如銅、鍥、鋅、 銘濃度較低，工業(yè)上綜合利用酸洗廢水可制備 三氯化鐵。制備過程如下：熟石灰過量釀IcCLlAl f卜氧化劑后續(xù)操作酸洗廢水T中和T過泌酸*血化濾液相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:氫氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Ni(OH) 2Zn(OH)2Cr(OH)3Fe(OH)2開始沉淀的pH1.514.27.1r 5.44.37.6沉淀完全的pH3.76.79.28.05.69.6回答下列問題:（1）中和”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2調(diào)節(jié)pH至 范圍，有利于后續(xù)制備得純度較高的產(chǎn)品。（

12、2）酸溶處理中和后的濾渣，使鐵元素浸出。濾渣和工業(yè)鹽酸反應(yīng)時，不 同反應(yīng)溫度下鐵浸出率隨時間變化如圖（a）所示，可知酸溶的最佳溫 度為 按照不同的固液比（濾渣和工業(yè)鹽酸的投入體 積比）進(jìn)行反應(yīng)時，鐵浸出率隨時間變化如圖（b）所示，實際生產(chǎn)中固 液比選擇1.5:1的原因是0 5 0 5 0 5 0 5 0 5 Q更於王史加1CX)第9O858O757OO 崟科王業(yè)欣1 5 I « - 4 - B 2 11 比比比 液液液 同國同反應(yīng)時間/miu反應(yīng)時間內(nèi)nin用(曰)圖<b>(3)氧化時，可選氯酸鈉或過氧化氫為氧化劑，若100L酸溶”所得溶液中Fe 4含量為1.2mol?L

13、-1,則需投入的氧化劑過氧化氫的質(zhì)量為(4)氧化時，除可外加氧化劑外，也可采用惰性電極電解的方法，此時陰極的電極反應(yīng)式為,電解總反應(yīng)的離子方程式(5)將得到的FeCl3溶液在HCl氣氛中> >過濾、洗滌、干 燥得FeCl3?5H2O晶體。16.(15分)二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。實驗一：SO2可以抑制細(xì)菌滋生，具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示 裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機酸等)的$。2含量。(1)儀器A的名稱是;使用該裝置主要目的是0(2) B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使 SO2全部逸出并與C 中H2O2完全反應(yīng)，C中化學(xué)方程式

14、為(3)將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如上圖所示)?？?提高實驗的準(zhǔn)確度，理由是(4)除去C中的H2O然后用0.09mol L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定用堿式滴定管量取0.09mol L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是.利用現(xiàn)有的裝置，提出改進(jìn)的措施是(5)利用C中的溶液，有很多實驗方案測定葡萄酒中 SO2的含量?，F(xiàn)有 0.1mol L-1BaCl2溶液，實驗器材不限，簡述實驗步驟：17.(14分)以煤為原料可合成一系列燃料。(1)已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) AH = 483.6kJ/mol CH30H(g)

15、+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) AH = + 49.0kJ/mol 請寫出甲醇燃燒生成H20(g)的熱化學(xué)方程式 ;(2)向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢?發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)=i CH3OCH3(l)+H2O(l) AH=+71kJ/mol 該反應(yīng)能否 自發(fā)進(jìn)行(填 能"、不能”或 無法判斷”)下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 . a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 b. CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等 c. CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變e. 1mol CO生成的同時有1mol OH鍵

16、斷裂(3) CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g) AH<0在一定條件下，某反 應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：反應(yīng)條件反應(yīng)時間CO2(mol)H2(mol)CH30H(mol)H2O(mol)恒溫恒容(Ti C、2L)0min260010min4.520min130min1010min內(nèi)，用H2O(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2O)=mol/(L min)達(dá)到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用分?jǐn)?shù)表示)，平衡 時H2的轉(zhuǎn)化率是 o在其它條件不變的情況下，若 30min時改變溫度為T2C ,此時H2 的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1 T2(填 及“、之"或“='

17、,理由是。在其他條件不變的情況下，若30min時向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),則平衡移動(填 止向，逆向”或不”).(4)用甲醴(CH3OCH3)作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池 負(fù)極反應(yīng)式.18(15分)艾司洛爾(I )是預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速的一種藥物，某合成 路線如下：CH光照tNbOHHzO、 口 cACDE回答下列問題：(1) A的結(jié)構(gòu)簡式為 D的化學(xué)名稱為(2) GAH的反應(yīng)類型為 2 H中所含官能團的名稱為(3) CHD中步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式為(4)已知：1mol D和1mol丙二酸在口比噬、苯胺中反應(yīng)生成 1mol E、1molH2O

18、和1 mol CO2,且E能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，則 E的結(jié)構(gòu)簡式為(5) X是F的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的 X的結(jié)構(gòu)簡式<與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為 6 ： 2 ： 1 ： 1參照上述合成路線，設(shè)計以開°0coeH0刖和4%仁小為二要原料制備C"00cCLwiml、的合成路線。H丸 HjVLrljtrl LC7HsO化學(xué)答案一、選擇題（42分）15 : ACCBD 610: ACCCB 1114: ADDC二、非選擇題（58分）15. （14 分）（1） Ca<OHh2HCI-CaCb+23Ca（OH）ji-2FcCJ33CaCL-2Fe（OH）j C 分）3/7T2 （2 分）（2） 651c （l 分）同液區(qū)大則鐵展出率低】固液比小則過稀的卜Kh溶液蒸發(fā)派編需泊就過參的逋墩,提高了成本（2分）f 口）2040g （1 分）（4） 2H+-2廣=H1T £2 分）2Fc2*+2lT = 2F+H1T 12 分）（5）燕發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶分）16. （15 分）（1）冷凝管 （1分）回流有機酸和醇，提高實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性（2分）（2） H2O2+SO2=H2sO4 （2 分）（3）增大氣體與溶液的按觸面積，使氣體吸收充分（2分）（4