初中化學(xué)基礎(chǔ)知識匯總

1、初中化學(xué)基礎(chǔ)知識匯總一、初中化學(xué)溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液二、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋼、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋼，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。三、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗（一）氣體的檢驗1、

2、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴；往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣（二）離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕

3、潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液, 若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關(guān)例題14、如何檢驗NaOK否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16、檢驗NaO卡是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO§液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含NaCl。17、檢驗三瓶試液分別是稀 HNQ稀HCl,稀HSO:向三只試管中分別滴加Ba（NO3） 2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀HSO;再分別滴加AgNO容液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl,剩下的是稀HNQ1

4、8、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。四、初中化學(xué)之三1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（ 1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（ 2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（ 3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放（2）生活污水任意排放（3

5、）農(nóng)藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法排水法（不容于水的氣體）向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N、 P、 K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的三種物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，還原性的三種物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16、具有可燃性的三種氣體

6、是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO勺三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。26、實驗室制取CO不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。28

7、、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（ 3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過濾兩次濾液仍渾濁可能存在的三個原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、藥品取用的三不原則：（1）不能用手直接接觸藥品

8、，（2）不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，（ 3）不得嘗任何藥品的味道。37、金屬活動順序的三含義(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。38、溫度對固體溶解度的影響(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小39、影響溶解速度的三個因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的 大小40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧

9、氣。41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。五、化學(xué)之最1、未來最理想的燃料是上2,密度最小的氣體是耳，相對分子質(zhì)量最小的物 質(zhì)是H。2、最簡單的有機物是 生，最早利用天然氣的國家是 中國。3、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是_HO_;化學(xué)變化中最小的粒子是 原子。4、PH=0時，酸性最強，堿性最弱；PH=14寸，堿性最強，酸性最弱。5、土壤里最缺乏的是N, K, P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。6、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石：形成化合物種類最多的元素：碳。7、地殼中含量最多的元素是 工；地殼中含量最多的金屬元素是_JL8、空氣里含量最

10、多的元素是 幺 ；空氣里含量最多的氣體是 氮氣9、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤、石油、天然氣。六、物質(zhì)的除雜1、CO (CO :把氣體通過灼熱的氧化銅氧化鈉溶液3、Cu (CuO :加入足量的稀硫酸酸/通過氫氧化鈉固體5、Cu (Fe):加入足量的稀硫酸氧氣流中)灼燒混合物7、FeSO (CuSQ :加入足量的鐵粉的鹽酸2、CO (CO):通過足量的氫4、H2 (水蒸氣)：通過濃硫6、CuO(C):在空氣中(在8、NaCl (NaCO):力口入足量9、NaCl (NaSO):加入足量的氯化鋼溶液10、NaCl (NaOH :加入足量的鹽酸11、NaCl (KNQ :蒸發(fā)溶劑12、NaO

11、H(NaCO):加入足量的氫氧化鈣溶液13、NaNO(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl (CuSQ :加入足量的氫氧化鋼溶液15、KNO(NaCl):冷卻熱飽和溶液。16、CO (水蒸氣)：通過濃硫七、有關(guān)不同碳原子排列不同1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同。（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì) 不同是因為分子構(gòu)成不同。）4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電

12、子數(shù)不同八、有毒的物質(zhì)1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO ,乙酸鉛等；2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含 Ba2+的溶液（除BaSO）;3、有毒的氣體：CO NO,九、實驗室制法與工業(yè)制法（一）實驗室制法 人 1、實驗室氧氣：2KMnO （酸（鹽酸或硫酸）SO。MnO?2K 2Mn（4+MnO+Of2H 2Q+排在H之前的金屬 一 對應(yīng)的鹽+ H 2 T ）2HO+OT2、實驗室制氫氣如：Zn + H2SO ZnSO 4 + Hj （常用）Fe + H2SO FeSO 4 + H43、實驗室制 CQ CaCQ+2HCl CaCl 2+COT +H2O（二）工業(yè)制法1、Q:分離液態(tài)空氣日局

13、溫2、CO:高溫煨燒石灰石（CaCOCaO+C。） 3、Ca(OH)熟石灰：CaO + H2O Ca(OH) 24、NaOH Ca（OH> + NazCO CaCO 3 ； + 2NaOH十、初中化學(xué)常見混合物的主要成分1、空氣：N2和Q2、水煤氣：C5口 H2 3 、生鐵/鋼：Fe4、天然氣：甲烷（CH4 5、煤氣：CO 6、石灰石/大理石：CaCO7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C 8、鐵銹：FezO十一、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱1、氯化鈉（NaCl）:食鹽2蘇打，口堿3、氫氧化鈉（NaOH）:火堿，燒堿，苛性鈉5、氫氧化鈣（Ca（OH）2）:熟石灰，消石灰7、氫氯酸（HCl）:鹽酸8（C

14、U2（OH）2CQ :銅綠9、硫酸銅晶體（CuSO 5HO）:藍(lán)磯，膽磯氣主要成分11、乙醇（C2HOH）:酒精1213、過氧化氫（H2Q）:雙氧水14、碳酸鈉（Na2CQ:純堿，4、氧化鈣（CaO）:生石灰6、二氧化碳固體（CQ）:干冰、堿式碳酸銅10 、甲烷（CH，）：沼氣，天然、乙酸（CHCOOH）醋酸、汞（Hg）:水銀、硫酸鋁鉀晶體15、碳酸氫鈉（NaHCQ :小蘇打 16 （KA1SO4 12噸O）:明磯，皓磯十二、常見物質(zhì)的俗稱以及顏色（一）固體（1）銀白色：鎂（Mg）、鐵（Fe）、銀（Ag）、鋅（Zn）、鋁（Al）（2）紅色的：銅（Cu）、氧化鐵（FezQ）、氧化汞（HgO）、紅

15、磷（P）（暗紅色）、 氫氧化鐵Fe（OH）小紅褐色）、（3）黃色的：硫（S）、氯化鐵溶液（FeCl 3）（4）黑色的：活性炭（C）、氧化銅（CuO）、二氧化鎰（MnO）、四氧化三鐵 gQ）、 氧化亞鐵（FeO,粉末狀）（5）藍(lán)色的：五水硫酸銅（CuSO 5H2O）、硝酸銅Cu（NQ） 2、氫氧化銅Cu（OH）2 （6）綠色的：堿式碳酸銅CU2（OH）2CQ.氯化銅（CuCl2 2HO）（7）白色的：氯化鈉（NaCl）、氯化銀（AgCl）、氯化鈣（CaCL）、氯化鎂（MgCl）、 碳酸鈉（Na2CO）、碳酸氫鈉（NaHCO、碳酸鎂（MgC、碳酸鈣（CaCO）、碳酸鋼（BaCO）、硫酸鈣（CaSO

16、）、硫酸鋼（BaSO）、硫酸鋅（ZnS。）、 硫酸鎂（MgSQ、硫酸鈉（NazSO）、硫酸銅（CuSO）、氧化鎂（MgO 氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca（OH）2、氫氧化鎂Mg（OH）、氧化鈣（CaO）、 氫氧化鋼Ba（OH）2、三氧化二鋁（Al 2Q）、五氧化二磷（P2Q）（8）灰白色的：過磷酸鈣Ca（H2PO）2 2CaSO（二）氣體二氧化氮（NO）紅棕色、氯氣（Cl2）黃綠色、氟氣（F2）淡黃綠色、臭 氧（Q）淡藍(lán)色；其他氣體一般為無色。（三）液體硫酸銅等銅鹽溶液一般為藍(lán)色，氯化銅溶液為綠色；硫酸亞鐵等亞鐵鹽 溶液一般為淺綠色；硫酸鐵等三價鐵鹽溶液一般為棕黃色；鉀、鈉、鈣、 鎂、鋼、鋁

17、、鋅、銀等鹽溶液一般為無色；常見的堿溶液一般為無色；常見 的酸溶液一般為無色。說簡單點：Fe2+是淺綠色，F(xiàn)e3+是粉黃色，Cu2+是藍(lán)、綠色，MnO是紫色,Mn（42'是綠色（以上都是在溶液中的顏色）NO紅棕色，Cl2黃綠色（氣體比較特殊的）（四）常見物質(zhì)對照表物質(zhì)名稱別名、俗稱化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味五氧化二磷P2O5白色固體氯酸鉀KCIO3白色固體氯化鉀KCl白色固體氧化鋁Al 2Q白色固體碳酸鈣CaCO白色固體氧化鈣生石灰CaO白色固體氫氧化鈣熟石灰、后高Ca(OH)2白色固體碳酸鈉純堿NaCO白色粉末氧化鎂MgO白色粉末氧化銅CuO黑色固體木炭C黑色固體鐵粉Fe黑色固體四氧化三鐵F

18、esCh黑色固體鎰酸鉀RMnO黑色固體二氧化鎰MnO黑色固體氧化汞HgO紅色固體二氧化氮NO紅棕色氣體刺激性紅磷P暗紅色固體硫S黃色固體膽磯藍(lán)磯CuSO?5H2O藍(lán)色固體氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體堿式碳酸銅銅綠、銅銹CU2(OH)2CO綠色固體氧氣Q無色氣體無氣味二氧化碳CO無色氣體無氣味二氧化硫SQ無色氣體刺激性一氧化碳煤氣CO無色氣體無味水H2O無色液體過氧化氫雙氧水H2Q無色液體鹽酸氫氯酸HCl無色液體硫酸H2SO無色液體硝酸氮酸HNO無色液體甲烷CH4無色氣體鎂Mg銀白色固體汞水銀Hg銀白色液體鐵塊（絲）Fe銀白色固體高鎰酸鉀KMnO紫紅色固體十、基本知識1、基本反應(yīng)類型2、化合反

19、應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反 應(yīng)：互換離子3、常見元素的化合價（正價）：4、一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋼與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七鎰特別。3、實驗室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離” 導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：”一通、二點、三滅、四停、五處理”即：“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進(jìn)行加熱；“三滅”實驗完畢

20、后，先熄滅酒精燈；“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止 CO虧染環(huán)境。5、電解水的實驗現(xiàn)象：長正短負(fù)、正氧負(fù)氫、氫多氧少 6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系“失陽正，得陰負(fù)，值不變”(1) 原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；(2) 原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價；(3)得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。8、化學(xué)實驗基本操作口訣：, 一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好, 一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶 滴管滴加捏膠頭 托盤天平須放平 試紙測液先剪小 酒燈加熱用外焰 實驗先查氣密性, 手貼標(biāo)簽再傾倒；讀數(shù)

21、要與切面平 , 垂直懸空不玷污；不平不倒不亂放 , 游碼旋螺針對中；左放物來右放碼 , 玻棒沾液測最好；試紙測氣先濕潤 , 三分之二為界限；硫酸入水?dāng)嚥煌?, 隔網(wǎng)加熱杯和瓶；排水集氣完畢后讀數(shù)要與切面平 不平不倒不亂放 左放物來右放碼 試紙測氣先濕潤 硫酸入水?dāng)嚥煌?排水集氣完畢后, 仰視偏低俯視高。 , 用完清洗莫忘記。 , 鑷子夾大后夾小。 , 粘在棒上向氣靠。 , 慢慢注入防沸濺。 , 先撤導(dǎo)管后移燈。9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金10、

22、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：“正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置， 三靠二低莫忘記。12、實驗中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制 Q裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制Q裝置（固液不加熱型）凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-

23、2cm鐵夾應(yīng)夾在距管口 1/3處。凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”13、反應(yīng)規(guī)律：（ 1）置換反應(yīng)：金屬單質(zhì)+酸一鹽+氫氣金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽金屬氧化物+木炭或氫氣-金屬+二氧化碳或水（ 2）復(fù)分解反應(yīng)：堿性氧化物+酸鹽+ H2O 堿+酸-鹽+ H2O酸+鹽新鹽+新酸鹽1+鹽2-新鹽1+新鹽2鹽+堿新鹽+新堿（3）金屬+酸-鹽+ H2 T中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：

24、Al>Mg>Fe>Zn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。在金屬+酸-鹽+ HJ反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。（4）金屬+鹽溶液-新金屬+新鹽中：金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重14、化學(xué)反應(yīng)的“三劑”催化劑：“一變二同”（一變：改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，一般而言是指加入催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)加快（ 即縮短反應(yīng)時間） ；二同：它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量反應(yīng)前后相同）氧化劑和還原劑：得氧還，失氧

25、氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）15、（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出（ 2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短17、實驗除雜原則：先除其他，后除水蒸氣；選劑慎重，勿進(jìn)新物質(zhì)。實驗檢驗原則：先驗水，后驗其他十一、初中化學(xué)口訣匯總初中化學(xué)中有很多知識需要記住以后才方便應(yīng)用。對有些內(nèi)容，若能做些簡化，編成韻語，可幫助理解記憶。1. 物理性質(zhì)色態(tài)味、熔沸點；硬密度、水溶性；吸水性、揮發(fā)性。2. 化學(xué)變化：3. 新的物質(zhì)，一定生成；放熱發(fā)光，顏色改變；放出氣體，生成沉淀；化變同時，物變發(fā)生。4. 制取氧氣5. （

26、 1 ）茶查 、莊裝 、定、點、收、利離 息 熄 （ 2）二氧化錳氯酸鉀、一三混勻口訣下；先查氣密后裝藥、固定之后把熱加；若加熱高錳酸鉀、管口還應(yīng)塞棉花；氣泡均勻才收集、先撤導(dǎo)管后熄火；若用向上排氣法、導(dǎo)管還得深深插；余燼火柴檢驗它、收集采用排水法。4. 制取氫氣：不純鋅粒稀硫酸裝入試管和漏斗不用加熱、催化劑點燃驗純要牢記5. 氫氣的化學(xué)性質(zhì)：6. 氫氣具有可燃性、純凈燃燒很安靜；它遇氧來很親切、搶來當(dāng)做還原 劑。6. 氫氣還原氧化銅氫氣還原氧化銅、亮紅色銅會生成；實驗開始先通氫、趕跑空氣后點燈；由黑變紅先撤燈、試管冷卻停通氫；先點后通要爆炸、先停后撤要氧化。7. 28 種元素的記憶：碳?xì)溲醯?/p>

27、硅硫磷、鉀鈣鈉鎂鋁鐵鋅；氟氯溴碘氦氖氬、鋇錳銅汞銀鉑金。8. 元素在地殼中的含量排序（從多到少）氧 硅 鋁 鐵 鈣 鈉 鉀 鎂 氫（養(yǎng)閨女、貼該拿、嫁美卿（諧音記憶 ）9. 混合物與純凈物：混合物多成分、多種物質(zhì)來組成；原來性質(zhì)各保持、彼此共存不反應(yīng)。純凈物單成分、同種分子來構(gòu)成；簡單混合不存在、發(fā)生反應(yīng)不可能。10. 單質(zhì)與化合物：氧氣氮氣碳硫磷、都是單質(zhì)非金屬；鉀鈉鈣鎂鋁鐵鋅、都是單質(zhì)屬金屬；兩者都有共同點、同種元素來組成；二氧化碳氯化氫、高錳酸鉀硝酸銀；二氧化硫氯酸鉀、還有五氧化二磷；它們都是化合物、不同元素來組成；單質(zhì)只含一元素、化合至少兩元素；無論單質(zhì)化合物、它們都是純凈物。11.

28、分子：分子肉眼看不見、化學(xué)變化分子變；分子之間有間隔、不停運動無規(guī)則。12. 原子化學(xué)變化中最小、除去原子還有誰；原子結(jié)構(gòu)有三子、質(zhì)子中子和電子；核內(nèi)正電含質(zhì)子、核外出現(xiàn)負(fù)電子；不顯電性是中子、質(zhì)量集中在核里。13. 離子如果原子帶電荷、此時離子來相稱；陽正陰負(fù)歪戴帽、先寫數(shù)字后標(biāo)號。14. 化學(xué)式（ 1）金前非后氧在后、寫讀“顛倒”方可記。角碼小寫不能丟、中間“化”字不可棄。（ 2）正價先負(fù)價后 標(biāo)價交叉找個數(shù)（ 3）一排順序二標(biāo)價、絕對價數(shù)來交叉，偶遇角碼要約簡，寫好式子要檢查。15. 化合價16. （ 1 ）化合實質(zhì)要認(rèn)準(zhǔn)金正非負(fù)單質(zhì)零17. 許多元素有變價條件不同價不同18. 氫正 1

29、 來負(fù) 2 氧 正負(fù)總價和為零19. （ 2）一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷，讀好變價也不難。二三鐵來二四碳，勿丟二三四五氮；二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（ 3）得電子元素顯負(fù)價，失電子元素顯正價；電子對偏向顯負(fù)價，電子對偏離顯正價。（ 4）負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二碳酸硫酸根；負(fù)三價為磷酸根，正一價的是銨根。（ 5）常見元素的主要化合價氟氯溴碘負(fù)一價，正一氫銀與鉀鈉；氧的負(fù)二先記清，正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅，下面再把變價歸；全部金屬是正價，一二銅來二三鐵。錳正二四與六七，碳的二四要牢記；非金負(fù)主正不齊，氯負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五，不同磷三氮二四；硫有負(fù)二正四六，邊記邊用就會熟。（ 6）常見根價口訣一價銨根硝酸根、氫鹵酸根氫氧根，高錳酸根氯酸根、高氯酸根醋酸根；二價硫酸碳酸根、氫硫酸根錳酸根，暫記銨根為正價、負(fù)三有個磷酸根。（ 7）化合價簡要口訣一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵來二四碳，二四六硫都齊全，全銅二價最常見。16、金屬活動性順序表17、鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。賈蓋那美驢、新蹄喜牽輕、統(tǒng)共一百斤。（意思：有一條美驢的名字叫賈蓋，換了新蹄子就喜歡馱（牽）輕的貨物，統(tǒng)計一下，才100斤）18、鹽的溶解性19、 鉀鈉銨硝皆可溶，氯跟不溶銀亞汞；硫酸不