（推薦）2015高考化學一輪課時檢測(38)晶體結構與性質

1、課時跟蹤檢測(三十八)晶體結構與性質1(2013·上海高考)下列變化需克服相同類型作用力的是()A碘和干冰的升華B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鉀的溶解 D溴和汞的汽化2下表列出了有關晶體的說明，有錯誤的是()選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰氖二氧化硅組成晶體粒子名稱陰、陽離子分子原子分子晶體內存在的結合力離子鍵范德華力范德華力范德華力3鐵有、三種同素異形體，如下圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法不正確的是()A將鐵加熱到1 500 °C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同B­Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個C若­Fe晶

2、胞邊長為a cm，­Fe晶胞邊長為b cm，則兩種晶體密度比為2b3a3D­Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個4根據下列結構示意圖，判斷下列說法中不正確的是()A在NaCl晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體B在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2C在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數目比為12D該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE5下表給出幾種氯化物的熔點和沸點：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點/80171419070沸點/1 4131 41218057.57有關表中所列四種氯化物的性質，有以下敘述：氯化鋁在加熱時能升華，四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶

3、體，氯化鈉晶體中粒子之間以范德華力結合，氯化鋁晶體是典型的離子晶體。其中與表中數據一致的是()ABC D6(2014·揚州中學模擬)(1)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鋁、硫化鎘、硫化鋅薄膜電池等。第一電離能：As_Se(填“”、“”或“”)。二氧化硒分子的空間構型為_。砷化鋁晶體結構與硅相似，在砷化鋁晶體中，每個Al原子與_個As原子相連。(2)鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。試回答下列問題在周期表中Ca處于周期表_區(qū)。銅原子的基態(tài)核外電子排布式為：_。已知鑭鎳合金LaNin的晶胞結構如圖，則LaNin中n_(

4、3)中美科學家合作發(fā)現鈣和鍶在C60上吸附很強，可以均勻地覆蓋在C60表面上，形成M32C60。非常適于實際應用。如 Ca32C60上可吸附至少92個氫分子。下列有關說法正確的是_。A鈣的電負性比鍶的大BC60中碳原子雜化方式為sp2CCa32C60儲氫是與H2發(fā)生加成反應7有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F原子核外電子數是B與C核外電子數之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。請回答下列問題。(1)E元素原子基

5、態(tài)時的電子排布式為_。(2)A2F分子中F原子的雜化類型是_，F的氧化物FO3分子空間構型為_。(3)CA3極易溶于水，其原因主要是_，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理結構：_(填字母代號)，推理依據是_。(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為_；該離子化合物晶體的密度為a g·cm3，則晶胞的體積是_(寫出表達式即可)。8(2014·泰州期末模擬)太陽能電池的發(fā)展已經進入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS(CIS中摻入Ga)等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池

6、。(1)亞銅離子(Cu)基態(tài)時的價電子排布式表示為_。(2)硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能從大到小順序為_(用元素符號表示)。(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成B(OH)4而體現一元弱酸的性質。B(OH)4中B的原子雜化類型為_；不考慮空間構型，B(OH)4的結構可用示意圖表示為_。(4)單晶硅的結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)結構；若在晶體硅所有SiSi鍵中插入O原子即得SiO2晶體。在SiC中，每個

7、C原子周圍最近的C原子數目為_；判斷a.SiO2，b.干冰，c.冰3種晶體的熔點從小到大的順序是_(填序號)。9(2014·南京、鹽城高三模擬)氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質材料、金屬氫化物等。(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。Ti2基態(tài)的電子排布式可表示為_。BH的空間構型是_(用文字描述)。(2)液氨是富氫物質， 是氫能的理想載體，利用N23H22NH3實現儲氫和輸氫。下列說法正確的是_(多項選擇)。aNH3分子中N原子采用sp3雜化b相同壓強時，NH3沸點比PH3高cCu(NH3)42離

8、子中，N原子是配位原子dbbb的電子式為：CN(3)2008年， Yoon等人發(fā)現Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是_分子(選填：“極性”、“非極性”)；1 mol C60分子中，含有鍵數目為_。(4)MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖所示，已知該晶體的密度a g·cm3，則晶胞的體積為_cm3用a、NA表示(NA表示阿伏加德羅常數)。10(2014·鹽城聯考)為打擊違法添加非食用物質和濫用食品添加劑，原國家衛(wèi)生部2008年公布了首批食品中可能違法添加的非食用物質名單，包括：美術綠PbCrO4·x

9、PbSO4·yKFeFe(CN)6 、硫氰酸鈉(NaSCN)、工業(yè)硫磺、一氧化碳、硼酸或硼砂、工業(yè)用甲醛、硫化鈉等共47種。(1)寫出鉻原子基態(tài)時核外電子排布式_。(2)SCN構型是_(用文字描述)。(3)下列說法不正確的是_(單項選擇)。a單質硫分子中(結構如圖)，硫原子采用sp3雜化bCO與CN互為等電子體cH3BO3是三元強酸d配合物KFeFe(CN)6中心離子的配位數為6(4)最近我國質檢部門在進口洋奶粉中檢測出有毒添加劑雙氰胺，其結構式為：,1 mol雙氰胺中含有的鍵數目為_。(5)Na2S晶胞如圖所示。熔點Na2SK2S，其原因是_。硫化鈉晶胞中S2數目有_個。答 案1選

10、AA項變化克服的都是范德華力，正確，硅和C60的融化分別克服的是共價鍵、范德華力， B項錯誤，氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價鍵、離子鍵，C項錯誤，溴和汞的汽化分別克服的是范德華力、金屬鍵，D項錯誤。2選DD項，SiO2為原子晶體，組成晶體粒子為原子，只存在共價鍵不存在范德華力，不正確。3選A根據已知信息可知，將鐵加熱到1 500 °C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體分別是­鐵和­鐵，類型不相同，選項A不正確。根據晶胞的結構特點可知，選項B正確；­Fe晶胞中含有2個鐵原子，­Fe晶胞中含有1個碳原子，兩種晶體密度比為2b3a3，選項C正確

11、；由題意根據­Fe晶胞可知，選項D正確。4選D根據晶胞的結構示意圖可知，在NaCl晶體中，距Na最近的Cl是6個，形成正八面體，選項A正確。在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有8×1/86×1/24個Ca2，B正確。在金剛石晶體中，平均每個碳原子形成2個共價鍵，碳原子與碳碳鍵數目比為12，C正確。D不正確，該物質形成的晶體是分子晶體，化學式應該是E4F4或F4E4，答案選D。5選A氯化鋁的熔、沸點都很低，其晶體應是分子晶體，并且沸點比熔點還低，加熱時易升華；四氯化硅是共價化合物，并且熔、沸點很低，應該屬于分子晶體；氯化鈉是離子晶體，以離子鍵結合。6解析：(1)As為

12、A族，Se為A族，由于第A族元素價電子中的p軌道中的電子為半滿，較穩(wěn)定，故其電離能比相鄰主族元素大。二氧化硒類似于SO2，S存在一對孤對電子，價層電子對為123，故S為sp2雜化，SO2為V形。晶體硅中每個硅與周圍四個硅相連。(2)Ca為A族元素，屬于s區(qū)。Cu為特殊的洪特規(guī)則，3d和4s中電子均為半滿的穩(wěn)定的狀態(tài)。鑭鎳合金晶胞中，La為12×1/62×1/23，Ni為12×1/26×1/2615，晶胞中N(La)N(Ni)15。(3)A項，同主族從上至下，電負性減弱，正確；B項，C60中碳原子相當于形成三個鍵，故為sp2雜化，正確；C項，由題意知，H2

13、是吸附在C60表面，而非加成，錯誤。答案：(1) V形4(2)sAr3d104s15(3)AB7解析：由題意可知A、B、C分別為H、F、N，故推出F是S，由題意推出E是Cu，由晶胞的結構用均攤法計算出一個晶胞中含有8個F，同時含有4個D離子，故可判斷D是第四周期2價的金屬元素，故D是鈣元素。NH3極易溶于水的原因是能與水分子間形成氫鍵，根據氫鍵的表示方法可知(b)是合理的；根據密度m/V進行計算，應注意一個晶胞中含有4個CaF2。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)sp3平面正三角形(3)與水分子間形成氫鍵(b)一水合氨電離產生銨根離子和氫氧根離子

14、(4)CaF28解析：(1)Cu為29，價電子排布為3d104s1，失去電子時，先失去4s上的電子。(2)As為A族，Se為A族，Br為A族，A族的價電子中p軌道中的電子為半滿狀態(tài)，電離能較大，比同周期A族的元素大，但是小于A族元素。(3)B最外層有3個電子，可以與三個O形成共價鍵，由于其有空軌道，O上有孤對電子，可以通過配位鍵結合一個OH，B上無孤對電子，為sp3雜化。(4)SiC中Si和C的位置是等價的，以圖中面心的C原子分析，與它距離最近的C共有12個，以此碳為中心，共有三個相互垂直的面，距離最近的碳為面對角線長度的一半。SiO2為原子晶體，熔點高。干冰和冰均為分子晶體，但是冰中有氫鍵，

15、所以熔點冰比干冰高。答案：(1)3d10(2)BrAsSe(3)sp3或(4)12bca9解析：(1)Ti為22號，價電子排布為3d24s2，Ti 失去4s上面的兩個電子生成Ti2，則Ti2基態(tài)電子排布式為Ar3d2。BH中，B可以提供3個電子，整個離子得一個電子，而4個H差4個電子，故B中無孤對電子，為sp3雜化，BH為正四面體。(2)NH3分子中N有一對孤對電子，為sp3雜化；NH3分子間可以形成氫鍵，故沸點比PH3高；Cu(NH3)42離子中，NH3為配體，N原子提供孤對電子，為配位原子；CN與N2互為等電子體，故與N2的電子式相似，即C與N為叁鍵，之間存在三對共用電子對。(3)根據相似

16、相溶原理，苯和CS2均為非極性分子，則C60也為非極性分子。從C60的分子結構看，每個碳形成兩個單鍵，一個雙鍵，而單鍵為鍵，雙鍵中有一個也為鍵，但單鍵或雙鍵均被重復數了2次，故60個碳原子形成的鍵共有：60×3×1/290。(4)由晶胞圖知，含Mg為8×12，含H為4×24，則一個晶胞中含有2個MgH2，V×2。答案：(1)1s22s22p63s23p63d2或Ar3d2正四面體(2)abcd(3)非極性90×6.02×1023(或90 mol)(4)10解析：(1)鉻為24號，它的價電子為半滿的穩(wěn)定結構。(2)SCN與N2互為等電子體，其結構相似，所以也為直線型。(3)a項，S形成兩個鍵，且含有兩對孤對電子，所以S為sp3雜化，正確；b項，等電子體的原子數相等，價電子數相等，CO與CN互為等電子體，正確；c項，硼酸為弱酸，錯；d項，中心離子Fe周圍的配體為CN，配位數為6，錯。(4)單鍵為鍵，雙鍵中