課題1原子的構(gòu)成學案分享

1、原子的構(gòu)成（第一課時） 學案【我思我學】議一議：假如把1杯水分成1/2杯、1/4杯、1/4杯這樣不斷地分下去，在保持水的化學性質(zhì)不變的情況下，水分到最后便得構(gòu)成水的最小微粒。這樣微粒能叫水分子嗎？道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用，他認為原子是微小的、實心的、不能再分的小球。你同意他的觀點嗎？2、想一想：由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是什么？分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，它們有什么區(qū)別？原子不顯電性的原因是什么？【同步導學】一、評價要點：1、理解 ：分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒。能分辨常見物質(zhì)的構(gòu)成微粒(對于離子，只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由離子構(gòu)成的

2、；對于原子，只要求知道金屬單質(zhì)、金剛石、二氧化硅、硅是由原子直接構(gòu)成的）。會用分子、原子、離子等概念描述物質(zhì)的構(gòu)成。2、了解：不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，這是由于構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒不同。3、了解：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學變化中所發(fā)生的改變過程，進而了解原子是化學變化中的最小微粒、原子在化學變化中不可再分等基本原理。知道分子是由原子構(gòu)成的。4、了解：分子、原子、離子等基本微粒是實際存在的，也是非常微小的。5、了解：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的探索過程。知道作出重要貢獻的兩位科學家及其著名實驗。6、理解：原子內(nèi)部的構(gòu)成（只考到原子核和電子的層次，不涉及質(zhì)子和中子）及帶電情況、質(zhì)量分布情況。二、方法指引：1、你知道分

3、子和原子的概念以及它們的區(qū)別和了解嗎？分 子原 子相同點 總是在不停地運動，質(zhì)量和體積都非常小，彼此間有空隙。同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不相同。都具有種類和數(shù)量的含義。均可直接構(gòu)成物質(zhì)。不同點 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。 在化學反應中，分子可以分解為原子，原子又可以重新組合成新物質(zhì)的分子。 分子由原子構(gòu)成 原子是化學變化中的最小微粒。 在化學反應中不可再分，不能變成其他原子。 原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成。相互關系 分子是由原子構(gòu)成的，分子可以分解為構(gòu)成它的原子。本質(zhì)區(qū)別 在化學變化中，分子可分，原子不可分2、你知道原子是原子核和核外電子構(gòu)成的嗎？在原子結(jié)構(gòu)中，

4、要搞清以下幾個問題：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。由于每一個質(zhì)子帶1個單位的正電荷，每一個電子帶1個單位的負電荷，中子不帶電。它們所帶電量相等、電性相反，所以原子不顯電性。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。3、如何理解分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒？分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。分子不同，性質(zhì)不同；分子有大小、有質(zhì)量；分子間有空隙；分子是不斷運動的；一切分子間都存在作用力；分子有它的內(nèi)在結(jié)構(gòu)，分子雖小，但人們可以通過化學實驗或物理手段去移動分子，嫁接分子。通過比較水的三態(tài)轉(zhuǎn)化與水的分解這兩種變化本質(zhì)的不同，可以作為了解分子的切入點。水的三態(tài)轉(zhuǎn)化，只是水分子間距離發(fā)生了變化，分子的組成結(jié)構(gòu)沒有遭到破

5、壞，化學性質(zhì)不變；如果把水加熱到 2000以上，水分子結(jié)構(gòu)遭到破壞，分解成氫原子和氧原子，原子重新組合生成氫氣和氧氣，水分子不復存在了，化學性質(zhì)也隨之消失。【隨堂檢學】一、選擇題1、下列關于分子的敘述正確的是（ ） A、分子是保持物質(zhì)的物理性質(zhì)的微粒 B、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒 C、所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 D、夏天分子受熱膨脹，冬天分子遇冷體積縮小，這就是物體熱脹冷縮的原因2、下列物質(zhì)中含有氧分子的是（ ） A、二氧化錳 B、高錳酸鉀 C、氧化銅 D、液氧3、保持水化學性質(zhì)的一種微粒是（ ） A、氫分子 B、氧分子 C、水分子 D、氫原子和氧原子4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生化學變化的

6、實質(zhì)是（ ） A、分子間的空隙發(fā)生變化 B、物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變 C、物質(zhì)顏色變了 D、分子本身起了變化，變成其它分子5、下列關于分子的敘述錯誤的是（ ） A、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒 B、同樣分子的化學性質(zhì)相同 C、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 D、物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子本身不發(fā)生變化6、由不同分子構(gòu)成的物質(zhì)（ ） A、一定是混合物 B、一定是純凈物 C、可能是純凈物 D、可能是混合物7、氧氣在發(fā)生化學變化時，構(gòu)成氧氣的微粒中（ ） A、氧分子不變，氧分子與其他分子發(fā)生重新組合 B、氧分子、氧原子都不變，只是重新組合成新分子 C、氧分子、氧原子都變，生成新的分子或新的原子 D、氧分子變，而氧原

7、子只是和別的原子重新組合成新分子8、下列有關原子的敘述，正確的是（ ） A、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 B、原子是不可以再分的最小微粒 C、任何原子其體積和質(zhì)量都相等 D、原子的質(zhì)量與體積比分子小9、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A、分子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)而原子不能 B、分子能構(gòu)成物質(zhì)而原子不能 C、分子是不斷運動的，原子是靜止的 D、在化學變化中，分子可分，原子不可分10、下列說法中不正確的是（ ） A、氧氣是由氧原子直接構(gòu)成的 B、汞是由汞原子構(gòu)成的 C、每個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成的 D、分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒二、填空題11、分子是保持物質(zhì) 微粒。同種物質(zhì)的

8、分子，化學性質(zhì) ，不同種物質(zhì)的分子，化學性質(zhì) 。12、在有關敘述后的括號里，填寫與之對應的分子的有關特點的編號。 A、分子很小 B、分子在不斷運動 C、分子之間有間隔 D、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 E、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒（1）在很遠的地方可發(fā)聞到花的香味 （ ）（2） 將大量氧氣壓縮在鋼瓶中 （ ）（3）進行過濾時，水可以通過濾紙 （ ）（4）即使一個氧氣分子也能和氫分子反應生成水分子 （ ）（5）蔗糖中含有蔗糖分子，金剛石中沒有分子，金剛石是由碳原子構(gòu)成的 （ ）13、（1）科學家們研究發(fā)現(xiàn)，原子是由帶正電荷的 和帶負電荷的 構(gòu)成的，原子核是 、 兩種微粒構(gòu)成的。（2）最早提出

9、近代原子學說的是英國科學家 ，最早發(fā)現(xiàn)原子中電子的是英國科學家 ，最早發(fā)現(xiàn)原子核的是英國科學家 。14、已知有下列物質(zhì)：水、雙氧水、酒精、葡萄糖、金剛石、鐵、氯化鈉、氯化鈣，其中是由分子構(gòu)成的是（填序號，下同） ，由原子直接構(gòu)成的是 ，由離子構(gòu)成的是 。15、原子具有和分子相似的特點，如原子的體積和質(zhì)量也很小，但中科院化學研究所用掃描隧道顯微鏡已經(jīng)能 ，原子不是靜止的，如金屬汞會揮發(fā)出汞蒸氣，就是金屬汞中的 的結(jié)果，原子之間也有一定的 ，醫(yī)用水銀溫度計測試體溫高低，就是因為 。16、用分子觀點解釋，空氣是混合物的原因是 ，二氧化碳是純凈物的原因是 。三、實驗題17、如右圖所示，兩個集氣瓶中，上

10、瓶裝的是無色的空氣，下瓶裝的是紅棕色的二氧化氮氣體（二氧化氮的密度比空氣大）。當抽出玻璃片后，短時間無法看到明顯現(xiàn)象，如果下面用酒精燈加熱，會觀察到顯著的現(xiàn)象： 。此現(xiàn)象說明 ，當兩瓶氣體混合均勻后，分子 （填“繼續(xù)”或“停止”）運動。活用所學一、選擇題1、若用“ ”表示氫原子，用“ ”表示氧原子，則保持水的化學性質(zhì)的粒子可表示為（ ） A、 B、 C、 D、2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A、分子之間的空隙是否發(fā)生變化 B、物質(zhì)的狀態(tài)是否發(fā)生變化 C、是否變成別的物質(zhì)的分子 D、一種物質(zhì)的分子是否運動到另一種物質(zhì)的分子之間去3、能證明分子在化學變化中可分的事實

11、是（ ） A、石灰石磨成粉 B、碘受熱后升華 C、酒精和水混合后體積減少 D、堿式碳酸銅受分解4、1803年，英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，對發(fā)展化學學科起了推動作用，其主要論點有：物質(zhì)是由原子構(gòu)成的；原子是微小不可分割的實體；同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代觀點，你認為這三個論點不確切的是（ ） A、 B、 C、 D、5、1993年8月，我國科學家利用超真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅的表面通過探針的作用搬走原子，寫下了“中國”兩個字。下列說法中不正確的是（ ） A、上述操作中發(fā)生了化學變化 B、上述過程是只發(fā)生了物理變化 C、這兩個漢字是當今世界上最小的漢字 D、這標志著我國科學已

12、進入操縱原子的階段二、填空題6、按下列要求各舉一個例子填在空的處：（1）由分子構(gòu)成的純凈物： 。（2）由原子直接構(gòu)成的純凈物： 。（3）由兩種分子構(gòu)成的混合物： 。（4）由兩種原子直接構(gòu)成的混合物： 。7、1911年，英國物理學家盧瑟福用一束帶正電荷粒子的微粒轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子能穿透金箔，而且不改變原來的前進方向，但是也有一小部分粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數(shù)的粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點而被彈了回來。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象能得出的關于金箔中金原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫出其中三點：（1） ； （2） ；（3） 。答案一、選擇題：1、B 2、D 3、C 4、D 5、A 6、A 7、D

13、 8、A 9、D 10、A填空題：11、化學性質(zhì)的一種或最小，相同、 不同 12、（1）B （2）C （3）A （4）E （5）D13、（1）原子核、電子，質(zhì)子、中子。（2）道爾頓、湯姆生、盧瑟福14、， 15、拍攝的硅原子的圖像。汞原子不斷運動，空隙，汞原子之間的距離隨溫度改變而改變。16、空氣中含有氧分子，氮分子等不同種分子；它是由二氧化碳一種分子構(gòu)成的。三、實驗題：17、紅棕色氣體逐漸向上瓶中擴散，下瓶顏色變淺，最后上下兩瓶顏色一致，都是紅棕色。分子是在不斷運動的且分子間存在間隙，繼續(xù)?；钣盟鶎W一、選擇題：1、C 2、C 3、D 4、A 5、A二、填空題：1、（1）氧氣 （2）鐵 （3）

14、CO和H2 （4）鐵粉和銅粉的混合物（其它答案合理即可） 2、（1）原子中存在原子核，它占原子中極小的體積；（2）原子核帶正電荷，且電荷遠大于小粒子；（3）全箱的原子核質(zhì)量遠大于小粒子。 原子的構(gòu)成（第二課時學案）【我思我學】1、想一想：相對原子質(zhì)量是怎樣定義的？它和原子的質(zhì)量有什么關系？為什么原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？核外電子的運動具有什么特征？不同電子層是怎樣形成的呢？原子、陽離子、陰離子的核外電子數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)有什么關系？2、試一試：若一個氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26千克，一個碳12原子的質(zhì)量是1.993×10-26千克，則氧原子的相對原子質(zhì)量為 。相對分

15、子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的 的總和。H2的相對分子質(zhì)量為 ，CO2的相對分子質(zhì)量為 。下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（ ）氫原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，下列推論正確的是（ ） A、氫的原子核內(nèi)必然有一個中子 B、氫原子必然帶一個單位的正電荷 C、氫原子核內(nèi)必然有一個電子 D、氫原子中必須有一個電子【同步導學】一、評價要點：1、理解：相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，掌握相關計算。2、知道：離子與原子之間是通過得失電子相互轉(zhuǎn)化的，并注意電荷數(shù)與得失電子數(shù)的關系。能以食鹽為例進行簡要說明。3、學會：離子符號書寫方法，并記住下列離子符號(H+、OH-、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、

16、CO32-)。二、方法指引：1、你知道相對原子質(zhì)量的概念嗎？如何應用呢？相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“一”符號為“1”，通常省略不寫。由于在原子的結(jié)構(gòu)中，一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等，而電子的質(zhì)量很小，相當于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，可忽略不計，因此，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子的質(zhì)量約等于質(zhì)子和中子質(zhì)量之和。因為質(zhì)子和中子的質(zhì)量都近似等于碳12原子質(zhì)量的1/12，則一個質(zhì)子或一個中子的相對質(zhì)量為1。故根據(jù)原子相對質(zhì)量的定義可得到：相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)因為任何原子的實際質(zhì)量與碳12的原子質(zhì)量的 相比較可得這種原子的相對原子質(zhì)量即：某原子的相對原子質(zhì)量 =所以： =得到電子

17、失去電子得到電子失去電子2、原子和離子是怎樣相互轉(zhuǎn)化的？失去或得到電子 Na Na+, Cu2+ Cu得到或失去電子原子 離子，如：Cl Cl-, S2- S 在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)在陽離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3、綜合運用：例題已知一個SO2分子質(zhì)量為n千克，一個SO3分子質(zhì)量為千克，若以硫原子質(zhì)量的1/32作為基準，則SO2的相對分子質(zhì)量為 精要點撥：解此題可根據(jù)求算相對原子質(zhì)量的方法類推。以硫原子質(zhì)量的1/32作為基準，須先求出每個硫原子的質(zhì)量，后用一個SO2分子的質(zhì)量與這個基準比較，即得SO2的相對分子質(zhì)量，設硫原子的質(zhì)量為

18、x，氧原子的質(zhì)量為y。由題意知： x=3n-2m，SO2的相對分子質(zhì)量= =【隨堂檢測】一、選擇題：1、下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（ ） A、水銀 B、水蒸氣 C、氯化鈉 D、金剛石2、下列關于原子的敘述中，正確的是（ ） A、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B、原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) C、原子一定由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成 D、相對原子質(zhì)量就是一個原子的實際質(zhì)量3、原子核外有19個電子的某種原子，假如它失去一個電子后，剩余部分（ ） A、不顯電性 B、顯正電性 C、顯負電性 D、無法確定4、碳12原子的實際質(zhì)量為ag，則實際質(zhì)量為2ag的一種原子的相對原子質(zhì)量為（ ） A、24g B、

19、24 C、2a D、25、化學反應前后必定改變的是（ ） A、原子的種類 B、分子的種類 C、原子的質(zhì)量 D、原子的數(shù)目6、一種元素的離子變成原子發(fā)生的變化是（ ） A、一定得到電子 B、一定失去電子 C、可能得到電子也可能失去電子 D、不得電子也不失去電子7、Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量的計算方法是（ ） A、（40+16+1）×2 B、40+（16+1）×2 C、40+16+1×2 D、40×（16+1）×28、有兩種不同的碳原子，一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，另一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子，則它們不相等的是（ ） A、核電荷數(shù) B

20、、核外電子數(shù) C、原子的帶電量 D、原子的質(zhì)量9、下列說法不正確的是（ ）A、相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和B、原子通過得失電子變成離子，但離子不能變成原子C、原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒D、相對原子質(zhì)量是一個比值10、下列各種原子各1g，所含原子個數(shù)最多的是(括號內(nèi)是該原子的相對原子質(zhì)量) （ ） A、氧原子(16) B、鐵原子(56) C、氫原子(1) D、硫原子(32)三、填空題11、用數(shù)字和符號表示下列微粒氫原子 鈉離子 2個鎂離子 氨氣分子 2個氧分子 碳酸根離子 12、氧化汞分子受熱分解氧 和汞 ，每兩個氧 構(gòu)成一個氧 ，大量氧 聚集成氧氣，許多汞 直接構(gòu)成金屬汞。（均填“分子”或“原子”）13、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，該原子的核電荷數(shù) ，核外有 個電子層，第二層上有 個電子，最外電子層上有 個電子。在化學反應中，這種原子容易 電子，生成 離子。14、已知作為相對原子質(zhì)量基準的一種碳原子的質(zhì)量為1.993&