九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)第一章第一節(jié)化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)(新版)華東師大版

1、化學(xué)方程式1教學(xué)目標(biāo)一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律的含義。2.質(zhì)員守恒定律的本質(zhì)分析。3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。2學(xué)情分析本節(jié)通過(guò)精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究，劉不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行觀察、測(cè)定、分析、推理得出質(zhì)量守恒 定律，然后分析實(shí)質(zhì)，深化認(rèn)識(shí)，并聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加探理解，為學(xué)習(xí)化學(xué)方程式準(zhǔn)備 理論依據(jù)，為學(xué)好化學(xué)用語(yǔ)奠定基礎(chǔ)。3重點(diǎn)難點(diǎn)1.重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義。2.難點(diǎn)：應(yīng)用多媒體教學(xué)從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。3.疑點(diǎn)：(1)從微觀角度分析為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等？(2)聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加深理解，如“鎂條燃燒質(zhì)量增加；蠟燭燃燒后完全消失”，以上 反應(yīng)符合質(zhì)量守恒

2、定律嗎？4解決辦法：增加學(xué)生探索性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性；邊操作，邊觀察，組織討論， 總結(jié)規(guī)律。以理論為指導(dǎo)理解定律的本質(zhì)，提高思維、分析推理能力。4教學(xué)過(guò)程4.1一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)1【導(dǎo)入】質(zhì)量守恒一. 知識(shí)教學(xué)點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律的含義。2.質(zhì)員守恒定律的本質(zhì)分析。3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。二. 重、難、疑點(diǎn)及解決辦法1.重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義。2.難點(diǎn)：應(yīng)用多媒體教學(xué)從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。23.疑點(diǎn)：（1）從微觀角度分析為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等？（2）聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加深理解，如“鎂條燃燒質(zhì)量增加；蠟燭燃燒后完全消失”，以上 反應(yīng)符合質(zhì)量

3、守恒定律嗎？4解決辦法：增加學(xué)生探索性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性；邊操作，邊觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。以理論為指導(dǎo)理解定律的本質(zhì)，提高思維、分析推理能力。三教學(xué)步驟（一）明確目標(biāo)（二）整體感知本節(jié)通過(guò)精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究，劉不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行觀察、測(cè)定、分析、推理得出質(zhì)量守恒 定律，然后分析實(shí)質(zhì)，深化認(rèn)識(shí)，并聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加探理解，為學(xué)習(xí)化學(xué)方程式準(zhǔn)備 理論依據(jù)，為學(xué)好化學(xué)用語(yǔ)奠定基礎(chǔ)。（三）教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)提問(wèn):什么是化學(xué)變化？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？引入:由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中分子先裂解成原子，原子再重新組合成新分子，新分子再聚集成新物質(zhì)（邊講解邊板書(shū)）。這說(shuō)明在化學(xué)變化中分子發(fā)生了變化，在

4、化學(xué)變化 前后分子的種類發(fā)生了變化；而原子本身在化學(xué)變化前后并沒(méi)有發(fā)生變化，只是重新組合。因此在化學(xué)變化前后原子的種類并沒(méi)有發(fā)生變化。這是從質(zhì)的方面來(lái)研究化學(xué)變化，今天我們就從量的方面來(lái)研究、分析化學(xué)變化。板書(shū):一質(zhì)量守恒定律講解:化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，那么反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān) 系？反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是增加、是減少、還是不變呢？讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討。板書(shū):實(shí)驗(yàn)一：CuS04與NaOH勺反應(yīng)實(shí)驗(yàn):演示課本第70頁(yè)：實(shí)驗(yàn)4-2學(xué)生活動(dòng):認(rèn)真觀察、思考。總結(jié)板書(shū):a.現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成 反應(yīng)后天平仍然保持平衡b.結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量c.表達(dá)式：CuSO4

5、+ NaOHRNa2SO4 + Cu（ 0H）2講解:在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，最后天平仍處于平衡，說(shuō)明反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等， 從眾多實(shí)驗(yàn)事實(shí)中得出化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的共性。板書(shū):1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。3提問(wèn):為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？目的:（不失時(shí)機(jī)，再次提問(wèn)）引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（從宏觀-微觀分析說(shuō)明）上去認(rèn) 識(shí)質(zhì)量守恒定律。（有條件的話應(yīng)用多媒體教學(xué)軟件分析原因。）總結(jié)板書(shū):2.質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)： 在一切化學(xué)反應(yīng)中， 反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒(méi)有發(fā)生變化。二.

6、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用提問(wèn):鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條增加了，蠟燭燃燒后完全消失了，這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？目的:啟發(fā)學(xué)生思考，組織討論，由學(xué)生做出正確的解釋。結(jié)論:符合質(zhì)量守恒定律。目的意圖:發(fā)散思維，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律中關(guān)鍵字詞（“參加化學(xué)反應(yīng)”和“質(zhì)量總和”等）的理解和認(rèn)識(shí)。（四）總結(jié)、擴(kuò)展1.質(zhì)量守恒定律的原因歸納為四不變：宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變微觀（實(shí)質(zhì)）：原子的種類不變?cè)拥膫€(gè)數(shù)沒(méi)有增減原子的質(zhì)量沒(méi)有變化2.理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾點(diǎn)（1）質(zhì)量守恒定律是通過(guò)研究不同化學(xué)反應(yīng)，從而揭示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系的定律。因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個(gè)定律（

7、注：物理變化不屬于此定律）。（2）質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量。守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物和所有生成物的總質(zhì)量，不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。守恒的范圍是：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，運(yùn)用此定律時(shí)其他沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。四.布置作業(yè)1閱讀課本第70頁(yè)35段。2.完成課后題。43.預(yù)習(xí)第二節(jié)質(zhì)量守恒定律教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。能力目標(biāo)提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量

8、研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。情感目標(biāo)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。教學(xué)建議教材分析質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì) 量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。 這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量

9、總和相等呢？” 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒(méi)有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。教法建議引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后量的問(wèn)題上，教學(xué)可進(jìn)行 如下設(shè)計(jì)：1創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過(guò)程，教師應(yīng)當(dāng)采取”自我發(fā)現(xiàn)的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)”?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式， 然后提問(wèn)：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見(jiàn)， 最后把問(wèn)題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研

10、究主題：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng) 起來(lái)，使5學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。2體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案學(xué)生以小組探究方式， 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過(guò)程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索， 標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，在交流方案過(guò)程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過(guò)程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、

11、研究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探 索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過(guò)自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過(guò)程。3反思研究過(guò)程、總結(jié)收獲和不足探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。教學(xué)設(shè)計(jì)方案課題：質(zhì)量守恒定律重點(diǎn)、難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用教學(xué)過(guò)程：創(chuàng)設(shè)情境： 復(fù)習(xí)提問(wèn)：在前幾章的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了哪些化學(xué)反應(yīng)？投影：反應(yīng)文字表達(dá)式氯酸鉀T氯化鉀+氧氣氫氣 + 氧氣T水氫氣 + 氧化銅T銅 + 水引言：這是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)（指投影），對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？思考討論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色

12、等發(fā)生了變化；原子種類、元素種類沒(méi)發(fā)生變化；對(duì)于化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭(zhēng)議。引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說(shuō)改變，有同學(xué)說(shuō)不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討。設(shè)計(jì)與實(shí)施實(shí)驗(yàn)：討論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦脤?shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。交流設(shè)計(jì)方案評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)方案6教師引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵(lì)學(xué)生開(kāi)動(dòng)腦筋,參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過(guò)程。1實(shí)施實(shí)驗(yàn)：同學(xué)們的設(shè)計(jì)方案是可行的，可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問(wèn)題1依照設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。2對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。3匯

13、報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果 同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？匯報(bào)：1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容2實(shí)驗(yàn)結(jié)果反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液） _g,反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化 _ 。3演示實(shí)驗(yàn)演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定。1觀察記錄反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為 _g,反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為 _g。2.書(shū)寫(xiě)反應(yīng)文字表達(dá)式3實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化 _?？偨Y(jié)：思考：通過(guò)以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論 科學(xué)家曾做過(guò)大量實(shí)驗(yàn)，無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。 應(yīng)遵循的規(guī)律。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書(shū)課題）提

14、問(wèn)：哪位同學(xué)試著回答什么是質(zhì)量守恒定律7板書(shū)：一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容（略）討論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因問(wèn)題討論：為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 投影：水分子分解示意圖，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。板書(shū)：二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。1鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守 恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么？2蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有_ 元素和_ 元素，可能含有 _ 元素。反思研究過(guò)程：通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收

15、獲？總結(jié)：對(duì)于今天的學(xué)習(xí)每個(gè)同學(xué)都有不同程度的收獲，同時(shí)也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，學(xué)習(xí)中相信大家會(huì)做的更好。板書(shū)設(shè)計(jì)：第一節(jié)質(zhì)量守恒定律一、定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)前總質(zhì)量=反應(yīng)后總質(zhì)量g g磷+氧氣-五氧化二磷二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因探究活動(dòng)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。(1)根據(jù)提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。(2)交流與評(píng)價(jià)。(3)實(shí)施實(shí)驗(yàn)。(4)匯報(bào)討論。典型例題例1鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么？選題目的：本題目的在于考察學(xué)生是否真正理解質(zhì)量守恒定律思

16、路分析：積極主動(dòng)地g。這是化學(xué)反8在應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，要確實(shí)理解定律中“參加”和“生成”兩個(gè)詞在具體化學(xué)反應(yīng)中的 含義。鎂帶在空氣中燃饒參加反應(yīng)的物質(zhì)不僅有金屬鎂還有空氣中的氧氣依據(jù)質(zhì)量守恒定律 金屬鎂和空氣中氧氣的質(zhì)量和為生成物氧化鎂的質(zhì)量。解答: 此說(shuō)法不對(duì)。鎂帶在空氣里燃饒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量重。啟示：對(duì)于知識(shí)來(lái)說(shuō)不僅要記住，而且要真正理解。例2蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（_ ）元素和（_ ）元素，可能含有（_ ）元素。選

17、題目的：本題是考察學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律本質(zhì)-原子的三不變（化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變， 原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)發(fā)生變化）的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用。思路分析：蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，可初步表示為：蠟燭+02 -C02 +H20根據(jù)原子種類在反應(yīng)前后不變的道理可知，生成物中碳、氫原子來(lái)自可燃物，但不能確定生成物中的氧原子是全部來(lái)自空氣中的氧氣，還是一部分來(lái)自空氣中的氧氣、另一部分來(lái)自蠟燭，所以只能證明蠟燭中可能含有氧原子，原子是元素的個(gè)體，是構(gòu)成并體現(xiàn)元素性質(zhì)的基本單元。解答：蠟燭的組成中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。啟示：能靈活運(yùn)用知識(shí)比只記住知識(shí)更重要。習(xí)題精選一、選擇題

18、1下列各項(xiàng)：原子的數(shù)目；分子的數(shù)目；元素的種類；物質(zhì)的種類；物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)；各種原子的總數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有變化的是（）A.B.C.D.2.在A+MC+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D,貝U B的質(zhì)量是（）A.18克B.7克C.8克D. 6克93對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變。B.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個(gè)數(shù)不變。C.在一切化學(xué)反應(yīng)里， 反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減， 原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。D.在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成的分子數(shù)。4.充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量 為（）A.（a-b）克B.（a-b-c）克C.（a+b-c）克D.（a-b+c）克5.某