化學反應速率教案

1、課題第三節(jié) 化學反應的速率和限度教學目標（一）知識與技能目標1、使學生了解化學反應速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響，初步了解如何調控化學反應的快慢。2、使學生了解化學平衡的特征，建立化學平衡的觀點，認識化學反應的進行是有一定限度的，化學平衡是相對的。了解化學平衡的標志及平衡移動3、通過“認識化學反應的快慢”“催化劑對化學反應速率的影響”等探究活動，培養(yǎng)學生設計半定量實驗方案的能力，以及分析和處理實驗數(shù)據(jù)的能力。（二）過程與方法目標1、通過實驗形成化學反應速率的概念，以及形成影響化學反應速率的因素。2、通過“聯(lián)想質疑”、“活動探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動，

2、提高學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價值觀目的1、通過“聯(lián)想質疑”、“活動探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動，激發(fā)學生探索未知知識的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。2、通過“認識化學反應的快慢”，“催化劑對化學反應速率的影響”，“溫度對化學平衡的影響”等實踐活動，培養(yǎng)學生嚴謹認真的科學態(tài)度和精神。通過對化工生產(chǎn)資料的學習，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際、勤奮好學的學習熱情。教學重點1.化學反應速率的概念2.影響化學反應速率的因素3.化學平衡的建立。教學難點化學反應速率的概念和化學平衡的建立。教學方法分析類比法、實驗探究法、講授法儀器、用品實驗2-5:試管架、試管(3

3、支)、燒杯（2支）、木條、火柴、H2O2溶液5%、FeCl3溶液1 mol/L、冷水、熱水（40 ）實驗2-6：試管架、試管(3支)、H2O2溶液5%、FeCl3溶液1 mol/L、MnO2粉末演示實驗：大理石（塊狀）、1 mol/L的鹽酸溶液與1 mol/L的醋酸溶液第一課時:教師活動學生活動設計意圖演示實驗：大理石和相同濃度的稀鹽酸和醋酸反應學生觀察培養(yǎng)觀察實驗能力設疑：大理石和相同濃度的稀鹽酸和醋酸反應的現(xiàn)象有什么不同？為什么不同？生活或學習過的化學反應中，哪些反應是較快的、哪些反應進行緩慢？學生討論思考問題。培養(yǎng)概括能力引入新課:從同學們以前所學的化學反應知道，不同的反應有快慢之分，而

4、有些反應需要加熱或使用催化劑，這是為什么呢？這就是我們這節(jié)要學習的從一個全新的角度去認識化學反應化學反應的快慢和限度。引入新課明確要學習的內容看書圖2-17，學生熟悉的日常生活中的化學反應。創(chuàng)設情景一、化學反應速率（一）、化學反應速率的定性觀察法設疑：1、你了解化學變化過程進行的快慢嗎？2、反應的快慢與我們有什么關系。歸納:1、爆炸快（瞬間完成）2、金屬生銹以年月計（金屬性質與其存在的環(huán)境不同而差異很大）3、食物腐敗以天計（與溫度關系甚大）4、離子反應以秒計5、塑料老化以年計6、溶洞形成以萬年計，極其緩慢學生討論后回答：引導發(fā)現(xiàn)小結：1、冒氣泡快慢2、顏色變化3、固體量減少4、渾濁程度5、溫度

5、變化等學生掌握引導:大家看到大理石與強酸和弱酸反應時的快慢差別,那么大家是否考慮過如何來量度化學反應進行快慢呢?大家結合物理上所學的運動速率的含義,閱讀教材再來理解化學反應速率的學生思考運用遷移方法（二）、化學反應速率的定量表示定義：通常用單位時間內反應物濃度減少和生成物濃度增加量（均取正值）來表示。聆聽提出新的概念公式：=單位:濃度mol/L時間min、 s 、h速率mol/(Lmin) mol/(Ls) 或mol/(Lh)記憶掌握公式例1:化學反應2H2O2=2H2O+O2在5 min的時間里H2O2的濃度由3 mol/L減小為0.5 mol/L。求H2O2的化學反應速率？解：根據(jù)公式 課

6、堂練習鞏固定義簡單的計算有利于學生對反應速率的認識和理解。例2:在與O2合成SO3的化學反應里,若在1 min的時間里SO2的物質的量濃度減少了0.5 mol/L求:O2和SO3的物質的量濃度的變化是多少?SO2、O2、SO3的化學反應速率？SO2、O2、SO3的化學反應速率之比？解： 2SO2 + O2 2SO3化學計量數(shù)之比： 2 1 2濃度的變化量：0.5 mol/Lc(O2) c(SO3) 課堂練習能力拓展計算過程注意事項:1、 現(xiàn)表示的化學反應速率是平均速率，化學反應涉及反應物、生成物多種，同一反應用不同物質表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，必須指明用哪一種反應物或哪一種生成物來表示。

7、2、表示的是物質的量濃度，固態(tài)物質和純的液態(tài)物質的濃度在一定溫度下是常量,所以反應速率不能表示固態(tài)物質或純液態(tài)物質.3、一個化學反應里各物質的化學計量數(shù)不一定相同，所以相同時間內各物質的物質的量變化值不一定相同，物質的量濃度的變化量不一定相同，化學反應速率不一定相同，但化學反應速率的比值與化學計量數(shù)之比相等學生記憶培養(yǎng)分析問題，歸納總結能力化學反應的快慢主要取決什么？化學反應的快慢主要由物質本身的性質決定。思考明確內因對化學反應的決定作用（三）、影響化學反應速率的因素分小組進行課堂探究實驗實驗2-5（第一組、第二組做）實驗2-6（第三組、第四組做）培養(yǎng)合作意識；收信化學事實和信息現(xiàn)象結論熱水常

8、溫冷水歸納：1、升高溫度，H2O2分解速率增大，降低溫度，H2O2分解速率減小現(xiàn)象結論加入MnO2加入FeCl3不加其它試劑歸納：2、MnO2、FeCl3可以加快H2O2分解的反應速率，起到催化劑的作用。特別觀察MnO2、FeCl3的快慢的對比，“為什么會如此，這又說明了什么？”分組完成表格：實驗2-5實驗2-6學生匯報結果了解溫度、催化劑對化學反應的影響設疑：影響化學反應速率的條件，并不只是溫度和催化劑。1、為什么要將食物存放在溫度低的地方（如電冰箱）？2、實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。原因是什么？3、人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進行化學實驗，原因

9、是什么？4、實驗室常用約30%左右的硫酸溶液（約3.7 mol/L）與鋅粒反應制取氫氣，當反應進行一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中，氣泡又會重新增多起來。原因是什么？完成思考、討論與交流從感性到理性歸納：溫度、固體的表面積、反應物的狀態(tài)、溶液的濃度、催化劑、壓強（對有氣體物質的反應）、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。等都可以影響化學反應的速率。人們可以通過這些因素來調控化學反應速率。學生記憶能力拓展了解催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應用。生活中的催化劑你知道有哪些？閱讀教材4546頁科學視野增加知識面板書設計（見PPt文件）第二課時:

10、教師活動學生活動設計意圖引入：請同學閱讀課本中的“科學史話”，回答問題：是不是所有的化學反應都能進行得很完全呢？過渡正像同學們指出的，有些反應是可以進行得很完全，可還是有很多的反應并不能進行完全。也就是說化學反應存在著一個限度的問題，下面請同學們閱讀課本內容，總結什么樣的化學反應不能進行到底。閱讀、思考、回答提高興趣二、化學反應的限度設疑：什么是可逆反應？有什么特征？（一）、可逆反應：1、定義：在相同條件下，同時向正、反兩個方向進行的反應稱之為可逆反應。不用 “”，要用 “” 。2、特點：反應物在任何情況下，都不能完全轉化為生成物?；貞洀土曥柟淘O疑：1、H2O可以電解產(chǎn)生H2和O2，而H2在O

11、2中點燃可生成H2O，請問這兩個反應是可逆反應嗎？為什么？2、你能舉出你了解的可逆反應嗎？判斷一個反應是否是可逆反應的前提是“在同一條件下”。如：H2和I2反應生成HI同時HI分解成H2和I2思考、交流與討論明晰概念在化工生產(chǎn)中，為了加快化學反應的速率，人們采取了升高溫度、使用催化劑、增大反應物的濃度、減少固體反應物的顆粒大小等方法，而在實際化工生產(chǎn)中，人們?yōu)榱俗非蠼?jīng)濟效益，不僅要縮短反應時間，還要使反應物盡量多地轉化為生成物，所以研究可逆反應的限度就具有十分重要的意義。而化學反應的限度問題實際就是可逆反應中的正反應和逆反應的平衡問題。聆聽引入設疑：常溫下，在100 g水中加入100 g氯化鈉

12、固體，能否溶解完全（氯化鈉的溶解度小于100 g）？在一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體能否溶解？思考過渡闡述：常溫下，在100 g水中溶解的氯化鈉是一定的。一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉的固體，固體會溶解同時溶液中的溶質又會析出，但溶液中溶質的質量并沒有變化，只是溶解的速率與結晶的速率相同，而達到溶解結晶平衡。平衡時溶解和結晶的過程并沒有停止，這是一個動態(tài)平衡。設問：一定條件下的可逆反應能否出現(xiàn)正、逆反應速率相等？聆聽遷移（二）、化學平衡引導學生閱讀課本：課本中的“思考與交流”1、化學平衡：正反應速率與逆反應速率相等，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的

13、狀態(tài)，稱為“化學平衡狀態(tài)”2、特征：動：動態(tài)平衡等：正反應速率 = 逆反應速率定：各組分含量固定思考與交流歸納引出定義練習：1、一定溫度下，某一密閉恒容容器內可逆反應A(g) + 3B(g) 2C(g) 達到平衡的標志是（A）.A、C的生成速率和C的分解速率相等B、容器內混合氣體的密度不隨時間而變化C、單位時間內生成n mol A同時生成3n mol BD、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2練習鞏固定義，及時練習及時反饋3、化學平衡狀態(tài)的微觀本質舉例分析化學反應向”平衡狀態(tài)”過渡過程中正反應速率和逆反應速率，反應物和生成物的濃度不再變化進入表面靜止的“平衡狀態(tài)”闡述:由圖可知一定條件下，從反應

14、物開始建立的可逆反應，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，一段時間后，正、逆反應速率相等，反應速率不再隨時間的變化而變化，反應達到平衡。從逆反應開始也可以嗎？學生活動形式:小組討論交流.利用直觀的圖，便于學學生理解4、影響化學反應限度的因素改變一些條件，可以改變化學反應速率，那么可不可以通過改變一些條件改變化學平衡狀態(tài)呢？下面我們通過幾個實驗來說明這個問題。決定化學反應限度的因素是：1、內因：取決于反應物的性質2、外因：溫度、濃度、壓強等說明：影響化學反應限度的因素還有其它因素，有興趣的同學可在選修模塊化學反應原理中深入學習。思考、記憶掌握知識三、化學反應條件的控制閱讀課本“思考與交流”1、你看到過建筑物的定向爆破嗎？看圖，你從中得到什么啟示？2、回憶你在實驗室進行過或觀察過的化學實驗，及在生活中見到過的涉及化學變化的現(xiàn)象或事實，要使反應（包括有利的和有害的）符合或接近人們的期望，你認為可供考慮和探索的條件有哪些？思考與交流設置情景思考與交流1煤的狀態(tài)與煤燃燒的速