實驗室用雙氧水制取氧氣教學(xué)流程(共10頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上實驗室用雙氧水制取氧氣教學(xué)流程實驗室用雙氧水制取氧氣教學(xué)目標：知識與技能：1讓學(xué)生掌握實驗室用雙氧水制備氧氣的原理、裝置和操作；2使學(xué)生理解影響反應(yīng)速率的因素；3學(xué)生能認識催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用及反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)的變化。過程與方法：1通過各組對比實驗，使學(xué)生在不斷對比中獲得新知識，感受對比實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要價值；2通過討論交流和實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生處理信息的能力、動手操作的能力和良好的團隊意識。情感態(tài)度與價值觀：1通過對催化劑更優(yōu)化的選擇，培養(yǎng)學(xué)生低碳環(huán)保的高貴品質(zhì)；2通過對比實驗，培養(yǎng)學(xué)生合理、科學(xué)地分析客觀事物的能力。教學(xué)重點：雙氧水制備氧氣的原理、裝置

2、和操作。教學(xué)難點：通過對比實驗領(lǐng)悟影響雙氧水分解速率的因素。教學(xué)器材：儀器：托盤天平、錐形瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導(dǎo)管、試管、燒杯、集氣瓶、鑷子、火柴等。 藥品：6%的雙氧水、15%的雙氧水、二氧化錳、氧化銅、新鮮土豆等。教學(xué)過程：進程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖知識回顧【提問】1.自然界中氧氣是如何產(chǎn)生的？2.工業(yè)上是如何制備大量的氧氣？3.寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式?！净卮稹?.光合作用；2.分離液態(tài)空氣法；對重要知識的回顧，不僅可以更好地掌握重要知識點，還可以為本課的學(xué)習(xí)作好知識準備。過 渡【設(shè)疑】實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣時，經(jīng)常遇到如下問題：很多的高錳酸鉀只能制取很少量

3、的氧氣；當(dāng)產(chǎn)生氧氣不夠時，不能隨時添加高錳酸鉀；操作比較煩瑣，試管容易破裂；【聆聽】把學(xué)生的思緒帶回到高錳酸鉀制取氧氣的情景中，反思實驗中成功的方面以及不足之處。培養(yǎng)學(xué)生善于觀察，勤于思考的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣，同時也很好鞏固了高錳酸鉀制取氧氣的重要實進程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖剩余物很難處理，容易對環(huán)境造成污染驗。新課引入【提問】那么在實驗室中還有沒有更加簡單方便的方法來制取氧氣呢？【交流】將課前搜索的資料取出，四人一組，交流討論。使學(xué)生感受到解決某一問題的方法是可以多樣化的。導(dǎo)入新課【板書】實驗室用雙氧水制氧氣一、雙氧水分解制取氧氣1藥品：6%的雙氧水、二氧化錳【討論】應(yīng)該選擇怎樣的發(fā)生裝置和收集

4、裝置呢？【閱讀】書本37頁【討論】四人一組，交流討論，該裝置的使用方法以及操作步驟。 使學(xué)生對氣體的發(fā)生裝置和氣體制取的步驟有更深刻的領(lǐng)悟。進行實驗【演示實驗】把6%的過氧化氫水溶液從分液漏斗慢慢加入裝有少量二氧化錳粉末的錐形瓶中，收集一集氣瓶放出的氣體?！居^察】學(xué)生觀察并歸納實驗步驟：連接儀器，檢查裝置的氣密性；在錐形瓶中加入少量二氧化錳粉末，旋緊膠塞，在分液漏斗中加入雙氧水；等氣泡連續(xù)均勻冒出時，開始收集；等集氣瓶中液面下降至瓶口，瓶外有氣泡產(chǎn)生時，實驗結(jié)束。感受不一樣的氧氣制取方法，培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范實驗操作以及正確實驗流程。指導(dǎo)討論【板書】2反應(yīng)原理：H2O2 H2O O2 【討論】實驗中分

5、液漏斗的作用？二氧化錳在實驗中的作用？【歸納】四人一組，交流討論，并對各組的答案進行歸納：分液漏斗可以控制反應(yīng)物的量，從而來控制反應(yīng)的速率。 二氧化錳在該反應(yīng)中作催化劑，能改變反應(yīng)的速率，而本身在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，對于生成物的量是沒有影響的。培養(yǎng)學(xué)生富于思考，勇于探索的科學(xué)精神，培養(yǎng)了與同學(xué)合作交流的能力。進程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖歸納小結(jié)【板書】3催化劑: 能改變反應(yīng)的速率，而本身在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。 【聆聽】領(lǐng)悟培養(yǎng)學(xué)生善于歸納、勤于總結(jié)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。對比分析【討論】與加熱高錳酸鉀相比，雙氧水分解制取氧氣有哪些優(yōu)點？【討論】四人一組，交流討論，并對各組的答案進行歸納：雙

6、氧水分解不需要加熱，操作簡單方便，且可以通過分液漏斗控制反應(yīng)物的量，從而控制反應(yīng)的速率。通過比較強調(diào)分液漏斗的作用。指導(dǎo)討論【提出問題】雙氧水分解制取氧氣的過程中可以通過分液漏斗來控制反應(yīng)的速率，我們還可以通過哪些方法來控制反應(yīng)的速率呢？【討論】四人一組，交流討論，并交流各組的方法。【回答】改變濃度來控制反應(yīng)的速率；改變溫度來控制反應(yīng)的速率；改變催化劑種類來控制反應(yīng)的速率培養(yǎng)學(xué)生善于思考讓學(xué)生勇敢地表達自己的觀點，體驗學(xué)習(xí)的樂趣?；顒犹骄俊景鍟慷⒂绊戨p氧水分解速率的因素1濃度對反應(yīng)的影響【實驗過程】3mL15%雙氧水溶液與MnO2混合，3mL6%雙氧水溶液與MnO2混合，分別觀察現(xiàn)象。【實

7、驗】按要求完成該組對比實驗。【歸納】實驗結(jié)束后，對實現(xiàn)現(xiàn)象進行歸納：15%雙氧水溶液加入MnO2后，試管內(nèi)迅速產(chǎn)生大量氣泡，管壁發(fā)燙，甚至有白霧產(chǎn)生；6%雙氧水溶液加入MnO2后，試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，管壁發(fā)熱。【結(jié)論】雙氧水濃度越大，分解速度越快。使學(xué)生學(xué)會運用對比實驗的方法來學(xué)習(xí)化學(xué)，同時也培養(yǎng)了他們的動手操作的能力和團隊的合作能力。進程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖活動探究【板書】2溫度對反應(yīng)的影響【實驗過程】分別觀察：室溫下3mL6%雙氧水溶液，浸入80的水浴加熱的3mL6%雙氧水。【實驗】按要求完成該組對比實驗。【歸納】實驗結(jié)束后，對實現(xiàn)現(xiàn)象進行歸納：常溫下無明顯現(xiàn)象；浸入80的水浴中的有少量細

8、小氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條伸入試管中，火星持續(xù)?！窘Y(jié)論】溫度越高，雙氧水分解速度越快。享受對比實驗帶來的成就感，同時也感受反應(yīng)條件對于化學(xué)反應(yīng)的重要性?；顒犹骄俊景鍟?催化劑對反應(yīng)的影響【實驗過程】3mL6%雙氧水溶液加入少許氧化銅作為催化劑，3mL6%雙氧水溶液加入少許二氧化錳作為催化劑?！緦嶒灐堪匆笸瓿稍摻M對比實驗?！練w納】實驗結(jié)束后，對實現(xiàn)現(xiàn)象進行歸納：氧化銅作為催化劑的有少許細小氣泡；二氧化錳作為催化的有大量氣泡。【結(jié)論】二氧化錳對雙氧水分解的催化效果比氧化銅好。享受對比實驗帶來的成就感，同時也感受在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑并不是唯一的。質(zhì)疑反思【提出問題】二氧化錳對雙氧水分解的催化效果

9、非常的好，但由于二氧化錳是粉末，一旦與雙氧水混合，致使整個溶液變得非常渾濁，不便于現(xiàn)象的觀察；也無法觀察到二氧化錳的量是否發(fā)生改變；同時對于二氧化錳的回收再稱量也是一件非常困難的事。那么，我們能否尋找【聆聽】思索整個實驗過程，發(fā)表自己觀點。培養(yǎng)學(xué)生勇于對書本提出質(zhì)疑，敢于向權(quán)威提出挑戰(zhàn)。進程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖一種更好的催化劑來解決以上困難呢？活動探究【實驗過程】稱取一定質(zhì)量的新鮮土豆，放入10mL6%雙氧水溶液中，待不再產(chǎn)生氣泡為止，取出土豆，擦干，放在托盤天平上稱出質(zhì)量，再將該土豆放入新取的10mL6%雙氧水溶液中，觀察現(xiàn)象?！居^察】觀察實驗現(xiàn)象，思考每一步實驗用途所在。創(chuàng)新實驗，激發(fā)

10、學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的激情，同時使學(xué)生感受化學(xué)就在我們的身邊。指導(dǎo)討論【交流討論】用新鮮土豆代替二氧化錳作催化劑有何優(yōu)點？【討論】四人一組，交流討論，并對各組的答案進行歸納：能更好觀察氣體的產(chǎn)生；能更好證明催化劑能改變反應(yīng)速率，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變； 無需廢液處理，綠色環(huán)保。培養(yǎng)學(xué)生環(huán)保意識。布置作業(yè)見附件1課后完成有關(guān)的作業(yè)鞏固本節(jié)課的知識。板書設(shè)計： 實驗室用雙氧水制取氧氣一、雙氧水分解制取氧氣1.藥品：6%的雙氧水、二氧化錳2.反應(yīng)原理： H2O2 H2O O2 3催化劑: 能改變反應(yīng)的速率，而本身在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。二、影響雙氧水分解速率的因素1濃度對反應(yīng)的影響2溫度對反應(yīng)的影

11、響3催化劑對反應(yīng)的影響教學(xué)反思：氧氣的實驗室制法這一課題，能讓學(xué)生親自動手獲得純凈的氧氣，使學(xué)生在課堂上感受到無限的成就感，這能很好地激發(fā)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，尤其是本課用雙氧水來制取氧氣，操作簡單方便，是一個給學(xué)生動手的非常好的時機，因此我特地設(shè)計了一些影響雙氧水分解速率的對比實驗，讓學(xué)生在實驗中體驗成功的快樂。通過對雙氧水分解制取氧氣系統(tǒng)的講解，使學(xué)生對氣體制取的一般過程、發(fā)生裝置的選擇、收集裝置的選擇都有很深的認識，這為后面學(xué)習(xí)二氧化碳的實驗室制法打下非常好的基礎(chǔ)。同時，通過對比實驗，使學(xué)生對于影響雙氧水分解速率的因素得到了很好的掌握，這也使學(xué)生感受到條件對于化學(xué)反應(yīng)的重要性。本課實驗性很

12、強，學(xué)生對此也能很容易接受，但在本課中書本對于催化劑的概念解釋的很少，就只有“催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變”這一句，能改變改變化學(xué)反應(yīng)的速率學(xué)生都能很好的接受，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變卻很難通過書本的實驗來加以證明。為了解決此問題，我查閱了很多資料，發(fā)現(xiàn)能夠催化雙氧水分解的物質(zhì)有很多，分析對比了許多物質(zhì)，我選擇了新鮮土豆，其理由是：土豆是我們身邊的物質(zhì)，容易找到；催化雙氧水時，氣泡非常明顯；它是難溶性的塊狀固體，能粗略稱量其反應(yīng)前后的質(zhì)量；反應(yīng)后的剩余物不需要廢液處理，綠色環(huán)保。通過這一組實驗的探究，不僅使學(xué)生對“催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變”有了很

13、好的理解，還可以提高學(xué)生環(huán)保意識。當(dāng)然本課還存在很多不足之處，在以后的教學(xué)中要不斷充實自己，使自己更進一步。課后習(xí)題：1實驗室用加熱KMnO4固體的方法制取氧氣，下列儀器中不需要的是（ ） A B C D2實驗室用雙氧水制取氧氣的主要步驟有：錐形瓶中裝二氧化錳 旋緊膠塞 分液漏斗中加雙氧水 連接儀器，檢查裝置的氣密性 用排水法收集 打開活塞 。其操作順序正確的是（ ） A B C D3實驗室制取氧氣時，必須滿足的條件是（ ） A必須使用催化劑 B必須用含氧元素的物質(zhì)作反應(yīng)物C必須用排水法收集 D必須用燃著的火柴檢驗是否收集滿4已知實驗室可用雙氧水和二氧化錳的混合物制氧氣，其中二氧化錳在反應(yīng)中起

14、加快雙氧水分解的作用，某同學(xué)在用加熱雙氧水制氧氣的實驗中忘加了二氧化錳，其結(jié)果是( )A反應(yīng)較慢，但產(chǎn)生氧氣總量不變 B反應(yīng)較慢，且產(chǎn)生氧氣總量減少C反應(yīng)正常，產(chǎn)生氧氣總量不變 D反應(yīng)正常，產(chǎn)生氧氣總量減少5過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解成氧氣和水，試回答下列問題：（1）要收集一瓶比較純凈的氧氣應(yīng)選擇上圖中的裝置是 （填字母） 收集一瓶比較干燥的氧氣應(yīng)選擇上圖中的裝置是 （填字母）；（2）裝置A中分液漏斗的作用是 ；（3）實驗室常用高錳酸鉀或者過氧化氫與二氧化錳來制取氧氣，你覺得其中相對比較好的方法是:_ _，其理由是_ _ _ ；（4）裝置A中反應(yīng)十分劇烈，據(jù)此提出該實驗安全注意事項是 。A控制液體的滴加速度 B用體積小的錐形瓶 C加熱反應(yīng)物6研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行探究,以下是他們探究的主要過程:【假設(shè)】 H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO2和紅磚粉,測量各生成一瓶(相同體積)O2所需要的時間。【進行實驗】右下圖是他們進行實驗的裝置圖,氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是: ,此實驗中B處宜采用的氣體