2014-2015必修1考點精講精練

1、江蘇省普通高中學業(yè)水平測試考點精講(必修1)【考點1】物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)1. 物質(zhì)的量的單位是 ;質(zhì)量的單位是；摩爾質(zhì)量的單位是 ； 1mol任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)為 (阿伏加德羅常數(shù))個，Na即為, 2Na即為。2. 質(zhì)量與物質(zhì)的量：n=。凡有質(zhì)量先換算，再看分子、原子和電子。3. 標況下氣體體積與物質(zhì)的量：n=, 22.4L mol-1的使用條件： 標準狀況下(OC、1O1KPa);氣體。凡有體積先查看，標準狀況和氣體(苯和水不能用)。4. 溶液濃度與溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n=。溶液濃度看體積，兩者齊全才好算?！眷柟逃柧殹?、 ( 2009)用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A

2、在標準狀況下22.4L H2中含有氫分子的個數(shù)為 2NaB . 24g Mg變?yōu)镸g 2+時失去的電子數(shù)為2NaC . 32g O2中含有氧原子的個數(shù)為2NaD. 1L 1mol/L NaCI溶液中含有鈉離子的個數(shù)為Na2、( 2013)用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A . 18 g H2O含有的氫原子數(shù)目為 NaB .標準狀況下，22.4 LCO2含有的分子數(shù)目為 NaC. 1 L 1mol L71K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NaD. 1 moIH2在。2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為Na3、( 2014)用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 2 g H2中含

3、有的氫原子數(shù)為 NaB. 常溫常壓下，22.4 L 02中含有的分子數(shù)為 NaC. 1 L 1 mol/LKOH 溶液中含有的鉀離子數(shù)為NaD. 1 molZn變成Zn2+時失去的電子數(shù)為 Na4、用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 1.7g氨氣中含有的電子數(shù)為 10NaB. 標準狀況下，4.48L水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NaC . 1molFe與足量氯氣反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為3NaD . 0.2 mol /L CaCl 2溶液中含有Cl離子的個數(shù)為0.4Na【考點2】物質(zhì)的分類及變化1 .物質(zhì)的基本分類:物質(zhì)廣混合物化合韌：I躺物彳；I單質(zhì)一L無機化合物；酸、堿、鹽、

4、竄化物等有機化削如 甲烷、乙烯、養(yǎng)乙醇、乙孰 金屬 乙酸乙酯、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等 非金屬三大合成有機高分子材料為。常見的天然有機咼分子有 、。三大硅酸鹽材料有 、。2 根據(jù)化合物在一定條件下能否導(dǎo)電分類：(1) 電解質(zhì)：常見的有 、 、 等；(2)非電解質(zhì)：常見的有 、等。3. 分散系：(1)分散系分類依據(jù)是分散質(zhì)大小，分散質(zhì)直徑在_ nmnm之間的為膠體。(2)區(qū)分溶液與膠體最簡單方法： 現(xiàn)象(形成光亮的 )?！眷柟逃柧殹?、( 2010)二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì)，二氧化硫?qū)儆贏 .酸B .酸性氧化物C .堿D .混合物2、( 2011)體操運動員比賽時為了防滑。常在手掌上涂抹碳酸鎂粉

5、末。碳酸鎂屬于1下列各種實驗裝置,分別屬于何種操作？使用范圍？主要儀器?過濾(_、_分離)蒸餾(液體分離)分液(液體分離)A .酸B .堿C.鹽D .氧化物3、( 2013)下列物質(zhì)屬于純凈物的是A .玻璃B .蒸餾水C.漂白粉D .空氣4、( 2013)下列物質(zhì)屬于天然咼分子化合物的是A .蛋白質(zhì)B .天然氣C.聚乙烯D .葡萄糖5、( 2011)在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是A.用蒸餾法淡化海水B .用鐵礦石冶煉鐵C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯D.用煤生產(chǎn)水煤氣6、( 2012)下列過程發(fā)生化學變化的是A .花香四溢B .海水曬鹽C.糧食釀酒D .冰雪消融7、( 2013)用聚光手

6、電筒照射下列分散系，可觀察到丁達爾效應(yīng)的是A. KOH 溶液B . Fe(OH)3 膠體C.鹽酸D. NaNO3溶液& ( 2014)下列過程屬于物理變化的是A .鋼鐵銹蝕B .臭氧消毒C.干冰升華D .食物腐敗9、( 2014)下列過程屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是A .尼龍繩B .保鮮膜C.青花瓷D .金剛石【考點3】化學實驗實驗裝置收集NO 干燥實驗室制2 .離子檢驗：Cl-:加溶液和產(chǎn)生白色沉淀，（離） 。SO42-：先加酸化，再加溶液產(chǎn)生白色沉淀，（離）。CO32-（ HCO 3-）:加入產(chǎn)生無無氣體，通入澄清石灰水變 ，（離）（）。Fe3+ :加入溶液呈色，（離）。NH4+ :加入溶液

7、并產(chǎn)生能使?jié)駶櫟?色石蕊試紙變 的氣體，即_氣:（離）。Al3+ :加入溶液，先后:（離）、。Na+、K+ :通過反應(yīng)，現(xiàn)象分別為 Na+: 色；K+： 色（透過藍色鈷玻璃），焰色反應(yīng)屬于元素性質(zhì)，不一定發(fā)生 變化?！眷柟逃柧殹?、（ 2010）下列氣體中，不能用排空氣收集的是A、NOB、NO2C、CO2A 噴泉實驗A .濃硫酸B .濃硝酸C .濃鹽酸D .碳酸鈉溶液D、H2B. 轉(zhuǎn)移溶液C.收集氯化氫氣體D .分離苯和水4、（ 2011 ）下列試劑需要用棕色試劑瓶保存的是5、（ 2012）下列實驗裝置或操作正確的是“葡萄糖” 一項的結(jié)果為4.94 X 10-3 mol/L，這里的“4.94

8、X 10-3兒轉(zhuǎn)移溶液B制蒸幡水水和酒.椿 的混介物e分離水和酒靖D.稀釋誡硫酸6、( 2012)小明血液化驗單上 mol/L ”表示葡葡糖的D .物質(zhì)的濃度A .物質(zhì)的量B .摩爾質(zhì)量C.質(zhì)量分數(shù)7、( 2012)下列實驗方法正確的是A .用NaOH溶液鑒別SO2和CO?B .用丁達爾效應(yīng)鑒別 FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體C .用Na2CO3溶液鑒別HCI溶液和H2SO4溶液D .用焰色反應(yīng)鑒別 NaCI和NaNO38、( 2013)下列實驗方法能達到實驗?zāi)康牡氖茿 .用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質(zhì)B 用分液漏斗分離水與乙醇的混合物C .用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液D .

9、用排水集氣法收集氨氣9、( 2014)下列實驗方法或?qū)嶒灢僮髡_的是10、(2014)下列鑒別物質(zhì)的方法能達到目的的是A .用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCOs固體B. 用焰色反應(yīng)鑒別 NaCI固體和NaOH固體C. 用KSCN溶液FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液D. 用丁達爾效應(yīng)鑒別 NaCI溶液和KCl溶液【考點4】氧化還原反應(yīng)1. 判斷：反應(yīng)前后元素 發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物中有 的一定是氧化還原反應(yīng)。 反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。2. 分析：首先標出變價元素的化合價(根據(jù)化合價法則)，找出升價元素和降價元素，然后根據(jù)口訣進行分析?？谠E：氧

10、化劑， ;還原劑，?！眷柟逃柧殹?、(2011)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取 ©FeO4： 2Fe（OH）3 + 3CI2+ 10KOH = 2K2FeO4 +6KCI + 8H 2O，對于該反應(yīng)，說法正確的是B鉀元素化合價降低D. CI2是氧化劑A .該反應(yīng)是置換反應(yīng)C. Fe(OH)3發(fā)生還原反應(yīng)Si+3HCI（氣）=SiHCI 3（氣）+H22、( 2012)制太陽能電也需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通氣以下反應(yīng)實現(xiàn)： SiHCI 3(氣)+H2=Si+3HCI(氣)B 都是氧化還原反應(yīng)D .都不是離子反應(yīng)CuSO4+ SO21十

11、 2H2O，下列說法正確的是對上述兩個反應(yīng)的敘述錯誤的是A .都是置換反應(yīng)C. 反應(yīng)中硅元素都被還原3、對反應(yīng)Cu + 2H2SO4 (濃)丄A .銅是氧化劑B. ImoICu反應(yīng)有1moI電子轉(zhuǎn)移C .硫酸是還原劑4、(2013) 2NO+2COD .硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性N2+2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化。下列判斷正確的是A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B .該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C.CO是氧化劑D . NO發(fā)生還原反應(yīng)【考點5】離子方程式催化劑2- +D. 鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳C03 + 2H = C02f+ H2O2、( 2012)下列離子方程式正確的是+2+A .鋅與稀硫酸反應(yīng)：

12、Zn + 2H = Zn + HzfB. 碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = CO2T+ H2OC. 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：H+ + OH- = H20D. 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2+ + OH- = Mg(OH) 2 J3、( 2013)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A .鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):B 鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：C 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：D .氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H + + OH=H2OZn + 2H + =Z n2* + 出匸 Mg2+ + 2OH 一 =Mg(OH) 2 JCl 2+ OH 一 =C+ ClO+ H2O4、( 2014)下列離子方程式書寫

13、正確的是A .稀醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：+H+ OH = H2OB .銅粉與稀硝酸反應(yīng)：Cu + 2H + =Cu2+ + H2匸C .氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+ I 一=Cl- +I 2D .碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+ 2H =CO2 T + H 2O【考點6】離子共存1 . 不能與 H+共存的離子有： 及、等弱酸根離子。2. 不能與0H-共存的離子有：除K+、Na+、Ba2+以外的所有 陽離子、_、3. 不能與CO32-共存的離子有：除 K+、Na+、NH4+以外的所有陽離子。4. Cl-不能與共存，SO42不能與共存，F(xiàn)e3+與不能共存。5. 因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存的

14、離子：Fe2+、?！眷柟逃柧殹?、 ( 2008)某溶液中含有較多的H+、SO42-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是-2+ +A. OHB . BaC. NH4D. Ag2、( 2010)在溶液中能大量共存的離子組是3+ r- c 2+A. Al 、Cl、CaB .2+2-Mg2、SO42、OHC. Na+、SO32-、H +D.Fe3+、SCN-、K+3、在水溶液中能大量共存的離子組是A. NH4+、Cl、OH B .Na+、CO32、OH C. Fe2+、H+、NO3D.Fe3+、SCN-、SO424、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A. Fe3+、SCN-

15、、Cl-B . Cu2+、SO42-、NO3-C . Mg2+、SO42-、Cl-D . K+、SO42-、HCO3-5、( 2013)在含有大量K、OH、CO32的溶液中還可能大量存在的離子是+3+2+2-A. NH4B . AlC. CaD. SO46、 ( 2014)某溶液中存在較多的H+、Cl-、SO42-，該溶液中還可能大量存在的是- - +2+A . OHB . NO3C . AgD. Ba【考點7】元素化合物1.鈉及鈉的化合物（1） 鈉：色固體，少量的鈉通常保存在 中。鈉在空氣中燃燒： ,Na2O2是色粉末，常用作 劑，過氧化鈉 與CO2或 出0反應(yīng)，均生成 。鈉與水的反應(yīng)：，（

16、離）。（2） 碳酸鈉（俗稱 、）與碳酸氫鈉（俗稱 ）的比較： 同溫下，碳酸鈉溶解于碳酸氫鈉。碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均呈 _性，但碳酸鈉水溶液的堿性比碳酸氫鈉的 _。加熱時碳酸鈉穩(wěn)定；碳酸氫鈉分解， 。碳酸鈉溶液通 CO2,變成碳酸氫鈉，。 碳酸鈉、碳酸氫鈉均與鹽酸反應(yīng)放出 CO2，但碳酸氫鈉反應(yīng)更。2鋁及鋁的化合物（1 ）鋁：鋁在空氣中易形成一層致密的 而失去光澤一一 自我保護”。 與強酸及強堿都能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。與強堿（NaOH ）溶液反應(yīng)：，（離）。 鋁熱反應(yīng)： （用于焊接 _、冶煉金屬）。（2）氧化鋁（氧化物）:既能跟反應(yīng)，又能跟 反應(yīng)。（3） 氫氧化鋁（氫氧化物）:與酸（離子）：。與堿（N

17、aOH ） : ，（離）。3. 鐵與銅：鐵為 色金屬，銅為 色金屬。（1） 鐵：鐵在氯氣中燃燒： ，鐵與鹽酸： 。Fe2+T Fe3+ ：（CI2 氧化 FeCI?）,（離）;Fe3+f Fe2+：（氯化鐵與鐵） _,（離）;（氯化鐵與銅）_,（離）。（2）鋁、鐵鈍化”在冷（）的或中鋁、鐵不溶解（形成致密 ）。可用鋁（鐵）槽車運輸 、。（3） 顏色：溶液：1、 Cu2+ :顯_色；n、Fe3+ :顯_色；川、Fe2+ :顯色。氧化鐵：色；氫氧化鐵： 色；氫氧化亞鐵： _色；氫氧化銅： _色。4氯及氯的化合物（1） 氯氣： 色、密度比空氣 、有性氣味氣體。 _溶于水（1: 2）,有 。（2） 氯

18、水：氯水為色（CI2的顏色），所含 CI2有少量與水反應(yīng) ,（離）。新制氯水主要含 _、等物質(zhì)。制取氯氣時，尾氣可用 NaOH溶液吸收，其反應(yīng)為 ,（離）。（3） 次氯酸：次氯酸（HCIO）是比H2CO3還弱的酸，光照易分解，所以久置的氯水變?yōu)?,酸性。次氯酸是強氧化劑：能 ;能使有色布條 （屬于漂白）。（4）漂白粉：工業(yè)上以 氯氣和石灰乳 為原料制成漂白粉，其反應(yīng)方程式為： ；漂白粉的主要成分為 和，有效 成分為，其作用原理為： 。5. 硫及硫的化合物（1）二氧化硫：色，有氣味，可溶于水（1: 40）。酸性氧化物：與水反應(yīng)生成;與堿反應(yīng)生 和：具有漂白性，可使品紅溶液 色（屬于漂白，是 _穩(wěn)

19、定的，加熱又恢復(fù) _色)。具有還原性(強)，能使高錳酸鉀溶液 。(2)濃硫酸：具有性，可干燥酸性、中性氣體，如CI2、HCI、N2等，但不能干燥。具有性。具有強性，與金屬反應(yīng)生成 ，不能生成 。6 氮及氮的化合物(1 NO是 _色、沒有 、有 _氣體，_ 溶于水，與氧氣反應(yīng)： ,只能用氣法收集。NOT是 色、性氣味、有 _氣體，溶于水，只能用排氣法收集。(2)氨(NH3)：_色，有氣味，極易溶于水(1： 700),可做實驗。溶于水時，大部分氨分子和水分子形成 ( NH 3 H 2O),屬于。氨可與酸反應(yīng)，生成鹽。氯化氫氣體與氨氣接觸， 形成,(化)(3)銨鹽：由銨根()離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，

20、通常為 色晶體， 溶于水。銨鹽受熱易分解：NH4CI實驗室制取氨氣 的原理：NH 4CI + Ca(OH) 2：(4) 硝酸：濃硝酸分解產(chǎn)生的紅棕色氣體 溶于硝酸而使其呈 _色，因此濃 HNO3 應(yīng)存放在 _色試劑瓶中。強酸性：具有酸的通性，但與金屬反應(yīng)不能生成 。強氧化性：銅與硝酸反應(yīng)生成 或。7. 二氧化硅和硅：(1) 晶體硅(Si)是良好的 材料，可用于制造集成電路、太陽能電池等。(2) SiO2是氧化物，_溶于水，直接跟水反應(yīng)，但能跟強堿反應(yīng)生成鹽和水。SiO2 + 2NaOH = ，得到的NazSiOs溶液是一種礦物膠，叫水玻璃，所以盛放NaOH溶液的玻璃瓶不能用 塞。(3) SiO

21、2是制造纖維的主要原料。 石英(主要成分是 )可制作石英玻璃、石英鐘等。水晶(主要成分是 )常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等?！眷柟逃柧殹?、( 2007)下列氣體中不.能用濃硫酸干燥的是A. O2B . CO2C . NH32、 ( 2007)常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是 C .濃硝酸D. SO2A .濃硫酸B .稀硫酸3、( 2007)下列敘述正確的是A .硝酸具有氧化性C.次氯酸是一種強酸D 稀硝酸B .光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽 D.鈉的火焰為淺紫色4、( 2008)某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)為原來顏色，該氣體是A. SO2B.O2C. CO

22、 2D. H25、( 2010)下列氣體中,不能用排空氣法收集的是A、NOB、NO2C、CO2D、H26、( 2010)下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合而成的是A、Fe3O4B、CuCl2C、FeCl3D、FeCl27、( 2011 )下列試劑需要用棕色試劑瓶保存的是 必修1考點精講精練一8A 濃硫酸B 濃硝酸C 濃鹽酸D 碳酸鈉溶液8、（2012）常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器盛裝的是A 氫氧化鈉溶液B 稀硫酸C.濃鹽酸D 濃硝酸9、（ 2012）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是B 單質(zhì)硅是光導(dǎo)纖維的主要成分D 食醋可用于消除暖水瓶中的水垢C NO2D O2A .過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源C .乙醇可用作燃料10、（2013）下列氣體中，無色無味