高考化學(xué)大題專練 之三

1、2011屆高三化學(xué)大題專練三1、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請 回答下列問題:(1(2硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 _ _;(3已知:氫氣在汞表面很難逸出。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有 Na 2SO 4、 MgSO 4、 Ag 2SO 4、 K 2SO 4、 HgSO 4等 5種 溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中 CuSO 4溶液起相似作用的是 _;(4要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有 (答兩種(5為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給 的混合溶液分別加入到 6個盛有過量 Zn 粒的反應(yīng)瓶中, 收

2、集產(chǎn)生的氣體, 記錄獲得相同體積的氣體 請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計,其中:V 3=, V 6=, V 8=;反應(yīng)一段時間后,實(shí)驗(yàn) A 中的 金屬呈 色,實(shí)驗(yàn) E 中的金屬呈 色;該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量 CuSO 4溶液 時,生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的 CuSO 4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下 降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 _ _。2. 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討 Fe 3+和 SO 32 之間發(fā)生怎樣的反應(yīng), 請你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)。 (1提出猜想:甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為 ; 乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:2Fe 3+

3、3SO3+6H2O=2Fe(OH3(膠體 +3H2SO 3; (2實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:丙同學(xué)設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)來探究反應(yīng)的可能性。 為了檢驗(yàn)所用 Na 2SO 3是否變質(zhì),應(yīng)選用的試劑是 。 取 5mLFeCl 3溶液于試管中,逐滴加入 Na 2SO 3溶液至過量,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色 (無氣泡產(chǎn)生,也無沉淀生成。 將 溶液分成兩等份,其中一份加入稀鹽酸至過量,再加入 BaCl 2稀溶液,有白色沉淀生成; 另一份滴入幾滴 KSCN 溶液,溶液變成血紅色。(3得出結(jié)論: 根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:; 實(shí)驗(yàn) 中溶液變成血紅色的離子方程式為 。 (4拓展探究: 丁同學(xué)在 FeCl 3溶液中加入 Na

4、 2CO 3溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式是 。 從形式上看, Na 2CO 3和 Na 2SO 3相似,但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到,二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大,其可能的原因除 SO 32-水解能力較 CO 32-小外,還有 。 答案:1、 (1 Zn +Cu2+=Zn2+Cu、 Zn +2H+=Zn2+H2;(2 CuSO 4與 Zn 反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與 Zn 形成 Cu/Zn微電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率。(3 Ag 2SO 4 ;(4升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫 酸的濃度、 增加鋅粒的比表面積等; (5 30, 10, 19.5 。 灰黑 紫紅; 當(dāng)

5、加入一定量的 CuSO 4后,生成的單質(zhì) Cu 會沉積在 Zn 的表面,降低了 Zn 與溶液的接觸面積。答案:2、 (12Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+; (2 稀鹽酸、 BaCl 2溶液; (3 Fe 3+與 SO 32-同時 發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng); Fe(OH3(膠體 + 3SCN-= Fe(SCN3 + 3OH-;(4 2Fe 3+ + 3CO32-+ 3H2O = 2Fe(OH3 + 3CO2 ; SO 32-有較強(qiáng)的還原性,而 CO 32-沒有還原性。 3. 以煤為原料, 經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、 液體、 固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

6、 鐵(1將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:C(s+H 2 CO(g+H 2(g H=+131.3 kJmol -1,該反應(yīng)在常溫下 自發(fā)進(jìn)行(填“能”與“不能”;一定溫度下,在一個容積 可變 的 密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母,下同 。a .容器中的壓強(qiáng)不變 b . 1 mol H H 鍵斷裂的同時斷裂 2 mol H O 鍵 c . c (CO=c (H2 d .密閉容器的容積不再改變(2將不同量的 CO(g和 H 2O(g分別通入到體積為 2L 的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):實(shí)驗(yàn) 1中以 v (CO2 。(取小數(shù)二位,下同該反應(yīng)為 (填 “

7、 吸 ” 或 “ 放 ” 熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn) 2條件下平衡常數(shù) K= 。若實(shí)驗(yàn) 3達(dá)平衡時與實(shí)驗(yàn) 2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等,且 t<3min,則 a 、 b 應(yīng)滿足的關(guān)系是 (用含 a 、 b 的數(shù)學(xué)式表示。 (3目前工業(yè)上有一種方法 是用 CO 2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO 2(g+3H 2(gCH 3OH(g+H 2O(g ,右下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量 (單位為 kJmol -1的變化。在體積為 1 L的恒容密閉 容器中,充入 1mol CO2和 3mol H2,下列措施中能使 c (CH3OH 增 大的是 _。a .升高溫度 b .充入 He(g,使體系壓強(qiáng)增大

8、 c .將 H 2O(g從體系中分離出來 d .再充入 1mol CO2和 3mol H24.對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。(1以下為鋁材表面處理的一種方法:堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜, 堿洗時常有氣泡冒出, 原因是 (用 離子方程式表示 。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的 _。a . NH 3 b. CO 2 c. NaOH d. HNO 3以鋁材為陽極,鐵為陰極,在 H 2SO 4 溶液中電解,鋁材表面形成一層致密氧化膜,鐵表面有無色無味氣體放出,則陽極電極反應(yīng)為 。陰極電極反應(yīng)為 。(2鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅作陽極而不用石墨作

9、陽極 的原因是 。(3利用右圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若 X 為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān) K 應(yīng)置于 _處。若 X 為鋅,開關(guān) K 置于 M 處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為 _。答案:3、 (1不能; bd ; (2 0.13mol(Lmin -1; 放, K=0.17; b=2a, a>1; (3c、 d 。答案:4、 (1 2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH4-+3H2 b 。 2Al+3H2O-6e -=Al2O 3+6H+ 。 2H +2 e-=H2。(2銅做陽極可以提供 Cu 2+,石墨做陽極不能提供 Cu 2+。(3 N 。犧牲陽極的陰極保護(hù)法。 5.、下面 A E 是

10、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:鋁材 脫脂 堿洗 水洗 除灰 耐蝕鋁材 廢電解液 (1請為進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)挑選合適的裝置(填序號字母。量氣裝置是( 過濾裝置是( 蒸發(fā)裝置是( 蒸餾裝置是( 消石灰與氯化銨共熱制 NH 3選用( I 2的 CCl 4溶液中提取 I 2選用( (2其中常用于物質(zhì)的分離和提純的裝置是 (填序號,請另寫出一種要用到分液漏斗進(jìn)行分離和提純的基本實(shí)驗(yàn)操作的名稱 。、某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈 . 的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體,以探 索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下: 試回答下列問題 :(1 Al 3+的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,鋁元素在周期表中

11、的位置是 。 (2由濾液 A 制得 AlCl 3溶液有途徑和兩條,你認(rèn)為合理的是 ,理由是。(3從濾液 E 中得到綠礬晶體 (FeSO4·7H 2O 的實(shí)驗(yàn)操作是 。 (4向?yàn)V渣 F 中加入稀硫酸,同時不斷充入空氣使 F 完全溶解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。(5 某同學(xué)為得到無水 AlCl 3, 他將 AlCl 3溶液加熱干, 灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹? 結(jié)果得到的是 Al 2O 3。 試結(jié)合必要的方程式和文字解釋他得到的是 Al 2O 3而不是 AlCl 3的原因: 。答案:5、 A ; C ; D ; E ; B ; E ; CDE ;萃取分液;(1結(jié)構(gòu)示意圖略;第三周期第 A 族; (2

12、 途徑更合理;因?yàn)榘赐緩?I 直接向 A 加入鹽酸得到的 AlCl 3溶液中含有大量的 NaCl 雜質(zhì); (3蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥。(4 2Cu + O2 + 2H2SO 4 = 2CuSO 4+ 2H2O ; (5 AlCl 3+ 3H2OAl(OH3+3HCl,加熱蒸發(fā)時,隨 HCl 的揮發(fā),平衡正向移動而生成 Al(OH3,灼燒時 2Al(OH3 =Al2O 3+3H2O ,故得 Al 2O 3而非 AlCl 3 。6.下表為元素周期表的一部分,請參照元素-在表中的位置,用化學(xué)用語 .回答下列問題: (1、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?。(2、的最高價含氧酸的酸性 由強(qiáng)到弱的順序

13、是 。(3、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化 合物,寫出其中兩種化合物的化學(xué)式:、 。 (4由表中兩種元素的原子按 1:1組成的 常見液態(tài)化合物的稀液易被 MnO 2 催化分解,向酸性 FeCl 2溶液中先加入 KSCN ,再加入該溶液, 現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的離子方程式是 , 。(5已知:O 2(g = O2+(g+e-H 1= 1175.7 kJ·mol -1PtF 6-(g =PtF6(g+e-H 2= +771.1 kJ·mol -1O 2+(g+PtF6-(g =O2PtF 6(S H 3= -482.2 kJ·mol -1則反應(yīng) O 2(g+PtF

14、6(g = O2PtF 6 (s的 H =_ kJ·mol -1。7.過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用于消毒、殺菌、漂白等。某 化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質(zhì)。 .測定過氧化氫的含量:請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1移取 10. 00 mL 密度為 g/mL的過氧化氫溶液至 250 mL_(填儀器名稱中,加水 稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液 25. 00 mL 至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾 水稀釋,作被測試樣。(2用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及

15、化學(xué)式填寫在橫線上。 _MnO4-+_ H2O 2 +_ H+=_ Mn2+_ H2O +_ _ (3滴定時,將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 _(填 “ 酸式 ” 或 “ 堿式 ” 滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的 現(xiàn)象是 _。(4重復(fù)滴定三次,平均耗用 c mol/L KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL ,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為 。(5若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果 (填 “偏高”或“偏低”或“不變” 。.探究過氧化氫的性質(zhì):該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的試劑設(shè)計了兩個實(shí)驗(yàn),分別證明了過氧化 氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(試劑:過氧化氫溶液、氯水、高錳酸鉀溶液、飽和硫化氫溶液、

16、MnO 2,實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選(1若要證明過氧化氫的氧化性,應(yīng)選用的試劑為 _(填序號,相應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2證明過氧化氫不穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)方法為 _。 答案:6、 (1 Na>Al>O 。(2 HNO 3>H2CO 3>H2SiO 3。(3 NaOH 、 Na 2O 2。 (或 NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4 (4先不變色后變血紅色,2Fe 2+H2O 2+2H+= 2Fe3+2H2O , Fe 3+ +3SCN-=Fe(SCN3;(5 -77.6答案:7、 (1容量瓶;(2 2 5 6 2 8 5O 2;(3酸式,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?KMnO 4

17、溶液 時,溶液由無色變紫色,且半分鐘不退色。(4 17CV/200;(5偏高;(1 H 2O 2 + H2S = S + 2H2O ;(2取少量過氧化氫溶液于試管中,加入少量 MnO 2,立即將帶火星的木條深入試管,木條復(fù)燃。 8.兩組同學(xué)對鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。2011屆高三化學(xué)大題專練三 第 5 頁 共 10 頁(1一組同學(xué)用圖 1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知: 2Fe + 6H2SO 4(濃Fe 2(SO4 3 + 3SO2 + 6H2O 。請你參與探究并回答相關(guān)問題。檢查裝置氣密性后,將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶,塞緊橡皮塞,開始計時。 t 1 時開始加熱,在

18、鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡,當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時,控制反應(yīng)溫度基本不變。甲同學(xué)將 收集到的氣體體積與時間的關(guān)系粗略地表示為圖 2。 在 0t 1時間段,鐵屑表面沒有氣泡生成,說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了 ; t 1t 2時間段,反應(yīng)生成的氣體是 。 t 2時,取少量反應(yīng)液,先滴加少量新制飽和氯水,然后滴加 KSCN 溶液,呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水,卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。同學(xué)們對紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。乙同學(xué)的假設(shè)是:溶液中的 +3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。你的另一種假設(shè)是 ;為了驗(yàn)證你的假設(shè),請設(shè)計一種簡便的實(shí)驗(yàn)方案 。 (2另一組同學(xué)對鐵和稀硝酸的反應(yīng)進(jìn) 行探究。他們用 a mol Fe和含有 b

19、mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行 實(shí)驗(yàn), 若 HNO 3只被還原成 NO , 且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有 Fe 3+和 Fe 2+, 則ba 的取值范圍是 ;為證實(shí)上述混合液中含有 Fe 2+,可以采取這樣的做法:先取樣,再加入 試劑,觀察到溶液發(fā)生明顯的顏色變化時,可以說明 Fe 2+的存在。 9.羥基磷灰石 (化學(xué)式 Ca 10(PO4 6(OH2,簡稱 HA 是一種重要的生物材料。用磷酸與氫氧化鈣制備 HA 的流程如下:(1配制石灰乳時,用廣泛 pH 試紙測定溶液的 pH 值,操作方 法是 。(2步驟中適宜的加熱方式是 。 (3步驟、中必須充分?jǐn)嚢?其目的是 。 (4步驟中需將生成的白色膠狀沉淀

20、過濾,再用蒸餾水洗滌數(shù) 次,洗滌的目的是 。 (5實(shí)驗(yàn)中滴入磷酸時, pH 隨“磷酸的用量與理論量比值” (用 K 表示 的變化如右圖,需要嚴(yán)格控制滴定速率的階段 是 (用 K 的范圍表示 。(6氫氧化鈣與磷酸中和生成 HA 的化學(xué)方程式是 。答案:8、 (1鈍化; SO 2、 H 2 ; 溶液中 SCN-被氧化;向褪色后的溶液中加入 FeCl 3溶液, 若不恢復(fù)紅色,則我的假設(shè)成立(或:向褪色后的溶液中加入 KSCN 溶液,若恢復(fù)紅色,則我的假 設(shè)成立。(2(1/4 3/8;酸性 KMnO 4 。答案:9、 (1取一片 pH 試紙放在玻璃片 (表面皿 上,用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液,滴在

21、pH 試紙 上,把 pH 試紙顯示的顏色半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,讀出 pH 值。 (2水浴加熱 (并用溫度計顯示 溫度 。 (3使反應(yīng)物充分混合,保證產(chǎn)品的純度。 (4除去其中可溶性雜質(zhì)。 (50.91.0(填 0.81.0不扣分 。 (610Ca(OH2+6H3PO 4=Ca10(PO4 6(OH2+18H2O 。10.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要的能量來源,在電池行業(yè)飛速發(fā)展的今天,各式各樣電池的發(fā)e - e -e - e - -3I I - 染料 TiO 2 展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1廣州亞運(yùn)會期間,我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池為運(yùn)動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電 池的電解液

22、為 KOH 溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是 。A. 正極反應(yīng)式為:O 2 + 2H2O +4e = 4OHB. 工作一段時間后,電解液中的 KOH 的物質(zhì)的量不變C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H 2 + O2 = 2H2OD. 用該電池電解 CuCl 2溶液,產(chǎn)生 2.24LCl 2(標(biāo)準(zhǔn)狀況 時,有 0.1mol 電子轉(zhuǎn)移。(2市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為 Li ion 的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的 復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體,電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo) Li +的高分子材料。這種鋰離子電池的電池 反應(yīng)為:Li + 2Li0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2,

23、 下列說法正確的是 。 A .放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式:Li e = Li+B .充電時, Li 0.85NiO 2, 既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C .該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D .放電過程中 Li +向負(fù)極移動 (3右圖是利用半導(dǎo)材料 TiO 2與染料、鉑電極及 I 3-和 I 的混合物作電解質(zhì)(I 2+I 3-,可構(gòu)成 染料敏化太陽能電池(DSSCs 工作原理如右圖,該電池工作時,正極的電極反應(yīng)為: 。(4混合動力車的電動機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池,鎳氫電池采用鎳的化合物為正極,儲氫金屬 (以 M 表示 為負(fù)極,堿液 (主要為 KOH 為電解液。鎳氫電池充放電原理示意如圖,其 總反應(yīng)

24、式是 :根據(jù)所給信息判斷,混合動力車上坡或加速時,乙電極周圍溶液的 pH 將 _(填“增大”、“不變”或“減小” ,該電極的電極反應(yīng)式為 _。答案:10、 (1 D; (2 ABC; (3 I 3 + 2e = 3I ; (4增大; NiOOH+H2O+e =Ni(OH2+OH- 。11、光催化制氫是化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一。科學(xué)家利用含有呲啶環(huán)(呲啶的結(jié)構(gòu)式為 ,其性質(zhì)類似于苯 的化合物 II 作為中間體, 實(shí)現(xiàn)了循環(huán)法制氫, 示意圖如下 (僅列出部分反應(yīng)條件 : (1化合物 II 的分子式為 _。(2化合物 I 合成方法如下(反應(yīng)條件略,除化合物 III 的結(jié)構(gòu)未標(biāo)明外,反應(yīng)式已配平; 化合物

25、III 的名稱是 _。(3用化合物 V (結(jié)構(gòu)式見右圖代替 III 作原料,也能進(jìn)行類似的上述反應(yīng),所得有機(jī)關(guān)物的結(jié)構(gòu)式為 _。(4下列說法正確的是 _(填字母。 充電 充電A 、化合物 V 的名稱是間羥基苯甲醛,或 2羥基苯甲醛B 、化合物 I 具有還原性; II 具有氧化性,但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C 、化合物 I 、 II 、 IV 都可發(fā)生水解反應(yīng)D 、化合物 V 遇三氯化鐵顯色,還可發(fā)生氧化反應(yīng),但不能 .發(fā)生還原反應(yīng) (5呲啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。 2呲啶甲酸正丁 酯(VI 的結(jié)構(gòu)式見右圖,其合成原料 2呲啶甲酸的結(jié)構(gòu)式為 ; VI 的同分異構(gòu)體中,呲啶環(huán)上只有一氫原子被

26、取代的呲啶甲酸酯類同分異構(gòu)體有 _種。 12、同學(xué)們利用右下圖裝置探究 SO 2與 Na 2O 2的反應(yīng)。 (1甲同學(xué)們設(shè)計了改實(shí)驗(yàn)裝置。乙同學(xué)認(rèn)為它有不合理的地方,你分析其原因是 ,改進(jìn)的方法是 。(2反應(yīng)完畢后,硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)榘咨?。大家認(rèn)為固體成分有多種可能:假設(shè):全部為 Na 2SO 3; 假設(shè):為 Na 2SO 3和 Na 2O 2 的混合物;假設(shè): ; 假設(shè):為 Na 2SO 3 和 Na 2SO 4的混合物;假設(shè):為 Na 2O 2和 Na 2SO 4的混合物。假設(shè)、的共同理由是 。(3 現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品:幾支試管、 帶膠塞的導(dǎo)管 (單孔 、 滴管、 藥匙、 品紅溶液、 蒸

27、餾水、 Ba(NO3 2溶液、 BaCl 2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸,請你從中選出合適的用品 答案:11、 (1C11H 13NO 4; (2甲醛; (3; (4BC; (5, 12 。 答案:12、 (1沒有尾氣的處理裝置,將右邊導(dǎo)出氣體的導(dǎo)管通入裝有燒堿(或強(qiáng)堿溶液的試管 中(或通過裝燒堿溶液的洗氣瓶;(2全部為 Na 2SO 4 ; Na 2O 2和新產(chǎn)生的 O 2有強(qiáng)氧化性,能將 34驗(yàn)就不準(zhǔn)確了,則從此步驟起后面步驟均不給分。 13、乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇: 2CO 2(g+6H2 CH 3CH 2OH(g+3H2O(g

28、25 時, K=2.95×10 2CO(g+4 H2(g CH 3CH 2OH(g+H2O(g 25 時, K=1.71×1022(1寫出反應(yīng) 的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= 。(2條件相同時,反應(yīng) 與反應(yīng) 相比 ,轉(zhuǎn)化程度更大的是 ;以 CO 2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是 (寫出一條即可。 (3溫度升高, K 值 (填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 、 或 “ 不變 ” 。 提高氫碳比 n(H2/n(CO2, K 值 (填“增大”、“減小”、或“不變” ,對生成乙醇 (填“有利”或“不利”。(4在右圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對反應(yīng) 的化學(xué)平衡的影響。并對圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作

29、必要的標(biāo)注。(5肼(N 2H 4與 NO 2反應(yīng)生成 N 2和水蒸汽,比相同質(zhì)量乙醇與 O 2燃燒生成 CO 2和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多,故肼常作為高能火箭燃料。已知:N 2 (g+2O2(g=2NO2(g H=+67.7kJ/molN 2H 4(g+O2(g=N2(g+2H2O(g H=-534.0kJ/mol則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝臒峄瘜W(xué)方程式為:。 答案:13、 (1(26222352HcCOcOHcOHHCc;(2 ,廢棄物利用,有利于環(huán)保 (合理即可 ;(3 減小, 不變,有利;(4(答案合理即可,見右圖 1或圖 2(5 2N 2H 4(g+2NO2(g=3N2(g+4H2

30、O(g H =-1135.7kJ14、亞氯酸鈉(NaClO 2是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:已知: NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出 NaCIO 2·3H 2O 。 純 ClO 2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到 10%以下安全。(1 IL 溶液中含有 160g NaOH的溶液的物質(zhì)的量濃度為 。若要計算該溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分散,還需要知道的一個物理量是 (用文字說明。(2發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 。(3吸收塔的溫度不能超過 20,其主要目的是 。 吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方

31、程式為 。 (4吸收塔中為防止 NaClO 2被還原成 NaCl ,所用還原劑的還原性應(yīng)適中.除 H 2O 2外,還可以選 H %2或C O %2(圖 2擇的還原劑是 (選填序號。(a Na 2O 2 (b Na 2S (c FeCl 2(d KI(5從濾液中得到 NaClO 2·3H 2O 粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作是:的 NaClO 2·3H 2O 晶體必須進(jìn)行的操作是 (填操作名稱。15.某天然有機(jī)化合物 ,與 A 相關(guān)的反應(yīng)如下: (1寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:BD_、 AP_。(2 B 所含官能團(tuán)的名稱. 是 _。(3寫出 P 的結(jié)構(gòu)簡式:P :_。(4寫出在濃 H 2SO

32、4存在并加熱的條件下, F 與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(5寫出與 D 具有相同官能團(tuán)的 D 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(寫出一種即可:_。答案:14、 (1 4mol /L ,該溶液的密度;(2稀釋 ClO 2以防止爆炸;(3防止 H 2O 2分解; 2NaOH+2C1O2+H2O 2=2NaClO2+2H2O+O2;(4 a ;(5加熱濃縮至表面有晶膜出現(xiàn),冷卻結(jié)晶,過濾; 重結(jié)晶。答案:15、 (1加成反應(yīng)、酯化 (或取代 反應(yīng);(2碳碳雙鍵、羧基;(3 ; ; 。16. 硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣, 主要化學(xué)成分為 SiO 2:約 45%, Fe 2O 3:約 40% , Al 2O 3:約 10%, MgO :約 5%。某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)